Mercurial > hg > mpdl-xml-content
view texts/XML/echo/fr/Berzelius_1819_WCWY69V2.xml @ 13:facea8c79160
DE Specs Version 2.1.1 Autumn 2011
| author | Klaus Thoden <kthoden@mpiwg-berlin.mpg.de> |
|---|---|
| date | Thu, 02 May 2013 11:29:00 +0200 |
| parents | 22d6a63640c6 |
| children |
line wrap: on
line source
<?xml version="1.0" encoding="utf-8"?><echo xmlns="http://www.mpiwg-berlin.mpg.de/ns/echo/1.0/" xmlns:de="http://www.mpiwg-berlin.mpg.de/ns/de/1.0/" xmlns:dcterms="http://purl.org/dc/terms" xmlns:xsi="http://www.w3.org/2001/XMLSchema-instance" xmlns:echo="http://www.mpiwg-berlin.mpg.de/ns/echo/1.0/" xmlns:xhtml="http://www.w3.org/1999/xhtml" xmlns:mml="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" xmlns:xlink="http://www.w3.org/1999/xlink" version="1.0RC"> <metadata> <dcterms:identifier>ECHO:WCWY69V2.xml</dcterms:identifier> <dcterms:creator identifier="GND:118510185">Berzelius, Jöns Jakob</dcterms:creator> <dcterms:title xml:lang="fr">Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité</dcterms:title> <dcterms:date xsi:type="dcterms:W3CDTF">1819</dcterms:date> <dcterms:language xsi:type="dcterms:ISO639-3">fra</dcterms:language> <dcterms:rights>CC-BY-SA</dcterms:rights> <dcterms:license xlink:href="http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/">CC-BY-SA</dcterms:license> <dcterms:rightsHolder xlink:href="http://www.mpiwg-berlin.mpg.de">Max Planck Institute for the History of Science, Library</dcterms:rightsHolder> <log>text with the infamous dots above and below characters</log> </metadata> <text xml:lang="fr" type="free"> <div xml:id="echoid-div1" type="section" level="1" n="1"><pb file="0001" n="1"/> <pb file="0002" n="2"/> <handwritten/> <pb file="0003" n="3"/> <pb file="0004" n="4"/> <pb file="0005" n="5"/> </div> <div xml:id="echoid-div2" type="section" level="1" n="2"> <head xml:id="echoid-head1" xml:space="preserve">ESSAI <lb/>SUR LA THÉORIE <lb/>DES PROPORTIONS CHIMIQUES <lb/>ET <lb/>SUR L’INFLUENCE CHIMIQUE <lb/>DE L’ÉLECTRICITÉ.</head> <pb file="0006" n="6"/> <pb file="0007" n="7"/> </div> <div xml:id="echoid-div3" type="section" level="1" n="3"> <head xml:id="echoid-head2" xml:space="preserve">ESSAI <lb/>SUR LA THÉORIE <lb/>DES PROPORTIONS <lb/>CHIMIQUES <lb/>ET <lb/>SUR L’INFLUENCE CHIMIQUE <lb/>DE L’ÉLECTRICITÉ.</head> <head xml:id="echoid-head3" xml:space="preserve">PAR J. J. BERZELIUS, <lb/>MEMBRE DE L’ACADÉMIE DES SCIENCES DE STOCKHOLM</head> <head xml:id="echoid-head4" xml:space="preserve">TRADUIT DU SUÉDOIS <lb/>SOUS LES YEUX DE L’AUTEUR, ET PUBLIÉ PAR LUI-MÊME;</head> <figure> <image file="0007-01" xlink:href="http://echo.mpiwg-berlin.mpg.de/zogilib?fn=/permanent/library/xxxxxxxx/figures/0007-01"/> </figure> </div> <div xml:id="echoid-div4" type="section" level="1" n="4"> <head xml:id="echoid-head5" xml:space="preserve">A PARIS,</head> <p> <s xml:id="echoid-s1" xml:space="preserve">Chez MÉQUIGNON-MARVIS, Libraire pour la partie de <lb/>Médecine, rue de l’École de Médecine, n° 3, près celle de <lb/>la Harpe.</s> <s xml:id="echoid-s2" xml:space="preserve"/> </p> <pb file="0008" n="8"/> <handwritten/> <handwritten/> <handwritten/> <pb file="0009" n="9"/> </div> <div xml:id="echoid-div5" type="section" level="1" n="5"> <head xml:id="echoid-head6" xml:space="preserve">A L’AUTEUR <lb/>DE <lb/>L’ESSAI DE STATIQUE CHIMIQUE,</head> <p> <s xml:id="echoid-s3" xml:space="preserve">COMME UN TÉMOIGNAGE DE MA PROFONDE ESTIME ET DE MON <lb/>INVIOLABLE ATTACHEMENT.</s> <s xml:id="echoid-s4" xml:space="preserve"/> </p> <pb file="0010" n="10"/> <pb file="0011" n="11"/> </div> <div xml:id="echoid-div6" type="section" level="1" n="6"> <head xml:id="echoid-head7" xml:space="preserve">INTRODUCTION.</head> <p> <s xml:id="echoid-s5" xml:space="preserve"><emph style="sc">Ce</emph> petit Ouvrage, que je soumets à l’examen <lb/>des chimistes, forme le complément de la <lb/>chimie inorganique dans les Éléments de <lb/>chimie que j’ai publiés en suédois.</s> <s xml:id="echoid-s6" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s7" xml:space="preserve">Il est impossible de réunir la connaissance <lb/>d’une foule de phénomènes, sans tâcher de <lb/>les classer sous des rapports généraux, et <lb/>après avoir trouvé, ou du moins après avoir <lb/>cru trouver ces rapports, on ne saurait s’em-<lb/>pêcher de former des conjectures sur leurs <lb/>causes. </s> <s xml:id="echoid-s8" xml:space="preserve">Que cette réflexion me serve d’excuse, <lb/>pour avoir confondu dans les pages suivantes <lb/>la relation d’un petit nombre de faits et des <lb/>lois qui paraissent déterminer ces faits, <lb/>avec un grand nombre de conjectures sur <lb/>leurs causes intérieures. </s> <s xml:id="echoid-s9" xml:space="preserve">Je ne mets d’autre <lb/>importance à ces conjectures que celle qu’il <lb/>faut attacher à une conjecture en général; </s> <s xml:id="echoid-s10" xml:space="preserve">je <lb/>n’ai aucune conviction de leur conformité <lb/>avec la nature intérieure des choses, j’ai seu-<lb/>lement voulu démontrer comment il est pos- <pb o="VIII" file="0012" n="12" rhead="INTRODUCTION."/> sible que cela soit. </s> <s xml:id="echoid-s11" xml:space="preserve">Plusieurs autres con-<lb/>jectures seront sans doute mises en avant <lb/>avec le temps: </s> <s xml:id="echoid-s12" xml:space="preserve">le champ où cesse l’expérience <lb/>et où les opinions individuelles et divergentes <lb/>des savants entraînent chacun de son côté, est <lb/>si vaste, qu’il se présentera un grand nombre <lb/>de méthodes explicatives conformes aux pro-<lb/>babilités. </s> <s xml:id="echoid-s13" xml:space="preserve">La seule manière véritable d’é-<lb/>tudier la théorie de la science sera désormais, <lb/>comme jusqu’ici, de chercher tous les moyens <lb/>propres à expliquer les phénomènes, de com-<lb/>parer leur probabilité, mais de ne jamais <lb/>être convaincu qu’une explication même très-<lb/>probable est la véritable; </s> <s xml:id="echoid-s14" xml:space="preserve">autrement on ne <lb/>connaîtra jamais les limites entre ce que l’on <lb/>sait avec certitude et ce que l’on sait comme <lb/>simple probabilité, et chaque essai de théorie <lb/>tendrai@ plus ou moins à nous égarer. </s> <s xml:id="echoid-s15" xml:space="preserve">Il en <lb/>est des hypothèses dans l’empire des sciences <lb/>comme des bruits en politique, ils ont pres-<lb/>que toujours quelque fondement qui les rend <lb/>probables; </s> <s xml:id="echoid-s16" xml:space="preserve">mais on aurait grand tort d’y <lb/>ajouter ſoi avant qu’ils se soient pleinement <lb/>confirmés.</s> <s xml:id="echoid-s17" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s18" xml:space="preserve">Je ne considère point comme une hypo- <pb o="IX" file="0013" n="13" rhead="INTRODUCTION."/> thèse ce que je vais exposer ici sur les pro-<lb/>portions chimiques; </s> <s xml:id="echoid-s19" xml:space="preserve">je n’y sors point du <lb/>cercle de l’expérience, et les lois que j’ai tâ-<lb/>ché d’établir ne sont que le résultat général <lb/>de l’expérience acquise. </s> <s xml:id="echoid-s20" xml:space="preserve">Mais il est possible <lb/>que notre expérience, qui s’accroît journel-<lb/>lement, nous présente encore d’autres rap-<lb/>ports de combinaison, qui modifient plus <lb/>ou moins les résultats généraux que j’ai éta-<lb/>blis comme lois. </s> <s xml:id="echoid-s21" xml:space="preserve">J’espère que dans ce cas on <lb/>ne me reprochera pas de ne point les avoir <lb/>prévus.</s> <s xml:id="echoid-s22" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s23" xml:space="preserve">Plusieurs savants anglais m’ont fait le repro-<lb/>che, au contraire, d’avoir tiré des conclusions <lb/>générales d’un trop petit nombre de faits par-<lb/>ticuliers. </s> <s xml:id="echoid-s24" xml:space="preserve">Ce reproche n’est pas sans fonde-<lb/>ment; </s> <s xml:id="echoid-s25" xml:space="preserve">mais tout homme qui entreprend une <lb/>recherche doit s’y exposer. </s> <s xml:id="echoid-s26" xml:space="preserve">Notre unique res-<lb/>source est de tirer une conclusion générale <lb/>de l’expérience que l’on possède, et de la <lb/>rectifier ensuite par l’expérience qu’on peut <lb/>acquérir: </s> <s xml:id="echoid-s27" xml:space="preserve">quelquefois cette expérience con-<lb/>firme nos conclusions, quelquefois elle les <lb/>réfute. </s> <s xml:id="echoid-s28" xml:space="preserve">Que celui qui espérera se distinguer <lb/>davantage dans la science en critiquant avec <pb o="X" file="0014" n="14" rhead="INTRODUCTION."/> trop de sévérité de telles conclusions, l’entre-<lb/>prenne, j’y consens, et que par cette route il <lb/>arrive, s’il le peut, à la célébrité.</s> <s xml:id="echoid-s29" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s30" xml:space="preserve">Après avoir exposé ce qui concerne les pro-<lb/>portions chimiques, j’ai essayé de démon-<lb/>trer que la manière dont jusqu’à présent on a <lb/>expliqué le phénomène de la chaleur et de <lb/>la lumière dans la combustion, est mainte-<lb/>nant contraire à des faits bien constatés, et <lb/>par conséquent inexacte. </s> <s xml:id="echoid-s31" xml:space="preserve">J’ai essayé de dé-<lb/>duire le phénomène du feu dans la combus-<lb/>tion du principe qui le produit dans la <lb/>décharge électrique et dans le tonnerre; </s> <s xml:id="echoid-s32" xml:space="preserve">j’ai <lb/>introduit, au lieu d’une hypothèse qui ne <lb/>suffit plus, une autre qui, jusqu’à présent, <lb/>est conforme à l’expérience acquise, mais qui <lb/>peut-être sous peu aura le sort de la première, <lb/>et ne sera plus d’accord avec une expérience <lb/>plus étendue.</s> <s xml:id="echoid-s33" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s34" xml:space="preserve">La nouvelle explication a naturellement <lb/>conduit à des conjectures sur la manière dont <lb/>les corps sont électriques, à des essais pour se <lb/>représenter ce que c’est qu’un corps électro-po-<lb/>sitif et électro-négatif, et à l’examen de l’in- <pb o="XI" file="0015" n="15" rhead="INTRODUCTION."/> fluence des phénomènes électriques sur les <lb/>phénomènes chimiques. </s> <s xml:id="echoid-s35" xml:space="preserve">Ceci a conduit ensuite <lb/>à la combinaison de la théorie corpusculaire <lb/>avec l’hypothèse électrique. </s> <s xml:id="echoid-s36" xml:space="preserve">J’ai démontré que <lb/>non-seulement les phénomènes des propor-<lb/>tions fixes peuvent être expliquées par les deux <lb/>hypothèses réunies, mais aussi que tous les <lb/>phénomènes des effets de la masse chimique, <lb/>mis au jour par M. </s> <s xml:id="echoid-s37" xml:space="preserve">Berthollet, loin d’être con-<lb/>traires aux lois qui règlent les premiers, peu-<lb/>vent être dérivés à priori de cette hypothèse.</s> <s xml:id="echoid-s38" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s39" xml:space="preserve">C’est seulement la co hésion entre les mo-<lb/>lécules qui n’est pas facilement expliquée <lb/>par cette méthode. </s> <s xml:id="echoid-s40" xml:space="preserve">Il n’est pas prouvé ce-<lb/>pendant qu’elle ne puisse pas être un effet de <lb/>la même force primitive, puisque l’on ne <lb/>conçoit pas à présent comment cette force <lb/>l’a produit. </s> <s xml:id="echoid-s41" xml:space="preserve">Je ne trouve donc point dans <lb/>cette circonstance une réfutation de l’hypo-<lb/>thèse électrique.</s> <s xml:id="echoid-s42" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s43" xml:space="preserve">Enfin j’ai tâché de déterminer le nom-<lb/>bre des atomes simples dans les corps com-<lb/>posés, ainsi que le poids relatif de l’atome <lb/>de chaque corps élémentaire. </s> <s xml:id="echoid-s44" xml:space="preserve">Quelques sa- <pb o="XII" file="0016" n="16" rhead="INTRODUCTION."/> vants ont fait des essais sur le même sujet <lb/>d’une manière arbitraire, que je regarde <lb/>comme contraire à l’esprit de la science. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s45" xml:space="preserve">Mais lorsque, d’un autre côté, j’ai voulu trou-<lb/>ver des points fixes de départ, je n’en ai pas <lb/>découvert un seul qui ait pu me mettre à <lb/>même de rien déterminer d’une manière dé-<lb/>cisive. </s> <s xml:id="echoid-s46" xml:space="preserve">Il a donc fallu rassembler une foule de <lb/>considérations indirectes, et en tirer la con-<lb/>clusion qui m’a paru la plus conforme avec <lb/>toutes ces considérations à-la-fois. </s> <s xml:id="echoid-s47" xml:space="preserve">Il est aisé <lb/>de concevoir que cette méthode ne conduit <lb/>pas à des résultats parfaitement certains, et <lb/>que j’ai souvent dû rester indécis, quant au <lb/>choix, entre des nombres également proba-<lb/>bles, dont cependant la rédaction des tables <lb/>qui terminent cet ouvrage demandait que <lb/>l’un ſût adopté.</s> <s xml:id="echoid-s48" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s49" xml:space="preserve">Quand on commence à s’occuper de re-<lb/>cherches à ce sujet, ce qui paraît le plus pro-<lb/>bable, c’est que deux corps, par exemple un <lb/>radical combustible R, et l’oxigène O, doivent <lb/>se combiner dans les deux séries R+O, R+2 <lb/>O, R + 3 O, etc.</s> <s xml:id="echoid-s50" xml:space="preserve">, et O + R, O + 2 R, O + 3 R, <lb/>précisément comme dans les différents de- <pb o="XIII" file="0017" n="17" rhead="INTRODUCTION."/> grés de sursaturation des sels, où l’on voit que <lb/>tantôt la quantité d’acide, tantôt la quantité <lb/>de base est un multiple de ce qu’est cette <lb/>même quantité dans le sel neutre. </s> <s xml:id="echoid-s51" xml:space="preserve">Mais lors-<lb/>que je comparai les degrés d’oxidation connus <lb/>des corps simples, et que je cherchai la combi-<lb/>naison R + O parmi eux, sur - tout lorsque <lb/>je la cherchai dans le degré d’oxidation qui <lb/>seforme de préférence, je trouvai presque tou-<lb/>jours les autres degrés d’oxidation composés <lb/>d’une manière très-compliquée, et par consé-<lb/>quent peu probable. </s> <s xml:id="echoid-s52" xml:space="preserve">Si, par exemple, l’oxidule <lb/>de fer et l’acide sulfureux sont chacun R + O, <lb/>et l’oxide de fer et l’acide sulfurique 2 R + 3 O, <lb/>il résulte de cette composition, dans les com-<lb/>binaisons de ces derniers avec d’autres corps, <lb/>une multiplicité actuellement improbable. </s> <s xml:id="echoid-s53" xml:space="preserve">La <lb/>quantité relative d’oxigène dans les trois oxi-<lb/>des de l’antimoine est comme 3, 4 et 5; </s> <s xml:id="echoid-s54" xml:space="preserve">et <lb/>quel que soit celui de ces oxides que l’on consi-<lb/>dère comme R + O, les autres seront com-<lb/>posés de plusieurs atomes de chaque élément <lb/>d’une manière qui n’est pas probable. </s> <s xml:id="echoid-s55" xml:space="preserve">Lors-<lb/>qu’ensuite je comparai les corps composés <lb/>entre eux, je crus trouver que l’élément le <lb/>plus électro-positif y entrait pour un moindre <pb o="XIV" file="0018" n="18" rhead="INTRODUCTION."/> nombre d’atomes que l’élément le plus élec-<lb/>tro-négatif; </s> <s xml:id="echoid-s56" xml:space="preserve">de manière que dans la plupart <lb/>des cas le premier peut se réduire à un atome, <lb/>et cela à compter des moins composés aux <lb/>plus composés: </s> <s xml:id="echoid-s57" xml:space="preserve">par exemple, dans le sulfate <lb/>de potasse, le nombre des atomes du soufre et <lb/>de l’oxigène est plus grand que le nombre des <lb/>atomes du potassium, et dans l’alun un atome <lb/>de potassium répond à plusieurs atomes d’a-<lb/>luminium, à encore plus d’atomes de soufre, <lb/>et à un très-grand nombre d’atomes d’oxi-<lb/>gène. </s> <s xml:id="echoid-s58" xml:space="preserve">J’ai cru en pouvoir conclure que l’élé-<lb/>ment positif a toujours une propension à se <lb/>réunir à plusieurs atomes de l’élément négatif, <lb/>et que, dans un sens inverse, l’élément néga-<lb/>tif ne se réunit que rarement à plusieurs <lb/>atomes de l’élément positif. </s> <s xml:id="echoid-s59" xml:space="preserve">En faisant ensuite <lb/>l’application de cette probabilité aux ana-<lb/>lyses de plusieurs corps composés que j’avais <lb/>à comparer, il en est résulté une plus grande <lb/>simplicité dans la composition des corps, <lb/>et le nombre des atomes simples, nécessaire <lb/>pour la production de tout atome composé, <lb/>devint beaucoup moindre, quand je suppo-<lb/>sai, par exemple, que l’acide sulfureux, l’oxi-<lb/>dule de fer, la soude, étaient R + 2 O, et l’a- <pb o="XV" file="0019" n="19" rhead="INTRODUCTION."/> cide sulfurique, l’oxide de fer et le superoxide <lb/>de sodium R + 3 O, que lorsque je les consi-<lb/>dérais comme R + O et 2 R + 3 O. </s> <s xml:id="echoid-s60" xml:space="preserve">C’est ce <lb/>qui m’a engagé à adopter de préférence l’hy-<lb/>pothèse qui offrait les résultats les plus sim-<lb/>ples. </s> <s xml:id="echoid-s61" xml:space="preserve">Je ne dissimulerai pas, toutefois, ma <lb/>crainte secrète que plusieurs atomes des corps <lb/>combustibles ne soient trop légers de moitié, <lb/>et j’ai, dans plusieurs endroits, fixé l’atten-<lb/>tion du lecteur sur les motifs de cette crainte.</s> <s xml:id="echoid-s62" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s63" xml:space="preserve">Cette question est au reste indifférente à <lb/>l’égard des tables et de leur usage; </s> <s xml:id="echoid-s64" xml:space="preserve">l’essen-<lb/>tiel est d’observer la simplicité dans les for-<lb/>mules et l’exactitude dans les rapports des <lb/>nombres.</s> <s xml:id="echoid-s65" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s66" xml:space="preserve">Enfin j’ai fait connaître les bases de la <lb/>nomenclature latine dont je me suis servi <lb/>dans les tables, et j’ai donné une descrip-<lb/>tion spéciale de la manière de les employer <lb/>pour les calculs.</s> <s xml:id="echoid-s67" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s68" xml:space="preserve">Je dois ajouter que les nombres de ces <lb/>tables ont été calculés par M. </s> <s xml:id="echoid-s69" xml:space="preserve">Lagerhjelm, <lb/>d’après les poids des atomes simples, et d’a- <pb o="XVI" file="0020" n="20" rhead="INTRODUCTION."/> près les formules placées dans la seconde <lb/>colonne des tables. </s> <s xml:id="echoid-s70" xml:space="preserve">Je profite de cette oc-<lb/>casion pour lui témoigner ma reconnaissance <lb/>pour le zèle qu’il a mis dans ce travail, en <lb/>même temps long et fastidieux.</s> <s xml:id="echoid-s71" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s72" xml:space="preserve">On a tâché d’éviter des fautes tant de cal-<lb/>cul que d’impression. </s> <s xml:id="echoid-s73" xml:space="preserve">Quelques-unes, qui <lb/>s’étaient introduites dans la première édi-<lb/>tion, ont été découvertes et corrigées dans <lb/>cette seconde; </s> <s xml:id="echoid-s74" xml:space="preserve">s’il en restait encore, le lecteur <lb/>voudra bien sans doute m’excuser en ne per-<lb/>dant point de vue que pour corriger un très-<lb/>petit nombre de fautes, j’aurais été obligé de <lb/>refaire tous les calculs, travail trop dispen-<lb/>dieux, sur-tout pour un ouvrage dont le dé-<lb/>bit est encore incertain.</s> <s xml:id="echoid-s75" xml:space="preserve"/> </p> <pb o="1" file="0021" n="21"/> </div> <div xml:id="echoid-div7" type="section" level="1" n="7"> <head xml:id="echoid-head8" xml:space="preserve">ESSAI <lb/>SUR LA THÉORIE <lb/>DES PROPORTIONS CHIMIQUES, <lb/>ET <lb/>SUR L’INFLUENCE CHIMIQUE <lb/>DE L’ÉLECTRICITÉ.</head> <head xml:id="echoid-head9" xml:space="preserve">§ I<emph style="sub">er</emph>.</head> <head xml:id="echoid-head10" style="it" xml:space="preserve">Exposé historique du développement de la théorie <lb/>des proportions chimiques.</head> <p> <s xml:id="echoid-s76" xml:space="preserve"><emph style="sc">Dès</emph> que l’on commença à considérer les corps <lb/>comme composés d’éléments simples, il paraît <lb/>qu’on admit aussi que dans les corps composés, <lb/>les mêmes caractères extérieurs et les mêmes <lb/>propriétés internes indiquent une combinaison <lb/>des mêmes éléments dans les mêmes proportions. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s77" xml:space="preserve">On trouve cette idée adoptée par les philosophes <lb/>dès les temps les plus anciens, où l’expérience n’é-<lb/>tait pas encore suffisante pour servir d’appui à la <lb/>spéculation. </s> <s xml:id="echoid-s78" xml:space="preserve">Elle fait déjà partie de la philosophie <pb o="2" file="0022" n="22" rhead="SUR LA THÉORIE"/> de Pythagore; </s> <s xml:id="echoid-s79" xml:space="preserve">et Philon, auteur du Livre de la <lb/>Sagesse, compris parmi les livres apocryphes de <lb/>l’Ecriture sainte, et que l’on croit avoir vécu au <lb/>temps de Caligula, dit, dans le chap. </s> <s xml:id="echoid-s80" xml:space="preserve">II, v. </s> <s xml:id="echoid-s81" xml:space="preserve">22, <lb/>Dieu a tout faitavec mesure, nombre etpoids. </s> <s xml:id="echoid-s82" xml:space="preserve">Toute-<lb/>fois, jusqu’à nos jours, les philosophes n’ont eu <lb/>qu’un pressentiment obscur de cette vérité; </s> <s xml:id="echoid-s83" xml:space="preserve">mais <lb/>c’est sans doute à la conviction de la justesse d’une <lb/>pareilleidée, qu’est dû le premier essai d’une exacte <lb/>analyse chimique. </s> <s xml:id="echoid-s84" xml:space="preserve">Cet essai n’est pas ancien; </s> <s xml:id="echoid-s85" xml:space="preserve">et <lb/>quoiqu’on ne puisse pas désigner avec certitude <lb/>quel fut le premier chimiste qui tenta de déter-<lb/>miner, par l’analyse d’un corps, la proportion de <lb/>ses principes constituants, il est néanmoins suffi-<lb/>samment constaté que l’art de faire ces expériences <lb/>avec précision, ne date que de la seconde moi-<lb/>tié du siècle dernier, et que c’est à son perfec-<lb/>tionnement que nous devons la théorie des pro-<lb/>portions chimiques.</s> <s xml:id="echoid-s86" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s87" xml:space="preserve">Wenzel, chimiste allemand, paraît être le <lb/>premier qui ait fixé son attention sur ces rap-<lb/>ports, et qui ait cherché à les vérifier par des <lb/>expériences. </s> <s xml:id="echoid-s88" xml:space="preserve">Il examina un phénomène qui avait <lb/>déjà frappé les chimistes; </s> <s xml:id="echoid-s89" xml:space="preserve">savoir, que deux sels <lb/>neutres conservent leur neutralité après s’être <lb/>mutuellement décomposés. </s> <s xml:id="echoid-s90" xml:space="preserve">Il exposa le résultat <lb/>de ses expériences dans un mémoire intitulé: <lb/></s> <s xml:id="echoid-s91" xml:space="preserve">Lehre von den Verwandschaften, ou Théorie des <lb/>Affinités, publié à Dresde en 1777, et prouva, par <pb o="3" file="0023" n="23" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> des analyses singulièrement exactes, que ce phé-<lb/>nomène était dû à la circonstance: </s> <s xml:id="echoid-s92" xml:space="preserve">que les rap-<lb/>ports relatifs entre les quantités d’alcalis et de <lb/>terres qui saturent une quantité donnée du mème <lb/>acide, sont les mêmes pour tous les acides; </s> <s xml:id="echoid-s93" xml:space="preserve">en <lb/>sorte que, par exemple, du nitrate de chaux <lb/>étant décomposé par du sulfate de potasse, le<unsure/> <lb/>nitrate de potasse et le sulfate de chaux qui <lb/>en résultent, conservent leur neutralité, parce <lb/>que la quantité de potasse qui sature un poids <lb/>donné d’acide nitrique, est à la quantité de <lb/>chaux qui sature la même quantité d’acide nitri-<lb/>que, comme la potasse est à la chaux qui neu-<lb/>tralise une portion donnée d’acide sulfurique. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s94" xml:space="preserve">Les résultats numériques des expériences de <lb/>Wenzel sont plus exacts que ceux d’aucun autre <lb/>chimiste de son temps; </s> <s xml:id="echoid-s95" xml:space="preserve">et la plupart ont été con-<lb/>firmés par les meilleures analyses faites depuis. </s> <s xml:id="echoid-s96" xml:space="preserve"><lb/>Néanmoins on y fit à peine attention, et l’on ad-<lb/>mit, sur l’autorité de noms plus connus, des ré-<lb/>sultats moins exacts, qui étaient contredits d’ail-<lb/>leurs par le phénomène que Wenzel avait si bien <lb/>expliqué.</s> <s xml:id="echoid-s97" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s98" xml:space="preserve">Bergmann, dont les travaux obtinrent une si <lb/>juste célébrité, s’aperçut aussi des phénomènes <lb/>produits par les proportions chimiques, et les <lb/>exposa dans une dissertation publiée à Upsal, <lb/>en 1782, sous le titre: </s> <s xml:id="echoid-s99" xml:space="preserve">De diversâ phlogisti <lb/>quantitate in metallis. </s> <s xml:id="echoid-s100" xml:space="preserve">Il y rapporte un grand <pb o="4" file="0024" n="24" rhead="SUR LA THÉORIE"/> nombre d’expériences sur la précipitation des <lb/>métaux l’un par l’autre, et il en tire cette <lb/>conclusion: </s> <s xml:id="echoid-s101" xml:space="preserve">Phlogisti mutuas quantitates prœ-<lb/>cipitantis et prœcipitandi ponderibus esse inversœ <lb/>proportionales. </s> <s xml:id="echoid-s102" xml:space="preserve">Bergmann travailla beaucou pau <lb/>développement de la théorie des affinités, et <lb/>tâcha d’expliquer le phénomène de la conser-<lb/>vation de la neutralité des sels neutres après <lb/>leur décomposition mutuelle; </s> <s xml:id="echoid-s103" xml:space="preserve">cependant, ses <lb/>analyses n’étant pas aussi exactes que celles de <lb/>Wenzel, ne lui révélèrent point la belle ex-<lb/>plication trouvée par ce dernier.</s> <s xml:id="echoid-s104" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s105" xml:space="preserve">Mais c’est principalement à J. </s> <s xml:id="echoid-s106" xml:space="preserve">B. </s> <s xml:id="echoid-s107" xml:space="preserve">Richter, chi-<lb/>miste de Berlin, que nous devons la première <lb/>indication positive des proportions chimiques, <lb/>fondée sur de nombreuses expériences, aux-<lb/>quelles il paraît que ce savant consacra une <lb/>grande partie de son temps. </s> <s xml:id="echoid-s108" xml:space="preserve">Il tâcha de donner <lb/>à la chimie une forme entièrement mathéma-<lb/>tique dans un ouvrage intitulé: </s> <s xml:id="echoid-s109" xml:space="preserve">Steuchiométrie <lb/>chimique, où cependant son imagination ne se <lb/>laissa pas toujours guider par l’expérience. </s> <s xml:id="echoid-s110" xml:space="preserve">Mais <lb/>nous laisserons de côté ses erreurs, pour ne <lb/>nous occuper que de ses travaux essentiels sur <lb/>les proportions chimiques. </s> <s xml:id="echoid-s111" xml:space="preserve">On en trouve l’ex-<lb/>position dans un ouvrage périodique publié par <lb/>lui sous le titre de: </s> <s xml:id="echoid-s112" xml:space="preserve">Uber die neuen Gegenstande <lb/>der Chemie, ou sur les Nouveaux objets de la <lb/>chimie, où il avait pris pour épigraphe le pas- <pb o="5" file="0025" n="25" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> sage déjà cité du Livre de la Sagesse. </s> <s xml:id="echoid-s113" xml:space="preserve">C’est sur-<lb/>tout dans les cahiers 7, 8 et 9, imprimés de <lb/>1796 à 1798, que l’on trouve des expériences <lb/>bien dignes d’attention sur les proportions chi-<lb/>miques. </s> <s xml:id="echoid-s114" xml:space="preserve">C’est là qu’il examine le phénomène ob-<lb/>servé par Wenzel, et qu’il l’explique de la même <lb/>manière que ce dernier. </s> <s xml:id="echoid-s115" xml:space="preserve">Il cherche à déterminer <lb/>la capacité de saturation relative des bases et des <lb/>acides. </s> <s xml:id="echoid-s116" xml:space="preserve">Il fait ensuite remarquer que dans la pré-<lb/>cipitation des métaux les uns par les autres, la <lb/>neutralité du liquide n’est point altérée, et il <lb/>en donne une explication dont on reconnaît en-<lb/>core la justesse.</s> <s xml:id="echoid-s117" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s118" xml:space="preserve">Lorsqu’on lit les travaux de Richter sur les <lb/>proportions chimiques, on s’étonne que l’étude <lb/>de ces rapports ait pu être négligée un seul <lb/>instant. </s> <s xml:id="echoid-s119" xml:space="preserve">Cependant, il y a dans les ouvrages de <lb/>Richter une circonstance qui contribue à en <lb/>diminuer l’impression sur l’esprit du lecteur: <lb/></s> <s xml:id="echoid-s120" xml:space="preserve">c’est que les résultats numériques de ses expé-<lb/>riences ne sont pas très-exacts. </s> <s xml:id="echoid-s121" xml:space="preserve">Dans ses com-<lb/>paraisons il part presque toujours du carbo-<lb/>nate d’alumine; </s> <s xml:id="echoid-s122" xml:space="preserve">combinaison que nous savons <lb/>maintenant ne pouvoir exister. </s> <s xml:id="echoid-s123" xml:space="preserve">Ses expériences <lb/>avaient besoin d’être répétées pour détruire le <lb/>soupçon qui naît naturellement dans l’esprit du <lb/>lecteur, que son désir de voir confirmer son <lb/>système avait influé sur leur résultat. </s> <s xml:id="echoid-s124" xml:space="preserve">D’ailleurs <lb/>son style est singulier: </s> <s xml:id="echoid-s125" xml:space="preserve">il adopte les découvertes <pb o="6" file="0026" n="26" rhead="SUR LA THÉORIE"/> de l’école anti - phlogistique, sans pouvoir se <lb/>résoudre à abandonner entièrement le langage <lb/>des phlogistiques; </s> <s xml:id="echoid-s126" xml:space="preserve">et en cherchant à tenir le <lb/>milieu entre les deux partis, il déplut à l’un <lb/>et à l’autre.</s> <s xml:id="echoid-s127" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s128" xml:space="preserve">Il est cependant à présumer que ce qui em-<lb/>pêcha, pendant quelque temps, les chimistes de <lb/>donner leur attention aux travaux sur les pro-<lb/>portions déterminées, fut principalement la <lb/>grande révolution qui se fit vers cette épo-<lb/>que dans la théorie de cette science, d’où elle <lb/>bannit avec le phlogistique les spéculations va-<lb/>gues, pour leur substituer le résultat des ex-<lb/>périences et des recherches. </s> <s xml:id="echoid-s129" xml:space="preserve">Le système de La-<lb/>voisier était presque le seul objet des médita-<lb/>tions des chimistes, et la lutte que ce système <lb/>eut à soutenir, détourna leur esprit de tout ce <lb/>qui n’appartenait pas directement à la nouvelle <lb/>théorie et à son application pour expliquer les <lb/>faits connus.</s> <s xml:id="echoid-s130" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s131" xml:space="preserve">Ce système fut enfin généralement adopté; </s> <s xml:id="echoid-s132" xml:space="preserve">ses <lb/>adversaires les plus décidés reconnurent qu’il <lb/>méritait la préférence sur ceux de Stahl et de <lb/>Becker, et la plupart des chimistes de nos jours <lb/>l’ont suivi en étudiant la science. </s> <s xml:id="echoid-s133" xml:space="preserve">Alors se par-<lb/>tagea l’attention long-temps fixée sur ce point, <lb/>et l’on commença, sous l’égide de la nouvelle <lb/>théorie, à diriger l’étude de la chimie sur toutes <lb/>les parties de cette science. </s> <s xml:id="echoid-s134" xml:space="preserve">On peut donc dire <pb o="7" file="0027" n="27" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> que le développement du principe des proportions <lb/>chimiques fut quelque temps suspendu par celui <lb/>du système antiphlogistique, qui prit naissance à <lb/>la même époque.</s> <s xml:id="echoid-s135" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s136" xml:space="preserve">On ne trouve dans les écrits de Lavoisier <lb/>rien de positif sur les proportions chimiques, <lb/>si ce n’est la différence qu’il établit entre la <lb/>solution et la dissolution; </s> <s xml:id="echoid-s137" xml:space="preserve">l’une pouvant avoir <lb/>lieu dans toutes les proportions, tandis que <lb/>l’autre, changeant la nature du corps dissous, <lb/>n’admet que des proportions fixes et invariables.</s> <s xml:id="echoid-s138" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s139" xml:space="preserve">Quelque temps après l’établissement du sys-<lb/>tème de Lavoisier, M. </s> <s xml:id="echoid-s140" xml:space="preserve">Berthollet, un de ses <lb/>plus célèbres coopérateurs, publia un ouvrage <lb/>intitulé: </s> <s xml:id="echoid-s141" xml:space="preserve">Essai de statique chimique, Paris, 1803, <lb/>où il exposa, d’une manière vraiment philoso-<lb/>phique, les affinités chimiques et les phénomènes <lb/>qui en dépendent. </s> <s xml:id="echoid-s142" xml:space="preserve">Il tâcha de prouver dans cet <lb/>écrit que les forces actives ne sont pas aussi <lb/>nombreuses qu’on pourrait le supposer d’après <lb/>la diversité des phénomènes; </s> <s xml:id="echoid-s143" xml:space="preserve">il démontra la pro-<lb/>babilité de la production de ces derniers par l’effet <lb/>d’une même force principale; </s> <s xml:id="echoid-s144" xml:space="preserve">ainsi que la force <lb/>qui attire les corps vers la terre est la même <lb/>que celle qui retient les planètes dans leurs or-<lb/>bites autour du soleil. </s> <s xml:id="echoid-s145" xml:space="preserve">Il prévit qu’on parviendrait <lb/>un jour à calculer les effets de la première de <lb/>ces forces, comme on avait calculé depuis <lb/>long-temps les effets de la dernière. </s> <s xml:id="echoid-s146" xml:space="preserve">En déve- <pb o="8" file="0028" n="28" rhead="SUR LA THÉORIE"/> loppant ces idées, M. </s> <s xml:id="echoid-s147" xml:space="preserve">Berthollet s’attacha à éta-<unsure/> <lb/>blir que la prétendue différence entre la solu-<lb/>tion et la dissolution ne consiste que dans les <lb/>différents degrés de force d’une même affinité, le <lb/>degré de la première étant plus faible que celui <lb/>de la seconde. </s> <s xml:id="echoid-s148" xml:space="preserve">Les éléments, disait-il, ont leur <lb/>maximum et leur minimum, au delà desquels <lb/>ils ne sauraient se combiner; </s> <s xml:id="echoid-s149" xml:space="preserve">mais entre ces <lb/>deux limites, ils le peuvent dans toutes les pro-<lb/>portions. </s> <s xml:id="echoid-s150" xml:space="preserve">Lorsque des corps se combinent dans <lb/>des rapports fixes et invariables, ces phéno-<lb/>mènes sont dus à d’autres circonstances, telles <lb/>que la cohésion, par laquelle une combinai-<lb/>son tend à devenir solide et l’expansion qui <lb/>la fait passer à l’état de gaz. </s> <s xml:id="echoid-s151" xml:space="preserve">Les éléments <lb/>qui, en se combinant, subissent une forte con-<lb/>densation, s’unissent toujours dans des pro-<lb/>portions fixes: </s> <s xml:id="echoid-s152" xml:space="preserve">c’est ainsi, par exemple, que <lb/>le gaz oxygène et le gaz hydrogène ne se com-<lb/>binent jamais que dans une seule proportion; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s153" xml:space="preserve">mais lorsque, d’autre part, les éléments combinés <lb/>restent au même état de densité, les combi-<lb/>naisons ont lieu dans toutes les proportions entre <lb/>le maximum et le minimum. </s> <s xml:id="echoid-s154" xml:space="preserve">Suivant cette opi-<lb/>nion, la fixité dans les rapports des éléments <lb/>des acides, des sels, etc.</s> <s xml:id="echoid-s155" xml:space="preserve">, ne dépend que de <lb/>la cristallisation, de la précipitation, ou, lors-<lb/>qu’ils sont à l’état de gaz, de la condensation. </s> <s xml:id="echoid-s156" xml:space="preserve"><lb/>M. </s> <s xml:id="echoid-s157" xml:space="preserve">Berthollet fit nombre d’expériences ingé- <pb o="9" file="0029" n="29" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> nieuses pour démontrer la vérité de cette as-<lb/>sertion; </s> <s xml:id="echoid-s158" xml:space="preserve">et bien que nous trouvions mainte-<lb/>nant qu’elle n’explique pas d’une manière assez <lb/>complète les faits multipliés que des travaux <lb/>plus récents ont découverts, il faut avouer que <lb/>ce savant a exposé ses opinions, ainsi que les <lb/>preuves sur lesquelles elles s’appuient, avec une <lb/>clarté et une sagacité qui entraînent la convic-<lb/>tion. </s> <s xml:id="echoid-s159" xml:space="preserve">Examinant ensuite les données de Richter <lb/>sur les capacités saturantes des bases et des aci-<lb/>des, il trouva d’autres nombres que ce dernier.</s> <s xml:id="echoid-s160" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s161" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s162" xml:space="preserve">Berthollet prouva d’une manière déci-<lb/>sive que l’intensité de l’action chimique des <lb/>corps les uns sur les autres ne dépend pas uni-<lb/>quement du degré de leur affinité, mais qu’elle <lb/>dépend aussi de la quantité du corps qui l’exerce; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s163" xml:space="preserve">c’est-à-dire, de la masse. </s> <s xml:id="echoid-s164" xml:space="preserve">Ce phénomène n’a lieu <lb/>cependant que lorsque les corps qui tendent à <lb/>se combiner, et les nouvelles combinaisons qui <lb/>en résultent, conservent leur contact mutuel, <lb/>c’est-à-dire, leur forme liquide, ou leur état de so-<lb/>lution <anchor type="note" xlink:href="" symbol="(1)"/>.</s> <s xml:id="echoid-s165" xml:space="preserve"/> </p> <note symbol="(1)" position="foot" xml:space="preserve">Cette circonstance ne paraît point favorable au prin-<lb/>cipe des proportions chimiques générales; elle y serait <lb/>même entièrement contraire, s’il ne pouvait être prouvé <lb/>que la combinaison d’un corps solide avec un liquide qui le <lb/>dissout sans en altérer les propriétés chimiques, est d’une <lb/>nature différente de celle d’une combinaison appelée chi-<lb/>mique: par exemple, le salpêtre se combine avec l’eau dans</note> <pb o="10" file="0030" n="30" rhead="SUR LA THÉORIE"/> <p> <s xml:id="echoid-s166" xml:space="preserve">La statique chimique de M. </s> <s xml:id="echoid-s167" xml:space="preserve">Berthollet fit <lb/>naître entre lui et M. </s> <s xml:id="echoid-s168" xml:space="preserve">Proust une discussion sur <lb/>la fixité des proportions de plusieurs combinai-<lb/>sons; </s> <s xml:id="echoid-s169" xml:space="preserve">discussion aussi remarquable par la so-<lb/>lidité des arguments produits des deux côtés, <lb/>que par le ton modéré avec lequel elle fut sou-<lb/>tenue. </s> <s xml:id="echoid-s170" xml:space="preserve">On crut d’abord que les effets de l’action <lb/>de la masse chimique, constants dans les li-<lb/>quides, pouvaient s’étendre à des combinaisons <lb/>solides, telles que les oxides métalliques, admet-<lb/>tant qu’entre le maximum et le minimum d’oxi-<lb/>dation d’un métal, il pouvait y avoir un nombre <lb/>infini de degrés. </s> <s xml:id="echoid-s171" xml:space="preserve">Proust s’appliqua principale-<lb/>ment à prouver que cette idée était inexacte, <lb/>et démontra que les métaux ne produisent avec <lb/>le soufre comme avec l’oxigène qu’une ou deux <lb/>combinaisons dans des proportions fixes et in-<lb/>variables; </s> <s xml:id="echoid-s172" xml:space="preserve">tous les degrés intermédiaires qu’on <lb/>avait cru observer n’étant en effet que des mé-<lb/>langes de deux combinaisons à proportions <lb/>fixes. </s> <s xml:id="echoid-s173" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s174" xml:space="preserve">Berthollet se défendit avec une saga-<lb/>cité qui tint en suspens l’esprit de ses lecteurs, <lb/>même lorsque leur propre expérience leur par-<lb/>lait en faveur des opinions de Proust; </s> <s xml:id="echoid-s175" xml:space="preserve">mais la <lb/> <anchor type="note" xlink:label="note-0030-01a" xlink:href="note-0030-01"/> <pb o="11" file="0031" n="31" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> grande masse d’analyses faites depuis lors a enfin <lb/>décidé la question conformément aux idées de ce <lb/>dernier savant.</s> <s xml:id="echoid-s176" xml:space="preserve"/> </p> <div xml:id="echoid-div7" type="float" level="2" n="1"> <note position="foot" xlink:label="note-0030-01" xlink:href="note-0030-01a" xml:space="preserve">une dissolution de ce sel, d’une toute autre maniére que le <lb/>carbonate de magnésie ordinaire est combiné avec une cer-<lb/>taine portion d’eau, qui en fait partie constituante, mais <lb/>qui ne lui donne point de fluidité, et qui ne le rend point <lb/>soluble.</note> </div> <p> <s xml:id="echoid-s177" xml:space="preserve">Quelque temps avant les travaux de Richter <lb/>et de M. </s> <s xml:id="echoid-s178" xml:space="preserve">Berthollet, un savant irlandais, nommé <lb/>Higgins, avait publié un ouvrage intitulé: </s> <s xml:id="echoid-s179" xml:space="preserve">A com-<lb/>parative view of the phlogistic and antiphlogistic <lb/>Theories (1789), dans lequel il envisageait sous <lb/>un nouveau point de vue les différents degrés de <lb/>combinaisons qui peuvent avoir lieu entre les <lb/>mêmes corps. </s> <s xml:id="echoid-s180" xml:space="preserve">Il y établit que les corps sont <lb/>composés de particules ou d’atomes. </s> <s xml:id="echoid-s181" xml:space="preserve">Selon lui, <lb/>un nouvel atome d’oxigène ajouté à un oxide, <lb/>c’est-à-dire, à un corps composé d’un atome de <lb/>radical et d’un atome d’oxigène, produit un <lb/>nouveau degré d’oxidation. </s> <s xml:id="echoid-s182" xml:space="preserve">Cependant M. </s> <s xml:id="echoid-s183" xml:space="preserve">Hig-<lb/>gins lui-même parut attacher peu d’importance <lb/>à cette hypothèse, dont il ne chercha d’ailleurs à <lb/>démontrer la vérité par aucune expérience ana-<lb/>lytique; </s> <s xml:id="echoid-s184" xml:space="preserve">il ne pressentit pas même les propor-<lb/>tions multiples qui en sont la conséquence néces-<lb/>saire. </s> <s xml:id="echoid-s185" xml:space="preserve">Son ouvrage excita peu d’attention, et ne <lb/>tarda pas à tomber dans l’oubli <anchor type="note" xlink:href="" symbol="(1)"/>.</s> <s xml:id="echoid-s186" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s187" xml:space="preserve">Quinze années après, M. </s> <s xml:id="echoid-s188" xml:space="preserve">John Dalton repro-<lb/>duisit la même idée; </s> <s xml:id="echoid-s189" xml:space="preserve">mais il en fit une application <lb/> <anchor type="note" xlink:label="note-0031-01a" xlink:href="note-0031-01"/> <pb o="12" file="0032" n="32" rhead="SUR LA THÉORIE"/> plus étendue aux phénomènes chimiques, et cher-<lb/>cha à la vérifier par les résultats des meilleures <lb/>analyses. </s> <s xml:id="echoid-s190" xml:space="preserve">Les premiers écrits que Dalton publia <lb/>sur cette matière, ne l’exposèrent pas assez clai-<lb/>rement pour attirer sur elle une grande atten-<lb/>tion; </s> <s xml:id="echoid-s191" xml:space="preserve">et peu de chimistes s’aperçurent de leur <lb/>tendance. </s> <s xml:id="echoid-s192" xml:space="preserve">Il fit paraître, dans le journal de Ni-<lb/>cholson, en 1807, une petite table contenant les <lb/>poids absolus de quelques corps, c’est-à-dire, les <lb/>quantités relatives dans lesquelles les corps se <lb/>combinent de préférence, ou les poids relatifs <lb/>de leurs atomes. </s> <s xml:id="echoid-s193" xml:space="preserve">Il publia l’année suivante le <lb/>premier volume d’un nouveau système de chi-<lb/>mie, sous le titre de New system of Chemical <lb/>philosophy, dont le second volume parut en 1810. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s194" xml:space="preserve">D’après ce système, les corps sont composés <lb/>d’atomes; </s> <s xml:id="echoid-s195" xml:space="preserve">et un atome d’un élément peut se <lb/>combiner avec 1, 2, 3, etc.</s> <s xml:id="echoid-s196" xml:space="preserve">, atomes d’un autre <lb/>élément, mais non avec des degrés intermé-<lb/>diaires ou des fractions d’atomes. </s> <s xml:id="echoid-s197" xml:space="preserve">De même, un <lb/>atome d’un corps composé peut se combiner <lb/>avec 1, 2, 3, etc.</s> <s xml:id="echoid-s198" xml:space="preserve">, atomes d’un autre corps com-<lb/>posé. </s> <s xml:id="echoid-s199" xml:space="preserve">Cette hypothèse fut ensuite confirmée par <lb/>de nombreuses expériences; </s> <s xml:id="echoid-s200" xml:space="preserve">et l’on peut dire, <lb/>sans exagération, qu’elle est un des plus grands <lb/>pas que la chimie ait jamais fait vers son per-<lb/>fectionnement. </s> <s xml:id="echoid-s201" xml:space="preserve">Dalton suppose que les atomes <lb/>élémentaires se combinent de préférence un à un; </s> <s xml:id="echoid-s202" xml:space="preserve"><lb/>et toutes les fois que nous ne connaissons qu’une <pb o="13" file="0033" n="33" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> seule combinaison de deux substances, il la con-<lb/>sidère comme composée d’un atome de chacune. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s203" xml:space="preserve">Y en a-t-il plusieurs, il considère la première <lb/>comme composée, par exemple, de A + B, la <lb/>seconde de A + 2 B, la troisième de A + 3 B, etc. </s> <s xml:id="echoid-s204" xml:space="preserve"><lb/>Dans son nouveau système de chimie, Dalton <lb/>vient d’examiner les corps oxidés, et il indique le <lb/>nombre d’atomes qu’il suppose y être contenus. </s> <s xml:id="echoid-s205" xml:space="preserve"><lb/>Il paraît cependant que, dans ce travail, ce sa-<lb/>vant distingué s’est trop peu fondé sur l’expé-<lb/>rience; </s> <s xml:id="echoid-s206" xml:space="preserve">et peut-être n’a-t-il pas agi avec assez de <lb/>précaution en appliquant la nouvelle hypothèse <lb/>au système de la chimie. </s> <s xml:id="echoid-s207" xml:space="preserve">Il m’a semblé que dans <lb/>le petit nombre d’analyses qu’il a publiées, l’on <lb/>pouvait quelquefois s’apercevoir du désir de l’o-<lb/>pérateur d’obtenir un certain résultat; </s> <s xml:id="echoid-s208" xml:space="preserve">ce dont on <lb/>ne peut trop se garder, lorsqu’on cherche des <lb/>preuves pour ou contre une théorie dont on est <lb/>préoccupé. </s> <s xml:id="echoid-s209" xml:space="preserve">Néanmoins, c’est à Dalton qu’est dû <lb/>l’honneur de la découverte de cette partie des <lb/>proportions chimiques que nous appelons les <lb/>proportions multiples, qu’aucun de ses prédé-<lb/>cesseurs n’avait observées. </s> <s xml:id="echoid-s210" xml:space="preserve">Elles font, pour ainsi <lb/>dire, la base des proportions chimiques; </s> <s xml:id="echoid-s211" xml:space="preserve">mais <lb/>elles n’en constituent point toute la théorie, et <lb/>ne suffisent pas pour déterminer les phénomènes <lb/>des proportions chimiques, tels que nous les <lb/>avons observés, comme on le verra plus bas. </s> <s xml:id="echoid-s212" xml:space="preserve">En <lb/>même temps que M. </s> <s xml:id="echoid-s213" xml:space="preserve">Dalton publiaitson système, <pb o="14" file="0034" n="34" rhead="SUR LA THÉORIE"/> il l’enseignait publiquement en Angleterre, ce <lb/>qui, joint à un mémoire de M. </s> <s xml:id="echoid-s214" xml:space="preserve">Wollaston sur <lb/>les proportions multiples de l’acide oxalique dans <lb/>ses trois combinaisons avec la potasse, publié <lb/>dans le journal de Nicholson, de novembre 1808, <lb/>commença à fixer plus généralement l’attention <lb/>des chimistes sur cette partie de la science.</s> <s xml:id="echoid-s215" xml:space="preserve"/> </p> <div xml:id="echoid-div8" type="float" level="2" n="2"> <note symbol="(1)" position="foot" xlink:label="note-0031-01" xlink:href="note-0031-01a" xml:space="preserve">Trente années plus tard, M. Higgins voulut prouver <lb/>que cette hypothèse, dont il n’avait fait qu’une applica-<lb/>tion fort limitée, devait le faire considérer commel’auteur de <lb/>la découverte des proportions multiples.</note> </div> <p> <s xml:id="echoid-s216" xml:space="preserve">Dans un travail sur l’eudiométrie, MM. </s> <s xml:id="echoid-s217" xml:space="preserve">Hum-<lb/>boldt et Gay-Lussac trouvèrent, en 1806, qu’un <lb/>volume de gaz oxigène combiné avec deux vo-<lb/>lumes de gaz hydrogène, produit l’eau. </s> <s xml:id="echoid-s218" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s219" xml:space="preserve">Gay-<lb/>Lussac, continuant les recherches auxquelles <lb/>cette observation avait donné lieu, découvrit, <lb/>quelque temps après, que les corps gazéiformes <lb/>en général se combinent de telle manière, <lb/>qu’une mesure de gaz absorbe 1, 1 {1/2}, 2, 3, etc.</s> <s xml:id="echoid-s220" xml:space="preserve">, <lb/>mesures d’un autre gaz; </s> <s xml:id="echoid-s221" xml:space="preserve">c’est-à-dire, que les gaz <lb/>se combinent ou à volumes égaux, ou que le vo-<lb/>lume de l’un est un multiple de celui de l’autre. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s222" xml:space="preserve">Son Mémoire sur la combinaison des substances <lb/>gazeuses les unes avec les autres, est imprimé <lb/>dans les Mémoires d’Arcueil, t. </s> <s xml:id="echoid-s223" xml:space="preserve">2, Paris, 1809. </s> <s xml:id="echoid-s224" xml:space="preserve"><lb/>Si l’on substitue le nom d’atome à celui de vo-<lb/>lume, et qu’on se figure les corps à l’état solide, <lb/>au lieu d’être à l’état gazeux, on trouve dans <lb/>la découverte de M. </s> <s xml:id="echoid-s225" xml:space="preserve">Gay-Lussac une des preu-<lb/>ves les plus directes en faveur de l’hypothèse <lb/>de Dalton. </s> <s xml:id="echoid-s226" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s227" xml:space="preserve">Gay-Lussac se contenta d’avoir <lb/>démontré les rapports dans lesquels se com- <pb o="15" file="0035" n="35" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> binent les substances gazéiformes, combinai-<lb/>sons qui, suivant la statique de M. </s> <s xml:id="echoid-s228" xml:space="preserve">Berthollet, <lb/>doit toujours avoir lieu dans des proportions <lb/>fixes; </s> <s xml:id="echoid-s229" xml:space="preserve">mais il ne fit point d’application plus gé-<lb/>nérale de cette découverte.</s> <s xml:id="echoid-s230" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s231" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s232" xml:space="preserve">Dalton, au lieu d’être satisfait de la con-<lb/>firmation dont les expériences de M. </s> <s xml:id="echoid-s233" xml:space="preserve">Gay-<lb/>Lussac venaient de couronner ses travaux spé-<lb/>culatifs, voulut prouver que ce savant s’était <lb/>mépris, et que les corps gazéiformes ne se <lb/>combinent point à mesures égales. </s> <s xml:id="echoid-s234" xml:space="preserve">Cependant, <lb/>les expériences de M. </s> <s xml:id="echoid-s235" xml:space="preserve">Gay-Lussac ont été con-<lb/>firmées par celles d’autres chimistes, et l’on <lb/>considère maintenant les résultats généraux qu’il <lb/>en a tirés comme bien constatés. </s> <s xml:id="echoid-s236" xml:space="preserve">Ayant aussi <lb/>examiné la précipitation des métaux les uns par <lb/>les autres, il obtint les mêmes résultats que <lb/>Bergmann et Richter.</s> <s xml:id="echoid-s237" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s238" xml:space="preserve">Enfin, pour achever ce petit tableau histo-<lb/>rique des travaux relatifs aux proportions chi-<lb/>miques, je dois ajouter que, depuis l’année 1807, <lb/>je me suis appliqué assidûment à les étudier. </s> <s xml:id="echoid-s239" xml:space="preserve">Les <lb/>différents mémoires qui ont résulté de mes tra-<lb/>vaux sur cette matière, se trouvent dans l’ou-<lb/>vrage suédois intitulé: </s> <s xml:id="echoid-s240" xml:space="preserve">Afhandlingar i Fysik, <lb/>kemi och Mineralogie, ou Mémoires relatifs à la <lb/>Physique, à la Chimie et à la Minéralogie, t. </s> <s xml:id="echoid-s241" xml:space="preserve">3, 4, <lb/>5 et 6, ainsi que dans les Mémoires de l’académie <lb/>des Scien-ces de Stockholm, pour l’année 1813.</s> <s xml:id="echoid-s242" xml:space="preserve"/> </p> <pb o="16" file="0036" n="36" rhead="SUR LA THÉORIE"/> <p> <s xml:id="echoid-s243" xml:space="preserve">Devant publier un traité élémentaire de chi-<lb/>mie, je parcourus, entre autres ouvrages que <lb/>l’on ne lit pas généralement, les Mémoires de <lb/>Richter, dont il a été parlé plus haut. </s> <s xml:id="echoid-s244" xml:space="preserve">Je fus <lb/>frappé des lumières sur la composition des sels <lb/>et sur la précipitation des métaux l’un par l’au-<lb/>tre que j’y trouvai, et dont on n’avait en-<lb/>core tiré aucun fruit. </s> <s xml:id="echoid-s245" xml:space="preserve">Il résulte des recherches <lb/>de Richter, qu’au moyen de bonnes analyses <lb/>de quelques sels, on pourrait calculer avec <lb/>précision la composition de tous les autres. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s246" xml:space="preserve">J’en donnai un aperçu dans mon traité élé-<lb/>mentaire, t. </s> <s xml:id="echoid-s247" xml:space="preserve">1, p. </s> <s xml:id="echoid-s248" xml:space="preserve">398 de la première édi-<lb/>tion de 1807, et je formai en même temps le <lb/>projet d’analyser une série de sels, moyennant <lb/>quoi il serait superflu d’examiner les autres. </s> <s xml:id="echoid-s249" xml:space="preserve"><lb/>Il est évident que si l’on analyse tous les sels <lb/>formés par un acide, par exemple, par l’acide <lb/>sulfurique avec toutes les bases, et ceux for-<lb/>més par une base, par exemple, la baryte avec <lb/>tous les acides, on aura les données nécessaires <lb/>pour calculer la composition de tous les sels <lb/>formés par une double décomposition en con-<lb/>servant leur neutralité. </s> <s xml:id="echoid-s250" xml:space="preserve">Pendant l’exécution de <lb/>ce projet, la composition des alcalis fut décou-<lb/>verte par M. </s> <s xml:id="echoid-s251" xml:space="preserve">Davy. </s> <s xml:id="echoid-s252" xml:space="preserve">Je trouvai, ainsi que d’au-<lb/>tres chimistes, que l’ammoniaque laissait sur <lb/>le pôle négatif de la pile électrique un corps <lb/>jouissant des propriétés d’un métal, et j’en con- <pb o="17" file="0037" n="37" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> clus que cet alcali devait être aussi considéré <lb/>comme un oxide, dont la quantité d’oxigène, <lb/>quoiqu’il fût impossible de la constater par une <lb/>expérience directe, devait être calculée d’après <lb/>les phénomènes de la précipitation des métaux <lb/>dont nous venons de parler. </s> <s xml:id="echoid-s253" xml:space="preserve">L’étude de ces <lb/>phénomènes devait donc faire partie de mes <lb/>expériences; </s> <s xml:id="echoid-s254" xml:space="preserve">et lorsque j’eus connaissance des <lb/>idées de Dalton sur les proportions multiples, <lb/>je trouvai dans le nombre des analyses, dont <lb/>j’avais déjà les résultats, une telle confirmation <lb/>de cette théorie, que je ne pus m’empêcher <lb/>d’examiner lesdits phénomènes; </s> <s xml:id="echoid-s255" xml:space="preserve">et ce fut ainsi <lb/>que le plan de mon travail sur une partie d’a-<lb/>bord très-limitée des proportions chimiques, <lb/>s’agrandit, peu-à-peu et embrassa finalement les <lb/>proportions dans toute leur étendue, dont j’é-<lb/>tais loin de me faire une juste idée en com-<lb/>mençant mes expériences. </s> <s xml:id="echoid-s256" xml:space="preserve">Elles donnèrent d’a-<lb/>bord des résultats bien différents de ceux aux-<lb/>quels je croyais devoir m’attendre. </s> <s xml:id="echoid-s257" xml:space="preserve">A force de <lb/>les répéter et d’y employer des méthodes va-<lb/>riées, je m’aperçus des fautes commises; </s> <s xml:id="echoid-s258" xml:space="preserve">éclairé <lb/>par l’expérience de mes propres erreurs, et <lb/>à l’aide de meilleurs procédés, je parvins à trou-<lb/>ver une grande correspondance entre le résultat <lb/>des analyses et les calculs de la théorie. </s> <s xml:id="echoid-s259" xml:space="preserve">La <lb/>comparaison de ces résultats développa succes-<lb/>sivement de nouvelles vues, qui demandaient <pb o="18" file="0038" n="38" rhead="SUR LA THÉORIE"/> à être vérifiées, en sorte que le travail augmenta <lb/>d’étendue, et peut-être aussi d’importance.</s> <s xml:id="echoid-s260" xml:space="preserve"/> </p> </div> <div xml:id="echoid-div10" type="section" level="1" n="8"> <head xml:id="echoid-head11" xml:space="preserve">§ II.</head> <head xml:id="echoid-head12" style="it" xml:space="preserve">Coup d’œil sur la Théorie des proportions <lb/>chimiques et de leur cause.</head> <p> <s xml:id="echoid-s261" xml:space="preserve">Toute théorie n’est qu’une manière de se re-<lb/>présenter l’intérieur des phénomènes. </s> <s xml:id="echoid-s262" xml:space="preserve">Elle est <lb/>admissible et suffisante tant qu’elle peut ex-<lb/>pliquer les faits connus. </s> <s xml:id="echoid-s263" xml:space="preserve">Elle peut cependant <lb/>être inexacte, quoique dans un certain pé-<lb/>riode du développement de la science, elle lui <lb/>serve tout aussi bien qu’une théorie vraie. </s> <s xml:id="echoid-s264" xml:space="preserve">Les <lb/>expériences augmentent en nombre; </s> <s xml:id="echoid-s265" xml:space="preserve">on dé-<lb/>couvre des faits qui ne peuvent plus se con-<lb/>cilier avec la théorie, on est obligé de chercher <lb/>une autre explication applicable également à <lb/>ces nouveaux faits, et c’est ainsi que de siècles <lb/>en siècles, on changera probablement les modes <lb/>de se représenter les phénomènes dans les scien-<lb/>ces, sans peut-être trouver jamais les véritables; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s266" xml:space="preserve">mais quand même il serait impossible d’atteindre <lb/>à ce but de nos travaux, il ne faudrait pas <lb/>moins s’efforcer d’en approcher.</s> <s xml:id="echoid-s267" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s268" xml:space="preserve">Dans l’incertitude inséparable de toute spécu-<lb/>lation purement théorique, il arrive quelquefois <lb/>que deux explications différentes peuvent égale- <pb o="19" file="0039" n="39" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> ment avoir lieu: </s> <s xml:id="echoid-s269" xml:space="preserve">il devient alors nécessaire de <lb/>les étudier toutes deux, et bien que notre incer-<lb/>titude en augmente, elle ne diminuera pas nos ef-<lb/>forts pour trouver la vérité, parce que le véritable <lb/>savant, celui qui s’applique plutôt à connaître <lb/>ce qui est qu’à croire, étudie les probabilités, et <lb/>ne donne la préférence à aucune opinion, tant <lb/>qu’elle n’est pas fondée sur des preuves décisives.</s> <s xml:id="echoid-s270" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s271" xml:space="preserve">En traitant les sciences, il nous faut toujours <lb/>une théorie, pour ranger nos idées dans un cer-<lb/>tain ordre, sans lequel les détails seraient trop dif-<lb/>ficiles à retenir. </s> <s xml:id="echoid-s272" xml:space="preserve">Nous avons une théorie, quand <lb/>elle explique tous les faits connus. </s> <s xml:id="echoid-s273" xml:space="preserve">Lorsqu’elle <lb/>est généralement adoptée, il est souvent très-<lb/>utile pour la science, que l’on puisse prouver <lb/>que les phénomènes admettent encore une autre <lb/>explication; </s> <s xml:id="echoid-s274" xml:space="preserve">mais il ne s’ensuit pas que la pre-<lb/>mière doive ètre considérée comme inexacte; </s> <s xml:id="echoid-s275" xml:space="preserve">et <lb/>c’est toujours une innovation blâmable, que de <lb/>changer une manière d’expliquer déjà adoptée <lb/>pour une nouvelle, dont la justesse n’est point fon-<lb/>dée sur de plus grandes probabilités. </s> <s xml:id="echoid-s276" xml:space="preserve">Il est donc <lb/>indispensable de prouver d’abord que celle qui <lb/>est généralement établie est inexacte, et qu’il en <lb/>faut une autre. </s> <s xml:id="echoid-s277" xml:space="preserve">Quant à celle qu’on lui substitue, <lb/>on ne peut prouver autre chose, sinon qu’elle <lb/>convient mieux aux faits connus à cette époque.</s> <s xml:id="echoid-s278" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s279" xml:space="preserve">Les découvertes sur les proportions chimiques <lb/>et sur l’influence exercée par l’électricité sur les <pb o="20" file="0040" n="40" rhead="SUR LA THÉORIE"/> affinités chimiques, réclament un changement <lb/>dans la manière actuelle d’expliquer les phéno-<lb/>mènes; </s> <s xml:id="echoid-s280" xml:space="preserve">ce qui doit justifier une tentative faite <lb/>pour en trouver une nouvelle qui s’accorde <lb/>mieux avec les faits.</s> <s xml:id="echoid-s281" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s282" xml:space="preserve">Après s’être convaincu que les éléments, sur-<lb/>tout dans la nature inorganique, se combinent <lb/>dans certaines proportions simples et détermi-<lb/>nées, entre lesquelles il n’y a point de degrés <lb/>intermédiaires, il faut tâcher de se faire une <lb/>idée de la cause de ce phénomène remarquable.</s> <s xml:id="echoid-s283" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s284" xml:space="preserve">La philosophie spéculative de certaines écoles <lb/>allemandes ayant commencé à s’étendre aux théo-<lb/>ries des sciences exactes, créa, non sans un <lb/>certain pressentiment de la vérité, un nouveau <lb/>système, que l’on appela dynamique, parce qu’il <lb/>établit que la matière est le résultat de la ten-<lb/>dence en sens opposé de deux forces, dont l’une <lb/>est contractive et l’autre expansive, et dont la <lb/>première, si elle parvenait à subjuguer l’autre <lb/>totalement, réduirait la matière de l’univers en-<lb/>tier à un point mathématique. </s> <s xml:id="echoid-s285" xml:space="preserve">Cette théorie sup-<lb/>pose que les éléments, au moment de leur com-<lb/>binaison chimique, se pénètrent mutuellement, <lb/>et que la neutralisation de leurs propriétés chi-<lb/>miques, qui est le plus souvent le résultat de <lb/>cette réunion, consiste dans cette pénétration <lb/>mutuelle. </s> <s xml:id="echoid-s286" xml:space="preserve">C’est justement à cause de cette ma-<lb/>nière d’envisager la combinaison chimique, que <pb o="21" file="0041" n="41" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> les phénomènes des proportions déterminées <lb/>n’ont jamais été si imprévus pour la philosophie, <lb/>qu’à l’époque où l’on commença à les apercevoir <lb/>et à les vérifier: </s> <s xml:id="echoid-s287" xml:space="preserve">ils seraient même restés à ja-<lb/>mais inconnus sous l’empire de cette philoso-<lb/>phie, et sur-tout par la direction qu’elle a prise <lb/>dans ces trois derniers lustres; </s> <s xml:id="echoid-s288" xml:space="preserve">mais moins on <lb/>les prévoyait, et plus ils devaient nécessaire-<lb/>ment conduire à des manières de voir et d’ex-<lb/>pliquer les faits chimiques, bien différentes de <lb/>celles données par la philosophie dynamique: <lb/></s> <s xml:id="echoid-s289" xml:space="preserve">c’est ce qui est arrivé.</s> <s xml:id="echoid-s290" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s291" xml:space="preserve">Si, n’ayant pas l’esprit préoccupé des doc-<lb/>trines d’une école philosophique quelconque, <lb/>nous tâchons de nous faire une idée de la cause <lb/>des proportions chimiques, celle qui se présente <lb/>à nous comme la plus vraisemblable et la plus <lb/>conforme à notre expérience générale, c’est que <lb/>les corps sont composés de particules qui, pour <lb/>être toujours d’une même grandeur et d’un même <lb/>poids, doivent être mécaniquement indivisibles, <lb/>et qui s’unissent de telle manière qu’une parti-<lb/>cule d’un élément se combine avec 1, 2, 3 parti-<lb/>cules, etc.</s> <s xml:id="echoid-s292" xml:space="preserve">, d’un autre. </s> <s xml:id="echoid-s293" xml:space="preserve">Cette idée, si simple et si <lb/>aisée à concevoir, explique tous les phénomènes <lb/>des proportions chimiques, ceux particulière-<lb/>ment qu’on appelle les proportions multiples. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s294" xml:space="preserve">Cependant, cette manière d’envisager les phé-<lb/>nomènes a été sujette à des objections qui dé- <pb o="22" file="0042" n="42" rhead="SUR LA THÉORIE"/> rivent en partie de ce que, par l’effet de leurs <lb/>études philosophiques, beaucoup de naturalistes <lb/>sont préoccupés d’une divisibilité à l’infini de la <lb/>matière, et qu’ils rejettent par conséquent, sans <lb/>examen, les idées atomiques comme absurdes; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s295" xml:space="preserve">mais ces difficultés ne sont que temporaires, car <lb/>les objections qui naissent de ce qu’on est con-<lb/>vaincu, par habitude, de la vérité de certaines <lb/>idées philosophiques, perdent de leur force à <lb/>mesure qu’elles sont combattues par l’expé-<lb/>rience.</s> <s xml:id="echoid-s296" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s297" xml:space="preserve">Nous l’avouons sans peine, l’opinion des an-<lb/>ciens physiciens, que les corps sont composés <lb/>d’atomes indivisibles, a souvent été accompa-<lb/>gnée de fictions absurdes su@ la nature de ces <lb/>atomes; </s> <s xml:id="echoid-s298" xml:space="preserve">mais un raisonnement plus sain les a <lb/>depuis longtemps rejetées. </s> <s xml:id="echoid-s299" xml:space="preserve">La divisibilité infinie <lb/>de la matière a été l’objet de discussions mo-<lb/>dernes très-savantes et ingénieuses, sans que ja-<lb/>mais rien ait pu ètre décidé à cet égard par la <lb/>voie de l’expérience; </s> <s xml:id="echoid-s300" xml:space="preserve">et comme cette divisibilité <lb/>se trouve hors des limites des preuves positives, <lb/>on se contenta de la considérer comme aussi <lb/>réelle qu’elle est possible et vraisemblable en <lb/>idée, Mais, malgré la grande influence qu’une <lb/>décision de cette question devrait avoir sur ce <lb/>que nous allons examiner, nous sommes obligés <lb/>de la laisser de côté, vu qu’ici des spéculations <lb/>métaphysiques ne suffisent pas: </s> <s xml:id="echoid-s301" xml:space="preserve">nous considére- <pb o="23" file="0043" n="43" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> rons donc comme probable que la division mé-<lb/>canique de la matière a une certaine limite qu’elle <lb/>ne dépasse point, comme il en existe une pour <lb/>la division chimique. </s> <s xml:id="echoid-s302" xml:space="preserve">Les corps étant formés d’é-<lb/>léments indécomposables, doivent l’être de par-<lb/>ticules dont la grandeur ne se laisse plus ultérieu-<lb/>rement diviser, et qu’on peut appeler particules, <lb/>atomes, molécules, équivalents chimiques, etc. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s303" xml:space="preserve">Je choisirai de préférence la dénomination d’a-<lb/>tome, parce que, mieux qu’aucune autre, elle <lb/>exprime notre idée. </s> <s xml:id="echoid-s304" xml:space="preserve">Nous supposons donc que <lb/>lorsqu’un corps a été divisé jusqu’à un certain <lb/>point, on obtient des particules dont la conti-<lb/>nuité ne peut être détruite par aucune force mé-<lb/>canique, c’est-à-dire dont la continuité dépend <lb/>d’une force supérieure à toutes celles qui peu-<lb/>vent produire une division mécanique. </s> <s xml:id="echoid-s305" xml:space="preserve">Ces par-<lb/>ticules, nous les appelons atomes. </s> <s xml:id="echoid-s306" xml:space="preserve">Leur gran-<lb/>deur échappe à nos sens, et la matière continue <lb/>à être divisible jusqu’à ce que chaque particule <lb/>cesse d’être appréciable; </s> <s xml:id="echoid-s307" xml:space="preserve">mais là aussi cesse no-<lb/>tre pouvoir de rien déterminer sur sa forme. </s> <s xml:id="echoid-s308" xml:space="preserve"><lb/>Cependant, toutes les probabilités bien considé-<lb/>rées, nous avons tout sujet de nous représenter <lb/>les corps élémentaires sous une forme sphérique, <lb/>parce que c’est celle que la matière affecte, lors-<lb/>qu’elle n’est pas soumise à l’influence de forces <lb/>étrangères.</s> <s xml:id="echoid-s309" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s310" xml:space="preserve">D’un autre côté, nous devons nous figurer les <pb o="24" file="0044" n="44" rhead="SUR LA THÉORIE"/> atomes des corps composés sous une forme dé-<lb/>terminée, autre que la sphérique, et entièrement <lb/>dépendante du nombre des atomes élémentaires <lb/>et de leur placement réciproque. </s> <s xml:id="echoid-s311" xml:space="preserve">Il se peut que <lb/>les atomes des divers corps élémentaires dif-<lb/>fèrent de grandeur; </s> <s xml:id="echoid-s312" xml:space="preserve">il se peut aussi qu’ils soient <lb/>égaux <anchor type="note" xlink:href="" symbol="(1)"/>. </s> <s xml:id="echoid-s313" xml:space="preserve">La grandeur des atomes composés doit <anchor type="note" xlink:label="note-0044-01a" xlink:href="note-0044-01"/> <pb o="25" file="0045" n="45" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> ètre au contraire très-différente, à raison du <lb/>nombre d’atomes élémentaires dont ils sont com-<lb/>posés, puisqu’il est évident que l’atome composé <lb/>de A + 2 B doit occuper un plus grand espace <lb/>que celui de A + B.</s> <s xml:id="echoid-s314" xml:space="preserve"/> </p> <div xml:id="echoid-div10" type="float" level="2" n="1"> <note symbol="(1)" position="foot" xlink:label="note-0044-01" xlink:href="note-0044-01a" xml:space="preserve"> Quant à la grandeur relative des atomes simples, <lb/>nous n’avons certainement aucunes raisons bien solides sur <lb/>lesquelles nous puissions fonder nos conjectures. Il se peut <lb/>qu’ils soient tous de la même grandeur; mais, dans ce cas, <lb/>il est difficile de concevoir pourquoi ils ne sont pas tous <lb/>également pesants, d’autant plus que les expériences de <lb/>Newton sur le pendule, montrent que la même quantité de <lb/>matière gravite toujours également; et, dans les atomes, la <lb/>différence ne peut pas s’expliquer par la porosité de la ma-<lb/>tièrc<unsure/>. Il se peut aussi qu’ils soient de grandeurs différentes <lb/>entre certaines limites; et de là peut venir la différence <lb/>dans les formes régulières qu’affectent la plupart des combi-<lb/>naisons inorganiques; car si tous les atomes avaient abso-<lb/>lument la même grandeur, il faudrait qu’un nombre égal <lb/>d’atomes différents, unis de la même manière, donnassent <lb/>une forme semblable aux atomes composés; de sorte que, <lb/>par exemple, les molécules intégrantes du sulfate de chaux <lb/>anhydre, du sulfate de baryte et du sulfate de strontiane, <lb/>devraient avoir tout-à-fait la même forme, vu que le nombre <lb/>des atomes simples y est probablement le même, et qu’ils sont <lb/>aussi combinés de la même manière. Il s’agit en même temps <lb/>de savoir si la grandeur de ces atomes est en raison inverse <lb/>de leur poids, ce qui paraît cependant difficile à admettre; <lb/>car, dans ce cas, l’atome du platine devrait être 182 {1/2} fois, <lb/>et celui de l’oxigène 15 fois plus grand que l’atome de l’hy-</note> </div> <p> <s xml:id="echoid-s315" xml:space="preserve">Au reste, plus l’imagination se donne un <lb/>libre cours pour bâtir ses théories sans consul-<lb/>ter l’expérience, et moins elles méritent de con-<lb/>fiance. </s> <s xml:id="echoid-s316" xml:space="preserve">Il faut bien se garder de les étendre au-<lb/>delà de ce qui est nécessaire pour l’explication <lb/>des phénomènes; </s> <s xml:id="echoid-s317" xml:space="preserve">c’est pourquoi nous ne pour-<lb/>suivrons pas plus loin de ce côté nos recherches <lb/>hypothétiques.</s> <s xml:id="echoid-s318" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s319" xml:space="preserve">L’idée d’atomes repousse celle d’une péné-<lb/>tration mutuelle des corps. </s> <s xml:id="echoid-s320" xml:space="preserve">Dans la manière <lb/>de nous représenter les atomes, que nous ap-<lb/>pelerons la théorie corpusculaire, l’union con-<lb/> <anchor type="note" xlink:label="note-0045-01a" xlink:href="note-0045-01"/> <pb o="26" file="0046" n="46" rhead="SUR LA THÉORIE"/> siste dans la juxta-position des atomes, laquelle <lb/>dépend d’une force, qui, entre des atomes <lb/>hétérogènes produit la combinaison chimique; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s321" xml:space="preserve">et, entre les atomes homogènes, la cohésion <lb/>mécanique. </s> <s xml:id="echoid-s322" xml:space="preserve">Nous reviendrons plus bas à nos <lb/>conjectures sur la nature de cette force. </s> <s xml:id="echoid-s323" xml:space="preserve">Lors-<lb/>que des atomes de deux corps différents sont <lb/>combinés, il en résulte un atome composé, <lb/>où nous supposons que la force qui produit la <lb/>combinaison surpasse infiniment l’effet de toutes <lb/>les circonstances qui peuvent tendre à séparer <lb/>mécaniquement les atomes unis, Cet atome <lb/>composé doit être considéré comme aussi méca-<lb/>niquement indivisible que l’atome élémentaire.</s> <s xml:id="echoid-s324" xml:space="preserve"/> </p> <div xml:id="echoid-div11" type="float" level="2" n="2"> <note position="foot" xlink:label="note-0045-01" xlink:href="note-0045-01a" xml:space="preserve">drogène. Nous trouvons, au contraire, que quand l’eau <lb/>(que nous regardons comme composée de deux atomes d’hy-<lb/>drogène et d’un atome d’oxigène) cristallise, la forme <lb/>qu’elle prend a les mêmes angles que ceux qui proviennent <lb/>de la juxta-position de trois sphères d’égale grandeur, ou <lb/>qui se trouvent dans une forme de cristal produite par la <lb/>réunion de plusieurs molécules composées de sphères égales. <lb/>Si donc l’on veut peser les différentes raisons qui pourraient <lb/>servir de fondement à nos conjectures sur cette matière, on <lb/>n’en trouvera aucune assez prépondérante pour faire pencher <lb/>la balance d’un côté: l’étude poursuivie de la cristallotomie, <lb/>des formes primitives et des molécules intégrantes, augmen-<lb/>tera sans doute avec le temps nos lumières à cet égard.</note> </div> <p> <s xml:id="echoid-s325" xml:space="preserve">Ces atomes composés se combinent avec <lb/>d’autres atomes composés, d’où il résulte des <lb/>atomes plus composés encore. </s> <s xml:id="echoid-s326" xml:space="preserve">Lorque ceux-ci <lb/>se combinent avec d’autres, ils produisent des <lb/>atomes d’une composition encore plus compli-<lb/>quée. </s> <s xml:id="echoid-s327" xml:space="preserve">Il est essentiel de distinguer ces divers <lb/>atomes. </s> <s xml:id="echoid-s328" xml:space="preserve">Nous les diviserons en atomes du pre-<lb/>mier, du second, du troisième ordre, etc. </s> <s xml:id="echoid-s329" xml:space="preserve">Ceux <lb/>du premier ordre sont composés d’atomes sim-<lb/>ples élémentaires; </s> <s xml:id="echoid-s330" xml:space="preserve">il sont de deux espèces or-<lb/>ganiques et inorganiques. </s> <s xml:id="echoid-s331" xml:space="preserve">Ceux-ci ne contien-<lb/>nent jamais que deux éléments; </s> <s xml:id="echoid-s332" xml:space="preserve">les autres en <lb/>contiennent toujours au moins trois. </s> <s xml:id="echoid-s333" xml:space="preserve">Les atomes <lb/>composés, du second ordre, naissent des atomes <lb/>composés du premier ordre, les atomes du <pb o="27" file="0047" n="47" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> troisième, de ceux du second, etc. </s> <s xml:id="echoid-s334" xml:space="preserve">Par exem-<lb/>ple, l’acide sulfurique, la potasse, l’alumine <lb/>et l’eau, sont tous des atomes composés, du pre-<lb/>mier ordre, parce qu’ils ne contiennent que le <lb/>radical et l’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s335" xml:space="preserve">le sulfate de potasse et le <lb/>sulfate d’alumine sont des atomes composés, du <lb/>second ordre; </s> <s xml:id="echoid-s336" xml:space="preserve">l’alun sec, qui est une combinaison <lb/>de ces deux derniers sels, offre un exemple d’un <lb/>atome du troisième ordre; </s> <s xml:id="echoid-s337" xml:space="preserve">et enfin, l’alun cristal-<lb/>lisé, contenant plusieurs atomes d’eau, combinés <lb/>avec un atome de sulfate double, peut être cité <lb/>comme un exemple d’atomes composés, du <lb/>quatrième ordre. </s> <s xml:id="echoid-s338" xml:space="preserve">On ne sait pas encore jusqu’à <lb/>quel nombre les ordres peuvent s’élever. </s> <s xml:id="echoid-s339" xml:space="preserve">L’af-<lb/>finité entre les atomes composés, décroît d’une <lb/>manière bien rapide, à mesure que le nombre <lb/>des ordres augmente, et le degré d’affinité qui <lb/>existe encore dans les atomes du troisième or-<lb/>dre, est le plus souvent trop faible pour pou-<lb/>voir être aperçu dans les opérations promptes <lb/>et troublées de nos laboratoires. </s> <s xml:id="echoid-s340" xml:space="preserve">Cette affinité <lb/>ne se manifeste pour l’ordinaire que dans les <lb/>combinaisons qui se sont formées pendant que <lb/>le globe passait lentement et tranquillement à <lb/>l’état solide, c’est-à-dire dans les minéraux. </s> <s xml:id="echoid-s341" xml:space="preserve">Pour <lb/>bien connaître leur nature, il serait important <lb/>de savoir jusqu’où peut aller la combinaison des <lb/>atomes composés, et quel est le dernier ordre. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s342" xml:space="preserve">Quant aux atomes composés organiques, on ignore <pb o="28" file="0048" n="48" rhead="SUR LA THÉORIE"/> également en combien d’ordres différents ils <lb/>peuvent se combiner, soit entre eux, soit avec <lb/>des atomes composés inorganiques.</s> <s xml:id="echoid-s343" xml:space="preserve"/> </p> </div> <div xml:id="echoid-div13" type="section" level="1" n="9"> <head xml:id="echoid-head13" style="it" xml:space="preserve">Des proportions chimiques dans la nature <lb/>inorganique.</head> <p> <s xml:id="echoid-s344" xml:space="preserve">Quand même il serait suffisamment prouvé <lb/>que les corps, conformément à ce que nous ve-<lb/>nons de dire, sont composés d’atomes indivisi-<lb/>bles, il ne s’en suivrait pas que les phénomènes <lb/>des proportions chimiques, surtout ceux que <lb/>nous avons observés dans la nature inorganique, <lb/>doivent nécessairement avoir lieu. </s> <s xml:id="echoid-s345" xml:space="preserve">Il faut encore <lb/>l’existence de certaines lois qui règlent les com-<lb/>binaisons des atomes et qui leur assignent de cer-<lb/>taines limites; </s> <s xml:id="echoid-s346" xml:space="preserve">caril est évident que si un nombre <lb/>indéterminé d’atomes d’un élément, pouvait se <lb/>combiner avec un nombre également indéter-<lb/>miné d’atomes d’un autre élément, il y aurait <lb/>un nombre infini de combinaisons entre les-<lb/>quelles la différence de la quantité relative des <lb/>principes constituants, serait le plus souvent <lb/>trop petite pour être appréciable, même dans nos <lb/>expériences les plus exactes. </s> <s xml:id="echoid-s347" xml:space="preserve">C’est donc principa-<lb/>lement de ces lois que dépendent les proportions <lb/>chimiques.</s> <s xml:id="echoid-s348" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s349" xml:space="preserve">Lorsque, comparant les résultats des expé-<lb/>riences faites au sujet de ces proportions, je <lb/>cherchai à en connaître les lois, je crus d’abord <pb o="29" file="0049" n="49" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> en trouver deux principales: </s> <s xml:id="echoid-s350" xml:space="preserve">l’une réglant les <lb/>combinaisons des atomes élémentaires, et l’autre <lb/>celle desatomes composés. </s> <s xml:id="echoid-s351" xml:space="preserve">Lapremière deces lois <lb/>me parut être que, dans la combinaison des atomes <lb/>de deux éléments, un seul atome de l’un se <lb/>combine avec un ou plusieurs atomes de l’autre <lb/>pour produire un atome composé, du premier <lb/>ordre. </s> <s xml:id="echoid-s352" xml:space="preserve">Le nombre des cas où ce phénomène a <lb/>lieu surpasse tellement celui des cas contraires, <lb/>que j’attribuai d’abord ces derniers à ce que <lb/>nous ne connaissons qu’imparfaitement les poids <lb/>relatifs des atomes; </s> <s xml:id="echoid-s353" xml:space="preserve">mais une plus grande <lb/>expérience, quoique trop peu étendue encore <lb/>pour décider la question, m’a cependant paru <lb/>indiquer que les atomes élémentaires de la na-<lb/>ture inorganique, peuvent se combiner dans <lb/>d’autres rapports, bien que cela n’ait lieu que <lb/>rarement.</s> <s xml:id="echoid-s354" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s355" xml:space="preserve">a) Nous allons parcourir maintenant les <lb/>modes probables de combinaisons des atomes <lb/>élémentaires, en prenant toujours l’expérience <lb/>pour guide.</s> <s xml:id="echoid-s356" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s357" xml:space="preserve">1° Un atome d’un élément se combine avec <lb/>un, deux, trois, etc.</s> <s xml:id="echoid-s358" xml:space="preserve">, atomes d’un autre élé-<lb/>ment. </s> <s xml:id="echoid-s359" xml:space="preserve">C’est ce qui arrive le plus généralement, <lb/>en sorte que, dans la plupart des atomes com-<lb/>posés, l’un des éléments n’y entre que pour un <lb/>seul atome. </s> <s xml:id="echoid-s360" xml:space="preserve">Nous ne savons pas encore quel est <lb/>le plus grand nombre d’atomes d’un élement avec <pb o="30" file="0050" n="50" rhead="SUR LA THÉORIE"/> lequel un atome d’un autre élément peut se <lb/>combiner. </s> <s xml:id="echoid-s361" xml:space="preserve">On serait tenté de croire qu’il ne va <lb/>pas au-delà de douze, parce qu’une sphère <lb/>ne peut être mise en contact qu’avec douze au-<lb/>tres sphères de la même grandeur; </s> <s xml:id="echoid-s362" xml:space="preserve">mais il y a <lb/>bien peu de combinaisons inorganiques qui ail-<lb/>lent jusques-là, quoiqu’il en existe où ce nombre <lb/>est infiniment surpassé, comme dans les sur-<lb/>carbures de fer et de plusieurs autres métaux.</s> <s xml:id="echoid-s363" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s364" xml:space="preserve">2° Deux atomes d’un élément se combinent <lb/>avec trois atomes d’un autre élément. </s> <s xml:id="echoid-s365" xml:space="preserve">Cette com-<lb/>binaison peut avoir lieu dans tous les cas où, <lb/>par exemple, la quantité d’oxigène absorbé par <lb/>un radical, dans deux degrés voisins d’oxida-<lb/>tion, est dans le rapport de 1 à 1 {1/2}, comme <lb/>dans le soufre et le fer. </s> <s xml:id="echoid-s366" xml:space="preserve">Si le premier oxide <lb/>est composé d’un atome de radical, combiné <lb/>avec un atome d’oxigène, le second doit con-<lb/>tenir deux atomes de l’un, sur trois atomes de <lb/>l’autre. </s> <s xml:id="echoid-s367" xml:space="preserve">Cependant, les chimistes qui ont tâché <lb/>de déterminer le nombre d’atomes élémentaires <lb/>dans les oxides, donnent une autre explication <lb/>de ce phénomène, en jugeant probable que le <lb/>fer, ainsi que le soufre ont un degré inférieur <lb/>d’oxidation inconnu, lequel est composé d’un <lb/>atome de chaque élément; </s> <s xml:id="echoid-s368" xml:space="preserve">d’où il resulte que <lb/>dans les degrés en question, un atome radical <lb/>doit être combiné avec deux et trois atomes <lb/>d’oxigène.</s> <s xml:id="echoid-s369" xml:space="preserve"/> </p> <pb o="31" file="0051" n="51" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> <p> <s xml:id="echoid-s370" xml:space="preserve">Nous avons d’abord connu les combinaisons <lb/>qui ont lieu le plus fréquemment. </s> <s xml:id="echoid-s371" xml:space="preserve">Rien ne <lb/>prouve que ce soit celles où les molécules des dif-<lb/>férents éléments se combinent à nombre égal. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s372" xml:space="preserve">Nous avons, au contraire, trouvé dans des <lb/>corps où le rapport de 1 à 1 {1/2} existe, des <lb/>degrés de combinaison au-dessus et au-dessous, <lb/>ce qui fait présumer qu’ils sont composés d’un <lb/>atome de radical et de deux ou trois atomes <lb/>d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s373" xml:space="preserve">Cette conjecture acquiert encore plus <lb/>de probabilité par l’examen des combinaisons <lb/>que forment avec d’autres corps les oxides à <lb/>trois atomes d’oxigène, comme par exemple, <lb/>l’acide sulfurique ou l’oxide rouge de fer, com-<lb/>binaisons qui deviendraient plus compliquées, <lb/>si le nombre des atomes du radical était double. </s> <s xml:id="echoid-s374" xml:space="preserve"><lb/>D’autre part, rien n’exclut la possibilité d’un <lb/>atome composé, du premier ordre, dans le-<lb/>quel deux molécules d’un élément seraient com-<lb/>binées avec trois d’un autre. </s> <s xml:id="echoid-s375" xml:space="preserve">Mais on n’en aura <lb/>pas la preuve jusqu’à ce que la chimie ait pu <lb/>déterminer les limites de la capacité de combinai-<lb/>son de chaque corps élémentaire; </s> <s xml:id="echoid-s376" xml:space="preserve">et, si en at-<lb/>tendant, l’on commettait l’erreur de ranger un <lb/>pareil atome parmi ceux qui ne contiennent <lb/>qu’une molécule de chaque élément, il n’en ré-<lb/>sulterait aucun inconvénient.</s> <s xml:id="echoid-s377" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s378" xml:space="preserve">Parmi les atomes composés, du second ordre, <lb/>le rapport de deux atomes d’un élément, com- <pb o="32" file="0052" n="52" rhead="SUR LA THÉORIE"/> binés avec trois d’un autre, paraît d’une manière <lb/>plus marquée, bien qu’il soit assez rare. </s> <s xml:id="echoid-s379" xml:space="preserve">C’est <lb/>ainsi que l’hydrate d’oxide rouge de fer est com-<lb/>posé de deux atomes de l’oxide, combinés avec <lb/>trois atomes d’eau; </s> <s xml:id="echoid-s380" xml:space="preserve">que le sous-sulfate de cuivre <lb/>contient deux atomes d’acide sur trois atomes <lb/>de base, comme nous le verrons dans la suite. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s381" xml:space="preserve">Si ce n’était pas là leur vrai rapport, il fau-<lb/>drait supposer dans ces exemples six atomes <lb/>d’oxigène dans l’oxide de fer, comme dans l’a-<lb/>cide sulfurique; </s> <s xml:id="echoid-s382" xml:space="preserve">mais, tant que de nouvelles <lb/>circonstances n’en montreront pas la probabi-<lb/>lité, il y aura lieu de croire que le rapport est <lb/>de 2 à 3.</s> <s xml:id="echoid-s383" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s384" xml:space="preserve">Il n’y a aucune raison de présumer que deux <lb/>atomes d’un élément puissent se combiner avec <lb/>quatre, cinq, six ou un plus grand nombre <lb/>d’atomes d’un autre élément, et aucune cir-<lb/>constance n’a indiqué jusqu’à présent de pareilles <lb/>combinaisons.</s> <s xml:id="echoid-s385" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s386" xml:space="preserve">Il y a au contraire, parmi les produits <lb/>variés du règne minéral, des combinaisons <lb/>un peu différentes de celles que nous pou-<lb/>vons obtenir dans nos laboratoires; </s> <s xml:id="echoid-s387" xml:space="preserve">et, parmi <lb/>des silicates, il s’en trouve beaucoup où trois <lb/>atomes composés du premier ordre sont unis <lb/>à quatre atomes composés du même ordre, <lb/>comme, par exemple, dans le laumonite, l’am-<lb/>phigène, etc, ainsi que je le ferai voir parmi <pb o="33" file="0053" n="53" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> les exemples de doubles silicates, dans la table <lb/>de la composition des corps inorganiques. </s> <s xml:id="echoid-s388" xml:space="preserve">Parmi <lb/>les produits artificiels de la chimie que j’ai eu <lb/>occasion d’examiner, et à l’égard desquels je n’ai <lb/>sujet de soupçonner aucune faute d’observation <lb/>de ma part, je n’ai trouvé qu’un sel, avec excès de <lb/>base, de baryte et d’acide phosphorique, ainsi que <lb/>deux sels, l’un avec excès d’acide, et l’autre avec <lb/>excès de base, d’acide phosphorique et de chaux, <lb/>qui paraissent être de la même nature. </s> <s xml:id="echoid-s389" xml:space="preserve">Il reste en-<lb/>core à examiner si d’autres proportions, incon-<lb/>nues jusqu’à présent, peuvent également avoir <lb/>lieu; </s> <s xml:id="echoid-s390" xml:space="preserve">elles dépendront dans ce cas d’affinités si fai-<lb/>bles, que nous ne pouvons guère les observer dans <lb/>les opérations de nos laboratoires, où l’emploi <lb/>de plus grandes forces détruit leurs effets.</s> <s xml:id="echoid-s391" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s392" xml:space="preserve">Mais, plus nous étendons la possibilité de <lb/>ces combinaisons, et plus leur produit s’é-<lb/>carte de ce que l’expérience nous a appris jus-<lb/>qu’ici par rapport aux proportions chimiques <lb/>dans la nature inorganique; </s> <s xml:id="echoid-s393" xml:space="preserve">ce qui combat la <lb/>probabilité qu’il existe de semblables combi-<lb/>naisons.</s> <s xml:id="echoid-s394" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s395" xml:space="preserve">Il suit de là que “les proportions dans les-<lb/>quelles les atomes simples se combinent dans <lb/>la nature inorganique, sont très-limitées, et <lb/>que la proportion que nous trouvons le plus <lb/>généralement dans nos expériences de labora-<lb/>toire, est celle d’un atome d’un élément uni <pb o="34" file="0054" n="54" rhead="SUR LA THÉORIE"/> avec un ou plusieurs atomes d’un autre; </s> <s xml:id="echoid-s396" xml:space="preserve">en <lb/>sorte que, dans la plupart des combinaisons, <lb/>l’un des éléments peut être représenté par <lb/>l’unité; </s> <s xml:id="echoid-s397" xml:space="preserve">après cela, la proportion la plus <lb/>commune est celle de deux atomes d’un élé-<lb/>ment combinés avec trois atomes d’un autre <lb/>élément; </s> <s xml:id="echoid-s398" xml:space="preserve">et dans les combinaisons que pré-<lb/>sente le règne minéral, formées par des <lb/>affinités très-faibles qui ont agi avec lenteur <lb/>et en repos, l’on rencontre quelquefois, dans <lb/>des atomes composés du troisième et du <lb/>quatrième ordre, trois atomes d’un corps unis <lb/>avec quatre atomes d’un autre. </s> <s xml:id="echoid-s399" xml:space="preserve">Voilà les seuls <lb/>modes de combinaison qui nous soient encore <lb/>connus.</s> <s xml:id="echoid-s400" xml:space="preserve">”</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s401" xml:space="preserve">b) Ce que je viens de dire concerne principale-<lb/>ment les atomes élémentaires. </s> <s xml:id="echoid-s402" xml:space="preserve">La combinaison des <lb/>atomes composés suit une autre loi, qui la restreint <lb/>dans des limites encore plus étroites. </s> <s xml:id="echoid-s403" xml:space="preserve">J’observai <lb/>cette loi dans mes premières expériences sur les <lb/>proportions chimiques, et comme ensuite, dans le <lb/>cours de plusieurs années de travaux, je n’y avais <lb/>trouvé aucune exception, je la crus générale, J’a-<lb/>vais remarqué que, dans la com@inaison de deux <lb/>corps oxidés, le rapport entre eux est toujours <lb/>tel, que l’oxigène de l’un est un multiple par <lb/>un, deux, trois, etc.</s> <s xml:id="echoid-s404" xml:space="preserve">, c’est-à-dire, par un nombre <lb/>entier, de l’oxigène de l’autre. </s> <s xml:id="echoid-s405" xml:space="preserve">Si la combinaison <lb/>a lieu entre deux sulfures, le soufre de l’un <pb o="35" file="0055" n="55" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> est également un multiple par un nombre entier <lb/>du soufre de l’autre. </s> <s xml:id="echoid-s406" xml:space="preserve">J’en conclus que les com-<lb/>binaisons entre deux corps composés, auxquels <lb/>l’élément électro-négatif est commun, se font <lb/>toujours dans un rapport tel, que l’élément <lb/>électro-négatif de l’un est un multiple par un <lb/>nombre entier de celui de l’autre.</s> <s xml:id="echoid-s407" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s408" xml:space="preserve">Mais, bien que cette loi régisse le plus <lb/>grand nombre des combinaisons d’atomes com-<lb/>posés parmi les corps oxidés, on trouve quel-<lb/>ques exceptions, qui toutefois ne se montrent <lb/>pas accidentellement çà et là dans les oxides <lb/>en général, mais se bornent à certains acides <lb/>qui ont tous cela de commun, que le radical <lb/>donne deux acides, dans lesquels les différentes <lb/>quantités d’oxigène sont entre elles dans le rap-<lb/>port de trois à cinq. </s> <s xml:id="echoid-s409" xml:space="preserve">Ce sont les acides de phos-<lb/>phore, d’arsenic et d’azote, si l’on considère ce <lb/>dernier comme une substance simple. </s> <s xml:id="echoid-s410" xml:space="preserve">Mais il <lb/>y a, même pour ces acides, une loi qui règle <lb/>leur combinaison avec d’autres oxides de telle <lb/>sorte, que le nombre des atomes d’oxigène dans <lb/>l’oxide est d’un ou plusieurs cinquièmes, et <lb/>plus rarement d’un ou plusieurs dixièmes (c’est-<lb/>à-dire, un cinquième, un cinquième et demi ou <lb/>trois dixièmes, deux cinquièmes et trois cinquiè-<lb/>mes) du nombre des atomes d’oxigène dans les <lb/>acides en ique, et d’un ou deux tiers de ce même <lb/>nombre dans les acides en eux. </s> <s xml:id="echoid-s411" xml:space="preserve">Si donc la loi qui <pb o="36" file="0056" n="56" rhead="SUR LA THÉORIE"/> assigne des limites aux combinaisons des atomes <lb/>de ces acides avec les autres oxides, ne paraît <lb/>pas, pour le moment, être la même que celle <lb/>qui règle les combinaisons de tous les autres <lb/>corps oxidés, c’est qu’elle est particulière à ces <lb/>acides <anchor type="note" xlink:href="" symbol="(1)"/>.</s> <s xml:id="echoid-s412" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s413" xml:space="preserve">En vertu de la loi générale, un oxide neutra-<lb/>lisé par un acide rompt cette neutralité, s’il <lb/>trouve à se combiner avec encore un ou plu-<lb/>sieurs autres atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s414" xml:space="preserve">Il se forme alors <lb/>deux combinaisons de différents degrés de satu-<lb/>ration, toutes deux composées de telle manière <lb/>que l’oxigène de l’acide est un multiple ou un <lb/>sous-multiple par un nombre entier de celui de <lb/>l’oxide. </s> <s xml:id="echoid-s415" xml:space="preserve">Si l’acide est un de ceux qui font ex-<lb/>ception à la règle générale, on aura le même <lb/>phénomène; </s> <s xml:id="echoid-s416" xml:space="preserve">mais les deux combinaisons nou-<lb/>velles se formeront d’après la loi particulièré à <lb/>ces acides.</s> <s xml:id="echoid-s417" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s418" xml:space="preserve">L’expérience que nous avons acquise jus-<lb/> <anchor type="note" xlink:label="note-0056-01a" xlink:href="note-0056-01"/> <pb o="37" file="0057" n="57" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> qu’ici paraît donc établir que: </s> <s xml:id="echoid-s419" xml:space="preserve">des atomes com-<lb/>posés, du premier ordre, auxquels l’élément élec-<lb/>tro-négatif est commun, se combinent toujours <lb/>dans des proportions telles, que le nombre des <lb/>atomes de l’élément électro-négatif de l’un est <lb/>un multiple par un nombre entier de ce même <lb/>nombre dans l’autre, c’est-à-dire que, par exem-<lb/>ple, dans les combinaisons des corps oxidés, le <lb/>nombre des atomes de l’oxigène de l’un des <lb/>oxides est un multiple par un nombre entier <lb/>de celui des atomes d’oxigène de l’autre, et que <lb/>dans les combinaisons des sulfures, le nombre <lb/>des atomes de soufre de l’un est également un <lb/>multiple du nombre des atomes de soufre dans <lb/>l’autre. </s> <s xml:id="echoid-s420" xml:space="preserve">Nous ne connaissons jusqu’ici aucune <lb/>autre exception à cette règle que celle des aci-<lb/>des de phosphore, d’azote et d’arsenic; </s> <s xml:id="echoid-s421" xml:space="preserve">mais ils <lb/>sont soumis, comme nous venons de le dire, à <lb/>une autre loi également fixe.</s> <s xml:id="echoid-s422" xml:space="preserve"/> </p> <div xml:id="echoid-div13" type="float" level="2" n="1"> <note symbol="(1)" position="foot" xlink:label="note-0056-01" xlink:href="note-0056-01a" xml:space="preserve"> C’est une circonstance assez remarquable que, si l’on <lb/>suppose que le radical de ces acides contient le cinquième <lb/>de l’oxigène qu’il en faut pour produire l’acide en ique, <lb/>la plupart des anomalies disparaissent, et ces trois sub-<lb/>stances obéissent aux mêmes lois que toutes les autres. Ce-<lb/>pendant, comme l’expérience ne l’a point démontré, il faut <lb/>se tenir aux faits connus; et d’ailleurs cette supposition ne <lb/>réduit point tous les cas anomaux á une conformité complète <lb/>avec les lois générales.</note> </div> <p> <s xml:id="echoid-s423" xml:space="preserve">Les rapports dans lesquels se combinent les <lb/>atomes composés, du second et du troisième <lb/>ordre, ne sont pas encore bien connus. </s> <s xml:id="echoid-s424" xml:space="preserve">Ces com-<lb/>binaisons ne sont point nombreuses. </s> <s xml:id="echoid-s425" xml:space="preserve">Jusqu’ici <lb/>peu d’entre elles ont été examinées, et nous <lb/>ne connaissons que celles formées par des corps <lb/>oxidés. </s> <s xml:id="echoid-s426" xml:space="preserve">Je citerai pour preuve les suivantes:</s> <s xml:id="echoid-s427" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s428" xml:space="preserve">1° Dans une combinaison de deux atomes du <lb/>second ordre, auxquels l’élément électro-négatif <lb/>est commun, comme, par exemple, lorsque deux <pb o="38" file="0058" n="58" rhead="SUR LA THÉORIE"/> sels du même acide, mais à différentes bases, se <lb/>combinent, le nombre des atomes d’oxigène <lb/>dans l’une des bases est un multiple par un <lb/>nombre entier du même nombre dans l’autre, <lb/>et, par conséquent, l’acde dans l’un des sels <lb/>est un multiple par un nombre entier de l’acide <lb/>dans l’autre. </s> <s xml:id="echoid-s429" xml:space="preserve">Dans l’alun et dans le feldspath, le <lb/>nombre des atomes d’oxigène de l’alumine est <lb/>le triple de celui des atomes d’oxigène de la po-<lb/>tasse; </s> <s xml:id="echoid-s430" xml:space="preserve">et de même, la quantité d’acide sulfurique <lb/>et de silice combinée avec l’alumine, est le tri-<lb/>ple de celle qui est combinée avec la potasse. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s431" xml:space="preserve">Dans le tartrate double de potasse et de soude, <lb/>les deux alcalis contiennent le même nombre <lb/>d’atomes d’oxigène, et sont, par conséquent, <lb/>combinés avec le même nombre d’atomes d’acide <lb/>tartarique.</s> <s xml:id="echoid-s432" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s433" xml:space="preserve">2° Dans des combinaisons d’atomes composés, <lb/>du second ordre, où l’élément électro-positif est <lb/>commun, par exemple, dans les combinaisons <lb/>de deux sels de même base avec des acides diffé-<lb/>rents, le nombre des atomes d’oxigène dans la <lb/>partie du corps électro - positif, c’est - à - dire, <lb/>de la base qui est combinée avec l’un des aci-<lb/>des, est un multiple par un nombre entier du <lb/>même nombre dans l’autre portion de la base <lb/>qui est combinée avec l’autre acide, ou bien le <lb/>nombre des atomes d’oxigène dans l’un des <lb/>atomes composés, du second ordre (c’est-à-dire, <pb o="39" file="0059" n="59" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> l’oxigène de l’acide ajouté à celui de la base dans <lb/>l’un des deux sels combinés) est un multiple par <lb/>un nombre entier du nombre des atomes d’oxi-<lb/>gène dans l’autre. </s> <s xml:id="echoid-s434" xml:space="preserve">Cette espèce de combinaison <lb/>est assez rare; </s> <s xml:id="echoid-s435" xml:space="preserve">nous en avons cependant des <lb/>exemples dans le dathotile, qui est une combi-<lb/>naison de borate et de silicate de chaux, cette <lb/>dernière est également partagée entre l’acide <lb/>boracique et la silice. </s> <s xml:id="echoid-s436" xml:space="preserve">Dans le cuivre carbonaté <lb/>bleu et dans la magnesia alba des pharmaciens, <lb/>la base est partagée entre l’acide carbonique et <lb/>l’eau de telle manière que dans la première de <lb/>ces combinaisons l’acide en prend deux fois, et <lb/>dans la seconde, trois fois autant que l’eau. </s> <s xml:id="echoid-s437" xml:space="preserve">Dans <lb/>la topaze, combinaison de sous-fluate d’alumine <lb/>avec un silicate de la même base, l’oxigène du <lb/>sous-fluate (y compris l’oxigène supposé dans <lb/>l’acide) est la moitié de celui du silicate.</s> <s xml:id="echoid-s438" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s439" xml:space="preserve">Dans tous les exemples de combinaisons d’a-<lb/>tomes composés, dusecond et du troisième ordre, <lb/>que nous connaissons jusqu’ici, et nous ne con-<lb/>naissons guère que celles formées par des corps oxi-<lb/>dés, on trouve que l’oxigène dans l’un des oxides, <lb/>c’est-à-dire, dans l’un des atomes composés, du pre-<lb/>mier ordre, est un sous-multiple par un nombre <lb/>entier de l’oxigène de chacun des autres oxides.</s> <s xml:id="echoid-s440" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s441" xml:space="preserve">Nous ignorons quel changement la présence <lb/>de l’un des acides anomaux pourrait produire <lb/>dans ce phénomène observé: </s> <s xml:id="echoid-s442" xml:space="preserve">mais il est aisé à <pb o="40" file="0060" n="60" rhead="SUR LA THÉORIE"/> prévoir, d’après ce que nous avons dit sur la loi <lb/>qui règle les combinaisons de ces acides.</s> <s xml:id="echoid-s443" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s444" xml:space="preserve">Nous venons de parcourir les lois découvertes <lb/>jusqu’ici, suivant lesquelles les combinaisons des <lb/>atomes tant simples que composés sont limi-<lb/>tées dans la nature inorganique, et c’est dans <lb/>la connaissance de ces lois que consiste la théo-<lb/>rie des proportions chimiques. </s> <s xml:id="echoid-s445" xml:space="preserve">Pour découvrir <lb/>s’il y a d’autres modifications de ces lois que <lb/>celles que nous venons de rapporter, il nous <lb/>faut une expérience plus étendue que celle que <lb/>nous possédons.</s> <s xml:id="echoid-s446" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s447" xml:space="preserve">Nous ignorons la cause des limites assignées <lb/>aux combinaisons des atomes entre eux, et nous <lb/>ne pouvons même former à ce sujet aucune con-<lb/>jecture admissible. </s> <s xml:id="echoid-s448" xml:space="preserve">Peut-être, à l’avenir, cette <lb/>matière sera-t-elle éclaircie par l’étude de la <lb/>forme géométrique des atomes composés.</s> <s xml:id="echoid-s449" xml:space="preserve"/> </p> </div> <div xml:id="echoid-div15" type="section" level="1" n="10"> <head xml:id="echoid-head14" style="it" xml:space="preserve">Des proportions chimiques dans la nature <lb/>organique.</head> <p> <s xml:id="echoid-s450" xml:space="preserve">Les lois qui limitent les combinaisons des <lb/>atomes élémentaires dans la nature organique, <lb/>diffèrent beaucoup de celles que nous venons <lb/>d’examiner, et permettent une telle multipli-<lb/>cité dans les combinaisons, qu’on peut dire qu’il <lb/>n’y existe aucune proportion déterminée. </s> <s xml:id="echoid-s451" xml:space="preserve">Le <lb/>seul phénomène analogue à ces lois que l’on peut <lb/>y découvrir, c’est que les substances qui ont en- <pb o="41" file="0061" n="61" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> @ièrement les mêmes propriétés, ont aussi la <lb/>même composition. </s> <s xml:id="echoid-s452" xml:space="preserve">Dans la nature organique, <lb/>les degrés de combinaison sont presque à l’in-<lb/>fini, et n’ont aucune analogie avec ceux qu’offre <lb/>la nature inorganique.</s> <s xml:id="echoid-s453" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s454" xml:space="preserve">En étudiant les proportions chimiques dans la <lb/>nature organique, nous sommes conduits aux <lb/>observations suivantes:</s> <s xml:id="echoid-s455" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s456" xml:space="preserve">1° Dans les combinaisons organiques, il se <lb/>présente d’abord une circonstance très-extraor-<lb/>dinaire; </s> <s xml:id="echoid-s457" xml:space="preserve">c’est que, parmi le grand nombre de sub-<lb/>stances que nous avons sujet de croire simples, il <lb/>n’y en a que très-peu qui obéissent aux lois de la <lb/>nature organique, et qui puissent se combiner <lb/>suivant le principe qui y règne; </s> <s xml:id="echoid-s458" xml:space="preserve">c’est l’oxigène, <lb/>l’hydrogène, le carbone, l’azote (ou son radical <lb/>supposé, le nitricum) , et, dans des quantités <lb/>qui sont infiniment petites, le soufre, le phos-<lb/>phore, le fer et d’autres encore; </s> <s xml:id="echoid-s459" xml:space="preserve">mais la plupart <lb/>des éléments semblent être à jamais exclus de la <lb/>nature organique. </s> <s xml:id="echoid-s460" xml:space="preserve">Nous en ignorons la cause, et <lb/>il sera peut-être bien difficile de la découvrir.</s> <s xml:id="echoid-s461" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s462" xml:space="preserve">2° Il faut la combinaison de trois ou plus de <lb/>ces éléments, pour produire des atomes compo-<lb/>sés organiques; </s> <s xml:id="echoid-s463" xml:space="preserve">et l’on n’a jusqu’ici trouvé au-<lb/>cune loi qui limite leurs combinaisons à certains <lb/>nombres proportionnels d’atomes de chaque élé-<lb/>ment. </s> <s xml:id="echoid-s464" xml:space="preserve">C’est à cette circonstance qu’est dû le <lb/>nombre presque infini de différentes combinai- <pb o="42" file="0062" n="62" rhead="SUR LA THÉORIE"/> sons de ces trois ou quatre éléments, à la faveur <lb/>duquel il se forme des corps composés qui passent <lb/>par degrés d’un caractère principal à l’autre.</s> <s xml:id="echoid-s465" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s466" xml:space="preserve">On peut donc admettre comme le principe <lb/>fondamental de la formation organique, que les <lb/>atomes composés, du premier ordre, contiennent <lb/>au moins trois éléments (l’oxigène, l’hydrogène et <lb/>le carbone) , et que leurs atomes peuvent se combi-<lb/>ner dans toutes les proportions, sans que l’un <lb/>d’eux y joue nécessairement le rôle de l’unité; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s467" xml:space="preserve">circonstance qui caractérise le plus grand nombre <lb/>des substances inorganiques <anchor type="note" xlink:href="" symbol="(1)"/>.</s> <s xml:id="echoid-s468" xml:space="preserve"/> </p> <note symbol="(1)" position="foot" xml:space="preserve">Cette régle pourrait bien subir dans la suite une mo-<lb/>dification. M. de Saussure fils a trouvé, par l’analyse du <lb/>naphte d’amiano, et M. Houton-Labillardière, par celle de <lb/>l’huile de térébenthine, que ces substances ne contiennent <lb/>point d’oxigène; et que, par conséquent, elles ne sont com-<lb/>posées que de deux éléments; mais, suivant ces deux expé-<lb/>riences, elles consistent d’ailleurs, conformément au prin-<lb/>cipe de la structure organique, dans une combinaison de <lb/>beaucoup d’atomes d’un élément avec beaucoup d’atomes <lb/>del’autre. Quoique, en théorie, rien ne s’oppose à la possibi-<lb/>lité d’une semblable production organique, je crois pourtant <lb/>que, avant d’admettre décidément qu’il n’entre point d’oxi-<lb/>gène dans ces substances, il convient de faire de nouvelles ex-<lb/>périences où l’on chercherait uniquement à découvrir s’il ne <lb/>s’y trou verait pas une petite quantité de cet élément; car un si <lb/>grand nombre de substances organiques contenant de l’oxi-<lb/>gène, et cer@ains éléments n’entrant qu’en très-petite quan-<lb/>tité dans la composition organique (comme, par exemple, <lb/>le fer, pour {2/3} pour 100 dans la matière colorante du sang,</note> <pb o="43" file="0063" n="63" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> <p> <s xml:id="echoid-s469" xml:space="preserve">Les atomes organiques du premier ordre peu-<lb/>vent être divisés en deux classes: </s> <s xml:id="echoid-s470" xml:space="preserve">l’une comprend <lb/>ceux qui ne contien@ent qu’un petit nombre d’a-<lb/>tomes élémentaires, et qui sont tels qu’en ôtant <lb/>un atome d’un élément, on en altère la compo-<lb/>sition, et que le moindre changement suffit pour <lb/>les convertir en un corps de propriétés différentes. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s471" xml:space="preserve">Les corps organiques qui appartiennent à cette <lb/>classe sont toujours absolument les mêmes, en <lb/>quelque partie de la nature organique qu’on les <lb/>trouve, et de quelque manière qu’ils aient <lb/>été produits: </s> <s xml:id="echoid-s472" xml:space="preserve">tels sont la plupart des acides vé-<lb/>gétaux; </s> <s xml:id="echoid-s473" xml:space="preserve">par exemple, les acides acétique, oxa-<lb/>lique, tartarique, citrique, etc. </s> <s xml:id="echoid-s474" xml:space="preserve">Un atome d’oxi-<lb/>gène fait la différence entre les acides citrique <lb/>et succinique. </s> <s xml:id="echoid-s475" xml:space="preserve">Deux atomes de carbone la pro-<lb/>duit entre l’acide succinique et l’acide acétique; </s> <s xml:id="echoid-s476" xml:space="preserve"><lb/>deux atomes d’hydrogène, entre ce dernier et <lb/>l’acide gallique, etc.</s> <s xml:id="echoid-s477" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s478" xml:space="preserve">L’autre classe contient les corps composés <lb/>d’un plus grand nombre d’atomes élémentaires, <lb/>et peu variables par la soustraction ou par l’ad-<lb/>dition d’un ou de plusieurs atomes d’un élément; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s479" xml:space="preserve">ce qui fait que le nouveau corps produit par cette <lb/>altération, conserve une grande ressemblance, <lb/> <anchor type="note" xlink:label="note-0063-01a" xlink:href="note-0063-01"/> <pb o="44" file="0064" n="64" rhead="SUR LA THÉORIE"/> quant à ses propriétés générales, avec celui dont <lb/>la composition a été changée, quoiqu’il en dif-<lb/>fère assez, sous quelques rapports, pour ne pou-<lb/>voir pas être considéré comme la même sub-<lb/>stance. </s> <s xml:id="echoid-s480" xml:space="preserve">Des petits changements dans la composi-<lb/>tion, il résulte de petites différences dans les <lb/>propriétés, et il se forme des séries de corps <lb/>analogues, qui ont les mêmes propriétés géné-<lb/>rales, mais qui diffèrent en certains points, et <lb/>qui sont, pour ainsi dire, des espèces d’un même <lb/>genre. </s> <s xml:id="echoid-s481" xml:space="preserve">C’est ainsi que nous avons plusieurs es-<lb/>pèces dans les genres: </s> <s xml:id="echoid-s482" xml:space="preserve">sucre, gomme, huiles <lb/>grasses et volatiles, etc. </s> <s xml:id="echoid-s483" xml:space="preserve">Les petites différences <lb/>qui existent entre chaque espèce ne sauraient <lb/>être expliquées que par des différences corres-<lb/>pondantes dans leur composition. </s> <s xml:id="echoid-s484" xml:space="preserve">D’après les <lb/>analyses faites jusqu’à présent de substances or-<lb/>ganiques, il paraît que le sucre contient 43 <lb/>atomes simples, ou peut-être deux fois ce nom-<lb/>bre, tandis que l’acide acétique n’en contient <lb/>que 13, et l’acide succinique, que 11.</s> <s xml:id="echoid-s485" xml:space="preserve"/> </p> <div xml:id="echoid-div15" type="float" level="2" n="1"> <note position="foot" xlink:label="note-0063-01" xlink:href="note-0063-01a" xml:space="preserve">et, selon toute apparence, l’hydrogène pour {1/4} pour 100 <lb/>dans l’acide oxalique) , il se pourrait aisément qu’une petite <lb/>quantité d’oxigène, qui n’en serait pas moins essentielle, <lb/>échappât à l’attention de l’opérateur.</note> </div> <p> <s xml:id="echoid-s486" xml:space="preserve">Les atomes composés, de cette seconde classe, <lb/>contenant un grand nombre d’atomes élémen-<lb/>taires, sont par conséquent plus volumineux et <lb/>plus pesants que ceux qui n’en contiennent qu’un <lb/>petit nombre. </s> <s xml:id="echoid-s487" xml:space="preserve">C’est pour cette raison que quand <lb/>on les trouve combinés avec des corps composés <lb/>d’origine inorganique, où le nombre des atomes <lb/>élémentaires est comparativement petit, la ma- <pb o="45" file="0065" n="65" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> tière organique surpasse toujours en quantité <lb/>la matière inorganique. </s> <s xml:id="echoid-s488" xml:space="preserve">La capacité de satura-<lb/>tion de la substance organique diminue donc en <lb/>raison de l’augmentation de son volume et de son <lb/>poids; </s> <s xml:id="echoid-s489" xml:space="preserve">aussi cette capacité dans l’acide acétique, <lb/>est-elle de 15,644, tandis que celle de l’amidon <lb/>ne va pas au delà de 2,78.</s> <s xml:id="echoid-s490" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s491" xml:space="preserve">3° Lorsque des atomes organiques du premier <lb/>ordre se combinent avec des atomes composés <lb/>inorganiques du premier ordre, ils suivent (d’a-<lb/>près notre expérience actuelle) les mêmes lois <lb/>que les atomes composés inorganiques entre eux; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s492" xml:space="preserve">de manière que l’oxigène de l’atome organique <lb/>est un multiple, ou moins souvent un sous-mul-<lb/>tiple, par un nombre entier, de l’oxigène de l’a-<lb/>tome composé inorganique. </s> <s xml:id="echoid-s493" xml:space="preserve">Nous ignorons s’il <lb/>existe aussi, dans la nature organique, des ex-<lb/>ceptions analogues à celles des acides de l’azote, <lb/>du phosphore et de l’arsenic. </s> <s xml:id="echoid-s494" xml:space="preserve">En tout cas, l’ex-<lb/>périence a prouvé que les combinaisons des <lb/>atomes organiques avec d’autres atomes compo-<lb/>sés, sont limitées par les mêmes lois auxquelles <lb/>obéissent les atomes composés inorganiques, et <lb/>donnent par conséquent naissance aux mêmes <lb/>phénomènes de proportions fixes que ceux de la <lb/>nature inorganique; </s> <s xml:id="echoid-s495" xml:space="preserve">en sorte que ce n’est que dans <lb/>la formation des atomes organiques du premier <lb/>ordre, que les combinaisons sont possibles dans <lb/>presque toutes les proportions.</s> <s xml:id="echoid-s496" xml:space="preserve"/> </p> <pb o="46" file="0066" n="66" rhead="SUR LA THÉORIE"/> <p> <s xml:id="echoid-s497" xml:space="preserve">Quelques chimistes ont envisagé la composi-<lb/>tion des corps organiques d’une manière diffé-<lb/>rente de celle que je viens d’exposer, d’après mes <lb/>propres expériences. </s> <s xml:id="echoid-s498" xml:space="preserve">Elle a été représentée parles <lb/>combinaisons inorganiques binaires qui peuvent <lb/>résulter de leurs éléments. </s> <s xml:id="echoid-s499" xml:space="preserve">Ainsi, l’on a trouvé que <lb/>la composition de l’alcohol peut être représentée <lb/>par un volume de gaz oléfiant uni à un volume <lb/>d’eau à l’état de gaz; </s> <s xml:id="echoid-s500" xml:space="preserve">celle de l’éther, par deux vo-<lb/>lumes de gaz oléfiant combinés avec un volume <lb/>d’eau à l’état de gaz; </s> <s xml:id="echoid-s501" xml:space="preserve">celle du sucre, par un vo-<lb/>lume d’eau en gaz combiné avec un volume de car-<lb/>bone à l état de gaz. </s> <s xml:id="echoid-s502" xml:space="preserve">Cette manière de représenter <lb/>la composition des substances organiques, est fon-<lb/>dée sur les découvertes faites, par M. </s> <s xml:id="echoid-s503" xml:space="preserve">Gay-Lussac, <lb/>des rapports dans lesquels les gaz se combinent <lb/>entre eux; </s> <s xml:id="echoid-s504" xml:space="preserve">mais, quand même cette hypothèse <lb/>donnerait une juste idée de la composition de <lb/>l’alcohol et de l’éther , il en serait autrement à <lb/>l’égard du sucre, puisqu’il en existe trois es-<lb/>pèces, dont les différences, tant en propriétés <lb/>spécifiques qu’en composition, resteraient inex-<lb/>plicables, d’après cette manière d’envisager la <lb/>composition organique. </s> <s xml:id="echoid-s505" xml:space="preserve">Or, comme le nombre <lb/>de ces substances dont la composition peut être <lb/>fidèlement représentée de cette manière, est <lb/>très-limité, il est à souhaiter que l’on renonce <lb/>à cette idée, puisqu’elle nous conduit souvent à <lb/>corriger des résultats obtenus par les expériences, <pb o="47" file="0067" n="67" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> d’après une formule dont ils peuvent se rappro-<lb/>cher, sans que néanmoins ils s’accordent parfaite-<lb/>ment avec elle. </s> <s xml:id="echoid-s506" xml:space="preserve">Supposons, par exemple, que le <lb/>résultat de l’analyse du sucre présente une formule <lb/>bien simple, et qu’après avoir analysé la gomme, <lb/>nous en comparions le résultat avec celui de la <lb/>formule: </s> <s xml:id="echoid-s507" xml:space="preserve">le sucre a donné hydrogène 6, 802, <lb/>carbone 44, 115, et oxigène 49, 083, et la gomme, <lb/>hydrogène 6, 792, carbone 41, 752, et oxigène <lb/>51, 456. </s> <s xml:id="echoid-s508" xml:space="preserve">Il est évident que de bonnes analyses de <lb/>substances inorganiques diffèrent souvent plus <lb/>entre elles que ces deux résultats; </s> <s xml:id="echoid-s509" xml:space="preserve">ce qui nous <lb/>induirait à corriger la dernière analyse d’après le <lb/>calcul; </s> <s xml:id="echoid-s510" xml:space="preserve">c’est-à-dire, à représenter la composi-<lb/>tion de la gomme comme identique avec celle du <lb/>sucre de canne. </s> <s xml:id="echoid-s511" xml:space="preserve">Cependant, nous savons à présent <lb/>que, quoique la différence observée entre les rap-<lb/>ports des éléments de ces deux substances soit <lb/>très - petite, elle n’en est pas moins réelle, et <lb/>qu’elle produit des différences essentielles entre <lb/>la gomme et le sucre, soit dans leurs propriétés <lb/>chimiques, soit dans leur capacité de saturation.</s> <s xml:id="echoid-s512" xml:space="preserve"/> </p> <p style="it"> <s xml:id="echoid-s513" xml:space="preserve">Combinaisons des gaz; </s> <s xml:id="echoid-s514" xml:space="preserve">théorie des volumes.</s> <s xml:id="echoid-s515" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s516" xml:space="preserve">L’expérience vient de démontrer que de même <lb/>que les éléments se combinent dans des propor-<lb/>tions fixes et multiples, relativement à leur poids, <lb/>ils se combinent aussi d’une manière analogue, <lb/>relativement à leur volume, lorsqu’ils sont à <pb o="48" file="0068" n="68" rhead="SUR LA THÉORIE"/> l’état de gaz; </s> <s xml:id="echoid-s517" xml:space="preserve">en sorte qu’un volume d’un élé-<lb/>ment se combine, ou avec un volume égal au <lb/>sien, ou avec 2, 3, 4 et plus de fois son vo-<lb/>lume d’un autre élément à l’état de gaz. </s> <s xml:id="echoid-s518" xml:space="preserve">En com-<lb/>parant ensemble les phénomènes connus des <lb/>combinaisons de substances gazeuses, nous dé-<lb/>couvrons les mêmes lois de proportions fixes, <lb/>que celles que nous venons de déduire de leurs <lb/>proportions en poids; </s> <s xml:id="echoid-s519" xml:space="preserve">ce qui donne lieu à une <lb/>manière de se représenter les corps qui doivent <lb/>se combiner à l’état de gaz. </s> <s xml:id="echoid-s520" xml:space="preserve">Je l’appellerai théo-<lb/>rie des volumes, pour la distinguer de la théorie <lb/>corpusculaire, où les corps sont représentés à <lb/>l’état solide. </s> <s xml:id="echoid-s521" xml:space="preserve">Les degrés de combinaisons sont <lb/>absolument les mêmes dans ces deux théories; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s522" xml:space="preserve">et ce qui dans l’une est nommé atome, est dans <lb/>l’autre appelé volume.</s> <s xml:id="echoid-s523" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s524" xml:space="preserve">Plusieurs savants ont élevé des doutes sur l’i-<lb/>dentité des atomes et des volumes; </s> <s xml:id="echoid-s525" xml:space="preserve">mais comme <lb/>les deux théories ne sont que des manières de <lb/>se représenter les éléments qui se combinent, <lb/>afin de mieux comprendre les phénomènes, et <lb/>que l’on n’a pas la prétention d’exposer ce <lb/>qui se passe réellement dans la nature, elles <lb/>sont bonnes si elles donnent les plus simples ex-<lb/>plications. </s> <s xml:id="echoid-s526" xml:space="preserve">Or, ce ne serait point là le mérite de <lb/>celle où l’on considérerait l’atome et le volume <lb/>comme des fractions l’un de l’autre. </s> <s xml:id="echoid-s527" xml:space="preserve">On a, par <lb/>exemple, admis que l’eau est composée d’un <pb o="49" file="0069" n="69" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> atome d’oxigène et d’un atome d’hydrogène; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s528" xml:space="preserve">mais comme elle contient deux volumes de ce <lb/>dernier gaz sur un volume du premier, on en a <lb/>conclu que dans l’hydrogène et les substances com-<lb/>bustibles en général, le volume n’a que la moi-<lb/>tié du poids de l’atome, tandis que dans l’oxi-<lb/>gène, le volume et l’atome ont le même poids. </s> <s xml:id="echoid-s529" xml:space="preserve"><lb/>Ceci n’étant qu’une supposition gratuite, dont <lb/>la justesse n’est pas même susceptible d’examen, <lb/>il me paraît plus simple et plus conforme à la <lb/>vraisemblance, d’admettre le même rapport de <lb/>poids entre le volume et l’atome dans les corps <lb/>combustibles que dans l’oxigène, puisque rien <lb/>ne fait soupçonner qu’il y ait entre eux une dif-<lb/>férence. </s> <s xml:id="echoid-s530" xml:space="preserve">En considérant l’eau comme composée <lb/>de deux atomes de radical et d’un atome d’oxi-<lb/>gène, la théorie corpusculaire et celle des vo-<lb/>lumes s’identifient; </s> <s xml:id="echoid-s531" xml:space="preserve">en sorte que leur différence <lb/>ne consiste que dans l’état d’agrégation où elles <lb/>représentent les corps.</s> <s xml:id="echoid-s532" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s533" xml:space="preserve">Bien qu’il paraisse, au premier abord, que la <lb/>théorie des volumes devrait être plus facile à <lb/>prouver par des faits, ils sont cependant si rares <lb/>que, d’un très - petit nombre, l’on est obligé <lb/>d’inférer tous les autres. </s> <s xml:id="echoid-s534" xml:space="preserve">Nous ne connaissons <lb/>encore que deux substances élémentaires dont <lb/>nous puissions mesurer le volume à l’état de gaz: <lb/></s> <s xml:id="echoid-s535" xml:space="preserve">c’est l’hydrogène et l’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s536" xml:space="preserve">La simplicité de l’a-<lb/>zote est devenue trop douteuse depuis la métal- <pb o="50" file="0070" n="70" rhead="SUR LA THÉORIE"/> lisation de l’ammoniaque par l’intermède de la pile <lb/>électrique, pour que nous puissions nous en ser-<lb/>vir comme d’une preuve bien décisive. </s> <s xml:id="echoid-s537" xml:space="preserve">Le volume <lb/>d’autres substances peut être mesuré d’une ma-<lb/>nière indirecte, comme, par exemple, celui du <lb/>carbone. </s> <s xml:id="echoid-s538" xml:space="preserve">Le gaz oxigène, en se combinant avec <lb/>le carbone pour former le gaz oxide de carbone, <lb/>double son volume; </s> <s xml:id="echoid-s539" xml:space="preserve">d’où nous concluons que <lb/>le volume ajouté est celui du carbone. </s> <s xml:id="echoid-s540" xml:space="preserve">Cepen-<lb/>dant nous verrons plus bas que cette conclusion <lb/>pourrait n’être pas juste. </s> <s xml:id="echoid-s541" xml:space="preserve">Les volumes de la plu-<lb/>part des gaz ne peuvent donc pas être mesurés <lb/>par des moyens directs; </s> <s xml:id="echoid-s542" xml:space="preserve">il faut les calculer d’une <lb/>manière hypothétique, d’après les poids des com-<lb/>binaisons de ces corps avec l’oxigène, dont le <lb/>volume nous sert de point de comparaison et de <lb/>mesure pour tous les autres corps.</s> <s xml:id="echoid-s543" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s544" xml:space="preserve">Les lois des combinaisons gazéiformes doivent <lb/>nécessairement être les mêmes que celles des <lb/>combinaisons de substances solides ou liquides; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s545" xml:space="preserve">c’est-à-dire que dans des volumes composés, du <lb/>premier ordre, un volume d’un élément doit <lb/>être combiné avec 1, 2, 3, etc. </s> <s xml:id="echoid-s546" xml:space="preserve">volumes d’un <lb/>autre élément, et jamais avec des fractions de <lb/>volume. </s> <s xml:id="echoid-s547" xml:space="preserve">Il y a cependant des exceptions de cette <lb/>règle dans les combinaisons du gaz azote avec le <lb/>gaz oxigène, où l’on trouve les fractions de 1 {1/2} et <lb/>de 2 {1/2} dans les acides nitreux et nitrique, les-<lb/>quelles contribuent aux anomalies que l’on dé- <pb o="51" file="0071" n="71" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> couvre dans les combinaisons de ces acides avec <lb/>des oxides. </s> <s xml:id="echoid-s548" xml:space="preserve">Mais si, comme une foule d’expé-<lb/>riences indirectes en démontrent la possibilité, <lb/>l’azote est un corps composé qui contient la <lb/>moitié de son volume d’oxigène, ces anomalies <lb/>disparaîtront entièrement.</s> <s xml:id="echoid-s549" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s550" xml:space="preserve">Dans les combinaisons des volumes composés, <lb/>du second ordre, il peut y avoir des exceptions <lb/>de la règle relative au rapport des volumes; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s551" xml:space="preserve">elles dérivent de ce qu’une partie des corps élé-<lb/>mentaires conservent le même volume après leur <lb/>combinaison, et que d’autres se condensent au <lb/>point de faire disparaître la moitié ou même <lb/>la totalité du volume. </s> <s xml:id="echoid-s552" xml:space="preserve">Par conséquent, un vo-<lb/>lume composé se combine quelquefois avec, <lb/>par exemple, {2/3} ou {3/4} de son volume d’un autre <lb/>gaz composé; </s> <s xml:id="echoid-s553" xml:space="preserve">mais cette exception n’est qu’ap-<lb/>parente, et elle n’existe plus dès qu’on rétablit <lb/>ces éléments dans leurs volumes primitifs.</s> <s xml:id="echoid-s554" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s555" xml:space="preserve">La théorie corpusculaire a sur celle des vo-<lb/>lumes l’avantage d’être plus étendue. </s> <s xml:id="echoid-s556" xml:space="preserve">Une grande <lb/>partie des combinaisons inorganiques et la plu-<lb/>part des substances organiques ne peuvent passer <lb/>à l’état de gaz; </s> <s xml:id="echoid-s557" xml:space="preserve">elles se décomposent au-dessous <lb/>de la température nécessaire pour les gazéifier. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s558" xml:space="preserve">C’est pourquoi la théorie des volumes se borne <lb/>principalement aux corps inorganiques compo-<lb/>sés, du premier ordre; </s> <s xml:id="echoid-s559" xml:space="preserve">mais c’est à la théorie cor- <pb o="52" file="0072" n="72" rhead="SUR LA THÉORIE"/> pusculaire à expliquer ce que c’est qu’un gaz; </s> <s xml:id="echoid-s560" xml:space="preserve">et <lb/>cette définition servira de passage à l’autre théorie.</s> <s xml:id="echoid-s561" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s562" xml:space="preserve">La théorie corpusculaire représente les gaz <lb/>comme composés d’atomes solides, qui, par une <lb/>cause que l’on ne peut encore expliquer d’une <lb/>manière satisfaisante, se repoussent et cherchent <lb/>à s’éloigner mutuellement le plus possible. </s> <s xml:id="echoid-s563" xml:space="preserve">Nous <lb/>attribuons ce phénomène au calorique (dont la <lb/>nature nous est si peuconnue, et qui, quand il <lb/>est latent, échappe à nos sens), d’autant plus que <lb/>la force expansive des gaz est augmentée par une <lb/>addition de calorique libre. </s> <s xml:id="echoid-s564" xml:space="preserve">Les phénomènes des <lb/>proportions chimiques paraissent prouver que <lb/>chaque gaz d’un corps simple contient dans le <lb/>même volume, mesuré à la même température <lb/>et à la même pression, un nombre égal d’atomes; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s565" xml:space="preserve">puisque, dans le cas opposé, la théorie corpus-<lb/>culaire et celle des volumes ne pourraient pas <lb/>marcher de front, et conduiraient au contraire <lb/>à des résultats différents.</s> <s xml:id="echoid-s566" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s567" xml:space="preserve">Dans les gaz des corps composés, le nombre <lb/>des atomes élémentaires est égal ou supérieur à <lb/>celui des atomes élémentaires dans les gaz sim-<lb/>ples; </s> <s xml:id="echoid-s568" xml:space="preserve">mais le nombre des atomes composés est <lb/>toujours inférieur à celui de ces derniers. </s> <s xml:id="echoid-s569" xml:space="preserve">Il est <lb/>probable que c est par l’effet de cette circons-<lb/>tance, que quelques substances gazéiformes dimi-<lb/>nuent de volume au moment de la combinaison <pb o="53" file="0073" n="73" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> chimique, puisque la force répulsive d’un ou de <lb/>tous les éléments est diminuée, par la juxta-po-<lb/>sition de l’atome d’un autre élément, au point de <lb/>devenir une fraction de ce qu’elle était dans l’ori-<lb/>gine. </s> <s xml:id="echoid-s570" xml:space="preserve">Peut-être parviendrons-nous un jour à pré-<lb/>voir quand une condensation doit avoir lieu<unsure/>, ainsi <lb/>que son degré. </s> <s xml:id="echoid-s571" xml:space="preserve">D’après le peu d’expérience que <lb/>nous avons jusqu’ici, il paraît que lorsque deux <lb/>éléments gazeux se combinent à volumes égaux, il <lb/>n’y a point de condensation, mais que lorsque <lb/>deux volumes d’un élément se combinent avec <lb/>un volume d’un autre, il y a une condensation <lb/>égale à un volume; </s> <s xml:id="echoid-s572" xml:space="preserve">en sorte que les trois volumes <lb/>n’en font que deux après la combinaison chimi-<lb/>que, etc. </s> <s xml:id="echoid-s573" xml:space="preserve">Je dis que cela paraît ainsi, parce que <lb/>ce phénomène n’a pas encore été assez examiné <lb/>pour qu’on puisse rien prononcer là-dessus avec <lb/>quelque degré de certitude.</s> <s xml:id="echoid-s574" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s575" xml:space="preserve">Au reste, il est évident que dans un gaz com-<lb/>posé de deux éléments, où il n’y a point eu <lb/>condensation, le nombre des atomes composés <lb/>est la moitié de celui des atomes simples dans le <lb/>même volume, avant la combinaison. </s> <s xml:id="echoid-s576" xml:space="preserve">Il en est <lb/>de même dans un gaz composé de deux volumes <lb/>d’un élément et d’un volume d’un autre, où il y <lb/>a eu condensation d’un volume; </s> <s xml:id="echoid-s577" xml:space="preserve">car dans ce gaz, <lb/>les atomes solides, composés de trois atomes <lb/>élémentaires, remplissent un espace occupé au-<lb/>paravant par un nombre doublé d’atomes élé- <pb o="54" file="0074" n="74" rhead="SUR LA THÉORIE"/> mentaires. </s> <s xml:id="echoid-s578" xml:space="preserve">C’est pourquoi, dans les gaz com-<lb/>posés, la distance entre les atomes est devenue <lb/>plus grande que dans les gaz simples; </s> <s xml:id="echoid-s579" xml:space="preserve">mais il <lb/>est aussi à présumer que la force répulsive doit <lb/>augmenter avec le volume de l’atome composé. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s580" xml:space="preserve">Il paraît que, dans ce cas, la force répulsive <lb/>est influencée par la forme géométrique de l’a-<lb/>tome composé, comme si la condensation devait <lb/>augmenter à mesure qu’une plus grande partie <lb/>de la surface des atomes élémentaires est cachée <lb/>dans l’intérieur de l’atome composé, et privée <lb/>par-là d’exercer une partie correspondante de <lb/>sa force répulsive sur les autres atomes. </s> <s xml:id="echoid-s581" xml:space="preserve">Il serait <lb/>d’ailleurs difficile de concevoir pourquoi la con-<lb/>densation des substances gazeuses, lors de leur <lb/>combinaison, est toujours une fraction des plus <lb/>simples de leur volume primitif, comme l’expé-<lb/>rience nous le prouve <anchor type="note" xlink:href="" symbol="(1)"/>.</s> <s xml:id="echoid-s582" xml:space="preserve"/> </p> <note symbol="(1)" position="foot" xml:space="preserve">Il est souvent assez intéressant d’examiner, d’après <lb/>des aperçus hypothétiques, le nombre relatif d’atomes com-<lb/>posés qu’un gaz composé doit contenir. On trouve alors <lb/>que quand deux corps gazeux simples se combinent, le <lb/>nombre des atomes composés est d’abord réduit à la moitié <lb/>de celui des atomes élémentaires dans le même volume; <lb/>mais à mesure que des atomes simples y sont ajoutés, et <lb/>que, par conséquent, les atomes composés augmentent de <lb/>volume, ils se repoussent aussi à de plus grandes distances, <lb/>et leur nombre diminue dans un volume donné. Cependant <lb/>cette augmentation des distances ne se fait point par petits <lb/>degrés, mais par de grands sauts d’un rapport à l’autre du</note> <pb o="55" file="0075" n="75" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> <p> <s xml:id="echoid-s583" xml:space="preserve">Ayant tracé la première esquisse de l’examen, <lb/>fait sous un point de vue mécanique, de la cause <lb/> <anchor type="note" xlink:label="note-0075-01a" xlink:href="note-0075-01"/> <pb o="56" file="0076" n="76" rhead="SUR LA THÉORIE"/> des proportions chimiques, nous passerons à <lb/>l’étude des forces doù dépendent les combinai-<lb/>sons mutuelles des éléments; </s> <s xml:id="echoid-s584" xml:space="preserve">et comme la com-<lb/>bustion est celle qui a le plus excité l’atten-<lb/>tion des chimistes, et qui a été le plus étudiée, <lb/>nous nous en occuperons principalement.</s> <s xml:id="echoid-s585" xml:space="preserve"/> </p> <div xml:id="echoid-div16" type="float" level="2" n="2"> <note position="foot" xlink:label="note-0075-01" xlink:href="note-0075-01a" xml:space="preserve">volume primitif. Il est, par exemple, facile de calculer que <lb/>dans le gaz oximuriatique (le gaz du chlore des modernes) , <lb/>ainsi que dans le gaz acide muriatique anhydre (si on peut <lb/>l’obtenir) , le nombre des atomes composés doit être exac-<lb/>tement la moitié de celui des atomes d’oxigène dans un égal <lb/>volume de ce dernier gaz. (Voyez mes Eléments de Chimie, <lb/>tom. 1, pag. 480. ) En ajoutant au gaz oximuriatique la moi-<lb/>tié de son volume de gaz oxigène, qui, en perdant la moitié <lb/>de ce volume, produit le gaz euchlorine (de Davy) , le <lb/>nombre des atomes d’euchlorine est réduit aux {2/5} de celui <lb/>des atomes d’oxigène dans un égal volume. En ajoutant au gaz <lb/>oximuriatique une ſois et demie son volume de gaz oxigène, <lb/>qui, en perdant {2/3} de son volume, produit l’acide oximuria-<lb/>teux (acide chloreux), le nombre des atomes de ce dernier <lb/>est réduit au tiers de celui des atomes de l’oxigène, dans <lb/>un volume égal; en sorte que le nombre des atome@ compo-<lb/>sés dans ces gaz est de {1/2} , {2/5} et {1/3} de celui des atomes d’oxi-<lb/>gène dans un volume égal. Si, d’un autre côté, l’on consi-<lb/>dère le gaz oximuriatique ou le chlore comme un corps sim-<lb/>ple, dont par conséquent le gaz contient le même nombre <lb/>d’atomes que le gaz oxigène, il s’écartera encore sur ce <lb/>point de l’analogie avec les autres substances gazeuses sim-<lb/>ples; de maniére que son premier oxide, l’euchlorine, con-<lb/>tiendra les {4/5} , et le second oxide, l’acide chloreux, {2/3} du <lb/>nombre des atomes du gaz oxigène dans un volume égal. Tous <lb/>les deux contiennent par conséquent plus de la moitié du <lb/>nombre des atomes des gaz simples; moitié qui forme, pour <lb/>les autres gaz composés, le premier degré de la diminution <lb/>du nombre des atomes, causée par la combinaison de deux <lb/>éléments.</note> </div> <p style="it"> <s xml:id="echoid-s586" xml:space="preserve">3° Exposition de la théorie électro-chimique, <lb/>telle qu’elle paraît résulter de l’expérience acquise <lb/>jusqu’à présent.</s> <s xml:id="echoid-s587" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s588" xml:space="preserve">La théorie de la combustion et dès phéno-<lb/>mènes qui l’accompagnent a toujours été la <lb/>base de la théorie chimique, et il est proba-<lb/>ble qu’elle ne cessera pas de l’être à l’avenir. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s589" xml:space="preserve">A toutes les époques du développement de la <lb/>chimie, l’on a reconnu l’insuffisance de nos no-<lb/>tions sur cette matière, et en tàchant de les faire <lb/>accorder avec les faits, dont le nombre augmente <lb/>sans cesse, l’on a cherché à leur donner le plus <lb/>haut degré de probabilité possible; </s> <s xml:id="echoid-s590" xml:space="preserve">mais on n’a <lb/>jamais senti, plus qu’à présent, combien nos <lb/>connaisances à cet égard sont imparfaites, et <lb/>jamais il n’a été plus nécessaire de recher-<lb/>cher à quel degré les principes admis jusqu’ici <lb/>peuvent être inexacts et contraires aux expé-<lb/>riences. </s> <s xml:id="echoid-s591" xml:space="preserve">Cependant, quoique nous ne soyons pas <lb/>sans espérance de pouvoir fournir des matériaux <lb/>pour le perfectionnement de la théorie, nous <lb/>sommes loin de prétendre que les changements <lb/>amenés aujourd’hui par l’accroissement de nos <pb o="57" file="0077" n="77" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> connaissances, doivent être conservés à l’ave-<lb/>nir sans altération, sur-tout si la science conti-<lb/>nue à faire des progrès aussi rapides que ceux <lb/>qui ont signalé ces derniers temps.</s> <s xml:id="echoid-s592" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s593" xml:space="preserve">Jetons un coup-d’œil sur les anciennes théories <lb/>de la combustion. </s> <s xml:id="echoid-s594" xml:space="preserve">Stahl l’expliqua par le déga-<lb/>gement de la combustibilité; </s> <s xml:id="echoid-s595" xml:space="preserve">il fit de cette pro-<lb/>priété une substance qu’il nomma phlogiston, <lb/>laquelle, en se dégageant, produisait le feu. </s> <s xml:id="echoid-s596" xml:space="preserve">On <lb/>sait avec quelle sagacité il se servit de cette théo-<lb/>rie pour expliquer les phénomènes connus de <lb/>son temps, en sorte qu’elle suffit aux besoins <lb/>de la science pendant plus d’un demi-siècle. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s597" xml:space="preserve">Bayen observa enfin qu’il était impossible d’ex-<lb/>pliquer, par la théorie de Stahl, la réduction de <lb/>l’oxide de mercure opérée sans l’addition d’au-<lb/>cune substance combustible; </s> <s xml:id="echoid-s598" xml:space="preserve">et Lavoisier, qui <lb/>sentit tout le prix de cette observation, prouva <lb/>ensuite, par d’admirables expériences, que la <lb/>destruction de la combustibilité, au lieu d’être <lb/>accompagnée de la perte de quelque substance, <lb/>consiste dans une combinaison avec un corps <lb/>pondérable, mais gazeux, auquel il donna le nom <lb/>d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s599" xml:space="preserve">L’habitude d’une opinion produit <lb/>souvent une conviction complète de sa justesse; </s> <s xml:id="echoid-s600" xml:space="preserve"><lb/>elle en cache les parties failes et rend l’homme <lb/>incapable d’apprécier les preuves contraires. </s> <s xml:id="echoid-s601" xml:space="preserve"><lb/>Ainsi, la nouvelle explication donnée par Lavoi-<lb/>sier, quoiqu’elle ne fût proprement que l’expo- <pb o="58" file="0078" n="78" rhead="SUR LA THÉORIE"/> sition d’un fait que chaque chimiste était à même <lb/>de vérifier, n’obtint pas d’abord l’approbation <lb/>générale. </s> <s xml:id="echoid-s602" xml:space="preserve">Il fallut de longues disputes pour <lb/>convaincre un grand nombre des contemporains <lb/>de ce savant, de la réalité du phénomène qu’il <lb/>avait annoncé, et de la justesse de la conclusion <lb/>qu’il en avait tirée. </s> <s xml:id="echoid-s603" xml:space="preserve">A présent on a entièrement <lb/>abandonné l’idée que la combustibilité est une <lb/>substance; </s> <s xml:id="echoid-s604" xml:space="preserve">le phlogiston ne conserve dans la <lb/>chimie qu’une place historique, et il nous est <lb/>définitivement prouvé que la combustion consiste <lb/>dans la combinaison de l’oxigène avec le corps <lb/>combustible, accompagnée du phénomène de <lb/>l’ignition.</s> <s xml:id="echoid-s605" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s606" xml:space="preserve">Lavoisier s’attacha principalement à dévelop-<lb/>per et à soutenir par des preuves sa nouvelle opi-<lb/>nion sur la nature de la combustion. </s> <s xml:id="echoid-s607" xml:space="preserve">Il ne négli-<lb/>gea point le phénomène du feu; </s> <s xml:id="echoid-s608" xml:space="preserve">mais celui qui <lb/>suit le développement de ses idées, s’aperçoit <lb/>qu’il ne l’explique qu’accessoirement. </s> <s xml:id="echoid-s609" xml:space="preserve">Dans nom-<lb/>bre de cas, le gaz oxigène absorbé s’était soli-<lb/>difié, et son calorique latent, mis en liberté, <lb/>avait produit de la chaleur. </s> <s xml:id="echoid-s610" xml:space="preserve">Cependant, comme <lb/>dans la théorie anti-phlogistique, la lumière et le <lb/>calorique sont des substances différentes, il res-<lb/>tait la difficulté de concevoir d’où venait la lu-<lb/>mière; </s> <s xml:id="echoid-s611" xml:space="preserve">mais la fureur des troubles civils ne per-<lb/>mit pas à la nature de mettre le terme aux grands <lb/>travaux de Lavoisier. </s> <s xml:id="echoid-s612" xml:space="preserve">Il périt à la fleur de son <pb o="59" file="0079" n="79" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> âge, avant d’avoir pu achever l’ouvrage qu’il ve-<lb/>nait de commencer. </s> <s xml:id="echoid-s613" xml:space="preserve">S’il lui avait été donné de <lb/>profiter des moyens que nous offrent aujour-<lb/>d’hui de nombreuses expériences et d’étonnantes <lb/>découvertes, quel fruit la science n’aurait-elle <lb/>pas dû recueillir des travaux de l’homme de génie <lb/>qui aperçut d’abord ce qu’un grand nombre de <lb/>ses contemporains ne purent reconnaître qu’à la <lb/>suite de longues discussions!</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s614" xml:space="preserve">Grén voulut remédier à la difficulté que pré-<lb/>sentait l’explication de l’origine de la lumière <lb/>dans la théorie de Lavoisier, en rendant à la <lb/>combustibilité un corps matériel. </s> <s xml:id="echoid-s615" xml:space="preserve">Il admit que <lb/>la lumière combinée avec un corps, le rend com-<lb/>bustible, et que, pendant l’oxidation, elle se dé-<lb/>gage et se combine avec le calorique émis par le <lb/>gaz oxigène absorbé. </s> <s xml:id="echoid-s616" xml:space="preserve">Ce changement dans la <lb/>théorie n’a jamais été ni généralement adopté, <lb/>ni combattu.</s> <s xml:id="echoid-s617" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s618" xml:space="preserve">On fit bientôt l’observation que le charbon qui <lb/>brûle dans le gaz oxigène, ne change point son <lb/>volume en le convertissant en gaz acide carbo-<lb/>nique; </s> <s xml:id="echoid-s619" xml:space="preserve">mais que, quoique le gaz oxigène ne <lb/>subisse aucune diminution de volume, et que le <lb/>carbone passe de l’état solide à celui de gaz, la <lb/>température s’élève jusqu’à produire la plus forte <lb/>ignition. </s> <s xml:id="echoid-s620" xml:space="preserve">Il n’y a ici aucune consolidation à la-<lb/>quelle le dégagement du calorique puisse être at-<lb/>tribué au contraire, le charbon perd sa forme <pb o="60" file="0080" n="80" rhead="SUR LA THÉORIE"/> solide pour prendre celle de gaz. </s> <s xml:id="echoid-s621" xml:space="preserve">On s’imagina <lb/>donc que la chaleur spécifique du gaz acide car-<lb/>bonique était inférieure à celle du gaz oxigène et <lb/>du carbone, avant leur combinaison; </s> <s xml:id="echoid-s622" xml:space="preserve">et que <lb/>cette différence produisait l’élévation de la tem-<lb/>pérature. </s> <s xml:id="echoid-s623" xml:space="preserve">On ne connaissait pas alors la chaleur <lb/>spécifique des corps, ou bien les expériences <lb/>que l’on faisait pour la découvrir étaient souvent <lb/>trop imparfaites pour que leurs résultats fussent <lb/>dignes de confiance; </s> <s xml:id="echoid-s624" xml:space="preserve">cependant, comme elles <lb/>ne démontrèrent point le contraire, on crut que <lb/>cette explication était admissible; </s> <s xml:id="echoid-s625" xml:space="preserve">et, autant qu’on <lb/>en peut juger par les écrits de la plupart des <lb/>chimistes actuellement vivants, elle leur a paru <lb/>jusqu’ici probable; </s> <s xml:id="echoid-s626" xml:space="preserve">mais notre expérience a ac-<lb/>quis, même sur ce point, des lumières qui nous <lb/>mettent en état de mieux examiner cette hypo-<lb/>thèse. </s> <s xml:id="echoid-s627" xml:space="preserve">Nous connaissons maintenant la chaleur <lb/>spécifique de plusieurs substances gazeuses, et <lb/>la forme d’agrégation ne met plus d’obstacles <lb/>à la détermination de la valeur réelle des chan-<lb/>gements de cette chaleur. </s> <s xml:id="echoid-s628" xml:space="preserve">D’après les expériences <lb/>de Delaroche et Bérard, qui paraissent être <lb/>faites avec tout le soin nécessaire pour mériter <lb/>confiance, la chaleur spécifique du gaz oxigène <lb/>est 0, 9765, et celle du gaz acide carbonique <lb/>1, 2583, celle de l’air atmosphérique prise pour <lb/>uni@é. </s> <s xml:id="echoid-s629" xml:space="preserve">Il suit de là que le gaz acide carbonique <lb/>ayant une plus grande chaleur spécifique que le <pb o="61" file="0081" n="81" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> gaz oxigène, a dû absorber du calorique pour <lb/>se maintenir à sa propre température; </s> <s xml:id="echoid-s630" xml:space="preserve">il faut <lb/>donc que la différence entre la chaleur spéci-<lb/>fique du carbone et celle du gaz acide carboni-<lb/>que ait été assez grande pour produire cette élé-<lb/>vation de température jusqu’à un feu incandes-<lb/>cent. </s> <s xml:id="echoid-s631" xml:space="preserve">Mais la chaleur spécifique du charbon <lb/>(comparée avec celle d’un poids d’eau pris pour <lb/>unité) est de o, 26, celle du gaz acide carbonique est <lb/>de 0, 221, et celle du gaz oxigène de 0, 236. </s> <s xml:id="echoid-s632" xml:space="preserve">L’a-<lb/>cide carbonique est composé, en négligeant les <lb/>fractions, de 27 de carbone et de 73 d’oxi-<lb/>gène. </s> <s xml:id="echoid-s633" xml:space="preserve">Or, en supposant qu’il ne résulte de l’u-<lb/>nion des deux éléments aucun changement dans <lb/>leur chaleur spécifique, celle de la combinaison <lb/>doit être 0, 232; </s> <s xml:id="echoid-s634" xml:space="preserve">mais l’expérience a donné 0, 221. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s635" xml:space="preserve">Outre que cette différence n’est pas trop grande <lb/>pour ne pouvoir dériver d’une erreur d’obser-<lb/>vation, il paraît assez évident qu’elle ne suffit <lb/>point pour expliquer la chaleur intense produite <lb/>par la combustion du charbon dans le gaz oxi-<lb/>gène.</s> <s xml:id="echoid-s636" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s637" xml:space="preserve">On pourrait dire qu’ici le feu est produit par <lb/>une plus grande chaleur latente ou combinée <lb/>dans le gaz oxigène que dans le gaz acide carbo-<lb/>nique; </s> <s xml:id="echoid-s638" xml:space="preserve">mais cette explication ne serait guère <lb/>mieux fondée, puisque le gaz oxigène conserve <lb/>son volume sans altération, et que le charbon <lb/>qui se dilate doit rendre latente une nouvelle <pb o="62" file="0082" n="82" rhead="SUR LA THÉORIE"/> quantité de calorique. </s> <s xml:id="echoid-s639" xml:space="preserve">On ne peut pas supposer <lb/>un dégagement de calorique là où au contraire il <lb/>y a absorption de calorique latent.</s> <s xml:id="echoid-s640" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s641" xml:space="preserve">Mais choisissons un autre exemple dont le ré-<lb/>sultat est encore plus frappant, savoir, la com-<lb/>bustion du gaz hydrogène. </s> <s xml:id="echoid-s642" xml:space="preserve">La chaleur spécifi-<lb/>que d’une partie d’eau est toujours prise pour <lb/>1,000; </s> <s xml:id="echoid-s643" xml:space="preserve">il faut donc que dans cent parties d’eau, <lb/>il y ait 100,000 de chaleur spécifique. </s> <s xml:id="echoid-s644" xml:space="preserve">Nous ve-<lb/>nons de voir que la chaleur spécifique du gaz <lb/>oxigène est 0, 2361; </s> <s xml:id="echoid-s645" xml:space="preserve">celle du gaz hydrogène, com-<lb/>parée avec celled’un poids égal d’eau, est 3, 2936. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s646" xml:space="preserve">Il y a dans 100 parties d’eau 11, 75 parties d’hy-<lb/>drogène, dont la chaleur spécifique peut être re-<lb/>présentée par 38, 69 et 88, 25 parties d’oxigène, <lb/>dont la chaleur spécifique est 20, 83. </s> <s xml:id="echoid-s647" xml:space="preserve">En ajoutant <lb/>20, 83 à 38, 69, on à 59, 52 pour la chaleur spé-<lb/>cifique du mélange de gaz hydrogène et de gaz <lb/>oxigène nécessaire pour produire 100 parties <lb/>d’eau. </s> <s xml:id="echoid-s648" xml:space="preserve">La combinaison faite, il en résulte de l’eau <lb/>gazéiforme, dilatée par un feu violent à un vo-<lb/>lume plusieurs ſois plus grand que celui du mé-<lb/>lange des deux éléments gazeux. </s> <s xml:id="echoid-s649" xml:space="preserve">Mais la chaleur <lb/>spécifique de cette eau refroidie et liquide, est <lb/>100, c’est-à-dire 40, 48 de plus que celle de ses <lb/>deux éléments à l’élat de gaz. </s> <s xml:id="echoid-s650" xml:space="preserve">D’où vient donc <lb/>cette énorme quantité de calorique dégagée par <lb/>la combustion du gaz hydrogène ? </s> <s xml:id="echoid-s651" xml:space="preserve">Elle n’est <lb/>point due à un changement de chaleur spécifi- <pb o="63" file="0083" n="83" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> que, puisqu’il devrait produire un haut degré de <lb/>froid ; </s> <s xml:id="echoid-s652" xml:space="preserve">ni au dégagement du calorique, qui donne <lb/>la forme gazeuse à l’oxigène et à l’hydrogène, <lb/>puisque l’eau, au moment où elle est formée, <lb/>produit une vapeur beaucoup plus dilatée que ses <lb/>éléments gazeux, et que la condensation de l’eau <lb/>n’est que l’effet du refroidissement par les corps <lb/>environnants. </s> <s xml:id="echoid-s653" xml:space="preserve">Si donc les expériences qui nous <lb/>servent ici de bases, ne sont pas trop inexac-<lb/>tes, il faut que toutes les explications admises <lb/>jusqu’à présent sur l’origine du feu soient défec-<lb/>tueuses, et nous nous voyons forcés à en cher-<lb/>cher d’autres.</s> <s xml:id="echoid-s654" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s655" xml:space="preserve">Kunkel avait déjà observé que les métaux chauf-<lb/>fés avec le soufre se combinent avec ce dernier, <lb/>en produisant un feu qu’il comparait à celui du <lb/>salpêtre; </s> <s xml:id="echoid-s656" xml:space="preserve">et il en conclut que le soufre participe <lb/>de sa nature. </s> <s xml:id="echoid-s657" xml:space="preserve">Ce phénomène, oublié depuis le <lb/>premier période de la chimie antiphlogistique, <lb/>fut rappelé au souvenir des savants par quelques <lb/>chimistes hollandais, et parut d’autant plus re-<lb/>marquable, que ce fait était contraire à la théo-<lb/>rie qui attribue le feu à la seule oxidation, puis-<lb/>qu’ici il était produit par la combinaison de deux <lb/>corps solides. </s> <s xml:id="echoid-s658" xml:space="preserve">Il y eut pourtant des savants qui <lb/>voulurent expliquer ce phénomène par la pré-<lb/>sence d’une quantité d’air ou d’eau, qui devait <lb/>être décomposée par l’action réciproque du mé-<lb/>tal et du souſre. </s> <s xml:id="echoid-s659" xml:space="preserve">L’expérience décida bientôt que <pb o="64" file="0084" n="84" rhead="SUR LA THÉORIE"/> cette opinion était mal fondée; </s> <s xml:id="echoid-s660" xml:space="preserve">et nous savons <lb/>maintenant que la combinaison des métaux avec <lb/>le soufre est accompagnée du même phéno-<lb/>mène du feu que leur oxidation, et que ce feu <lb/>est le même, que le métal chauffé soit exposé à <lb/>l’action du soufre liquide ou transformé en gaz, <lb/>soit par l’effet de la chaleur, soit par sa combi-<lb/>naison avec l’hydrogène. </s> <s xml:id="echoid-s661" xml:space="preserve">La combustion pro-<lb/>duite dans ces cas est absolument la même que <lb/>celle qui naît de l’oxidation; </s> <s xml:id="echoid-s662" xml:space="preserve">et il n’y a de diffé-<lb/>rence que dans le corps avec lequel le métal se <lb/>combine. </s> <s xml:id="echoid-s663" xml:space="preserve">L’expérience a encore prouvé que la <lb/>combinaison de deux métaux peut être accompa-<lb/>gnée de l’ignition; </s> <s xml:id="echoid-s664" xml:space="preserve">et l’on a vu une base chauffée <lb/>dans le gaz d’un acide, s’allumer et brûler un <lb/>moment en produisant un sel. </s> <s xml:id="echoid-s665" xml:space="preserve">Il est depuis long-<lb/>temps connu que l’acide sulfurique concentré, <lb/>mêlé de magnésie caustique, se combine avec la <lb/>terre, en élevant la température au point de <lb/>faire rougir le mélange. </s> <s xml:id="echoid-s666" xml:space="preserve">En un mot, l’expérience <lb/>a prouvé qu’il se dégage du calorique à chaque <lb/>combinaison chimique, faite dans des circons-<lb/>tances favorables pour rendre ce dégagement <lb/>sensible, et que, par la saturation des affinités <lb/>les plus fortes, la température monte souvent <lb/>jusqu’à un feu incandescent, tandis que les plus <lb/>faibles ne font que l’élever de quelques degrés.</s> <s xml:id="echoid-s667" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s668" xml:space="preserve">Mais l’expérience a aussi prouvé que le phéno-<lb/>mène du feu peut être quelquefois produit par <pb o="65" file="0085" n="85" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> des corps déjà combinés, sans qu’il y ait aucune <lb/>addition ni dégagement, et qu’alors la combinai-<lb/>son perd sa tendance à s’unir à d’autres corps. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s669" xml:space="preserve">Nous savons que c’est le cas de la zircone, de <lb/>l’oxide de chrôme, de quelques antimoniates et <lb/>antimonites métalliques, de la gadolinite, etc. </s> <s xml:id="echoid-s670" xml:space="preserve">; </s> <s xml:id="echoid-s671" xml:space="preserve"><lb/>et nous avons sujet de croire que la répugnance <lb/>de quelques corps à se combiner et à se dissoudre <lb/>après leur exposition au feu, provient d’un pareil <lb/>changement, quoique l’augmentation de la tem-<lb/>pérature n’ait pas été assez forte pour produire <lb/>l’ignition. </s> <s xml:id="echoid-s672" xml:space="preserve">C’est cette espèce d’insolubilité que <lb/>nous trouvons, après la calcination, dans l’alu-<lb/>mine, dans l’oxidule de fer, l’oxide de ti-<lb/>tane, etc.</s> <s xml:id="echoid-s673" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s674" xml:space="preserve">L’explication antiphlogistique de la combus-<lb/>tion doit donc être modifiée de cette manière: <lb/></s> <s xml:id="echoid-s675" xml:space="preserve">1° que, comme l’on entend par combustion la <lb/>combinaison des corps accompagnée de feu, elle <lb/>n’appartient pas uniquement aux combinaisons <lb/>avec l’oxigène, mais qu’elle peut, dans des cir-<lb/>constances favorables, avoir lieu dans les com-<lb/>binaisons entre la plupart des corps; </s> <s xml:id="echoid-s676" xml:space="preserve">2° que la <lb/>lumière et le calorique qui en naissent, ne pro-<lb/>viennent ni d’un changement dans la densité des <lb/>corps, ni d’une moindre chaleur spécifique dans <lb/>le nouveau produit, puisque sa chaleur spécifique <lb/>est souvent aussi grande ou même plus grande <lb/>que celles des divers éléments réunies.</s> <s xml:id="echoid-s677" xml:space="preserve"/> </p> <pb o="66" file="0086" n="86" rhead="SUR LA THÉORIE"/> <p> <s xml:id="echoid-s678" xml:space="preserve">Il ne paraît pas juste de faire ici distinction <lb/>de la lumière. </s> <s xml:id="echoid-s679" xml:space="preserve">Lorsqu’on décrit les propriétés de <lb/>la lumière et du calorique, on trouve l’explica-<lb/>tion plus facile en les considérant comme des <lb/>corps différents; </s> <s xml:id="echoid-s680" xml:space="preserve">mais nous ne pouvons pas assu-<lb/>rer qu’ils le soient en effet; </s> <s xml:id="echoid-s681" xml:space="preserve">et si nous examinons <lb/>soigneusement les phénomènes, nous trouverons <lb/>que la lumière accompagne toujours une certaine <lb/>température; </s> <s xml:id="echoid-s682" xml:space="preserve">en sorte qu’on peut dire que l’igni-<lb/>tion, c’est-à-dire le dégagement simultané de la <lb/>lumière et du calorique, n’est qu’un degré de <lb/>température plus élevé que celui du calorique <lb/>sans lumière. </s> <s xml:id="echoid-s683" xml:space="preserve">On sait que des combinaisons qui <lb/>produisent ordinairement du feu, peuvent être <lb/>traitées de manière que la température ne s’élève <lb/>pas jusqu’à la chaleur lumineuse; </s> <s xml:id="echoid-s684" xml:space="preserve">par exemple, <lb/>la magnésie et l’acide sulfurique concentré, qui, <lb/>à l’instant de leur combinaison, s’échauffent sou-<lb/>vent au rouge, n’éprouveront qu’une chaleur mo <lb/>dérée si l’acide est étendu d’eau, et la température <lb/>diminuera à mesure que l’acide sera plus étendu, <lb/>parce que le calorique qui, dans le premier cas, <lb/>produisait l’ignition, sert, dans les autres, à éle-<lb/>ver la température de l’eau ajoutée. </s> <s xml:id="echoid-s685" xml:space="preserve">Il ne se fait <lb/>alors aucun dégagement de lumière, quoiqu’il <lb/>semble que si elle était un corps particulier, <lb/>elle devrait être sensible à la vue, bien qu’à <lb/>un moindre degré, de même que la chaleur se <lb/>manifeste à des températures peu élevées. </s> <s xml:id="echoid-s686" xml:space="preserve">Ceux <pb o="67" file="0087" n="87" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> qui ont l’habitude de faire des expériences au <lb/>chalumeau, doivent avoir souvent remarqué que <lb/>ce n’est pas toujours la partie la plus ardente de <lb/>la flamme qui donne le plus de lumière, mais <lb/>que des corps solides placés dans ce point de-<lb/>viennent à l’instant lumineux, et que quel-<lb/>ques - uns jettent même une clarté si vive que <lb/>l’œil peut à peine la supporter. </s> <s xml:id="echoid-s687" xml:space="preserve">Que: </s> <s xml:id="echoid-s688" xml:space="preserve">l’on di-<lb/>rige, dans une chambre obscure, un soufle de <lb/>gaz oxigène sur la flamme d’une lampe à l’esprit <lb/>de vin, les objets n’en seront pas éclairés ; </s> <s xml:id="echoid-s689" xml:space="preserve">mais <lb/>que l’on mette dans cette flamme un fil de pla-<lb/>tine assez épais pour ne pas se fondre, il passera, <lb/>en quelquesinstants, à la chaleur blanche la plus <lb/>intense, et éclairera les objets d’alentour. </s> <s xml:id="echoid-s690" xml:space="preserve">Nous <lb/>ne pouvons pas expliquer la cause de ce phéno-<lb/>mène, mais il paraît démontré, à l’appui de <lb/>ce que j’ai déjà exposé, que le calorique, dans <lb/>certaines circonstances, produit ou devient la <lb/>lumière; </s> <s xml:id="echoid-s691" xml:space="preserve">et il semble parfaitement prouvé que la <lb/>chaleur, parvenue à une certaine température, <lb/>est toujours accompagnée de lumière, bien que <lb/>cette température varie suivant les corps, qui <lb/>d’ailleurs, à la même température, éclairent <lb/>plus ou moins. </s> <s xml:id="echoid-s692" xml:space="preserve">Les gaz ont besoin, pour pro-<lb/>duire de la lumière, d’une température infini-<lb/>ment plus élevée que les corps solides. </s> <s xml:id="echoid-s693" xml:space="preserve">On <lb/>a cru, d’après quelques expériences faites par <lb/>W edgewood, que les gaz n’en pouvaient pas <pb o="68" file="0088" n="88" rhead="SUR LA THÉORIE"/> donner; </s> <s xml:id="echoid-s694" xml:space="preserve">mais la flamme de l’oxide de carbone et <lb/>de l’hydrogène prouve le contraire, puisque le <lb/>corps brûlant et le produit de la combustion <lb/>sont également gazeux. </s> <s xml:id="echoid-s695" xml:space="preserve">Mais, malgré toutes ces <lb/>probabilités en faveur de ce que j’ai exposé, <lb/>l’on rencontre des difficulutés que l’on ne peut <lb/>résoudre d’une manière conséquente au même <lb/>principe : </s> <s xml:id="echoid-s696" xml:space="preserve">car il y a des phénomènes de la lu-<lb/>mière qui ne sont pas accompagnés d’une quan-<lb/>tité sensible de calorique, comme, par exemple, <lb/>la lumière de la lune, diverses phosphorescences <lb/>produites par les corps organiques, etc. </s> <s xml:id="echoid-s697" xml:space="preserve">Néan-<lb/>moins, l’on pourrait admettre que l’explication <lb/>de la combustion, qui expliquera complétement <lb/>l’origine du calorique, aura en même temps <lb/>montré la source de la lumière. </s> <s xml:id="echoid-s698" xml:space="preserve">Il reste donc à <lb/>examiner d’où provient la chaleur dans les com-<lb/>binaisons chimiques.</s> <s xml:id="echoid-s699" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s700" xml:space="preserve">En exposant, dans les livres élémentaires de <lb/>chimie et de physique, les circonstances qui pro-<lb/>duisent l’ignition, on a ordinairement omis ou <lb/>négligé le phénomène du feu produit par la dé-<lb/>charge électrique, et composé, dans sa forme <lb/>la plus pure, par l’étincelle électrique : </s> <s xml:id="echoid-s701" xml:space="preserve">c’est <lb/>pourquoi l’on y a prêté peu d’attention jusqu’à <lb/>ce que la découverte de la pile électrique eût fait <lb/>comprendre l’électricité dans la théorie chi-<lb/>mique. </s> <s xml:id="echoid-s702" xml:space="preserve">Ce feu électrique est cependant le même <lb/>que le feu produit par des combinaisons chi- <pb o="69" file="0089" n="89" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> miques <anchor type="note" xlink:href="" symbol="(1)"/>. </s> <s xml:id="echoid-s703" xml:space="preserve">L’étincelle électrique allume l’hy- drogène, l’éther, l’argent fulminant, etc. </s> <s xml:id="echoid-s704" xml:space="preserve">Le <lb/>coup électrique allume tous les corps combus-<lb/>tibles, échauffe, fond et volatilise les métaux. </s> <s xml:id="echoid-s705" xml:space="preserve">La <lb/>décharge continue de la pile électrique échauffe <lb/>l’eau jusqu’à l’ébullition, et les corps solides jus-<lb/>qu’au feu rouge : </s> <s xml:id="echoid-s706" xml:space="preserve">un charbon qui est échauffé à <lb/>rouge dans le vide par la pile électrique, est, <lb/>relativement au phénomène de l’ignition, dans <lb/>le même état qu’un charbon qui brûle par l’oxi-<lb/>dation. </s> <s xml:id="echoid-s707" xml:space="preserve">La différence n’est pas dans l’état de la <lb/>combustion, mais dans la manière dont elle est <lb/>produite. </s> <s xml:id="echoid-s708" xml:space="preserve">Or, nous avons toujours sujet d’attri-<lb/>buer des phénomènes semblables aux mêmes <lb/>causes; </s> <s xml:id="echoid-s709" xml:space="preserve">et, toutes les autres manières d’expli-<lb/> <anchor type="note" xlink:label="note-0089-01a" xlink:href="note-0089-01"/> <pb o="70" file="0090" n="90" rhead="SUR LA THÉORIE"/> quer la cause du feu n’étant pas justes, il nous <lb/>reste à examiner si l’union d’électricités oppo-<lb/>sées ne pourrait pas être la cause de l’ignition, <lb/>dans la combinaison chimique aussi bien que <lb/>dans la décharge électrique.</s> <s xml:id="echoid-s710" xml:space="preserve"/> </p> <div xml:id="echoid-div17" type="float" level="2" n="3"> <note symbol="(1)" position="foot" xlink:label="note-0089-01" xlink:href="note-0089-01a" xml:space="preserve">On a généralement attribué en France la produc-<lb/>tion de l’étincelle électrique au passage rapide de l’électri-<lb/>cité à travers l’air qui en est fortement comprimé, et s’é-<lb/>chauffe par le calorique que cette compression fait dégager. <lb/>Mais l’explication du feu électrique doit non-seulement con-<lb/>venir aux phénomènes du passage de la décharge électrique <lb/>à travers l’air, elle doit aussi être applicable à tous les phé-<lb/>nomènes de lumière et de calorique qui sont produits par <lb/>l’électricité, dans le vide, dans les liquides et dans les so-<lb/>lides. Il est difficile de concevoir comment, dans l’expé-<lb/>rience intéressante de Davy, où l’eau est échauffée jus-<lb/>qu’à l’ébullition par l’action de la pile voltaïque, il pour-<lb/>rait y avoir une compression, ou quel est le corps qui, par <lb/>sa compression, laisse dégager du calorique. On peut donc <lb/>regarder cette explication comme réfutée par nombre de <lb/>faits découverts postérieurement.</note> </div> <p> <s xml:id="echoid-s711" xml:space="preserve">Cette idée est venue à la plupart des savants <lb/>qui ont suivi les progrès communs de la chimie et <lb/>de la théorie de l’électricité, depuis 1802, époque <lb/>à laquelle l’influence de l’électricité sur les affini-<lb/>tés chimiques commença à fixer leur attention.</s> <s xml:id="echoid-s712" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s713" xml:space="preserve">Long-temps même avant la découverte de la <lb/>pile électrique, l’on pressentit le rapport de <lb/>l’ignition avec l’électricité. </s> <s xml:id="echoid-s714" xml:space="preserve">Wilke écrivait, dès <lb/>1766, qu’on pouvait s’attendre à obtenir avec le <lb/>temps des lumières sur l’affinité que la nouvelle <lb/>physique venait de dècouvrir entre le feu et l’è-<lb/>lectricitè <anchor type="note" xlink:href="" symbol="(1)"/> ; </s> <s xml:id="echoid-s715" xml:space="preserve">et plus tard Winterl fit entrer aussi l’électricité dans ses fictions de théorie chi-<lb/>mique. </s> <s xml:id="echoid-s716" xml:space="preserve">Quelques-unes de ses idées sur cette ma-<lb/>tière se sont confirmées dans la suite; </s> <s xml:id="echoid-s717" xml:space="preserve">mais il <lb/>laisse toujours le lecteur dans l’incertitude si ce <lb/>qu’il expose de vrai n’est pas aussi fantastique <lb/>que le grand nombre d’erreurs et même d’absur-<lb/>dités que l’on trouve dans ses écrits.</s> <s xml:id="echoid-s718" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s719" xml:space="preserve">Volta avait observé, dans beaucoup d’expé-<lb/>riences faites avec soin, que deux métaux mis en <lb/>contact deviennent électriques, et que c’est à <lb/> <anchor type="note" xlink:label="note-0090-01a" xlink:href="note-0090-01"/> <pb o="71" file="0091" n="91" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> cette cause que sont dus @es phénomènes de la <lb/>pile électrique. </s> <s xml:id="echoid-s720" xml:space="preserve">Davy démontra ensuite que cet <lb/>état électrique augmente en raison de la force <lb/>des affinités mutuelles des corps employés, et <lb/>qu’il peut être produit, et même aperçu, moyen-<lb/>nant certaines précautions, dans tous les corps <lb/>qui ont de l’affinité l’un pour l’autre. </s> <s xml:id="echoid-s721" xml:space="preserve">Il résulte <lb/>encore des expériences de Davy, que par la tem-<lb/>pérature, qui, comme nous le savons, augmente <lb/>l’affinité, s’accroît également l’intensité de l’état <lb/>électrique dans les corps qui se touchent, mais <lb/>que ce contact mécanique étant suivi de la combi-<lb/>naison, tous les signes d’électricité cessent incon-<lb/>tinent, c’est-à-dire qu’à l’instant où, dans des <lb/>circonstances favorables, il éclate du feu, la divi-<lb/>sion électrique ou la charge, que l’on pouvait <lb/>apercevoir, disparaît. </s> <s xml:id="echoid-s722" xml:space="preserve">Ces faits s’accordent donc <lb/>beaucoup avec la conjecture que les électrici-<lb/>tés opposées dans les corps qui se combinent, <lb/>se neutralisent mutuellement au moment de la <lb/>combinaison, et qu’alors le feu est produit de <lb/>la même manière que dans la décharge élec-<lb/>trique.</s> <s xml:id="echoid-s723" xml:space="preserve"/> </p> <div xml:id="echoid-div18" type="float" level="2" n="4"> <note symbol="(1)" position="foot" xlink:label="note-0090-01" xlink:href="note-0090-01a" xml:space="preserve">Mémoires de l’Académie des Sciences de Stockholm. <lb/>année 1766, pag. 90.</note> </div> <p> <s xml:id="echoid-s724" xml:space="preserve">Mais si ces corps, qui se sont unis et ont cessé <lb/>d’être électriques, doivent être encore séparés, <lb/>et leurs éléments ramenés à leur état isolé avec <lb/>leurs propriétés primitives, il faut qu’ils recou-<lb/>vrent l’état électrique détruit par la combinai-<lb/>son; </s> <s xml:id="echoid-s725" xml:space="preserve">ou bien, en d’autres termes, si ces corps <pb o="72" file="0092" n="92" rhead="SUR LA THÉORIE"/> combinés sont rétablis par quelque cause dans <lb/>leur état primitif d’électricité, qui a cessé par <lb/>l’union, il faut qu’ils se séparent et qu’ils repa-<lb/>raissent avec leurs propriétés primitives. </s> <s xml:id="echoid-s726" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s727" xml:space="preserve">Hi-<lb/>singer et moi, nous avons observé que lorsque <lb/>la pile électrique exerce son action dans un li-<lb/>quide conducteur, les éléments de ce liquide se <lb/>séparent, l’oxigène et les acides sont repoussés <lb/>du pole négatif vers le positif, et les corps com-<lb/>bustibles, ainsi que les bases salifiables, le sont <lb/>du pole positif vers le négatif.</s> <s xml:id="echoid-s728" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s729" xml:space="preserve">Nous croyons donc maintenant savoir avec <lb/>certitude que les corps qui sont près de se com-<lb/>biner, montrent des électricités libres opposées, <lb/>qui augmentent de force à mesure qu’elles ap-<lb/>prochent plus de la température à laquelle la <lb/>combinaison a lieu, jusqu’à ce que, à l’instant <lb/>de l’union, les électricités disparaissent avec une <lb/>élévation de température souvent si grande qu’il <lb/>éclate du feu. </s> <s xml:id="echoid-s730" xml:space="preserve">Nous avons, d’autre part, la même <lb/>certitude que des corps combinés, exposés, sous <lb/>la forme convenable, à l’action du fluide élec-<lb/>trique produit par la décharge de la pile, sont <lb/>séparés et recouvrent leurs premières proprié-<lb/>tés chimiques et électriques, en même temps <lb/>que les électricités qui agissent sur eux dispa-<lb/>raissent.</s> <s xml:id="echoid-s731" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s732" xml:space="preserve">Dans l’état actuel de nos connaissances, l’ex-<lb/>plication la plus probable de la combustion et de <pb o="73" file="0093" n="93" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> l’ignition qui en est l’effet, est donc : </s> <s xml:id="echoid-s733" xml:space="preserve">que dans <lb/>toute combinaison chimique, il y a neutralisation <lb/>des èlectricitès opposèes, et que cette neutralisation <lb/>produit le feu de la même manière qu’elle le pro-<lb/>duit dans les dècharges de la bouteille èlectrique, <lb/>de la pile èlectrique et du tonnerre, sans être ac-<lb/>compagnèe, dans ces derniers phénomènes, d’une <lb/>combinaison chimique.</s> <s xml:id="echoid-s734" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s735" xml:space="preserve">Il s’élève cependant ici une question qui ne <lb/>peut être résolue par aucun phénomène analogue <lb/>de la décharge électrique ordinaire. </s> <s xml:id="echoid-s736" xml:space="preserve">Après que <lb/>les corps se sont combinés par l’effet d’une dé-<lb/>charge électro-chimique, et en produisant le phé-<lb/>nomène du feu, ils restent dans cette combi-<lb/>naison avec une force qui, comme nous l’avons <lb/>dit, est supérieure à toutes celles qui peuvent <lb/>produire une séparation mécanique. </s> <s xml:id="echoid-s737" xml:space="preserve">Les phéno-<lb/>mènes électriques ordinaires expliquent bien l’ac-<lb/>tion des corps à plus ou moins de distance, leur <lb/>attraction avant l’union, et le feu que cette <lb/>union produit; </s> <s xml:id="echoid-s738" xml:space="preserve">mais ils ne nous éclairent pas <lb/>sur la cause de l’union permanente des corps <lb/>avec une si grande force, après que l’état d’op-<lb/>position électrique est détruit. </s> <s xml:id="echoid-s739" xml:space="preserve">Est - ce l’effet <lb/>d’une force particulière inhérente aux atomes, <lb/>comme la polarisation électrique, ou est-ce une <lb/>propriété de l’électricité qui n’est pas sensible <lb/>dans les phénoménes ordinaires ? </s> <s xml:id="echoid-s740" xml:space="preserve">Si l’on tente <lb/>de décider cette question, l’on trouve que, dans <pb o="74" file="0094" n="94" rhead="SUR LA THÉORIE"/> le premier cas, la permanence de la combinai-<lb/>son ne devrait pas être soumise à l’influence de <lb/>l’électricité, et que, dans le second, le rétablis-<lb/>sement de la polarité électrique devrait détruire <lb/>même la plus forte combinaison chimique. </s> <s xml:id="echoid-s741" xml:space="preserve">Aussi <lb/>savons-nous que la décharge de la batterie élec-<lb/>trique surmonte l’affinité chimique et sépare les <lb/>corps combinés, c’est-à-dire qu’elle vainc ou an-<lb/>nulle la force par laquelle les atomes, après la dé-<lb/>charge électro-chimique, continuent à être unis. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s742" xml:space="preserve">On peut, par exemple, au moyen d’une petite <lb/>batterie électrique de 8 ou 10 paires de disques <lb/>d’argent et de zinc, grands comme une pièce de <lb/>5 francs, décomposer la potasse, avec l’intermède <lb/>du mercure; </s> <s xml:id="echoid-s743" xml:space="preserve">ce qui fait voir que ce que nous appe-<lb/>lons affinité de combinaison, affinité chimique, <lb/>a une relation nécessaire et inaltérable avec les <lb/>phénomènes électro - chimiques, quoique nous <lb/>ne puissions pas l’expliquer par les phénomènes <lb/>connus jusqu’à présent des décharges de l’électri-<lb/>cité produite par le frottement.</s> <s xml:id="echoid-s744" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s745" xml:space="preserve">Les expériences faites sur les rapports élec-<lb/>triques mutuels des corps nous ont appris qu’ils <lb/>peuvent être partagés en deux classes : </s> <s xml:id="echoid-s746" xml:space="preserve">les èlectro-<lb/>positifs et les èlectro-nègatifs. </s> <s xml:id="echoid-s747" xml:space="preserve">Les corps simples <lb/>qui appartiennent à la première classe, ainsi que <lb/>leurs oxides, prennent toujours l’électricité po-<lb/>sitive lorsqu’ils rencontrent des corps simples ou <lb/>des oxides appartenant à la seconde; </s> <s xml:id="echoid-s748" xml:space="preserve">et les oxides <pb o="75" file="0095" n="95" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> de la première classe se comportent toujours <lb/>avec les oxides de l’autre, comme les bases sa-<lb/>lifiables avec les acides.</s> <s xml:id="echoid-s749" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s750" xml:space="preserve">On a cru que la série électrique des corps com-<lb/>bustibles différait de celle de leurs oxides; </s> <s xml:id="echoid-s751" xml:space="preserve">mais, <lb/>quoique les différents degrés d’oxidation de quel-<lb/>ques corps présentent des exceptions, l’ordre <lb/>électrique des corps combustibles s’accorde en <lb/>général avec celui des oxides, de telle manière <lb/>que les degrés d’oxidation les plus forts en affinité <lb/>des divers radicaux, sont entre eux comme les <lb/>radicaux eux-mêmes.</s> <s xml:id="echoid-s752" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s753" xml:space="preserve">En rangeant les corps dans l’ordre de leurs <lb/>dispositions électriques, on forme un système <lb/>électro - chimique qui, à mon avis, est plus <lb/>propre qu’aucun autre à donner une idée de la <lb/>chimie. </s> <s xml:id="echoid-s754" xml:space="preserve">J’en parlerai encore plus bas.</s> <s xml:id="echoid-s755" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s756" xml:space="preserve">L’oxigène est, de tous les corps, le plus électro-<lb/>négatif. </s> <s xml:id="echoid-s757" xml:space="preserve">Comme il n’est jamais positif relative-<lb/>ment à aucun autre, et que, d’après tous les phé-<lb/>nomènes chimiques connus jusqu’à présent, il est <lb/>probable qu’aucun élément de notre globe ne <lb/>peut être plus électro - négatif, nous lui recon-<lb/>naissons une négativité absolue. </s> <s xml:id="echoid-s758" xml:space="preserve">Aussi est - il, <lb/>dans le système électro-chimique, le seul corps <lb/>dont les rapports électriques soient invariables. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s759" xml:space="preserve">Les autres varient en ce sens, qu’un corps peut <lb/>être négatif à l’égard d’un second, et positif à <lb/>l’égard d’un troisième : </s> <s xml:id="echoid-s760" xml:space="preserve">par exemple, le soufre <pb o="76" file="0096" n="96" rhead="SUR LA THÉORIE"/> et l’arsenic sont positifs relativement à l’oxigène, <lb/>et négatifs par rapport aux métaux. </s> <s xml:id="echoid-s761" xml:space="preserve">Les radi-<lb/>caux des alcalis fixes et des terres alcalines sont <lb/>au contraire les corps les plus électro-positifs; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s762" xml:space="preserve">mais ils le sont à des degrés peu différents; </s> <s xml:id="echoid-s763" xml:space="preserve">et, <lb/>dans l’extrémité positive de la série électrique, <lb/>il n’est aucun corps aussi électro-positif que l’oxi-<lb/>gène est électro-négatif.</s> <s xml:id="echoid-s764" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s765" xml:space="preserve">Dans l’idée cependant qu’il devait exister un <lb/>tel corps, plusieurs chimistes ont présumé que <lb/>c’était l’hydrogène, et que les propriétés électro-<lb/>positives des corps provenaient toujours d’une <lb/>portion d’hydrogène qu’ils contenaient; </s> <s xml:id="echoid-s766" xml:space="preserve">mais <lb/>cette conjecture, qui n’est fondée sur aucun <lb/>autre fait que la grande capacité de saturation <lb/>de l’hydrogène, n’a jamais été généralement ap-<lb/>prouvée; </s> <s xml:id="echoid-s767" xml:space="preserve">et il suffit de jeter un coup-d’œil sur <lb/>les propriétés de l’hydrogène et des autres corps <lb/>électro-positifs, pour la trouver invraisemblable. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s768" xml:space="preserve">D’ailleurs, on sait maintenant que l’hydrogène <lb/>peut se combiner avec le potassium, et qu’il est <lb/>l’élément électro négatif de cette combinaison; </s> <s xml:id="echoid-s769" xml:space="preserve"><lb/>de plus, que l’eau joue le rôle d’acide dans ses <lb/>combinaisons avec les bases salifiables, puisque, <lb/>quand l’hydrate de chaux ou de baryte est dé-<lb/>composée par la pile, l’eau se rassemble au pole <lb/>positif, tandis que la terre passe au négatif.</s> <s xml:id="echoid-s770" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s771" xml:space="preserve">Si l’on range les corps suivant la progression <lb/>de leurs propriétés positives, on trouve, au mi- <pb o="77" file="0097" n="97" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> lieu de cette série, des corps dont les propriétés <lb/>spécifiques électro-chimiques sont peu marquées, <lb/>et que l’on pourrait placer également bien dans <lb/>l’une ou dans l’autre classe électrique. </s> <s xml:id="echoid-s772" xml:space="preserve">Ces corps <lb/>ne sont cependant pas privés de propriétés élec-<lb/>tro-chimiques : </s> <s xml:id="echoid-s773" xml:space="preserve">ils sont électro-positifs à l’égard <lb/>de ceux qui les précèdent, et négatifs à l’égard <lb/>de ceux qui les suivent.</s> <s xml:id="echoid-s774" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s775" xml:space="preserve">Voici à-peu-près l’ordre dans lequel les corps <lb/>simples se suivent relativement à leurs proprié-<lb/>tés électro-chimiques générales et à celles de leurs <lb/>plus forts oxides:</s> <s xml:id="echoid-s776" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s777" xml:space="preserve">Oxigène,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s778" xml:space="preserve">Soufre,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s779" xml:space="preserve">L’azote, ou son radical nitricum,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s780" xml:space="preserve">Le radical de l’acide muriatique,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s781" xml:space="preserve">Le radical de l’acide fluorique,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s782" xml:space="preserve">Phosphore,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s783" xml:space="preserve">Selenium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s784" xml:space="preserve">Arsenic,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s785" xml:space="preserve">Molybdène,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s786" xml:space="preserve">Chrôme,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s787" xml:space="preserve">Tungstène,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s788" xml:space="preserve">Bore,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s789" xml:space="preserve">Carbone,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s790" xml:space="preserve">Antimoine,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s791" xml:space="preserve">Tellure,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s792" xml:space="preserve">Tantale,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s793" xml:space="preserve">Titane,</s> </p> <pb o="78" file="0098" n="98" rhead="SUR LA THÉORIE"/> <p> <s xml:id="echoid-s794" xml:space="preserve">Silicium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s795" xml:space="preserve">Osmium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s796" xml:space="preserve">Hydrogène,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s797" xml:space="preserve">-</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s798" xml:space="preserve">Or,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s799" xml:space="preserve">Iridium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s800" xml:space="preserve">Rhodium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s801" xml:space="preserve">Platine,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s802" xml:space="preserve">Palladium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s803" xml:space="preserve">Mercure,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s804" xml:space="preserve">Argent,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s805" xml:space="preserve">Cuivre,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s806" xml:space="preserve">Nickel,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s807" xml:space="preserve">Cobalt,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s808" xml:space="preserve">Bismuth,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s809" xml:space="preserve">Etain,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s810" xml:space="preserve">Zirconium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s811" xml:space="preserve">Plomb,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s812" xml:space="preserve">Cerium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s813" xml:space="preserve">Urane,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s814" xml:space="preserve">Fer,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s815" xml:space="preserve">Cadmium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s816" xml:space="preserve">Zinc,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s817" xml:space="preserve">Manganèse,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s818" xml:space="preserve">Aluminium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s819" xml:space="preserve">Yttrium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s820" xml:space="preserve">Glucinium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s821" xml:space="preserve">Magnesium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s822" xml:space="preserve">Calcium,</s> </p> <pb o="79" file="0099" n="99" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> <p> <s xml:id="echoid-s823" xml:space="preserve">Strontium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s824" xml:space="preserve">Barium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s825" xml:space="preserve">Sodium,</s> </p> <p> <s xml:id="echoid-s826" xml:space="preserve">Potassium.</s> <s xml:id="echoid-s827" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s828" xml:space="preserve">J’ai dit que tel est à-peu-près leur ordre. </s> <s xml:id="echoid-s829" xml:space="preserve">Jus-<lb/>qu’à présent cette matière a été si peu examinée, <lb/>que l’on ne peut encore rien établir de bien cer-<lb/>tain touchant cet ordre relatif, qui pourra bien <lb/>n’être plus le même lorsque l’on connaîtra mieux <lb/>toutes les circonstances qui se rapportent à ce <lb/>sujet.</s> <s xml:id="echoid-s830" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s831" xml:space="preserve">Il est naturel de penser que les propriétés <lb/>électro-chimiques des corps, les uns à l’égard <lb/>des autres, doivent suivre le rapport de leur af-<lb/>finité pour l’oxigène, et que cette série doit en <lb/>même temps indiquer leur ordre d’après cette <lb/>affinité. </s> <s xml:id="echoid-s832" xml:space="preserve">Il n’en est pourtant pas ainsi: </s> <s xml:id="echoid-s833" xml:space="preserve">le soufre, <lb/>le phosphore et le carbone sont des corps très-élec-<lb/>tro-négatifs; </s> <s xml:id="echoid-s834" xml:space="preserve">cependant ils réduisent plusieurs de <lb/>ceux qui sont plus électro - positifs. </s> <s xml:id="echoid-s835" xml:space="preserve">D’ailleurs, <lb/>l’affinité d’un corps pour l’oxigène n’est pas dans <lb/>un rapport invariable ; </s> <s xml:id="echoid-s836" xml:space="preserve">il change suivant la tem-<lb/>pérature : </s> <s xml:id="echoid-s837" xml:space="preserve">à un certain degré de chaleur, le po-<lb/>tassium réduit le gaz oxide de carbone ; </s> <s xml:id="echoid-s838" xml:space="preserve">à un <lb/>autre degré, il est réduit par le carbone. </s> <s xml:id="echoid-s839" xml:space="preserve">Le <lb/>mercure s’oxide au point de l’ébullition, et à <lb/>une température plus élevée, il n’a plus d’affi-<lb/>nité pour l’oxigène, etc. </s> <s xml:id="echoid-s840" xml:space="preserve">Souvent d’ailleurs, dans <lb/>nos expériences, des corps sont oxidés ou ré- <pb o="80" file="0100" n="100" rhead="SUR LA THÉORIE"/> duits par une affinité composée, d’après laquelle <lb/>on ne doit pas juger de leur affinité relative <lb/>pour l’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s841" xml:space="preserve">Donc, cette circonstance, que les <lb/>rapports électriques mutuels des corps ne sui-<lb/>vent pas le degré de leur affinité relative pour <lb/>l’oxigène, laquelle, au premier coup-d’œil, sem-<lb/>ble impliquer contradiction, n’est pas contraire <lb/>au système électrique; </s> <s xml:id="echoid-s842" xml:space="preserve">et j’essaierai plus bas de <lb/>faire voir comment ce fait peut être expliqué.</s> <s xml:id="echoid-s843" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s844" xml:space="preserve">Long-temps avant que l’on se fût douté des <lb/>rapports électriques des corps combustibles, l’on <lb/>avait divisé leurs oxides en acides et en bases; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s845" xml:space="preserve">les premiers forment la classe électro - négative, <lb/>les seconds la classe électro-positive : </s> <s xml:id="echoid-s846" xml:space="preserve">et ces corps <lb/>ont entre eux une telle corrélation, qu’un acide <lb/>faible sert souvent de base à un autre plus fort, <lb/>et qu’une base faible joue souvent le rôle d’un <lb/>acide à l’égard d’un autre plus puissant.</s> <s xml:id="echoid-s847" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s848" xml:space="preserve">Les sels composés d’un acide et d’une base exer-<lb/>cent encore l’un sur l’autre des réactions électri-<lb/>ques de deux espèces, soit dècomposantes, à l’aide <lb/>desquelles les éléments se combinent dans d’autres <lb/>rapports, soit combinantes, lorsque deux sels s’u-<lb/>nissent ensemble et forment un sel double, l’un <lb/>de ces sels exerçant alors une réaction électro-<lb/>négative et l’autre une réaction électro-positive. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s849" xml:space="preserve">La première ( celle qui décompose ) dépend <lb/>des réactions électriques spécifiques des éléments <lb/>particuliers, qui tendent à une plus parfaite <pb o="81" file="0101" n="101" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> neutralisation; </s> <s xml:id="echoid-s850" xml:space="preserve">la seconde ( celle qui unit ), dé-<lb/>pend au contraire de la réaction électrique de <lb/>l’atome composé en entier, qui, tout en conser-<lb/>vant sa composition, tend à être mieux neu-<lb/>tralisé.</s> <s xml:id="echoid-s851" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s852" xml:space="preserve">Une partie des corps composés fournit une <lb/>troisième classe de rapports électro-chimiques, <lb/>qui ne se trouvent point parmi les corps sim-<lb/>ples; </s> <s xml:id="echoid-s853" xml:space="preserve">ce sont les indifférents, qui n’exercent plus <lb/>de réactions électro - chimiques, et qui ne se <lb/>combinent pas avec d’autres corps. </s> <s xml:id="echoid-s854" xml:space="preserve">Il n’y a ce-<lb/>pendant pas d’indifférence électro-chimique ab-<lb/>solue dans le sens rigoureux; </s> <s xml:id="echoid-s855" xml:space="preserve">ces corps ne la pos-<lb/>sèdent qu’à un certain degré. </s> <s xml:id="echoid-s856" xml:space="preserve">Elle est de deux <lb/>espèces. </s> <s xml:id="echoid-s857" xml:space="preserve">L’une a lieu lorsque tant de corps se sont <lb/>combinés ensemble qu’il en est résulté une par-<lb/>faite neutralisation, et qu’aucun autre ne peut <lb/>entrer dans la combinaison. </s> <s xml:id="echoid-s858" xml:space="preserve">Alors toute réaction <lb/>électrique cesse à l’égard des corps qui ten-<lb/>draient à se combiner avec le corps composé; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s859" xml:space="preserve">mais ses éléments conservent encore leurs réac-<lb/>tions spécifiques sur les corps qui tendent à le <lb/>décomposer. </s> <s xml:id="echoid-s860" xml:space="preserve">Ainsi, par exemple, l’alun cristal-<lb/>lisé ne peut se combiner avec aucun autre corps; </s> <s xml:id="echoid-s861" xml:space="preserve"><lb/>mais il peut être décomposé par un grand nom-<lb/>bre. </s> <s xml:id="echoid-s862" xml:space="preserve">La seconde espèce d’indifférence électro: </s> <s xml:id="echoid-s863" xml:space="preserve"><lb/>chimique est beaucoup plus remarquable. </s> <s xml:id="echoid-s864" xml:space="preserve">Divers <lb/>corps composés ont cette propriété particulière, <lb/>qu’exposés à une certaine température élevée, il y <pb o="82" file="0102" n="102" rhead="SUR LA THÉORIE"/> éclate subitement du feu, comme s’il s’y opérait <lb/>une combinaison chimique; </s> <s xml:id="echoid-s865" xml:space="preserve">sans que, du moins <lb/>dans la plupart des cas, leur poids en soit ni <lb/>augmenté ni diminué. </s> <s xml:id="echoid-s866" xml:space="preserve">Cependant leurs proprié-<lb/>tés, et le plus souvent leur couleur, en sont al-<lb/>térées; </s> <s xml:id="echoid-s867" xml:space="preserve">par la voie humide ils ne montrent plus <lb/>aucune affinité; </s> <s xml:id="echoid-s868" xml:space="preserve">ils ne se combinent plus avec les <lb/>corps pour lesquels ils avaient une grande affi-<lb/>nité, et résistent à l’action des corps qui les <lb/>décomposaient précédemment avec facilité. </s> <s xml:id="echoid-s869" xml:space="preserve">Ils <lb/>ne sortent pas de cette indifférence électro-<lb/>chimique qu’ils n’aient été exposés, par une <lb/>haute température, à l’action de corps doués <lb/>d’une très-forte affinité chimique, c’est-à-dire, <lb/>qu’ils n’aient été chauffés avec des alcalis ou <lb/>des acides fixes, avec lesquels ils se combi-<lb/>nent alors par la voie sèche, en repassant à <lb/>leur ancien état électro-chimique; </s> <s xml:id="echoid-s870" xml:space="preserve">tels sont, par <lb/>exemple, la zìrcone, l’oxide de chrôme, etc. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s871" xml:space="preserve">L’explication la plus vraisemblable de ce phéno-<lb/>mène est que les éléments de ces corps peuvent <lb/>se combiner à deux degrés différents d’intimité; </s> <s xml:id="echoid-s872" xml:space="preserve"><lb/>l’un, plus faible, a lieu, par la voie humide, à une <lb/>température peu élevée, et l’autre, par la voie <lb/>sèche, à une forte chaleur, pourvu qu’ils ne soient <lb/>pasen même temps exposés à l’action d’autres sub-<lb/>stances. </s> <s xml:id="echoid-s873" xml:space="preserve">Il est probable que la plupart des miné-<lb/>raux, dont la composition est telle qu’ils dé-<lb/>vraient être aisément dissous ou décomposés par <pb o="83" file="0103" n="103" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> les acides, mais qui néanmoins n<unsure/>en sont pas at-<lb/>taqués, se trouvent dans un pareil état d’union <lb/>très-intime entre leurs principes constituants, <lb/>comme, par exemple, le feldspath, le spinelle, <lb/>l’oxide d’étain, etc.</s> <s xml:id="echoid-s874" xml:space="preserve">, qui, à l’état où on les <lb/>trouve dans la nature, résistent à l’action des plus <lb/>forts acides. </s> <s xml:id="echoid-s875" xml:space="preserve">Toutefois le degré d’indifférence <lb/>électro - chimique auquel on peut ainsi réduire <lb/>des corps composés, varie beaucoup; </s> <s xml:id="echoid-s876" xml:space="preserve">et il faut <lb/>en conséquence, pourla détruire, l’action de réac-<lb/>tifs électro-chimiques plus ou moins forts. </s> <s xml:id="echoid-s877" xml:space="preserve">Les <lb/>oxides de chrôme et d’étain et la zircone ne recou-<lb/>vrent jamais, par la voie humide, les affinités que <lb/>leur a fait perdre la chaleur du feu. </s> <s xml:id="echoid-s878" xml:space="preserve">L’alumine, <lb/>l’oxide de fer, etc.</s> <s xml:id="echoid-s879" xml:space="preserve">, qui, après avoir été calci-<lb/>nés, ne sont plus attaqués à froid par de faibles <lb/>réactifs, peuvent être dissous par des acides <lb/>forts à la chaleur de l’ébullition, et même à une <lb/>chaleur tempérée long-temps entretenue. </s> <s xml:id="echoid-s880" xml:space="preserve">Cer-<lb/>tains sels, comme l’alun, le vitriol de fer, etc.</s> <s xml:id="echoid-s881" xml:space="preserve">, <lb/>qui ont été privés de leur eau par la calcination, <lb/>semblent avoir en même temps perdu leur affi-<lb/>nité pour l’eau et leur solubilité dans ce liquide: <lb/></s> <s xml:id="echoid-s882" xml:space="preserve">ils s’y précipitent sans qu’il se manifeste la moin-<lb/>dre action réciproque; </s> <s xml:id="echoid-s883" xml:space="preserve">mais s’ils y restent long-<lb/>temps, ils reprennent peu-à-peu leur eau de cris-<lb/>tallisation et se dissolvent. </s> <s xml:id="echoid-s884" xml:space="preserve">Le gypse, exposé à <lb/>une chaleur de 110°, perd son eau, mais la re-<lb/>prend après s’être refroidi : </s> <s xml:id="echoid-s885" xml:space="preserve">cependant, si on <pb o="84" file="0104" n="104" rhead="SUR LA THÉORIE"/> le chauffe jusqu’au rouge, il perd à jamais la pro-<lb/>priété de contenir de l’eau combinée, à moins <lb/>d’avoir été d’abord dissous et de s’être cristallisé. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s886" xml:space="preserve">Cette propriété que possèdent les corps, de pas-<lb/>ser, principalement par l’action d’une forte cha-<lb/>leur, à un état d’indifférence électro-chimique <lb/>plus ou moins grande, et de perdre de leur ten-<lb/>dance à se combiner avec d’autres corps, est <lb/>beaucoup plus commune qu’on ne l’a cru jus-<lb/>qu’ici : </s> <s xml:id="echoid-s887" xml:space="preserve">il se peut qu’elle ait lieu, comme la com-<lb/>binaison chimique ordinaire, avec un dégage-<lb/>ment de calorique à des degrés différents, de-<lb/>puis celui qui est insensible, jusqu’à l’ignition.</s> <s xml:id="echoid-s888" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s889" xml:space="preserve">Les recherches précédentes conduisent à cette <lb/>question : </s> <s xml:id="echoid-s890" xml:space="preserve">Comment l’électricité se trouve-t-elle <lb/>dans les corps? </s> <s xml:id="echoid-s891" xml:space="preserve">Comment un corps est il électro-<lb/>positif ou électro-négatif? </s> <s xml:id="echoid-s892" xml:space="preserve">Jusqu’ici des faits ont <lb/>accompagné nos raisonnements et leur ont servi <lb/>de vériſication. </s> <s xml:id="echoid-s893" xml:space="preserve">Nous allons entrer dans un champ <lb/>où l’on ne peut offrir de pareilles preuves, et où, <lb/>par conséquent, si même nos conjectures étaient <lb/>justes, elles resteraient toujours douteuses; </s> <s xml:id="echoid-s894" xml:space="preserve">mais <lb/>tentons néanmoins de nous représenter la cause <lb/>de ces phénomènes.</s> <s xml:id="echoid-s895" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s896" xml:space="preserve">Nous savons qu’un corps ne devient pas élec-<lb/>trique sans que les deux électricités se manifes-<lb/>tent, soit dans différentes parties du même <lb/>corps, soit du moins dans sa sphère d’activité. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s897" xml:space="preserve">Quand les électricités se montrent séparément <pb o="85" file="0105" n="105" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> dans un corps où il y a continuité, elles se trou-<lb/>vent toujours concentrées dans deux points op-<lb/>posés de ce corps, et son état électrique a tout-à-<lb/>fait la même polarité qu’un corps magnétique; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s898" xml:space="preserve">et, dans l’état actuel de nos connaissances, nous <lb/>ne pouvons concevoir d’électricité libre qu’en <lb/>conséquence d’une pareille polarité. </s> <s xml:id="echoid-s899" xml:space="preserve">La tourma-<lb/>line offre le meilleur exemple de cette polarité <lb/>électrique.</s> <s xml:id="echoid-s900" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s901" xml:space="preserve">Mais les moindres parties d’un corps doivent <lb/>posséder cette polarité; </s> <s xml:id="echoid-s902" xml:space="preserve">car on ne peut pas con-<lb/>cevoir une portion d’un corps élémentaire qui <lb/>n’ait point les propriétés du tout, aussi bien <lb/>qu’une réunion de plusieurs parties ensemble. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s903" xml:space="preserve">De là suit naturellement que, sans cette théorie <lb/>corpusculaire, on ne peut pas concevoir l’idée <lb/>d’une polarité électrique dans les corps. </s> <s xml:id="echoid-s904" xml:space="preserve">Mais <lb/>en admettant que les corps sont composés d’a-<lb/>tomes, nous pouvons nous représenter que cha-<lb/>cun de ces atomes possède une polarité élec-<lb/>trique d’où dépendent les phénomènes électro-<lb/>chimiques dans leur réunion, et dont l’inégale <lb/>intensité est la cause de la différence de force <lb/>avec laquelle s’exercent leurs affinités.</s> <s xml:id="echoid-s905" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s906" xml:space="preserve">Cette polarité électrique, générale dans les <lb/>moindres parties du corps, ne suffit cependant <lb/>pas pour expliquer les phénomènes d’électricité <lb/>spécifique que présente chacun d’eux, et qui ren-<lb/>dent les uns électro-positifs, les autres électro-né- <pb o="86" file="0106" n="106" rhead="SUR LA THÉORIE"/> négatifs. </s> <s xml:id="echoid-s907" xml:space="preserve">Cette propriété dépend probablement <lb/>de cette espèce de partialité électrique, si je puis <lb/>m’exprimer ainsi, qui fut d’abord observée par <lb/>Erman, que l’on a nommée unipolarité, et dont <lb/>l’existence est positivement prouvée, quoique, <lb/>d’après nos idées sur l’électricité, nous ne voyions <lb/>pas la nécessité de son existence. </s> <s xml:id="echoid-s908" xml:space="preserve">Figurons-nous <lb/>que dans les molécules d’un corps, l’électricité <lb/>de l’un des poles est ou prédominante ou plus <lb/>concentrée dans un certain point que l’électri-<lb/>cité de l’autre pole, à-peu-près de la même ma-<lb/>nière que l’un des poles d’un aimant peut être <lb/>beaucoup plus fort que l’autre; </s> <s xml:id="echoid-s909" xml:space="preserve">figurons - nous <lb/>encore qu’il existe dans les moindres parties de <lb/>chaque corps une semblable unipolarité spéci-<lb/>fique en vertu de laquelle, chez les uns le pole <lb/>positif, chez les autres le pole négatif domine, <lb/>et nous concevrons assez bien comment l’élec-<lb/>tricité peut se trouver dans les corps, et en <lb/>quoi consistent leurs propriétés électro-chimi-<lb/>ques. </s> <s xml:id="echoid-s910" xml:space="preserve">Les corps sont donc électro - positifs ou <lb/>électro-négatifs, suivant que l’un ou l’autre pole <lb/>y domine.</s> <s xml:id="echoid-s911" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s912" xml:space="preserve">Mais cette unipolarité spécifique n’explique <lb/>pas seule tous les phénomènes. </s> <s xml:id="echoid-s913" xml:space="preserve">Nous voyons que <lb/>deux corps électro-négatifs, comme l’oxigène et <lb/>le soufre, se combinent d’une manière beaucoup <lb/>plus intime que, par exemple, l’oxigène et le <lb/>cuivre, quoique le dernier soit électro-positif.</s> <s xml:id="echoid-s914" xml:space="preserve"> <pb o="87" file="0107" n="107" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> Le degré d’affinité des corps ne dépend donc <lb/>pas uniquement de leur unipolarité spécifique: <lb/></s> <s xml:id="echoid-s915" xml:space="preserve">mais il doit principalement dériver de l’intensité <lb/>de leur polarité en général. </s> <s xml:id="echoid-s916" xml:space="preserve">Certains corps sont <lb/>susceptibles d’une plus intense polarisation que <lb/>d’autres, et doivent par conséquent avoir une <lb/>plus forte tendance à neutraliser l’électricité qui <lb/>est divisée dans leurs poles, c’est-à-dire un plus <lb/>grand degré d’affinité que les autres corps; </s> <s xml:id="echoid-s917" xml:space="preserve">en <lb/>sorte que cette dernière consiste proprement dans <lb/>l’intensité de la polarisation. </s> <s xml:id="echoid-s918" xml:space="preserve">C’est pourquoi l’oxi-<lb/>gène se combine plutôt avec le soufre qu’avec le <lb/>plomb; </s> <s xml:id="echoid-s919" xml:space="preserve">car, bien que les deux premiers aient la <lb/>même unipolarité, le pole positif du soufre neu-<lb/>tralise une plus grande quantité d’électricité né-<lb/>gative dans le pole dominant de l’oxigène, que <lb/>le pole positif du plomb ne peut en neutraliser.</s> <s xml:id="echoid-s920" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s921" xml:space="preserve">Le degré de polarité électrique des corps, si <lb/>elle existe hors de notre idée, ne semble pas <lb/>être une quantité constante; </s> <s xml:id="echoid-s922" xml:space="preserve">il dépend au con-<lb/>traire beaucoup de la température, par laquelle <lb/>il s’accroît, et dont les modifications lui font <lb/>subir des changements. </s> <s xml:id="echoid-s923" xml:space="preserve">Il faut bien distinguer <lb/>entre la polarité spécifique des corps et leur ca-<lb/>pacité de polarisation; </s> <s xml:id="echoid-s924" xml:space="preserve">car un grand nombre <lb/>d’entre eux, qui paraissent n’avoir qu’une très-<lb/>faible polarité à la température ordinaire de l’at-<lb/>mosphère, en acquièrent une très-forte au degré <pb o="88" file="0108" n="108" rhead="SUR LA THÉORIE"/> de la chaleur rouge, comme, par exemple, le <lb/>charbon. </s> <s xml:id="echoid-s925" xml:space="preserve">D’autres, au contraire, ont une très-<lb/>faible polarisation; </s> <s xml:id="echoid-s926" xml:space="preserve">mais elle atteint son plus <lb/>haut point à des températures basses, et quel-<lb/>ques-uns même la perdent entièrement à une <lb/>chaleur élevée : </s> <s xml:id="echoid-s927" xml:space="preserve">tel est le cas de l’or. </s> <s xml:id="echoid-s928" xml:space="preserve">Cela nous <lb/>fait concevoir comment il arrive que le phos-<lb/>phore s’oxide à des températures basses, tandis <lb/>que le charbon et le soufre n’y éprouvent aucune <lb/>altération. </s> <s xml:id="echoid-s929" xml:space="preserve">Par-là nous comprenons aussi pour-<lb/>quoi des corps qui, à des températures élevées, <lb/>forment des combinaisons qui subsistent avec le <lb/>plus de force, n’ont aucune action les uns sur <lb/>les autres à de moindres degrés de chaleur : </s> <s xml:id="echoid-s930" xml:space="preserve">c’est <lb/>que l’intensité de polarisation nécessaire pour <lb/>leur combinaison, n’est produite qu’à des degrés <lb/>élevés; </s> <s xml:id="echoid-s931" xml:space="preserve">ce qui nous fait apercevoir clairement la <lb/>cause par laquelle les affinités de la plupart des <lb/>corps ne commencent à s’exercer qu’à de hautes <lb/>températures. </s> <s xml:id="echoid-s932" xml:space="preserve">La neutralisation électro-chimique <lb/>une fois opérée, ne peut plus être détruite que <lb/>par des forces électriques, qui rendent aux par-<lb/>ties leur première polarité, de la même ma-<lb/>nière que la décharge de la pile électrique. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s933" xml:space="preserve">D’où vient que la température augmente la <lb/>polarité électrique? </s> <s xml:id="echoid-s934" xml:space="preserve">Nous l’ignorons; </s> <s xml:id="echoid-s935" xml:space="preserve">mais ce <lb/>phénomène a été observé aussi souvent qu’on a <lb/>pu découvrir et mesurer avec nos instruments <pb o="89" file="0109" n="109" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> une électricité polaire; </s> <s xml:id="echoid-s936" xml:space="preserve">et cette preuve positive <lb/>nous guide dans nos conjectures relativement à <lb/>la polarité des atomes.</s> <s xml:id="echoid-s937" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s938" xml:space="preserve">Corpora non agunt nisi soluta, est une an-<lb/>cienne sentence de chimie que l’on a expliquée <lb/>par la plus grande surface avec laquelle agissent <lb/>les corps liquides. </s> <s xml:id="echoid-s939" xml:space="preserve">C’est juste; </s> <s xml:id="echoid-s940" xml:space="preserve">mais la surface <lb/>peut aussi être étendue par la pulvérisation, <lb/>sans qu’elle produise un effet proportionné. </s> <s xml:id="echoid-s941" xml:space="preserve">Il <lb/>faut, pour une combinaison entre des particules <lb/>polarisées, qu’au moins celles de l’un des corps <lb/>soient mobiles, et puissent, avec une certaine <lb/>facilité, tourner aux autres leurs poles opposés. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s942" xml:space="preserve">Cette mobilité a surtout lieu dans les liquides; </s> <s xml:id="echoid-s943" xml:space="preserve"><lb/>aussi ne se fait - il pas de combinaison entre <lb/>deux corps solides, ou du moins est-elle très-<lb/>lente : </s> <s xml:id="echoid-s944" xml:space="preserve">elle a lieu plus aisément quand l’un des <lb/>deux est à l’état liquide, et plus aisément encore <lb/>lorsqu’ils y sont tous deux.</s> <s xml:id="echoid-s945" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s946" xml:space="preserve">Comme tout atome polarisé doit avoir une <lb/>sphère d’activité en raison de l’intensité de sa <lb/>polarisation, il s’ensuit qu’il ne peut y avoir <lb/>combinaison que dans cette sphère, et que, si <lb/>les particules polarisées sont séparées par de <lb/>trop grandes distances, leur effet réciproque di-<lb/>minue en proportion. </s> <s xml:id="echoid-s947" xml:space="preserve">C’est pourquoi les corps <lb/>liquides se combinent aisément et à presque <lb/>toutes les températures. </s> <s xml:id="echoid-s948" xml:space="preserve">Ceux, au contraire, qui <lb/>sont gazeux, ont besoin le plus souvent de l’in- <pb o="90" file="0110" n="110" rhead="SUR LA THÉORIE"/> termède du calorique; </s> <s xml:id="echoid-s949" xml:space="preserve">et lorsqu’ils sont raréfiés, <lb/>et que, par conséquent, leurs particules sont à <lb/>de plus grandes distances, ils perdent récipro-<lb/>quement de leur action électro-chimique. </s> <s xml:id="echoid-s950" xml:space="preserve">C’est <lb/>ainsi que, par exemple, un mélange de gaz oxi-<lb/>gène et de gaz hydrogène très - raréfiés, exige <lb/>une beaucoup plus haute température pour s’al-<lb/>lumer et continuer à brûler, que lorsqu’il est <lb/>sous la pression atmosphérique, vu que la dis-<lb/>tance entre les atomes d’oxigène et d’hydrogène <lb/>excède leur sphère d’activité ordinaire.</s> <s xml:id="echoid-s951" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s952" xml:space="preserve">Les propriétés électro - chimiques des corps <lb/>oxidés dépendent presque toujours exclusive-<lb/>ment de l’unipolarité de leur élément électro-<lb/>positif, c’est-à-dire de leur radical; </s> <s xml:id="echoid-s953" xml:space="preserve">l’oxide est <lb/>d’ordinaire électro-négatif à l’égard des autres <lb/>oxides, lorsque son radical est négatif à l’égard <lb/>de leur radical, et de même à l’inverse. </s> <s xml:id="echoid-s954" xml:space="preserve">Par <lb/>exemple, l’acide sulfurique est électro-négatif à <lb/>l’égard de tous les oxides métalliques, par la <lb/>raison que le soufre est négatif par rapport à <lb/>tous les métaux. </s> <s xml:id="echoid-s955" xml:space="preserve">Les oxides de potassium et de <lb/>zinc sont au contraire électro-positifs à l’égard de <lb/>tous les corps oxidés envers les radicaux desquels <lb/>le potassium et le zinc sont positifs. </s> <s xml:id="echoid-s956" xml:space="preserve">Ce fait, dont <lb/>nous ne pouvons expliquer la cause, rectifie une <lb/>idée inexacte sur le principe de l’acidité, que dans <lb/>la théorie antiphlogistique l’on crut être l’oxi-<lb/>gène. </s> <s xml:id="echoid-s957" xml:space="preserve">Nous trouvons maintenant qu’il réside <pb o="91" file="0111" n="111" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> dans le radical des acides, et que l’oxigène y <lb/>joue un rôle si indifférent qu’il entre également <lb/>dans les plus fortes bases salifiables, c’est-à-dire <lb/>les oxides électro-positifs, et dans les plus forts <lb/>acides, ou les oxides électro-négatifs. </s> <s xml:id="echoid-s958" xml:space="preserve">Quelque-<lb/>fois pourtant il arrive qu’un oxide positif ac-<lb/>quiert, par une plus haute oxidation, des pro-<lb/>priétés moins électro-positives, qui le rappro-<lb/>chent des électro-négatifs, comme, par exemple, <lb/>l’oxide d’étain: </s> <s xml:id="echoid-s959" xml:space="preserve">mais, dans les plus fortes bases, <lb/>telles que la potasse et la soude, une addition <lb/>d’oxigène peut bien détruire la réaction posi-<lb/>tive, sans néanmoins en produire une négative; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s960" xml:space="preserve">et c’est ainsi que se forment les superoxides des <lb/>fortes bases salifiables.</s> <s xml:id="echoid-s961" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s962" xml:space="preserve">Si les conjectures que je viens d’exposer pré-<lb/>sentent une juste idée du rapport des corps avec <lb/>l’électricité, il s’ensuit que ce que nous appelons <lb/>affinité chimique, avec toutes ses variétés, n’est <lb/>autre chose que l’effet de la polarité électrique <lb/>des particules, et que l’électricité est la cause <lb/>première de toute action chimique; </s> <s xml:id="echoid-s963" xml:space="preserve">qu’elle est <lb/>la source de la lumière et de la chaleur, qui <lb/>n’en sont peut-être que des modifications, par <lb/>lesquelles elle remplit l’espace de lumière rayon-<lb/>nante et de calorique, et qu’elle se manifeste, <lb/>par différentes causes encore inconnues, tantôt <lb/>comme calorique et tantôt comme électricité di-<lb/>visée, mais en disparaissant dans ce dernier cas, <pb o="92" file="0112" n="112" rhead="SUR LA THÉORIE"/> avec production de lumière et de calorique.</s> <s xml:id="echoid-s964" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s965" xml:space="preserve">L’électricité, dont la nature nous est encore in-<lb/>connue, et qui n’a d’analogie avec aucun autre <lb/>corps dans la sphère de notre expérience ( si l’on <lb/>en excepte le fluide magnétique ), semble donc <lb/>être la cause première d’action dans toute la na-<lb/>ture qui nous environne. </s> <s xml:id="echoid-s966" xml:space="preserve">Je passe sous silence <lb/>toutes les hypothèses auxquelles elle a donné lieu; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s967" xml:space="preserve">elles ne pourraient avoir pour base que des com-<lb/>paraisons avec d’autres corps mieux connus; </s> <s xml:id="echoid-s968" xml:space="preserve"><lb/>mais ce fluide n’a de rapport avec aucun. </s> <s xml:id="echoid-s969" xml:space="preserve">On a <lb/>supposé que l’électricité était un mouvement de <lb/>vibration dans les corps, analogue à celui qui <lb/>produit le son; </s> <s xml:id="echoid-s970" xml:space="preserve">on a dit qu’elle était la force <lb/>primitive inhérente aux corps, etc. </s> <s xml:id="echoid-s971" xml:space="preserve">; </s> <s xml:id="echoid-s972" xml:space="preserve">mais au-<lb/>cune de ces hypothèses ne nous a donné plus de <lb/>lumière sur sa nature, et toutes ont eu des côtés <lb/>défectueux: </s> <s xml:id="echoid-s973" xml:space="preserve">on a pu voir que ce n’était pas la <lb/>vraie manière de se représenter cet agent si re-<lb/>marquable.</s> <s xml:id="echoid-s974" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s975" xml:space="preserve">Toute action chimique est donc, dans le prin-<lb/>cipe, un phénomène électrique dépendant de la <lb/>polarité électrique des particules. </s> <s xml:id="echoid-s976" xml:space="preserve">Ainsi, tout ce <lb/>qui paraît être l’effet de ce que nous appelons <lb/>affinité élective, ne peut être produit que par <lb/>une plus forte polarité électrique dans certains <lb/>corps que dans d’autres. </s> <s xml:id="echoid-s977" xml:space="preserve">Lorsque la combinaison <lb/>AB, par exemple, est décomposée par lecorps C, <lb/>qui a une plus grande affinité pour A que B, il <pb o="93" file="0113" n="113" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> faut que C ait une plus grande intensité de pola-<lb/>risation électrique que B; </s> <s xml:id="echoid-s978" xml:space="preserve">ce qui produit une <lb/>plus parfaite neutralisation entre A et C qu’entre <lb/>A et B, laquelle peut être accompagnée d’une <lb/>température si élevée, que le feu se manifeste. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s979" xml:space="preserve">B reparaît alors avec sa polarité primitive, qu’il <lb/>recouvre par la combinaison de A avec C. </s> <s xml:id="echoid-s980" xml:space="preserve">Si, au <lb/>contraire, de ces trois corps, c’est A qui a la plus <lb/>faible polarisation, B sera également chassé par <lb/>C, quoique sans élévation appréciable de la tem-<lb/>pérature, uniquement par la plus grande ten-<lb/>dance de neutralisation dans C, qui est plus for-<lb/>tement polarisé. </s> <s xml:id="echoid-s981" xml:space="preserve">Si deux corps AB et CD se dé-<lb/>composent mutuellement, en sorte qu’il se forme <lb/>deux autres corps AD et CB, la polarisation <lb/>électrique sera de la même manière mieux neu-<lb/>tralisée dans les dernières combinaisons que dans <lb/>les premières. </s> <s xml:id="echoid-s982" xml:space="preserve">Je parlerai plus bas de causes <lb/>accessoires qui agissent en même temps, et qui <lb/>font que l’effet ne dépend pas uniquement du <lb/>degré de polarisation des corps.</s> <s xml:id="echoid-s983" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s984" xml:space="preserve">Un corps qui peut se combiner avec d’autres, <lb/>tantôt comme électro-positif, et tantôt comme <lb/>électro-négatif, ne peut être chassé de la pre-<lb/>mière de ces combinaisons que par des corps <lb/>plus positifs, et de la seconde, que par des corps <lb/>plus négatifs; </s> <s xml:id="echoid-s985" xml:space="preserve">par exemple, le soufre peut être <lb/>chassé de l’acide sulfurique, où il est électro-<lb/>positif, par des corps qui le sont davantage;</s> <s xml:id="echoid-s986" xml:space="preserve"> <pb o="94" file="0114" n="114" rhead="SUR LA THÉORIE"/> mais il ne peut être chassé du sulfure de plomb, <lb/>où il est électro-négatif, que par des corps qui <lb/>sont négatifs à l’égard du plomb, et qui le sont <lb/>encore plus que le soufre.</s> <s xml:id="echoid-s987" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s988" xml:space="preserve">On sait que certains corps composés inorga-<lb/>niques jouissent de la propriété de se décompo-<lb/>ser, à une haute température, avec une forte dé-<lb/>tonation, comme, par exemple, l’argent et l’or <lb/>fulminants. </s> <s xml:id="echoid-s989" xml:space="preserve">Ces combinaisons sont toujours for-<lb/>mées par une faible polarité électrique, qui agit <lb/>à des températures peu élevées, et composées d’é-<lb/>léments dont pour le moins deux ont une grande <lb/>capacité de polarité électrique. </s> <s xml:id="echoid-s990" xml:space="preserve">Lorsqu’elles sont <lb/>échauffées, elles acquièrent cette plus grande <lb/>polarisation; </s> <s xml:id="echoid-s991" xml:space="preserve">les poles électriques des particules <lb/>se placent réciproquement d’une autre manière; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s992" xml:space="preserve">il s’opère une plus forte neutralisation; </s> <s xml:id="echoid-s993" xml:space="preserve">le feu <lb/>éclate, et les corps se décomposent à l’instant <lb/>avec détonation.</s> <s xml:id="echoid-s994" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s995" xml:space="preserve">L’état d’indifférence électro - chimique auquel <lb/>plusieurs corps composés sont réduits au moment <lb/>où un phénomène de combustion se manifeste, <lb/>semble indiquer la circonstance d’une nouvelle <lb/>neutralisation électro-chimique; </s> <s xml:id="echoid-s996" xml:space="preserve">et la cessation de <lb/>la tendance à l’union dénote la destruction de la <lb/>polarisation électro-chimique, qui reste d’ordi-<lb/>naire dans l’atome composé. </s> <s xml:id="echoid-s997" xml:space="preserve">Il est donc clair <lb/>que ce phénomène consiste dans une neutralisa-<lb/>tion plus ou moins forte de la division électri- <pb o="95" file="0115" n="115" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> que, qui rendait la molécule polaire. </s> <s xml:id="echoid-s998" xml:space="preserve">Si A et B, <lb/>par exemple, sont deux particules qui se tou-<lb/>chent par les poles opposés, leur combinaison <lb/>chimique a consisté dans la neutralisation des <lb/>électricités de ces poles; </s> <s xml:id="echoid-s999" xml:space="preserve">mais l’atome composé <lb/>est encore polaire par les électricités qui résident <lb/>dans les deux autres poles. </s> <s xml:id="echoid-s1000" xml:space="preserve">Si cette polarisation <lb/>même est détruite instantanément, il doit en <lb/>résulter le même phénomène d’ignition que de <lb/>toute autre neutralisation électrique. </s> <s xml:id="echoid-s1001" xml:space="preserve">Cette des-<lb/>truction de la polarisation spécifique d’un corps <lb/>composé n’a lieu que dans les corps faiblement <lb/>polarisés, et non dans ceux qui sont très-électro-<lb/>négatifs ou très-électro-positifs.</s> <s xml:id="echoid-s1002" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1003" xml:space="preserve">Les phénomènes électriques que nous venons <lb/>de citer se manifestent principalement dans la <lb/>nature inorganique; </s> <s xml:id="echoid-s1004" xml:space="preserve">dans la nature organique, <lb/>l’état des choses est différent.</s> <s xml:id="echoid-s1005" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1006" xml:space="preserve">J’ai dit que la structure des atomes organiques <lb/>est tout-à-fait différente de celle des atomes inor-<lb/>ganiques. </s> <s xml:id="echoid-s1007" xml:space="preserve">Leurs rapports électro - chimiques dif-<lb/>fèrent aussi essentiellement. </s> <s xml:id="echoid-s1008" xml:space="preserve">Dans la nature inor-<lb/>ganique, les éléments ont une certaine polarisa-<lb/>tion spécifique qui est invariable; </s> <s xml:id="echoid-s1009" xml:space="preserve">par exemple, <lb/>le soufre est toujours un corps fortement électro-<lb/>négatif, le carbone est toujours faiblement élec-<lb/>tro-négatif, et l’hydrogène est tellement sur la <lb/>limite entre le négatif et le positif, que l’on ne <lb/>peut déterminer de quel côté il doit être placé.</s> <s xml:id="echoid-s1010" xml:space="preserve"> <pb o="96" file="0116" n="116" rhead="SUR LA THÉORIE"/> Or, ces substances conservent invariablement <lb/>leur nature électrique dans toutes les combinai-<lb/>sons inorganiques; </s> <s xml:id="echoid-s1011" xml:space="preserve">mais, dans la nature organique, <lb/>les éléments diffèrent tout-à-fait sous ce rapport. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1012" xml:space="preserve">Là, tantôt les oxides ternaires du carbone et de <lb/>l’hydrogène ont une polarité négative qui rivalise <lb/>avec celle des oxides binaires les plus négatifs, <lb/>comme, par exemple, les acides acétique, tar-<lb/>tarique, oxalique; </s> <s xml:id="echoid-s1013" xml:space="preserve">tantôt elle est si faible qu’elle <lb/>est à peine sensible, comme dans le sucre et dans <lb/>l’amidon; </s> <s xml:id="echoid-s1014" xml:space="preserve">et dans ces deux cas, elle ne dépend ni <lb/>du nombre relatif des particules, ni de la quan-<lb/>tité d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1015" xml:space="preserve">La nature organique a sa manière <lb/>particulière de produire des oxides de radicaux <lb/>composés, et de donner à leurs principes consti-<lb/>tuants une polarité électrique tout-à-fait indépen-<lb/>dante et différente de celle qui leur appartient <lb/>originairement dans la nature inorganique, et <lb/>que la plupart ne conservent que sous l’influence <lb/>organique, mais que tous quittent tôt ou tard <lb/>pour reprendre celle qui leur est propre dans la <lb/>nature inorganique. </s> <s xml:id="echoid-s1016" xml:space="preserve">De là proviennent, dans tous <lb/>les produits organiques, les phénomènes de des-<lb/>truction que nous appelons fermentation et cor-<lb/>ruption, au moyen desquels les éléments repren-<lb/>nent peu-à-peu leurs caractères électro-chimiques <lb/>originaires, et la nature organique restitue sans <lb/>cesse à l’autre ce qu’elle lui a emprunté.</s> <s xml:id="echoid-s1017" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1018" xml:space="preserve">C’est par l’action du feu que les éléments re- <pb o="97" file="0117" n="117" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> couvrent le plus vite ces caractères. </s> <s xml:id="echoid-s1019" xml:space="preserve">A une tempé-<lb/>rature très-élevée, au degré de la chaleur blanche, <lb/>par exemple, cette restauration a lieu quelque-<lb/>fois tout d’un coup; </s> <s xml:id="echoid-s1020" xml:space="preserve">mais à une moindre tempéra-<lb/>ture, comme, par exemple, à celle de la distilla-<lb/>tion sèche, on voit encore paraître des matières <lb/>qui, par leur composition et leur polarité, pré-<lb/>sentent une modification des substances organi-<lb/>ques, comme, par exemple, le vinaigre, l’huile <lb/>empyreumatique, l’ammoniaque. </s> <s xml:id="echoid-s1021" xml:space="preserve">Qui croirait <lb/>que l’azote, si fortement électro-négatif dans la <lb/>nature inorganique, ou que son radical présumé, <lb/>le nitricum, peut produire avec l’hydrogène, <lb/>qui est si faiblement électro-positif, une combi-<lb/>naison telle que l’ammoniaque, douée de pro-<lb/>priétés si électro-positives qu’elle rivalise avec les <lb/>oxides les plus positifs? </s> <s xml:id="echoid-s1022" xml:space="preserve">Sans cette modification <lb/>de polarité électrique, qui n’appartient qu’aux <lb/>oxides à plusieurs radicaux, et qui n’existe que <lb/>dans la nature organique ou ses produits, ce <lb/>phénomène ne serait pas concevable. </s> <s xml:id="echoid-s1023" xml:space="preserve">C’est pro-<lb/>bablement à la faveur de cette modification, que <lb/>le nitricum, combiné avec l’hydrogène, s’amal-<lb/>game avec le mercure, et présente dans cette <lb/>combinaison un corps électro - positif analogue <lb/>aux radicaux métalliques des autres alcalis.</s> <s xml:id="echoid-s1024" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1025" xml:space="preserve">Si le point de vue électro-chimique est juste, <lb/>il s’ensuit que toute combinaison chimique dé-<lb/>pend uniquement de deux forces opposées, l’élec- <pb o="98" file="0118" n="118" rhead="SUR LA THÉORIE"/> tricité positive et la négative, et qu’ainsi chaque <lb/>combinaison doit être composée de deux parties <lb/>constituantes réunies par l’effet de leur réaction <lb/>électro-chimique, attendu qu’il n’existe pas une <lb/>troisième force. </s> <s xml:id="echoid-s1026" xml:space="preserve">De là découle que tout corps <lb/>composé, quel que soit d’ailleurs le nombre de <lb/>ses principes constituants, peut être divisé en <lb/>deux parties, dont l’une est positivement et <lb/>l’autre négativement électrique. </s> <s xml:id="echoid-s1027" xml:space="preserve">Ainsi, par exem-<lb/>ple, le sulfate de soude n’est pas composé de <lb/>soufre, d’oxigène et de sodium, mais d’acide <lb/>sulfurique et de soude, qui, l’un et l’autre, peu-<lb/>vent être encore divisés en deux éléments, l’un <lb/>positif, l’autre négatif. </s> <s xml:id="echoid-s1028" xml:space="preserve">De même, l’alun ne peut <lb/>pas être considéré comme directement composé <lb/>de ses principes simples; </s> <s xml:id="echoid-s1029" xml:space="preserve">mais on doit regarder ce <lb/>corps comme le produit de la réaction du sulfate <lb/>d’alumine, élément négatif, sur le sulfate de po-<lb/>tasse, élément positif; </s> <s xml:id="echoid-s1030" xml:space="preserve">et c’est ainsi que la ma-<lb/>nière de voir électro-chimique justifie également <lb/>ce que j’ai déjà exposé des particules composées <lb/>du premier, du second, du troisième ordre, etc. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1031" xml:space="preserve">Ce même point de vue est applicable à la chimie <lb/>organique, et chaque produit organique peut être <lb/>considéré comme divisible en oxigène et en un ra-<lb/>dical composé, bien que la multiplicité des parti-<lb/>cules simples et la structure plus compliquée qui <lb/>doit en résulter pour l’atome composé, puissent <lb/>faire que cette division électrique ne soit possible <pb o="99" file="0119" n="119" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> qu’en idée, parce qu’il est probable que, dans <lb/>la plupart des cas, le radical électro-positif, hors <lb/>de l’oxide construit d’une manière déterminée, <lb/>ne peut pas exister isolément.</s> <s xml:id="echoid-s1032" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1033" xml:space="preserve">Il est encore une combinaison d’une nature <lb/>tout-à-fait différente de celles dont nous avons <lb/>parlé jusqu’ici; </s> <s xml:id="echoid-s1034" xml:space="preserve">c’est lorsqu’un corps solide, en <lb/>contact avec un liquide, se fond, rend une por-<lb/>tion de calorique latent, et se mêle avec le corps <lb/>liquide; </s> <s xml:id="echoid-s1035" xml:space="preserve">ce que nous appelons se dissoudre. </s> <s xml:id="echoid-s1036" xml:space="preserve">Ce <lb/>phénomène n’est pas accompagné d’une neutra-<lb/>lisation électrique et chimique; </s> <s xml:id="echoid-s1037" xml:space="preserve">le corps conserve <lb/>sa réaction électro-chimique sans diminution, et <lb/>l’exerce plus vivement par la mobilité de ses par-<lb/>ticules, que lorsqu’il était à l’état solide. </s> <s xml:id="echoid-s1038" xml:space="preserve">Aussi <lb/>ne se dégage-t-il point de calorique; </s> <s xml:id="echoid-s1039" xml:space="preserve">au contraire, <lb/>il y en a d’absorbé, et les expériences nous por-<lb/>tent à croire que cette absorption augmente en <lb/>raison de la distance qui sépare les molécules <lb/>du corps qui était solide: </s> <s xml:id="echoid-s1040" xml:space="preserve">c’est pourquoi, si l’on <lb/>verse de l’eau sur un sel qui n’est pas susceptible <lb/>d’absorber de l’eau combinée, ou qui en contient <lb/>déjà la quantité qu’il peut en retenir, la tempé-<lb/>rature baisse pendant la dissolution du sel et la <lb/>dissémination de ses atomes dans l’eau; </s> <s xml:id="echoid-s1041" xml:space="preserve">mais si <lb/>le sel peut prendre de l’eau combinée, il se dégage <lb/>premièrement du calorique dû à la combinaison <lb/>de l’eau avec le sel, et ensuite, lorsque le sel <lb/>contenant de l’eau combinée commence à se dis- <pb o="100" file="0120" n="120" rhead="SUR LA THÉORIE"/> soudre, la température baisse. </s> <s xml:id="echoid-s1042" xml:space="preserve">D’ailleurs, un <lb/>corps peut absorber de l’eau combinée, sans <lb/>être pour cela soluble dans l’eau; </s> <s xml:id="echoid-s1043" xml:space="preserve">et à l’inverse, <lb/>il peut être soluble sans être susceptible de se <lb/>combiner avec l’eau. </s> <s xml:id="echoid-s1044" xml:space="preserve">Toutes ces circonstances <lb/>prouvent donc que l’action interne d’une disso-<lb/>lution est tout-à-fait différente de celle d’une <lb/>combinaison chimique, et qu’elles ne peuvent <lb/>pas être envisagées comme des degrés différents <lb/>du même phénomène. </s> <s xml:id="echoid-s1045" xml:space="preserve">Ce qui démontre que la <lb/>dissolution dépend d’une affinité spécifique entre <lb/>le dissolvant et le corps à dissoudre, c’est que, <lb/>1° tous les corps ne sont pas également solubles <lb/>dans les liquides, et qu’il y en a beaucoup d’ab-<lb/>solument insolubles; </s> <s xml:id="echoid-s1046" xml:space="preserve">et 2° que la cohésion est un <lb/>obstacle qu’il faut vaincre dans le corps à dis-<lb/>soudre. </s> <s xml:id="echoid-s1047" xml:space="preserve">La nature se servirait-elle pour cet effet <lb/>d’autres forces premières que celles qu’elle em-<lb/>ploie communément? </s> <s xml:id="echoid-s1048" xml:space="preserve">Ce n’est point probable, <lb/>quoique, d’autre part, il ne soit pas non plus <lb/>possible de se faire une idée de la modification <lb/>de ces forces, qui produit un phénomène si diffé-<lb/>rent de la combinaison chimique ordinaire.</s> <s xml:id="echoid-s1049" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1050" xml:space="preserve">On a regardé comme une preuve de la péné-<lb/>tration mutuelle des corps dans la combinaison, <lb/>la composition totalement homogène d’une dis-<lb/>solution, examinée même avec le meilleur mi-<lb/>croscope, jointe à la circonstance que, par exem-<lb/>ple, un seul grain de sel marin, dissous dans <pb o="101" file="0121" n="121" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> une pinte d’eau, donne à chaque goutte de cette <lb/>dissolution la propriété de se troubler par le ni-<lb/>trate d’argent. </s> <s xml:id="echoid-s1051" xml:space="preserve">Mais il ne faut pas croire qu’il <lb/>doive être plus facile de distinguer dans un <lb/>mélange liquide, les atomes du corps dissous <lb/>d’avec ceux du dissolvant, qu’il l’est de distin-<lb/>guer au microscope les atomes de ce dernier; </s> <s xml:id="echoid-s1052" xml:space="preserve">ce <lb/>qui nous est impossible, quoique la dilatabilité <lb/>par la chaleur, la pénétration des liquides par <lb/>les gaz, et d’autres phénomènes, nous disent que <lb/>les atomes doivent laisser entre eux de petits in-<lb/>terstices.</s> <s xml:id="echoid-s1053" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1054" xml:space="preserve">On a observé, dans ces derniers temps, que <lb/>les corps poreux absorbent de l’air qu’ils com-<lb/>priment plus ou moins dans leurs interstices, <lb/>avec dégagement de calorique, en sorte que l’air <lb/>est plus condensé dans leurs pores que dans l’at-<lb/>mosphère, à la pression ordinaire. </s> <s xml:id="echoid-s1055" xml:space="preserve">En cela les <lb/>corps poreux agissent aussi avec une affinité spé-<lb/>cifique, et les gaz des différents corps n’y sont <lb/>pas absorbés en quantités proportionnelles. </s> <s xml:id="echoid-s1056" xml:space="preserve">On <lb/>a trouvé encore que l’eau et les liquides se <lb/>comportent avec les gaz qu’ils ne retiennent pas <lb/>en combinaison chimique, de la même manière <lb/>que les corps poreux; </s> <s xml:id="echoid-s1057" xml:space="preserve">ce qui fait croire que l’ab-<lb/>sorption des gaz par les liquides, et celle qui s’ef-<lb/>fectue par les solides poreux, sontdes phénomènes <lb/>de la mème nature. </s> <s xml:id="echoid-s1058" xml:space="preserve">De plus, il a été découvert que <lb/>de même qu’un gaz peut être partiellement chassé <pb o="102" file="0122" n="122" rhead="SUR LA THÉORIE"/> de l’eau par un autre gaz qui y@entre, un gaz peut <lb/>aussi en être chassé par un corps solide qui s’y dis-<lb/>sout. </s> <s xml:id="echoid-s1059" xml:space="preserve">Un liquide qui contient un corps solide en <lb/>dissolution, absorbe d’autant moins de gaz, qu’il <lb/>contient une plus grande quantité du corps so-<lb/>lide qui paraît remplir une partie des interstices <lb/>où le gaz aurait été reçu. </s> <s xml:id="echoid-s1060" xml:space="preserve">Nous ne manquons <lb/>donc pas de raisons pour croire que la dissolu-<lb/>tion des corps solides dans un liquide, l’absorp-<lb/>tion des gaz par les liquides, et leur absorption <lb/>par des solides poreux, appartiennent en général <lb/>à la même classe de phénomènes.</s> <s xml:id="echoid-s1061" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1062" xml:space="preserve">Dans tous les cas, nous devons, d’après la théo-<lb/>rie corpusculaire, nous figurer que la dissolution <lb/>d’un corps solide dans un liquide consiste en ce <lb/>que la cohésion du corps solide ayant été dé-<lb/>truite par une modification inconnue de l’affi-<lb/>nité, les molécules de ce corps se divisent et se lo-<lb/>gent entre celles dufluide, et non-seulement rem-<lb/>plissent leurs intervalles, mais aussi les écartent <lb/>les uns des autres, ce qui augmente le volume du li-<lb/>quide. </s> <s xml:id="echoid-s1063" xml:space="preserve">Il faut se représenter que dans un liquide où <lb/>le mélange a eulieubien également, chaque atome <lb/>du corps dissous est entouré d’un nombre égal <lb/>de molécules du dissolvant, et que si plusieurs <lb/>substances sont dissoutes ensemble, il faut qu’elles <lb/>se partagent entre elles les intervalles entre les <lb/>molécules du dissolvant; </s> <s xml:id="echoid-s1064" xml:space="preserve">de sorte que la compo-<lb/>sition du liquide étant uniforme, il s’établit une <pb o="103" file="0123" n="123" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> telle symétrie dans la situation des particules, <lb/>que tous les atomes de chaque corps particulier <lb/>se trouvent uniformément situés par rapport <lb/>aux atomes des autres corps. </s> <s xml:id="echoid-s1065" xml:space="preserve">On peut donc dire <lb/>que la dissolution est caractérisée par la symétrie <lb/>dans la position des atomes, tout comme la combi-<lb/>naison l’est par les proportions fixes. </s> <s xml:id="echoid-s1066" xml:space="preserve">De là dérive <lb/>aussi une extension des effets de l’affinité chimique <lb/>bien au delà des limites que l’on trouve lorsqu’on <lb/>examine les corps solides ou gazeux. </s> <s xml:id="echoid-s1067" xml:space="preserve">Pour éclair-<lb/>cir cette assertion, supposons que 1000 atomes <lb/>d’un corps, par exemple de muriate de cuivre, <lb/>soient dissous dans un liquide, et qu’on y verse <lb/>ensuite, en mêlant bien, 1000 atomes d’acide <lb/>sulfurique; </s> <s xml:id="echoid-s1068" xml:space="preserve">alors, auprès de chaque atome du <lb/>premier corps, il se placera un atome du der-<lb/>nier. </s> <s xml:id="echoid-s1069" xml:space="preserve">Mais l’acide sulfurique ayant plus d’affinité <lb/>pour l’oxide de cuivre que l’acide muriatique, <lb/>celui-ci devra céder sa place au premier, et il en <lb/>résultera par conséquent 1000 atomes de sulfate <lb/>de cuivre et 1000 atomes d’acide muriatique: </s> <s xml:id="echoid-s1070" xml:space="preserve">cet <lb/>acide chassé reste cependant auprès de l’atome <lb/>nouvellement formé; </s> <s xml:id="echoid-s1071" xml:space="preserve">son affinité, c’est-à-dire sa <lb/>polarité électro-chimique, quoique vaincue par <lb/>une plus forte polarité, n’est cependant pas dé-<lb/>truite; </s> <s xml:id="echoid-s1072" xml:space="preserve">elle continue donc à agir, et diminue d’au-<lb/>tant l’action de l’acide plus puissant, qui ne peut <lb/>agir que par son excès, ou bien, en d’autres <lb/>termes, elle repousse, par sa polarité électro- <pb o="104" file="0124" n="124" rhead="SUR LA THÉORIE"/> négative, une partie de l’acide sulfurique égale-<lb/>ment polarisé, jusqu’à ce que l’équilibre s’éta-<lb/>blisse entre leurs deux affinités; </s> <s xml:id="echoid-s1073" xml:space="preserve">alors l’acide mu-<lb/>riatique reste, dans la dissolution, combiné avec <lb/>un certain nombre d’atomes d’oxide de cuivre, <lb/>tandis que l’acide sulfurique s’empare des autres. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1074" xml:space="preserve">La quantité de la décomposition opérée par l’a-<lb/>cide sulfurique est en raison composée de la <lb/>différence entre les degrés d’affinité des deux <lb/>acides rivaux (c’est-à-dire de leur différente in-<lb/>tensité de polarisation électro-chimique), et du <lb/>nombre de leurs atomes présents; </s> <s xml:id="echoid-s1075" xml:space="preserve">car si, dans <lb/>l’exemple cité, l’on ajoute des atomes d’acide <lb/>muriatique, ils s’empareront d’un certain nombre <lb/>d’atomesd’oxide de cuivre, en écartant un nombre <lb/>correspondant d’atomes d’acide sulfurique, qui <lb/>sera plus petit que le nombre des atomes d’acide <lb/>muriatique ajoutés. </s> <s xml:id="echoid-s1076" xml:space="preserve">Ainsi, des atomes libres des <lb/>deux acides se logeront autour de ceux qui restent <lb/>combinés, et empêcheront, par leurs forces op-<lb/>posées et contrebalancées, leur combinaison mu-<lb/>tuelle avec l’oxide de cuivre. </s> <s xml:id="echoid-s1077" xml:space="preserve">Il est clair que lors-<lb/>que l’équilibre s’établit, l’affmité plus faible de <lb/>l’acide muriatique, exercée par un plus grand <lb/>nombre de ses atomes interposés dans la masse, <lb/>est égale à l’affinité supérieure de l’acide sulfuri-<lb/>que exercée par un plus petit nombre d’atomes.</s> <s xml:id="echoid-s1078" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1079" xml:space="preserve">Figurons - nous maintenant que l’un de ces <lb/>deux acides opposés soit insoluble, et que par <pb o="105" file="0125" n="125" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> conséquent, à mesure qu’il est dégagé, il passe, <lb/>suivant sa nature, à l’état solide ou gazeux: </s> <s xml:id="echoid-s1080" xml:space="preserve">alors <lb/>ses atomes libres, au lieu d’agir par leur pré-<lb/>sence, en se logeant autour de la combinaison, <lb/>s’en éloigneront et seront à la fin entièrement <lb/>chassés par l’autre, dont les atomes libres en-<lb/>tourent la combinaison, si ces derniers se trou-<lb/>vent en nombre suffisant: </s> <s xml:id="echoid-s1081" xml:space="preserve">ainsi, par un effet <lb/>mécanique très-facile à concevoir, le plus faible <lb/>peut chasser le plus fort, si le premier est en <lb/>quantité suffisante, et que le dernier ne puisse <lb/>pas se maintenir dans la solution. </s> <s xml:id="echoid-s1082" xml:space="preserve">Si, d’un autre <lb/>côté, la nouvelle combinaison avec l’un des acides <lb/>est insoluble, elle se sépare du liquide à mesure <lb/>qu’elle se forme. </s> <s xml:id="echoid-s1083" xml:space="preserve">La partie de la base qui reste <lb/>dans la dissolution n’est donc pas partagée entre <lb/>les acides; </s> <s xml:id="echoid-s1084" xml:space="preserve">et le liquide demeure, à cet égard, dans <lb/>le même état où il était lorsqu’on commença à <lb/>y mêler l’acide précipitant, avec cette différence <lb/>cependant que les forces qui contrebalancent <lb/>l’effet de cet acide augmentent à mesure qu’on en <lb/>verse davantage, et que par conséquent il faut en <lb/>ajoutcr toujours de plus en plus pour précipiter la <lb/>même quantité de la combinaison. </s> <s xml:id="echoid-s1085" xml:space="preserve">C’est aussi de <lb/>cette manière qu’un acide peut en chasser un autre <lb/>plus puissant; </s> <s xml:id="echoid-s1086" xml:space="preserve">que, par exemple, l’acide tartarique <lb/>ou l’acide citrique s’emparent de la chaux dans une <lb/>dissolution de nitrate de chaux, en formant un pré-<lb/>cipité de tartrate ou de citrate de chaux.</s> <s xml:id="echoid-s1087" xml:space="preserve"/> </p> <pb o="106" file="0126" n="126" rhead="SUR LA THÉORIE"/> <p> <s xml:id="echoid-s1088" xml:space="preserve">Il est aisé de reconnaître que ces phénomènes <lb/>sont justement les mêmes dont l’existence a été <lb/>examinée et démontrée avec tant de sagacité par <lb/>M. </s> <s xml:id="echoid-s1089" xml:space="preserve">Berthollet, et dont ce célèbre chimiste tira <lb/>la conséquence que les corps peuvent se com-<lb/>biner ensemble en une infinité de proportions, <lb/>dans certaines limites, et que les rapports ne <lb/>sont fixes que lorsque, par les effets de la force <lb/>de cohésion ou d’expansion, les corps se sépa-<lb/>rent à l’état solide ou se dégagent à l’état de gaz. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1090" xml:space="preserve">Quoique les résultats des expériences de M. </s> <s xml:id="echoid-s1091" xml:space="preserve">Ber-<lb/>thollet aient paru d’abord si opposés à l’adop-<lb/>tion du système général des proportions chimi-<lb/>ques, nous trouvons maintenant qu’ils découlent, <lb/>comme des conséquences nécessaires, des vues <lb/>de la théorie corpusculaire, et nous devons de la <lb/>reconnaissance aux travaux d’un savant qui, bien <lb/>qu’il ait envisagé la matière sous un autre aspect <lb/>théorique, nous a cependant frayé le chemin <lb/>d’un côté vers lequel les spéculations sur les pro-<lb/>portions chimiques ne se seraient tournées d’ail-<lb/>leurs que fort tard. </s> <s xml:id="echoid-s1092" xml:space="preserve">Nous voyons à présent que <lb/>l’égale répartition des atomes des corps dissous <lb/>entre ceux du dissolvant, produisent des phéno-<lb/>mènes qui, lorsque les corps agissants et leurs <lb/>produits se maintiennent dans la dissolution, <lb/>doivent être absolument les mêmes que si des <lb/>combinaisons dans toutes les proportions étaient <lb/>possibles. </s> <s xml:id="echoid-s1093" xml:space="preserve">On voit donc que les recherches ingé- <pb o="107" file="0127" n="127" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> nieuses de M. </s> <s xml:id="echoid-s1094" xml:space="preserve">Berthollet, dans sa Statique chi-<lb/>mique, ne combattent ni la théorie des propor-<lb/>tions déterminées, ni les vues de la théorie cor-<lb/>pusculaire. </s> <s xml:id="echoid-s1095" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s1096" xml:space="preserve">Berthollet étendit même aux <lb/>corps solides l’application des résultats de ses <lb/>observations sur les liquides: </s> <s xml:id="echoid-s1097" xml:space="preserve">cette extension, <lb/>en tant qu’elle concerne l’influence de la masse <lb/>chimique (c’est-à-dire la somme du degré d’af-<lb/>finité du corps agissant et de la quantité pré-<lb/>sente) sur un corps solide, qui se trouve dans <lb/>un liquide, est juste, dans le cas où le corps so-<lb/>lide, nonobstant son insolubilité, n’est pas en-<lb/>core tout-à-fait hors de la sphère d’activité du <lb/>liquide; </s> <s xml:id="echoid-s1098" xml:space="preserve">mais l’application que l’on en a faite en-<lb/>suite aux corps secs et solides, en avançant, par <lb/>exemple, que les métaux peuvent s’oxider entre <lb/>le maximum et le minimum, dans une infinité <lb/>de degrés, a été démentie par l’expérience, qui <lb/>prouve que lorsqu’un oxide soumis à l’action de <lb/>l’oxigène ne parvient pas à se convertir totale-<lb/>ment en oxide, l’oxide nouvellement formé se <lb/>trouve mêlé et quelqueſois combiné chimique-<lb/>ment avec la partie de l’oxide qui n’a pas été al-<lb/>térée, et souvent il n’est pas difficile de découvrir <lb/>au microscope qu’ils ne sont que mêlés ensemble.</s> <s xml:id="echoid-s1099" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1100" xml:space="preserve">Il nous reste encore à dire quelques mots de <lb/>la force de cohésion, considérée d’après la théo-<lb/>rie électro-chimique; </s> <s xml:id="echoid-s1101" xml:space="preserve">force dont les phénomènes <lb/>mécaniques ont été étudiés dans ces derniers <pb o="108" file="0128" n="128" rhead="SUR LA THÉORIE"/> temps avec tant de succès. </s> <s xml:id="echoid-s1102" xml:space="preserve">Il a été démontré que <lb/>la forme régulière des corps suppose dans leurs <lb/>atomes une tendance à se mettre en contact par <lb/>certains points de préférence, c’est-à-dire qu’elle <lb/>dépend d’une polarité qui, par conséquent, ne <lb/>peut être qu’électrique ou magnétique: </s> <s xml:id="echoid-s1103" xml:space="preserve">cepen-<lb/>dant rien ne nous porte à croire jusqu’à présent <lb/>qu’elle soit magnétique. </s> <s xml:id="echoid-s1104" xml:space="preserve">Tous les atomes d’un <lb/>corps conservant un certain degré de polarité, <lb/>doivent naturellement chercher à se joindre par <lb/>leurs poles opposés; </s> <s xml:id="echoid-s1105" xml:space="preserve">et l’on pourrait conjecturer <lb/>que, par l’effet de leur polarité, la cohésion se <lb/>forme de la même manière que le plateau de <lb/>l’électrophore, électrisé positivement, est re-<lb/>tenu par l’électricité négative du gâteau, sans <lb/>décharge ni pénétration mutuelle. </s> <s xml:id="echoid-s1106" xml:space="preserve">On pourrait, <lb/>d’autre part, comparer la combinaison chimique <lb/>à la neutralisation des deux électricités oppo-<lb/>sées, qui s’opère lorsque la plaque inférieure du <lb/>gâteau est mise en communication avec le pla-<lb/>teau supérieur; </s> <s xml:id="echoid-s1107" xml:space="preserve">ce qui produit une décharge de <lb/>l’électricité.</s> <s xml:id="echoid-s1108" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1109" xml:space="preserve">Il est toutefois impossible d’expliquer, d’après <lb/>ce point de vue, l’inégalité de cohésion dans les <lb/>corps différents ou dans le même corps, suivant <lb/>diverses circonstances, ni les modifications de la <lb/>cohésion, telles que la dureté, la ductilité, la fra-<lb/>gilité, la malléabilité, etc. </s> <s xml:id="echoid-s1110" xml:space="preserve">Et si l’on voulait ex-<lb/>pliquer l’état gazeux, en disant que les atomes <pb o="109" file="0129" n="129" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> se tournent mutuellement leurs poles analogues, <lb/>et se repoussent ainsi de tous côtés; </s> <s xml:id="echoid-s1111" xml:space="preserve">et l’état li-<lb/>quide, en supposant à leurs axes une petite in-<lb/>clinaison, l’on serait obligé de trouver une nou-<lb/>velle circonstance par l’effet de laquelle leurs <lb/>axes seraient maintenus dans une position mu-<lb/>tuelle, que leur polarité doit tendre constam-<lb/>ment à leur faire quitter.</s> <s xml:id="echoid-s1112" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1113" xml:space="preserve">Nous ne pouvons donc pas encore expliquer <lb/>la cohésion avec toutes ses modifications, par ce <lb/>que nous connaissons jusqu’à présent de l’élec-<lb/>tricité comme force première et universelle. </s> <s xml:id="echoid-s1114" xml:space="preserve">La <lb/>cohésion dépend pourtant d’une force dont l’ac-<lb/>tion est non-seulement mécanique, mais aussi <lb/>chimique, contrebalançant et modifiant les affi-<lb/>nités d’une manière sensible; </s> <s xml:id="echoid-s1115" xml:space="preserve">et c’est principa-<lb/>lement dans les dissolutions que la force de cohé-<lb/>sion trouve moyen d’exercer son action chimi-<lb/>que; </s> <s xml:id="echoid-s1116" xml:space="preserve">elle y seconde souvent une affinité plus <lb/>faible, qui, à l’aide de la tendance à passer à <lb/>l’état solide, vainc une plus forte affinité, comme <lb/>M. </s> <s xml:id="echoid-s1117" xml:space="preserve">Berthollet l’a si bien expliqué.</s> <s xml:id="echoid-s1118" xml:space="preserve"/> </p> <p style="it"> <s xml:id="echoid-s1119" xml:space="preserve">4° Méthode de compter le nombre relatif des <lb/>atomes dans les combinaisons chimiques, et d’ex-<lb/>primer par des signes leur composition en qualité <lb/>et en quantité.</s> <s xml:id="echoid-s1120" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1121" xml:space="preserve">Lorsque nous essayons d’exprimer les propor-<lb/>tions chimiques, nous trouvons qu’il est néces-<lb/>saire d’avoir des signes chimiques. </s> <s xml:id="echoid-s1122" xml:space="preserve">On en a em- <pb o="110" file="0130" n="130" rhead="SUR LA THÉORIE"/> ployé depuis long-temps, quoiqu’ils aient été <lb/>jusqu’à présent de peu d’utilité. </s> <s xml:id="echoid-s1123" xml:space="preserve">A l’époque de <lb/>l’alchimie, des signes furent créés par le besoin <lb/>de s’exprimer d’une manière mystique et incom-<lb/>préhensible pour le vulgaire. </s> <s xml:id="echoid-s1124" xml:space="preserve">La chimie antiphlo-<lb/>gistique voulut leur en substituer d’autres, fon-<lb/>dés sur le même principe scientifique que les nou-<lb/>veaux noms chimiques: </s> <s xml:id="echoid-s1125" xml:space="preserve">le signe devait indiquer <lb/>les parties constituantes d’un corps composé. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1126" xml:space="preserve">Mais quoique ces signes, il faut l’avouer, fus-<lb/>sent bien choisis, ils n’étaient guère utiles; </s> <s xml:id="echoid-s1127" xml:space="preserve">car <lb/>il est plus aisé d’écrire un mot en abrégé que de <lb/>dessiner une figure, qui d’ailleurs, pour être ai-<lb/>sément remarquée, doit être plus grande que les <lb/>caractères ordinaires de l’écriture. </s> <s xml:id="echoid-s1128" xml:space="preserve">En propo-<lb/>sant ici d’autres signes, je chercherai à éviter <lb/>ces inconvénients. </s> <s xml:id="echoid-s1129" xml:space="preserve">Je dois cependant faire ob-<lb/>server que ces nouveaux signes ne sont pas <lb/>créés dans la vue de les placer, comme les an-<lb/>ciens, sur les vases de laboratoire, mais qu’ils <lb/>ont pour objet de faciliter l’expression des pro-<lb/>portions chimiques, et de nous mettre en état <lb/>d’énoncer brièvement et avec facilité le nombre <lb/>d’atomes élémentaires qui se trouve dans chaque <lb/>corps composé. </s> <s xml:id="echoid-s1130" xml:space="preserve">Lorsque nous aurons déterminé <lb/>le poids relatif des atomes des corps simples, <lb/>nous pourrons, au moyen de ces signes, expri-<lb/>mer le résultat de chaque analyse d’une manière <lb/>à-la-fois simple et aisée à retenir.</s> <s xml:id="echoid-s1131" xml:space="preserve"/> </p> <pb o="111" file="0131" n="131" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> <p> <s xml:id="echoid-s1132" xml:space="preserve">Les signes chimiques doivent être des lettres <lb/>alphabétiques, pour pouvoir être facilement <lb/>tracés et imprimés sans défigurer le texte. </s> <s xml:id="echoid-s1133" xml:space="preserve">Je <lb/>choisis donc à cet effet la lettre initiale du nom <lb/>latin de chaque corps simple; </s> <s xml:id="echoid-s1134" xml:space="preserve">mais plusieurs de <lb/>ces corps ayant la même initiale, je les distingue <lb/>de la manière suivante: </s> <s xml:id="echoid-s1135" xml:space="preserve">1° Les corps simples <lb/>non métalliques (les métalloïdes) ne seront dé-<lb/>signés que par la lettre initiale, quand même elle <lb/>serait commune à quelque métal; </s> <s xml:id="echoid-s1136" xml:space="preserve">et 2° le métal <lb/>qui aura la même initiale qu’un autre métal ou <lb/>un métalloïde, sera indiqué par les deux pre-<lb/>mières lettres de son nom, ou, si elles se trou-<lb/>vaient les mêmes dans un autre nom, on ajoutera <lb/>à l’initiale la première consonne différente. </s> <s xml:id="echoid-s1137" xml:space="preserve">Par <lb/>exemple, S = Sulphur, Si = Silicium, St = Sti-<lb/>bium, Sn = Stannum, C = Carbonicum, Co = <lb/>Cobaltum, Cu = Cuprum, O = Oxigenium, Os <lb/>= Osmium. </s> <s xml:id="echoid-s1138" xml:space="preserve">Le signe chimique n’indique jamais <lb/>qu’un atome. </s> <s xml:id="echoid-s1139" xml:space="preserve">S’il en faut désigner plusieurs, <lb/>on place un chiffre à la gauche; </s> <s xml:id="echoid-s1140" xml:space="preserve">par exemple, <lb/>Cu + O désigne l’oxidule de cuivre, et Cu + <lb/>2 O l’oxide de cuivre. </s> <s xml:id="echoid-s1141" xml:space="preserve">Mais pour exprimer un <lb/>atome composé du second ordre, il faudrait, <lb/>d’après cette méthode, une formule trop longue; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1142" xml:space="preserve">c’est pourquoi nous l’abrégeons de la manière <lb/>suivante. </s> <s xml:id="echoid-s1143" xml:space="preserve">L’oxigène entrant dans la plupart des <lb/>combinaisons, et souvent pour un nombre con-<lb/>sidérable d’atomes, nous l’indiquons par des <pb o="112" file="0132" n="132" rhead="SUR LA THÉORIE"/> points sur le radical oxidé, et nous en mettons <lb/>autant qu’il y a d’atomes d’oxigène dans l’oxide; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1144" xml:space="preserve">par exemple, l’oxidule de cuivre =\.</s> <s xml:id="echoid-s1145" xml:space="preserve">Cu, et l’oxide <lb/>de cuivre = \2.</s> <s xml:id="echoid-s1146" xml:space="preserve">Cu; </s> <s xml:id="echoid-s1147" xml:space="preserve">l’acide sulfureux = \2.</s> <s xml:id="echoid-s1148" xml:space="preserve">S, et l’acide <lb/>sulfurique = \3.</s> <s xml:id="echoid-s1149" xml:space="preserve">S; </s> <s xml:id="echoid-s1150" xml:space="preserve">ce qui fait voir que l’oxidule de <lb/>cuivre contient un atome d’oxigène, que l’oxide <lb/>de cuivre et l’acide sulfureux en contiennent 2, et <lb/>l’acide sulfurique 3. </s> <s xml:id="echoid-s1151" xml:space="preserve">Un sel composé de ces sub-<lb/>stances, par exemple, le sulfate de l’oxidule de <lb/>cuivre, sera désigné par \.</s> <s xml:id="echoid-s1152" xml:space="preserve">Cu\3.</s> <s xml:id="echoid-s1153" xml:space="preserve">S; </s> <s xml:id="echoid-s1154" xml:space="preserve">et lorsque l’un des <lb/>corps combustibles y entre pour plusieurs ato-<lb/>mes, on en marque le nombre par un petit chiffre <lb/>placé à la droite de la lettre, en haut, comme <lb/>un exposant algébrique; </s> <s xml:id="echoid-s1155" xml:space="preserve">par exemple, \2.</s> <s xml:id="echoid-s1156" xml:space="preserve">Cu\3.</s> <s xml:id="echoid-s1157" xml:space="preserve">S<emph style="sub">2</emph> si-<lb/>gnifie sulfate d’oxide de cuivre, et indique que pour <lb/>chaque atome de cuivre ou d’oxide de cuivre, ce <lb/>sel contient deux atomes de soufre ou d’acide sul-<lb/>furique. </s> <s xml:id="echoid-s1158" xml:space="preserve">Cette formule montre donc tout-à-la-fois <lb/>le rapport entre l’acide et la base, entre les radi-<lb/>caux et entre l’oxigène des corps oxidés. </s> <s xml:id="echoid-s1159" xml:space="preserve">J’ai trouvé <lb/>que cette méthode donnait beaucoup de facilité <lb/>pour exprimer par écrit la composition des corps <lb/>d’après la théorie des proportions chimiques.</s> <s xml:id="echoid-s1160" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1161" xml:space="preserve">Il est également aisé d’énoncer, par des signes, <lb/>la composition des atomes du troisième ordre; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1162" xml:space="preserve">par exemple, \2.</s> <s xml:id="echoid-s1163" xml:space="preserve">Ca \2.</s> <s xml:id="echoid-s1164" xml:space="preserve">C<emph style="sub">2</emph> + \2.</s> <s xml:id="echoid-s1165" xml:space="preserve">Mg \2.</s> <s xml:id="echoid-s1166" xml:space="preserve">C<emph style="sub">2</emph> exprime le sel <lb/>double fossile, connu sous le nom de dolomie ou <lb/>chaux carbonatée magnésifère, qui est composé <pb o="113" file="0133" n="133" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> d’un atome de carbonate de chaux et d’un atome <lb/>de carbonate de magnésie. </s> <s xml:id="echoid-s1167" xml:space="preserve">Si l’une de ces sub-<lb/>stances entre pour plusieurs atomes dans l’atome <lb/>composé, on en marque le nombre par un chiffre <lb/>à gauche; </s> <s xml:id="echoid-s1168" xml:space="preserve">par exemple, la formule de l’alun <lb/>est \2.</s> <s xml:id="echoid-s1169" xml:space="preserve">K\3.</s> <s xml:id="echoid-s1170" xml:space="preserve">S<emph style="sub">2</emph> + 2 \3.</s> <s xml:id="echoid-s1171" xml:space="preserve">Al\3.</s> <s xml:id="echoid-s1172" xml:space="preserve">S<emph style="sub">3</emph>. </s> <s xml:id="echoid-s1173" xml:space="preserve">Pour exprimer les atomes <lb/>composés du quatriéme ordre, l’on peut mettre <lb/>entre parenthèses chaque atome du troisième or-<lb/>dre; </s> <s xml:id="echoid-s1174" xml:space="preserve">ainsi, par exemple, l’atome de l’alun cris-<lb/>tallisé serait exprimé par (\2.</s> <s xml:id="echoid-s1175" xml:space="preserve">K\3.</s> <s xml:id="echoid-s1176" xml:space="preserve">S<emph style="sub">2</emph> + 2\3.</s> <s xml:id="echoid-s1177" xml:space="preserve">Al\3.</s> <s xml:id="echoid-s1178" xml:space="preserve">S<emph style="sub">3</emph>) + 48 <lb/>H<emph style="sub">2</emph> O, étant composé d’une particule du troi-<lb/>sième ordre, combinée avec 48 particules d’eau; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1179" xml:space="preserve">mais je préfère exprimer l’atome d’eau par Aq.</s> <s xml:id="echoid-s1180" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1181" xml:space="preserve">Quant aux atomes organiques, leurs formules, <lb/>d’après ce principe, seraient trop compliquées, <lb/>sur-tout dans les combinaisons du second et du <lb/>troisième ordre. </s> <s xml:id="echoid-s1182" xml:space="preserve">Cependant, comme l’on a be-<lb/>soin d’indiquer les sels de plusieurs acides végé-<lb/>taux, j’ai désigné l’atome de l’acide par la lettre <lb/>initiale de son nom latin, surmonté d’un trait, <lb/>pour le distinguer d’avec les atomes inorganiques; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1183" xml:space="preserve">par exemple, <emph style="ol">C</emph> = l’acide citrique, <emph style="ol">T</emph> = l’acide <lb/>tartarique, <emph style="ol">A</emph> = l’acide acétique; </s> <s xml:id="echoid-s1184" xml:space="preserve">et lorsque dif-<lb/>férents acides ont les mêmes lettres initiales, elles <lb/>peuvent être distinguées d’après la même mé-<lb/>thode que nous avons indiquée pour les mé-<lb/>taux.</s> <s xml:id="echoid-s1185" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1186" xml:space="preserve">La détermination du nombre relatif des atomes <pb o="114" file="0134" n="134" rhead="SUR LA THÉORIE"/> de chaque combinaison a ses difficultés, qui s’op-<lb/>posent à ce que les résultats de nos efforts pour <lb/>y parvenir soient entièrement certains; </s> <s xml:id="echoid-s1187" xml:space="preserve">et tant <lb/>que nous ne pourrons pas déterminer ce que <lb/>chaque corps, à la température où il se volati-<lb/>lise, pèse à l’état de gaz, comparé avec un égal <lb/>volume, par exemple, d’oxigène, il nous sera <lb/>impossible d’obtenir un moyen direct de faire <lb/>cette appréciation. </s> <s xml:id="echoid-s1188" xml:space="preserve">Nous devons donc nous con-<lb/>tenter de voies indirectes, dont la comparaison <lb/>donne du moins au résultat un certain degré de <lb/>probabilité.</s> <s xml:id="echoid-s1189" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1190" xml:space="preserve">Ceux qui les premiers voulurent déterminer <lb/>le nombre relatif des atomes, supposèrent qu’ils <lb/>se combinent de préférence un à un, et com-<lb/>parèrent leurs poids à celui de l’hydrogène pris <lb/>pour unité; </s> <s xml:id="echoid-s1191" xml:space="preserve">mais si l’on embrasse d’un coup-<lb/>d’œil plus étendu l’ensemble des combinaisons <lb/>analysées, l’on trouve que beaucoup de corps <lb/>composés, sur-tout des oxides, contiennent positi-<lb/>vement plus de deux atomes, et que c’est alors le <lb/>plus fréquemment de l’élément électro-négatif <lb/>qu’ils contiennent plus d’un atome: </s> <s xml:id="echoid-s1192" xml:space="preserve">on peut citer <lb/>pour exemple la soude, l’oxide de plomb, l’a-<lb/>cide carbonique, l’acide sulfurique, etc. </s> <s xml:id="echoid-s1193" xml:space="preserve">Cela <lb/>est encore plus facile à reconnaître dans la com-<lb/>binaison des atomes composés; </s> <s xml:id="echoid-s1194" xml:space="preserve">par exemple, <lb/>dans les sels où communément plusieurs atomes <lb/>de l’oxide électro-négatif se trouvent réunis à <pb o="115" file="0135" n="135" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> un seul atome de l’oxide électro-positif. </s> <s xml:id="echoid-s1195" xml:space="preserve">Mais, <lb/>d’autre part, nous avons aussi tout sujet de <lb/>croire que les atomes ne sont unis qu’un à un <lb/>dans les corps qui ne manifestent que de faibles <lb/>affinités; </s> <s xml:id="echoid-s1196" xml:space="preserve">tels que le gaz oxide de carbone, les <lb/>oxidules de cuivre, de mercure, d’or, etc.</s> <s xml:id="echoid-s1197" xml:space="preserve">; en <lb/>sorte que l’on pourrait bien présumer que tous <lb/>les corps composés d’un atome de radical et d’un <lb/>atome d’oxigène, ont, d’une manière plus ou moins <lb/>prononcée, le caractère de sub-oxides. </s> <s xml:id="echoid-s1198" xml:space="preserve">D’ail-<lb/>leurs il paraît maintenant certain que les atomes <lb/>des plus forts acides et des plus fortes bases con-<lb/>tiennent plus d’un atome d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1199" xml:space="preserve">Le nombre <lb/>des atomes simples dans un atome composé, de-<lb/>vant nécessairement influer sur la forme de l’a-<lb/>tome composé, et par conséquent sur ses pro-<lb/>priétés, il est permis de croire que des oxi-<lb/>des qui contiennent le même nombre d’atomes <lb/>d’oxigène, ont au moins de commun quelques pro-<lb/>priétés générales qui les distinguent d’avec ceux <lb/>qui en ont plus ou moins, et à l’aide desquelles, <lb/>au défaut de toute autre donnée, on peut éta-<lb/>blir ses conjectures avec quelque probabilité. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1200" xml:space="preserve">Ainsi, par exemple, lorsque nous avons su-<lb/>jet de présumer que les oxides qui ne contien-<lb/>nent qu’un atome d’oxigène sont ceux qui ont <lb/>les plus faibles affinités, il se présente toute une <lb/>série de bases salifiables plus prononcées, dans <lb/>lesquelles le nombre des particules d’oxigène, <pb o="116" file="0136" n="136" rhead="SUR LA THÉORIE"/> comme nous le verrons plus bas, doit être deux <lb/>fois plus grand que dans les précédentes; </s> <s xml:id="echoid-s1201" xml:space="preserve">elles <lb/>ont les plus fortes affinités, et il est probable, <lb/>pour cette raison, que toutes les plus fortes <lb/>bases contiennent deux atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1202" xml:space="preserve">Celles <lb/>qui en contiennent trois sont au contraire plus <lb/>faibles, et beaucoup d’entre elles peuvent même <lb/>être électro-négatives à l’égard de quelques oxides <lb/>électro-positifs. </s> <s xml:id="echoid-s1203" xml:space="preserve">Cette conjecture est d’autant plus <lb/>probable, que le même radical a quelquefois des <lb/>oxides qui présentent ces différences de compo-<lb/>sition et de caractères. </s> <s xml:id="echoid-s1204" xml:space="preserve">Il paraît que les acides <lb/>contiennent de préférence trois atomes d’oxi-<lb/>gène, et c’est le cas du plus grand nombre de ces <lb/>corps; </s> <s xml:id="echoid-s1205" xml:space="preserve">quelques-uns en contiennent 2, 4, 5, 6 <lb/>et 8, comme nous en verrons la preuve dans <lb/>l’examen particulier de chaque acide.</s> <s xml:id="echoid-s1206" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1207" xml:space="preserve">La comparaison des poids des atomes avec <lb/>ceux de l’hydrogène, n’offre aucun avantage, <lb/>mais présente beaucoup d’inconvénients, d’au-<lb/>tant plus que l’hydrogène est un corps très-léger, <lb/>et ne se trouve que rarement dans les combinai-<lb/>sons inorganiques. </s> <s xml:id="echoid-s1208" xml:space="preserve">L’oxigène, au contraire, <lb/>réunit tous les avantages; </s> <s xml:id="echoid-s1209" xml:space="preserve">il est, pour ainsi dire, <lb/>un point central autour duquel se meut toute la <lb/>chimie. </s> <s xml:id="echoid-s1210" xml:space="preserve">Il entre dans toutes les compositions or-<lb/>ganiques et dans la plupart des inorganiques. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1211" xml:space="preserve">Comme la partie la plus considérable de la chi-<lb/>mie inorganique se compose des corps oxidés, <pb o="117" file="0137" n="137" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> je cherchai, dès le commencement de mes expé-<lb/>riences surles proportions chimiques, à employer <lb/>l’oxigène comme une mesure générale, et cette <lb/>idée a été justifiée par l’usage universel que l’on <lb/>fait maintenant de l’oxigène pour le même objet, <lb/>en prenant le poids de son atome pour 1,000, de <lb/>même que, pour comparer la pesanteur spéci-<lb/>fique des corps solides ou liquides, nous la calcu-<lb/>lons d’après celle de l’eau, prise pour unité.</s> <s xml:id="echoid-s1212" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1213" xml:space="preserve">Les nombres relatifs des atomes du radical et <lb/>de l’oxigène, dans les oxides, peuvent être dé-<lb/>terminés des différentes manières suivantes:</s> <s xml:id="echoid-s1214" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1215" xml:space="preserve">1° Si un radical combustible peut se combiner <lb/>avec l’oxigène en plusieurs proportions, on <lb/>cherche ces proportions, on les compare, et <lb/>l’on réduit le résultat de cet examen au plus <lb/>simple nombre d’atomes possible. </s> <s xml:id="echoid-s1216" xml:space="preserve">Il est alors <lb/>probable que ces nombres indiquent la quantité <lb/>des atomes de l’oxigène dans chacun des diffé-<lb/>rents degrés d’oxidation. </s> <s xml:id="echoid-s1217" xml:space="preserve">Par exemple, l’anti-<lb/>moine en a trois, dans lesquels les quantités relati-<lb/>ves d’oxigène sont comme 3, 4 et 5; </s> <s xml:id="echoid-s1218" xml:space="preserve">et nous en <lb/>concluons que ces oxides contiennent par atome <lb/>de radical 3, 4 et 5 atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1219" xml:space="preserve">Le soufre <lb/>se combine avec l’oxigène en deux rapports, qui <lb/>sont comme 2 à 3; </s> <s xml:id="echoid-s1220" xml:space="preserve">et comme, en outre, dans <lb/>d’autres combinaisons, le soufre peut être uni <lb/>avec une quantité d’oxigène égale au {1/3} de son <lb/>plus haut degré d’oxidation, il faut en conclure <pb o="118" file="0138" n="138" rhead="SUR LA THÉORIE"/> que le nombre des atomes de l’oxigène dans les <lb/>divers degrés d’oxidation du soufre, sont 1, 2 et 3. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1221" xml:space="preserve">Dans ces calculs, nous pouvons errer de deux ma-<lb/>nières: </s> <s xml:id="echoid-s1222" xml:space="preserve">d’abord, si un oxide est composé de deux <lb/>atomes de radical et d’un atome d’oxigène, et <lb/>que nous le considérions comme composé d’un <lb/>atome de chaque espèce; </s> <s xml:id="echoid-s1223" xml:space="preserve">et, en second lieu, si <lb/>un oxide que nous croyons composé d’un atome <lb/>de radical et de trois atomes d’oxigène, contient <lb/>deux atomes de radical. </s> <s xml:id="echoid-s1224" xml:space="preserve">Il n’est pas possible de <lb/>décider si nous commettons ou non ces fautes; </s> <s xml:id="echoid-s1225" xml:space="preserve"><lb/>mais cela ne nous empêche pas de tirer une <lb/>grande utilité d’une de ces suppositions pour le <lb/>calcul de la composition des corps, pourvu que <lb/>nous ayons soin de la suivre conséquemment d’un <lb/>bout à l’autre. </s> <s xml:id="echoid-s1226" xml:space="preserve">On ne doit cependant pas se con-<lb/>tenter de savoir que l’erreur n’est pas nuisible, <lb/>il faut encore y reporter constamment l’atten-<lb/>tion, pour saisir toutes les circonstances qui <lb/>peuvent donner des lumières plus positives sur <lb/>le véritable état des choses.</s> <s xml:id="echoid-s1227" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1228" xml:space="preserve">2° De comparer les degrés de sulfuration des <lb/>corps avec leur degré d’oxidation, qui ne se cor-<lb/>respondent pas toujours. </s> <s xml:id="echoid-s1229" xml:space="preserve">On sait que l’arsenic, <lb/>par exemple, peut se combiner en deux propor-<lb/>tions avec l’oxigène et avec le soufre. </s> <s xml:id="echoid-s1230" xml:space="preserve">L’oxigène, <lb/>dans ses deux oxides, est comme 3 à 5; </s> <s xml:id="echoid-s1231" xml:space="preserve">mais le <lb/>soufre, dans ses sulfures, est comme 2 à 3; </s> <s xml:id="echoid-s1232" xml:space="preserve">ainsi <lb/>l’oxide à trois atomes d’oxigène correspond par- <pb o="119" file="0139" n="139" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> faitement au plus haut sulfure, qui contient trois <lb/>atomes de soufre. </s> <s xml:id="echoid-s1233" xml:space="preserve">On peut en conclure que le <lb/>nombre des atomes de soufre et d’oxigène, dans <lb/>ces compositions, est 2, 3 et 5. </s> <s xml:id="echoid-s1234" xml:space="preserve">Dans les divers <lb/>sulfures d’étain, le soufre y est comme 2, 3 et 4; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1235" xml:space="preserve">mais l’oxigène, dans les oxides, est comme 2 est <lb/>à 4, et par conséquent, dans la même propor-<lb/>tion que le premier et le dernier des sulfures; </s> <s xml:id="echoid-s1236" xml:space="preserve"><lb/>d’où l’on doit inférer que les atomes d’oxigène, <lb/>dans les oxides d’étain, sont comme 2 à 4.</s> <s xml:id="echoid-s1237" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1238" xml:space="preserve">3° Lorsque des oxides électro-négatifs se com-<lb/>binent avec des électro-positifs, l’oxigène du pre-<lb/>mier est, dans les combinaisons neutres, un mul-<lb/>tiple par un nombre entier de l’oxigène de l’au-<lb/>tre, et l’on trouve presque toujours que le mul-<lb/>tiple est justement le nombre qui exprime celui <lb/>des atomes d’oxigène que l’on avait trouvé, par <lb/>d’autres moyens, dans l’oxide électro-négatif. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1239" xml:space="preserve">Ainsi, par exemple, l’acide sulfurique contient <lb/>trois atomes d’oxigène et trois fois l’oxigène de <lb/>la base qui la neutralise; </s> <s xml:id="echoid-s1240" xml:space="preserve">l’acide sulfureux et l’a-<lb/>cide carbonique le contiennent deux fois; </s> <s xml:id="echoid-s1241" xml:space="preserve">l’acide <lb/>nitrique, suivant que l’on considère l’azote <lb/>comme un corps simple ou composé, le con-<lb/>tient cinq ou six fois, etc. </s> <s xml:id="echoid-s1242" xml:space="preserve">On peut donc, au dé-<lb/>faut de voies directes, procéder de cette manière <lb/>à l’égard des oxides électro-négatifs. </s> <s xml:id="echoid-s1243" xml:space="preserve">C’est égale-<lb/>ment le seul moyen de connaître le nombre re-<lb/>latif des atomes simples dans les corps organi- <pb o="120" file="0140" n="140" rhead="SUR LA THÉORIE"/> ques. </s> <s xml:id="echoid-s1244" xml:space="preserve">Lorsque nous avons trouvé, par exemple, <lb/>que l’acide acétique, dans ses sels neutres, con-<lb/>tient trois fois l’oxigène de la base, nous en con-<lb/>cluons que l’atome de l’acide contient trois atomes <lb/>d’oxigène, ce qui est ultérieurement confirmé <lb/>par la circonstance que les poids des quantités <lb/>de carbone et d’hydrogène trouvés dans l’ana-<lb/>lyse, correspondent, ceux du premier à quatre, <lb/>et ceux du second à six atomes. </s> <s xml:id="echoid-s1245" xml:space="preserve">Que l’on examine <lb/>ensuile les différents degrés de capacité des aci-<lb/>des, principalement leurs combinaisons avec ex-<lb/>cès de base, et l’on obtiendra pour le calcul du <lb/>nombre le plus probable des atomes encore plus <lb/>de données, dont les résultats doivent tous s’ac-<lb/>corder pour mériter d’être adoptés.</s> <s xml:id="echoid-s1246" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1247" xml:space="preserve">Enfin, je ne dois pas omettre la conjecture qui <lb/>a été faite, que lorsqu’un radical donne deux <lb/>acides dans lesquels les rapports mutuels de <lb/>l’oxigène sont comme 3 à 5, ces acides peuvent <lb/>contenir deux atomes de radical sur 3 à 5 atomes <lb/>d’oxigène, et qu’ainsi cette différence de com-<lb/>position peut causer l’anomalie que l’on observe <lb/>dans ces acides, dont les rapports aux bases sa-<lb/>lifiables diffèrent de ceux que l’on trouve ordi-<lb/>nairement dans les autres acides. </s> <s xml:id="echoid-s1248" xml:space="preserve">Dans une ma-<lb/>tière comme celle-ci, où presque tout est con-<lb/>jecture, il ne convient pas de rejeter une idée <lb/>qui n’est pas reconnue décidément fausse; </s> <s xml:id="echoid-s1249" xml:space="preserve">on <lb/>doit la considérer comme possible, et la ranger <pb o="121" file="0141" n="141" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> auprès des autres. </s> <s xml:id="echoid-s1250" xml:space="preserve">La décision de cette question <lb/>dépend entièrement de celle où il s’agit de savoir <lb/>si l’azote est un corps simple. </s> <s xml:id="echoid-s1251" xml:space="preserve">S’il l’est, ses deux <lb/>acides sont composés, suivant des preuves posi-<lb/>tives, de deux atomes de radical sur 3 et 5 atomes <lb/>d’oxigène, et dans le cas contraire, d’un atome <lb/>de radical sur 4 et 6 atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1252" xml:space="preserve">Dans ces <lb/>derniers temps, on a beaucoup soutenu, en chi-<lb/>mie, l’assertion que l’on doit considérer comme <lb/>inexact ce qui ne peut pas être prouvé par des ex-<lb/>périences directes; </s> <s xml:id="echoid-s1253" xml:space="preserve">en conséquence, fermant les <lb/>yeux à toutes les probabilités qui font croire que <lb/>l’azote est un corps composé, on est décidé à le <lb/>considérer comme un corps simple, jusqu’à ce <lb/>qu’il puisse être décomposé. </s> <s xml:id="echoid-s1254" xml:space="preserve">Je ne puis pas ad-<lb/>mettre la justesse de cette méthode; </s> <s xml:id="echoid-s1255" xml:space="preserve">il serait même <lb/>plus exact de considérer comme possible tout ce <lb/>qui n’est pas démontré impossible; </s> <s xml:id="echoid-s1256" xml:space="preserve">et d’ailleurs <lb/>nos recherches nous conduisent souvent à des con-<lb/>clusions qui ne peuvent être prouvées qu’à la suite <lb/>de nouveaux travaux. </s> <s xml:id="echoid-s1257" xml:space="preserve">On ne peut pas contester <lb/>au jugement de l’homme la faculté d’induire, de <lb/>circonstances indirectes, l’existence de faits qui, <lb/>pour le moment, ne peuvent pas être directement <lb/>prouvés. </s> <s xml:id="echoid-s1258" xml:space="preserve">Si, parce qu’on peut abuser de cette fa-<lb/>culté, l’on voulait exclure son application de la <lb/>chimie, où elle est plus nécessaire que dans beau-<lb/>coup d’autres sciences, on tomberait sans doute <lb/>dans un excès nuisible.</s> <s xml:id="echoid-s1259" xml:space="preserve"/> </p> <pb o="122" file="0142" n="142" rhead="SUR LA THÉORIE"/> <p> <s xml:id="echoid-s1260" xml:space="preserve">Nous allons maintenant examiner quel est le <lb/>poids des atomes de chaque corps simple.</s> <s xml:id="echoid-s1261" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1262" xml:space="preserve">1. </s> <s xml:id="echoid-s1263" xml:space="preserve">Oxigène (O). </s> <s xml:id="echoid-s1264" xml:space="preserve">Le poids de ses atomes est <lb/>pris pour 1,000, et désigné, dans les formules <lb/>composées, par des points mis sur la lettre du <lb/>radical, et dont le nombre indique celui des <lb/>atomes de l’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1265" xml:space="preserve">Dans les composés, où l’é-<lb/>lément positif entre pour plus d’un atome, on <lb/>met la lettre, ou bien on répète le signe de l’ĕlé-<lb/>ment positif.</s> <s xml:id="echoid-s1266" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1267" xml:space="preserve">2. </s> <s xml:id="echoid-s1268" xml:space="preserve">Souſre. </s> <s xml:id="echoid-s1269" xml:space="preserve">(S). </s> <s xml:id="echoid-s1270" xml:space="preserve">Le poids de la particule du <lb/>soufre a été trouvé de la manière suivante: </s> <s xml:id="echoid-s1271" xml:space="preserve">Lors-<lb/>qu’un métal sulfuré s’oxide, et qu’il se forme un <lb/>sel neutre, le soufre prend, pour composer le <lb/>sulfite, deux fois, et pour composer le sulfate, <lb/>trois fois autant d’oxigène que le métal pour for-<lb/>mer l’oxide. </s> <s xml:id="echoid-s1272" xml:space="preserve">Si donc le métal en prend un atome, <lb/>le soufre en prend deux ou trois pour former le <lb/>sulfite ou le sulfate; </s> <s xml:id="echoid-s1273" xml:space="preserve">et si le métal a pris, dans <lb/>l’oxide, autant de particules d’oxigène qu’il en <lb/>contenait précédemment de soufre, l’acide sul-<lb/>furique doit être composé d’un atome de soufre <lb/>et de trois atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1274" xml:space="preserve">On trouve que cela <lb/>est en effet, puisque, à peu d’exceptions près, <lb/>le degré de sulfuration qu’un métal affecte par <lb/>préférence, comparé avec le degré d’oxidation <lb/>qu’il est le plus enclin à former, donne absolu-<lb/>ment le même rapport entre le poids du soufre <lb/>et de l’oxigène, qui y sont combinés, que celui <pb o="123" file="0143" n="143" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> qui résulte de l’analyse de l’acide sulfurique, si <lb/>on le regarde comme composé de S + 3 O. </s> <s xml:id="echoid-s1275" xml:space="preserve">Par <lb/>exemple, 100 parties d’argent se combinent avec <lb/>7,3986 p. </s> <s xml:id="echoid-s1276" xml:space="preserve">d’oxigène et avec 14,9 p. </s> <s xml:id="echoid-s1277" xml:space="preserve">de soufre; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1278" xml:space="preserve">mais, sice sont autant d’atomes, le poids de l’atome <lb/>de soufre sera à celui de l’atome d’oxigène comme <lb/>100 à 201, 16. </s> <s xml:id="echoid-s1279" xml:space="preserve">Cent parties de plomb prennent <lb/>7,725 d’oxigène et donnent 146,44 de sulfate de <lb/>plomb, où l’oxigène de l’acide est le triple de <lb/>celui de l’oxide de plomb; </s> <s xml:id="echoid-s1280" xml:space="preserve">en conséquence, l’a-<lb/>cide sulfurique qui s’est formé se compose de <lb/>23,175 oxigène et de 15,54 soufre; </s> <s xml:id="echoid-s1281" xml:space="preserve">mais si ces <lb/>parties d’oxigène en comprennent trois ato-<lb/>mes, et que celles de soufre ne contiennent <lb/>qu’un atome de soufre, il s’ensuivra que {23,175/3}: </s> <s xml:id="echoid-s1282" xml:space="preserve"><lb/>15,54: </s> <s xml:id="echoid-s1283" xml:space="preserve">100 : </s> <s xml:id="echoid-s1284" xml:space="preserve">201,165. </s> <s xml:id="echoid-s1285" xml:space="preserve">La particule de soufre <lb/>pèse donc 201, 165; </s> <s xml:id="echoid-s1286" xml:space="preserve">l’acide sulfurique est formé <lb/>de S + 3 O, et l’acide sulfureux de S + 2 O.</s> <s xml:id="echoid-s1287" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1288" xml:space="preserve">3. </s> <s xml:id="echoid-s1289" xml:space="preserve">Nitricum (N). </s> <s xml:id="echoid-s1290" xml:space="preserve">L’expérience qui paraît don-<lb/>ner les nombres les plus exacts, pour en dé-<lb/>duire le poids de l’azote et de son prétendu ra-<lb/>dical de nitricum, est sans doute la décomposi-<lb/>tion du nitrate de plomb au feu. </s> <s xml:id="echoid-s1291" xml:space="preserve">Cent parties <lb/>de ce sel ont donné jusqu’à 67,31 p. </s> <s xml:id="echoid-s1292" xml:space="preserve">d’oxide <lb/>de plomb. </s> <s xml:id="echoid-s1293" xml:space="preserve">Les 32,69 p. </s> <s xml:id="echoid-s1294" xml:space="preserve">d’acide nitrique con-<lb/>tiennent six fois l’oxigène de l’oxide de plomb, <lb/>en considérant l’azote comme composé d’un <lb/>atome de nitricum et d’un atome d’oxigène, <lb/>et cinq fois, en le considérant comme un corps <pb o="124" file="0144" n="144" rhead="SUR LA THÉORIE"/> simple. </s> <s xml:id="echoid-s1295" xml:space="preserve">Il en résulte que le poids de l’atome <lb/>du nitricum est 77,26, et celui de l’azote 177,26. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1296" xml:space="preserve">On a généralement admis 0,96913 pour la <lb/>pesanteur spécifique du gaz azote; </s> <s xml:id="echoid-s1297" xml:space="preserve">ce qui ren-<lb/>drait l’atome plus léger. </s> <s xml:id="echoid-s1298" xml:space="preserve">Mais, en considérant <lb/>bien toutes les difficultés à vaincre dans la pe-<lb/>sée des gaz, j’ai cru devoir préférer l’expé-<lb/>rience que je viens de citer, comme base des <lb/>calculs. </s> <s xml:id="echoid-s1299" xml:space="preserve">J’ai représenté l’acide nitrique, dans <lb/>mes tables, par N + 6 O. </s> <s xml:id="echoid-s1300" xml:space="preserve">Il est clair que si <lb/>l’on veut le considérer autrement, il suffit, <lb/>dans le calcul, d’ajouter le poids d’un atome <lb/>d’oxigène, c’est-à-dire 100, au nitricum, pour <lb/>le convertir en azote; </s> <s xml:id="echoid-s1301" xml:space="preserve">mais si l’on veut être con-<lb/>séquent, il faut que le total soit pris pour deux <lb/>atomes d’azote, puisque 177,26 p. </s> <s xml:id="echoid-s1302" xml:space="preserve">d’azote étant <lb/>combinées avec 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1303" xml:space="preserve">d’oxigène, le volume de <lb/>l’azote à l’état de gaz est le double de celui de <lb/>l’oxigène: </s> <s xml:id="echoid-s1304" xml:space="preserve">alors le volume de l’azote pesera 88,63.</s> <s xml:id="echoid-s1305" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1306" xml:space="preserve">4. </s> <s xml:id="echoid-s1307" xml:space="preserve">Le radical de l’acide muriatique (M). </s> <s xml:id="echoid-s1308" xml:space="preserve">Dans <lb/>les combinaisons neutres de l’acide muriatique <lb/>avec les bases, l’oxigène de l’acide ne peut être <lb/>un multiple de l’oxigène de la base, par aucun au-<lb/>tre nombre entier que 2 ou 1; </s> <s xml:id="echoid-s1309" xml:space="preserve">mais si l’acide mu-<lb/>riatique est M + 2 O, ses degrés d’oxidation <lb/>suivants, sont, d’après les analyses, M + 3 O, <lb/>M + 4 O, M + 6 O, M + 8 O. </s> <s xml:id="echoid-s1310" xml:space="preserve">L’acide mu-<lb/>riatique sur-oxigéné est-il M + 9 O ou M + <lb/>10 O; </s> <s xml:id="echoid-s1311" xml:space="preserve">c’est ce qui n’est pas encore bien déter- <pb o="125" file="0145" n="145" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> miné. </s> <s xml:id="echoid-s1312" xml:space="preserve">Il est donc probable que l’acide muriatique <lb/>est formé de deux atomes d’oxigène et d’un atome <lb/>de radical. </s> <s xml:id="echoid-s1313" xml:space="preserve">Dans ce cas, en calculant la composi-<lb/>tion de l’acide d’après celle du muriate d’argent, <lb/>qui est 19,0966 acide muriatique et 80,9034 oxide <lb/>d’argent, l’atome du radical de l’acide muriatique <lb/>doit peser 142,65. </s> <s xml:id="echoid-s1314" xml:space="preserve">Si l’on aime mieux supposer <lb/>que l’acide muriatique oxigéné est un corps sim-<lb/>ple, le chlore, et que l’oxigène qu’il laisse dégager <lb/>en se combinant avec les bases, provient de ces <lb/>dernières, on obtiendra le poids du chlore de la <lb/>manière suivante: </s> <s xml:id="echoid-s1315" xml:space="preserve">on ajoutera trois atomes d’oxi-<lb/>gène, = 300 au poids du radical de l’acide muria-<lb/>tique, ce qui fera 442,65, pour deux volumes <lb/>de chlore; </s> <s xml:id="echoid-s1316" xml:space="preserve">ainsi la moitié de ce nombre, ou <lb/>221,325, sera le poids de l’atome.</s> <s xml:id="echoid-s1317" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1318" xml:space="preserve">5. </s> <s xml:id="echoid-s1319" xml:space="preserve">Le radical de l’acide fluorique (F). </s> <s xml:id="echoid-s1320" xml:space="preserve">Nous sa-<lb/>vons, par les expériences sur la capacité de sa-<lb/>turation de l’acide fluorique, qu’elle est 72,7185, <lb/>et que l’acide ne peut pas contenir une plus <lb/>grande quantité d’oxigène que la base qui le neu-<lb/>tralise. </s> <s xml:id="echoid-s1321" xml:space="preserve">Il ne se présente cependant aucune cir-<lb/>constance d’après laquelle on puisse détermi-<lb/>ner le nombre des atomes d’oxigène qui entrent <lb/>dans sa composition; </s> <s xml:id="echoid-s1322" xml:space="preserve">et comme tous les acides <lb/>puissants contiennent plus d’un atome d’oxigène, <lb/>il en est probablement de même de l’acide fluo-<lb/>rique; </s> <s xml:id="echoid-s1323" xml:space="preserve">mais on ne peut pas encore savoir s’il en <lb/>contient 2 ou 3 atomes ou un plus grand nombre.</s> <s xml:id="echoid-s1324" xml:space="preserve"> <pb o="126" file="0146" n="146" rhead="SUR LA THÉORIE"/> Nous supposerons provisoirement qu’il en con-<lb/>tient deux, et par suite l’atome de son radical <lb/>pesera 75,03.</s> <s xml:id="echoid-s1325" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1326" xml:space="preserve">6. </s> <s xml:id="echoid-s1327" xml:space="preserve">Phosphore (P). </s> <s xml:id="echoid-s1328" xml:space="preserve">D’après les dernières expé-<lb/>riences faites pour connaître la composition des <lb/>acides du phosphore, 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1329" xml:space="preserve">de phosphore se <lb/>combinent avec 127.</s> <s xml:id="echoid-s1330" xml:space="preserve">45 p. </s> <s xml:id="echoid-s1331" xml:space="preserve">d’oxigène, et l’oxigène <lb/>de l’acide phosphoreux est à l’oxigène de l’acide <lb/>phosphorique comme 3 est à 5; </s> <s xml:id="echoid-s1332" xml:space="preserve">ce qui fait croire <lb/>que leur composition est P + 3 O et P + 5 O. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1333" xml:space="preserve">Dans ce cas, l’atome de phosphore peserait 392,3; </s> <s xml:id="echoid-s1334" xml:space="preserve"><lb/>mais si ces acides contiennent deux atomes de <lb/>phosphore sur 3 et 5 atomes d’oxigène, alors <lb/>son atome doit peser 196,15. </s> <s xml:id="echoid-s1335" xml:space="preserve">J’ai cependant <lb/>adopté la première supposition dans les tables ci-<lb/>après.</s> <s xml:id="echoid-s1336" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1337" xml:space="preserve">7. </s> <s xml:id="echoid-s1338" xml:space="preserve">Bore (B). </s> <s xml:id="echoid-s1339" xml:space="preserve">L’acide borique sature dans ses <lb/>combinaisons neutres une quantité de base dont <lb/>l’oxigène est la moitié de celui de l’acide; </s> <s xml:id="echoid-s1340" xml:space="preserve">et dans <lb/>les combinaisons avec excès d’acide, elle con-<lb/>tient quatre fois l’oxigène de la base: </s> <s xml:id="echoid-s1341" xml:space="preserve">il y a donc <lb/>lieu de croire qu’il contient deux atomes d’oxi-<lb/>gène. </s> <s xml:id="echoid-s1342" xml:space="preserve">D’après les expériences sur la composition <lb/>du borate d’ammoniaque, la capacité de satura-<lb/>tion de l’acide est de 37,0849, d’où il suit que <lb/>l’atome de bore pèse 69,655.</s> <s xml:id="echoid-s1343" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1344" xml:space="preserve">8. </s> <s xml:id="echoid-s1345" xml:space="preserve">Carbone (C). </s> <s xml:id="echoid-s1346" xml:space="preserve">Lorsque le gaz oxigène prend <lb/>ce qu’il lui faut de carbone pour se convertir en <lb/>gaz oxide de carbone, son volume en est juste- <pb o="127" file="0147" n="147" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> ment doublé; </s> <s xml:id="echoid-s1347" xml:space="preserve">et jusqu’ici l’expérience ayant <lb/>prouvé que les corps gazeux, en se combinant, <lb/>conservent leur volume ou se condensent, mais <lb/>que jamais, dans ce cas, ils ne se dilatent, l’aug-<lb/>mentation de volume qui a lieu ici ne peut pas <lb/>être attribuée à la dilatation du gaz oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1348" xml:space="preserve">elle <lb/>doit provenir de l’addition d’un volume de car-<lb/>bone, et, par conséquent, cette combinaison con-<lb/>siste dans un volume ou atome de chaque élé-<lb/>ment. </s> <s xml:id="echoid-s1349" xml:space="preserve">Cependant l’oxide de carbone pourrait <lb/>aussi contenir deux atomes de carbone sur un <lb/>d’oxigène, dans le cas où ces deux gaz, en se <lb/>combinant, se fussent condensés d’une quantité <lb/>égale au demi-volume du carbone. </s> <s xml:id="echoid-s1350" xml:space="preserve">C’est ainsi <lb/>que, par exemple, un volume de gaz oxigène qui <lb/>se combine avec deux volumes d’hydrogène, <lb/>produit deux volumes de vapeur d’eau, tandis <lb/>que la combinaison se condense d’un volume <lb/>d’hydrogène. </s> <s xml:id="echoid-s1351" xml:space="preserve">Puisque l’oxide de carbone prend <lb/>la moitié de son volume de gaz oxigène pour pas-<lb/>ser au degré suivant d’oxidation, l’acide carboni-<lb/>que, il faut que ce dernier soit composé d’un <lb/>atome de carbone et de deux d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1352" xml:space="preserve">En exa-<lb/>minant les carbonates, on trouve que l’acide <lb/>carbonique contient deux fois autant d’oxigène <lb/>que la base qui le neutralise, et que dans les sels <lb/>avec excès d’acide, il en contient quatre fois au-<lb/>tant. </s> <s xml:id="echoid-s1353" xml:space="preserve">Plusieurs chimistes calculent différemment <pb o="128" file="0148" n="148" rhead="SUR LA THÉORIE"/> le poids de l’atome de carbone; </s> <s xml:id="echoid-s1354" xml:space="preserve">mais les raisons <lb/>que je viens de rapporter me paraissent plus proba-<lb/>bles qu’aucune autre. </s> <s xml:id="echoid-s1355" xml:space="preserve">MM. </s> <s xml:id="echoid-s1356" xml:space="preserve">Biot et Arrago, ainsi <lb/>que de Saussure, ont cherché à déterminer la com-<lb/>position de l’acide carbonique, par la pesanteur <lb/>spécifique du gaz oxigène et de l’acide carbonique. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1357" xml:space="preserve">MM. </s> <s xml:id="echoid-s1358" xml:space="preserve">Biot et Arrago ont trouvé que la pesanteur <lb/>spécifique du gaz oxigène est de 1,10359, et celle <lb/>du gaz acide carbonique de 1,51961; </s> <s xml:id="echoid-s1359" xml:space="preserve">d’où il ré-<lb/>sulte que l’acide carbonique contient 72,623 pour <lb/>100 d’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1360" xml:space="preserve">et s’il y entre deux atomes d’oxi-<lb/>gène par atome de carbone, ce dernier pesera <lb/>75,33. </s> <s xml:id="echoid-s1361" xml:space="preserve">D’après M. </s> <s xml:id="echoid-s1362" xml:space="preserve">de Saussure, la pesanteur spé-<lb/>cifique du gaz oxigène est 1,1040, et celui du gaz <lb/>acide carbonique 1,5269; </s> <s xml:id="echoid-s1363" xml:space="preserve">ce qui donnerait 72,3 <lb/>pour 100 d’oxigène dans l’acide carbonique. </s> <s xml:id="echoid-s1364" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s1365" xml:space="preserve">de <lb/>Saussure trouva, par la combustion du gra-<lb/>phite dans le gaz oxigène, que l’acide carbonique <lb/>contient 72,54 pour 100 d’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1366" xml:space="preserve">et si l’on cal-<lb/>cule la composition de l’acide carbonique d’après <lb/>celle du carbonate de plomb, la quantité d’oxigène <lb/>sera de 72,68. </s> <s xml:id="echoid-s1367" xml:space="preserve">Dans les tables suivantes, je me suis <lb/>servi des résultats trouvés par MM. </s> <s xml:id="echoid-s1368" xml:space="preserve">Biot et Ar-<lb/>rago, parce qu’ils correspondent mieux avec les <lb/>analyses des carbonates.</s> <s xml:id="echoid-s1369" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1370" xml:space="preserve">9. </s> <s xml:id="echoid-s1371" xml:space="preserve">Hydrogène (H). </s> <s xml:id="echoid-s1372" xml:space="preserve">Par des expériences que <lb/>j’ai faites conjointement avec M. </s> <s xml:id="echoid-s1373" xml:space="preserve">Dulong, nous <lb/>avons trouvé que 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1374" xml:space="preserve">d’oxigène donnent <pb o="129" file="0149" n="149" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> 112,435 p. </s> <s xml:id="echoid-s1375" xml:space="preserve">d’eau; </s> <s xml:id="echoid-s1376" xml:space="preserve">d’où il résulte que l’atome de <lb/>l’hydrogène doit peser 6,2175. </s> <s xml:id="echoid-s1377" xml:space="preserve">Nous avons trouvé <lb/>le poids spécifique du gaz hydrogène plus léger <lb/>qu’on ne l’avait trouvé avant nous; </s> <s xml:id="echoid-s1378" xml:space="preserve">d’après nos <lb/>expériences, il est de 0,0688 ou de 0,0689. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1379" xml:space="preserve">Nous avons cependant préféré le résultat de la <lb/>composition directe de l’eau, parce qu’il est <lb/>moins sujet à varier par des sources d’erreurs <lb/>difficiles à éviter.</s> <s xml:id="echoid-s1380" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1381" xml:space="preserve">10. </s> <s xml:id="echoid-s1382" xml:space="preserve">Selenium. </s> <s xml:id="echoid-s1383" xml:space="preserve">(Se). </s> <s xml:id="echoid-s1384" xml:space="preserve">D’après les expériences <lb/>sur la composition de l’acide sélénique, 100 p. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1385" xml:space="preserve">de selenium prennent 40,33 p. </s> <s xml:id="echoid-s1386" xml:space="preserve">d’oxigène, et l’a-<lb/>cide contient, dans ses sels neutres, deux fois <lb/>l’oxigène de la base; </s> <s xml:id="echoid-s1387" xml:space="preserve">ce qui donne lieu de croire <lb/>qu’il contient deux atomes d’oxigène: </s> <s xml:id="echoid-s1388" xml:space="preserve">l’atome du <lb/>selenium peserait donc 495,91.</s> <s xml:id="echoid-s1389" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1390" xml:space="preserve">11. </s> <s xml:id="echoid-s1391" xml:space="preserve">Arsenic (As). </s> <s xml:id="echoid-s1392" xml:space="preserve">Les dernières expériences <lb/>sur la composition et la capacité de saturation <lb/>de l’acide arsenique, comparées avec celles de <lb/>l’acide arsenieux, ont fait connaître que la quan-<lb/>tité d’oxigène du dernier est à celle de l’autre <lb/>comme 3 est à 5. </s> <s xml:id="echoid-s1393" xml:space="preserve">Il faut en conclure que l’acide <lb/>arsenieux contient trois, et l’acide arsenique cinq <lb/>atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1394" xml:space="preserve">Dans le premier, 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1395" xml:space="preserve">d’ar-<lb/>senic prennent 31,907 p. </s> <s xml:id="echoid-s1396" xml:space="preserve">d’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1397" xml:space="preserve">d’où il ré-<lb/>sulte que l’atome d’arsenic doit peser 940,77. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1398" xml:space="preserve">En calculant les résultats desdites expériences <lb/>sur la capacité de saturation de l’acide arseni-<lb/>que, ainsi que sur la réduction de l’acide arse- <pb o="130" file="0150" n="150" rhead="SUR LA THÉORIE"/> nieux par le soufre et par l’hydrogène sulfuré, <lb/>l’on trouve que le poids de l’atome d’arsenic <lb/>n’est ni au-dessous de 938,73, ni au-dessus de <lb/>945,69. </s> <s xml:id="echoid-s1399" xml:space="preserve">On sait, par les expériences faites sur le <lb/>sulfure d’arsenic, qu’en décomposant de l’acide <lb/>arsenieux par de l’hydrogène sulfuré, l’on ob-<lb/>tient de l’orpiment: </s> <s xml:id="echoid-s1400" xml:space="preserve">il s’ensuit donc que le nom-<lb/>bre des particules de soufre, dans ce degré de <lb/>sulfuration, est égal au nombre des atomes d’oxi-<lb/>gène dans l’acide arsenieux; </s> <s xml:id="echoid-s1401" xml:space="preserve">et l’analyse du sul-<lb/>fure d’arsenic rouge prouve également que le <lb/>soufre qu’il contient est les deux tiers du soufre <lb/>de l’orpiment; </s> <s xml:id="echoid-s1402" xml:space="preserve">d’où il résulte qu’il s’y trouve <lb/>deux atomes de soufre. </s> <s xml:id="echoid-s1403" xml:space="preserve">Ces faits semblent donc <lb/>indiquer que nous connaissons avec assez de cer-<lb/>titude le nombre relatif des atomes de soufre et <lb/>d’oxigène dans ces combinaisons. </s> <s xml:id="echoid-s1404" xml:space="preserve">Quant à l’arse-<lb/>nic, on ne sait pas encore positivement s’il y entre <lb/>pour un ou pour deux atomes. </s> <s xml:id="echoid-s1405" xml:space="preserve">En comparant la <lb/>série des sulfures avec celle des oxides, il paraît <lb/>évident, au premier aspect, que l’arsenic n’y est <lb/>que pour un atome; </s> <s xml:id="echoid-s1406" xml:space="preserve">mais si le sulfure rouge est <lb/>A + S, l’orpiment peut être 2 As + 3 S; </s> <s xml:id="echoid-s1407" xml:space="preserve">alors <lb/>les acides sont 2 As + 3 O et 2 As + 5 O; </s> <s xml:id="echoid-s1408" xml:space="preserve">et l’a-<lb/>tome de l’arsenic ne peserait, dans ce cas, que <lb/>la moitié de ce que j’ai marqué plus haut. </s> <s xml:id="echoid-s1409" xml:space="preserve">Comme <lb/>nous n’avons encore aucun sujet de croire qu’il <lb/>existe une composition de deux atomes d’un élé-<lb/>ment avec cinq atomes d’un autre, ailleurs que <pb o="131" file="0151" n="151" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> dans les acides anomaux de phosphore et d’ar-<lb/>senic, j’ai préféré de les supposer provisoire-<lb/>ment ne contenir qu’un atome de radical.</s> <s xml:id="echoid-s1410" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1411" xml:space="preserve">12. </s> <s xml:id="echoid-s1412" xml:space="preserve">Molybdène (Mo). </s> <s xml:id="echoid-s1413" xml:space="preserve">Les expériences faites <lb/>pour constater la capacité de saturation de l’acide <lb/>molybdique, font connaître qu’il contient trois <lb/>fois autant d’oxigène que la base qui le neutra-<lb/>lise; </s> <s xml:id="echoid-s1414" xml:space="preserve">d’où l’on doit conclure qu’il contient aussi <lb/>trois atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1415" xml:space="preserve">Il est composé de 100 p. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1416" xml:space="preserve">de molybdène et de 50,12 d’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1417" xml:space="preserve">ce qui <lb/>indique que l’atome de molybdène pèse 596,8. </s> <s xml:id="echoid-s1418" xml:space="preserve"><lb/>Ce nombre s’accorde assez avec l’analyse du sul-<lb/>fure de molybdène, qui a fait voir que le nombre <lb/>des atomes de soufre qu’il contient est égal aux <lb/>deux tiers de l’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1419" xml:space="preserve">en sorte qu’il est formé <lb/>de Mo + 2 S. </s> <s xml:id="echoid-s1420" xml:space="preserve">On n’a pas encore examiné la <lb/>composition de l’acide molybdeux; </s> <s xml:id="echoid-s1421" xml:space="preserve">mais il me pa-<lb/>raît certain qu’il est composé de Mo + 2 O, et <lb/>que l’oxide de molybdène l’est de M + O.</s> <s xml:id="echoid-s1422" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1423" xml:space="preserve">13. </s> <s xml:id="echoid-s1424" xml:space="preserve">Chrôme (Ch). </s> <s xml:id="echoid-s1425" xml:space="preserve">Les expériences sur la ca-<lb/>pacité de saturation de l’acide chromique, mon-<lb/>trent que cet acide, séparé d’un sel neutre, <lb/>et ramené à l’état d’oxide vert, perd précisé-<lb/>ment 1 {1/2} fois autant d’oxigène qu’en contenait <lb/>la base dont il était saturé, c’est-à-dire 15,3417 <lb/>pour 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1426" xml:space="preserve">d’acide chromique. </s> <s xml:id="echoid-s1427" xml:space="preserve">Quant à l’oxide <lb/>de chrôme, d’après le calcul de la quantité de <lb/>cet oxide nécessaire pour saturer une certaine <lb/>quantité d’acide muriatique, il contient environ <pb o="132" file="0152" n="152" rhead="SUR LA THÉORIE"/> 29 pour 100 d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1428" xml:space="preserve">L’acide étant composé <lb/>de 15,3417 + 1 {1/2} = 23,0124 d’oxigène, et de <lb/>76,9876 d’oxide de chrôme vert, qui contient <lb/>22,326 d’oxigène, on voit, en négligeant ce qui <lb/>peut être erreur d’analyse, que l’acide chromique <lb/>contient deux fois autant d’oxigène que l’oxide, <lb/>et trois fois autant que la base dont il est neutra-<lb/>lisé. </s> <s xml:id="echoid-s1429" xml:space="preserve">Il s’ensuit que l’oxide doit contenir trois et <lb/>l’acide six atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1430" xml:space="preserve">En calculant donc <lb/>d’après sa capacité de saturation, l’acide doit <lb/>contenir 46,025 d’oxigène sur 100 p.</s> <s xml:id="echoid-s1431" xml:space="preserve">; ce qui <lb/>donne pour le poids de l’atome du chrôme <lb/>703,638.</s> <s xml:id="echoid-s1432" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1433" xml:space="preserve">14. </s> <s xml:id="echoid-s1434" xml:space="preserve">Tungstène (W). </s> <s xml:id="echoid-s1435" xml:space="preserve">On sait, par des analyses, <lb/>que l’acide tungstique contient 19,9 p. </s> <s xml:id="echoid-s1436" xml:space="preserve">100 d’oxi-<lb/>gène. </s> <s xml:id="echoid-s1437" xml:space="preserve">On a trouvé qu’il sature une quantité de <lb/>base contenant 3,38 d’oxigène, et, dans les sels <lb/>fossiles de ce métal, sa capacité de saturation <lb/>est deux fois plus grande, ou de 6,76. </s> <s xml:id="echoid-s1438" xml:space="preserve">Ces nom-<lb/>bres sont, à une très-petite différence près, {1/6} et {1/3} <lb/>de l’oxigène de l’acide. </s> <s xml:id="echoid-s1439" xml:space="preserve">Les sels fossiles parais-<lb/>sent devoir être considérés comme neutres, et <lb/>ceux où l’acide contient six fois autant d’oxigène <lb/>que la base, seront alors des sels avec excès d’a-<lb/>cide. </s> <s xml:id="echoid-s1440" xml:space="preserve">Dans ce cas, l’acide tungstique doit con-<lb/>tenir trois atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1441" xml:space="preserve">L’oxide de tungs-<lb/>tène contient les deux tiers de l’oxigène de l’a-<lb/>cide, par conséquent deux atomes, et le sulfure <lb/>de tungstène est analogue à ceux de molybdène <pb o="133" file="0153" n="153" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> et d’arsenic; </s> <s xml:id="echoid-s1442" xml:space="preserve">c’est-à-dire que le soufre y est pro-<lb/>portionnel à l’oxide, qui suit immédiatement <lb/>l’acide, et s’y trouve au nombre de deux atomes. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1443" xml:space="preserve">Toutes ces circonstances semblent donc démon-<lb/>trer qu’il y a trois atomes d’oxigène dans l’a-<lb/>cide tungstique. </s> <s xml:id="echoid-s1444" xml:space="preserve">Si l’on veut calculer la quantité <lb/>d’oxigène d’apres la capacité de saturation de <lb/>l’acide, par où l’on approchera peut-ètre le plus <lb/>de la vérité, le poids de l’atome de tungstène sera <lb/>de 1207,689. </s> <s xml:id="echoid-s1445" xml:space="preserve">Préfère-t-on de calculer d’après les <lb/>expériences directes, il est de 1243,97.</s> <s xml:id="echoid-s1446" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1447" xml:space="preserve">15. </s> <s xml:id="echoid-s1448" xml:space="preserve">Antimoine (Sb). </s> <s xml:id="echoid-s1449" xml:space="preserve">On sait que l’antimoine <lb/>forme un oxide et deux acides, dans lesquels <lb/>100 part. </s> <s xml:id="echoid-s1450" xml:space="preserve">d’antimoine s’unissent à 18.</s> <s xml:id="echoid-s1451" xml:space="preserve">6, 24.</s> <s xml:id="echoid-s1452" xml:space="preserve">8 et <lb/>31 p. </s> <s xml:id="echoid-s1453" xml:space="preserve">d’oxigène, quantités qui sont dans le rap-<lb/>port de 3, 4 et 5. </s> <s xml:id="echoid-s1454" xml:space="preserve">Les expériences sur la capacité <lb/>de saturation des acides d’antimoine ont fait con-<lb/>naître que l’acide antimonieux contient quatre <lb/>fois, et l’acide antimonique cinq fois autant d’oxi-<lb/>gène que la base qui les neutralise. </s> <s xml:id="echoid-s1455" xml:space="preserve">Ces faits nous <lb/>portent à conclure, avec assez de probabilité, <lb/>qu’il y a trois atomes d’oxigène dans l’oxide, <lb/>quatre dans le premier acide, et cinq dans le se-<lb/>cond. </s> <s xml:id="echoid-s1456" xml:space="preserve">On ne peut tirer aucune induction spé-<lb/>ciale de la composition du sulfure d’antimoine; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1457" xml:space="preserve">car il est proportionnel à l’oxide, contenant au-<lb/>tant d’atomes de soufre que celui-ci en contient <lb/>d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1458" xml:space="preserve">Parmi les expériences sur la compo-<lb/>sition des oxides d’antimoine, celle sur la compo- <pb o="134" file="0154" n="154" rhead="SUR LA THÉORIE"/> sition de l’acide antimonieux donne le résultat <lb/>le plus précis. </s> <s xml:id="echoid-s1459" xml:space="preserve">Calculé d’après cette dernière, <lb/>le poids de l’atome d’antimoine se trouve être <lb/>1612,9.</s> <s xml:id="echoid-s1460" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1461" xml:space="preserve">16. </s> <s xml:id="echoid-s1462" xml:space="preserve">Tellure (Te). </s> <s xml:id="echoid-s1463" xml:space="preserve">Ce métal n’a qu’un oxide, où <lb/>100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1464" xml:space="preserve">de métal sont combinées avec 24,8 d’oxi-<lb/>gène. </s> <s xml:id="echoid-s1465" xml:space="preserve">Son oxide sert de base aux acides, et d’acide <lb/>aux bases les plus fortes; </s> <s xml:id="echoid-s1466" xml:space="preserve">contenant alors, dans <lb/>ses combinaisons neutres, deux fois autant d’oxi-<lb/>gène que la base qui le neutralise; </s> <s xml:id="echoid-s1467" xml:space="preserve">ce qui nous <lb/>porte à croire qu’il contient deux atomes d’oxi-<lb/>gène. </s> <s xml:id="echoid-s1468" xml:space="preserve">Le poids de l’atome de tellure sera donc <lb/>de 806,45.</s> <s xml:id="echoid-s1469" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1470" xml:space="preserve">17. </s> <s xml:id="echoid-s1471" xml:space="preserve">Tantale (Ta). </s> <s xml:id="echoid-s1472" xml:space="preserve">On ne lui connaît qu’un <lb/>degré d’oxidation, dans lequel 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1473" xml:space="preserve">de tan-<lb/>tale prennent 5,485 p. </s> <s xml:id="echoid-s1474" xml:space="preserve">d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1475" xml:space="preserve">C’est même <lb/>un acide, dont toutefois les affinités sont très-<lb/>faibles, et qui, dans ses combinaisons neutres, <lb/>semble contenir une quantité d’oxigène égale à <lb/>celle de la base. </s> <s xml:id="echoid-s1476" xml:space="preserve">S’il est formé en conséquence <lb/>d’un atome de chacun des deux éléments, l’atome <lb/>de tantale pesera 1823,15.</s> <s xml:id="echoid-s1477" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1478" xml:space="preserve">18. </s> <s xml:id="echoid-s1479" xml:space="preserve">Titane (Ti). </s> <s xml:id="echoid-s1480" xml:space="preserve">Nous n’avons encore sur les <lb/>oxides de ce métal aucune analyse d’après la-<lb/>quelle on puisse établir un calcul.</s> <s xml:id="echoid-s1481" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1482" xml:space="preserve">19. </s> <s xml:id="echoid-s1483" xml:space="preserve">Silicium (Si). </s> <s xml:id="echoid-s1484" xml:space="preserve">La silice contient, suivant <lb/>les expériences, 50, 3 pour 100 d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1485" xml:space="preserve">Elle a <lb/>tous les caractères d’un acide, et se trouve unie <lb/>aux bases en nombre de proportions, qui sont <pb o="135" file="0155" n="155" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> telles que la terre contient, soit autant d’oxigène <lb/>que la base, soit 2, 3 et même 6 fois autant. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1486" xml:space="preserve">Parmi ces combinaisons, il semble que celle où <lb/>la terre contient trois fois autant d’oxigène que <lb/>la base, constitue principalement sa combinaison <lb/>neutre (bien que dans les compositions d’un si <lb/>faible acide, il ne soit pas aisé de dire ce qui <lb/>est plus ou moins neutre). </s> <s xml:id="echoid-s1487" xml:space="preserve">On est donc fondé à <lb/>croire que la silice contient trois atomes d’oxi-<lb/>gène, d’autant plus que les différents rapports <lb/>entre l’oxigène de l’acide et celui de la base qui se <lb/>trouvent dans les silicates, existent également dans <lb/>les sulfates, dont l’acide contient aussi trois ato-<lb/>mes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1488" xml:space="preserve">Si l’on calcule en conséquence le <lb/>poids d’un atome de silicium, il sera de 296,42.</s> <s xml:id="echoid-s1489" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1490" xml:space="preserve">20. </s> <s xml:id="echoid-s1491" xml:space="preserve">Osmium (Os). </s> <s xml:id="echoid-s1492" xml:space="preserve">Inconnu.</s> <s xml:id="echoid-s1493" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1494" xml:space="preserve">21. </s> <s xml:id="echoid-s1495" xml:space="preserve">Iridium. </s> <s xml:id="echoid-s1496" xml:space="preserve">(I). </s> <s xml:id="echoid-s1497" xml:space="preserve">Inconnu.</s> <s xml:id="echoid-s1498" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1499" xml:space="preserve">22. </s> <s xml:id="echoid-s1500" xml:space="preserve">Rhodium. </s> <s xml:id="echoid-s1501" xml:space="preserve">(R). </s> <s xml:id="echoid-s1502" xml:space="preserve">Les expériences faites sur <lb/>la composition des oxides de rhodium ont fait <lb/>connaître que ce métal se combine avec l’oxi-<lb/>gène en trois proportions, qui sont entre elles <lb/>comme 1, 2 et 3. </s> <s xml:id="echoid-s1503" xml:space="preserve">On peut en conclure que ces <lb/>oxides contiennent 1, 2 et 3 atomes d’oxigène. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1504" xml:space="preserve">Le premier et le troisième sont des bases sali-<lb/>fiables; </s> <s xml:id="echoid-s1505" xml:space="preserve">mais le second n’en a aucune des pro-<lb/>priétés: </s> <s xml:id="echoid-s1506" xml:space="preserve">il se combine au contraire avec des al-<lb/>calis et des terres; </s> <s xml:id="echoid-s1507" xml:space="preserve">et dans la seule de ses com-<lb/>binaisons qui ait été examinée (celle avec la <pb o="136" file="0156" n="156" rhead="SUR LA THÉORIE"/> potasse), il s’est trouvé contenir quatre fois au-<lb/>tant d’oxigène que la base. </s> <s xml:id="echoid-s1508" xml:space="preserve">On voit par-là que le <lb/>nombre de ses atomes d’oxigène ne peut pas être <lb/>impair; </s> <s xml:id="echoid-s1509" xml:space="preserve">et cette combinaison pouvant contenir <lb/>deux fois autant d’oxide de rhodium qu’à l’état <lb/>neutre, on est fondé à considérer cette circons-<lb/>tance comme une preuve ultérieure qu’il con-<lb/>tient deux atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1510" xml:space="preserve">L’expérience sur <lb/>ces oxides qui peut donner le résultat le plus <lb/>certain, est la décomposition du muriate du pre-<lb/>mier oxide, qui, après l’expulsion de l’acide mu-<lb/>riatique et de l’oxigène, laisse 77,23 pour 100 de <lb/>métal; </s> <s xml:id="echoid-s1511" xml:space="preserve">ce qui montre que 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1512" xml:space="preserve">de rhodium se <lb/>combinent avec 6,666 d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1513" xml:space="preserve">Si ces derniers <lb/>n’y entrent que pour un atome, celui de rhodium <lb/>doit peser 1500, 1.</s> <s xml:id="echoid-s1514" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1515" xml:space="preserve">23. </s> <s xml:id="echoid-s1516" xml:space="preserve">Platine (Pl). </s> <s xml:id="echoid-s1517" xml:space="preserve">Le platine a au moins deux <lb/>degrés d’oxidation, dans lesquels l’oxigène est <lb/>dans le rapport de 1 à 2. </s> <s xml:id="echoid-s1518" xml:space="preserve">Celle des expériences <lb/>faites à ce sujet, qui est le plus propre à don-<lb/>ner un résultat précis, est la réduction du muriate <lb/>de l’oxidule par la calcination. </s> <s xml:id="echoid-s1519" xml:space="preserve">Cent parties de <lb/>ce sel donnent 73,3 de métal; </s> <s xml:id="echoid-s1520" xml:space="preserve">les 26,7 p. </s> <s xml:id="echoid-s1521" xml:space="preserve">du <lb/>muriate qui ont disparu, contiennent 6,0318 <lb/>d’oxigène qui ont appartenu à l’oxide. </s> <s xml:id="echoid-s1522" xml:space="preserve">Si les <lb/>atomes sont combinés un à un, celui de platine <lb/>doit peser 1215,226. </s> <s xml:id="echoid-s1523" xml:space="preserve">Edmond Davy a cru trou-<lb/>ver un nouveau degré d’oxidation du platine, où <pb o="137" file="0157" n="157" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> il entre 1 {1/2} fois autant d’oxigène que dans l’oxi-<lb/>dule. </s> <s xml:id="echoid-s1524" xml:space="preserve">Si cette observation se confirme, l’atome <lb/>de platine pèse moitié moins.</s> <s xml:id="echoid-s1525" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1526" xml:space="preserve">24. </s> <s xml:id="echoid-s1527" xml:space="preserve">Or (Au). </s> <s xml:id="echoid-s1528" xml:space="preserve">L’or a deux degrés d’oxidation, <lb/>qui tous deux sont des bases salifiables, et dans <lb/>lesquels l’oxigène est comme 1 à 3. </s> <s xml:id="echoid-s1529" xml:space="preserve">Il est en <lb/>même temps probable que l’oxide pourpre, <lb/>qui se trouve dans le pourpre de Cassius, et qui <lb/>se forme lorsque des dissolutions d’or rencon-<lb/>trent des matières organiques, est intermédiaire, <lb/>et qu’il lui manque les propriétés des bases sali-<lb/>fiables avec lesquelles il pourrait au contraire se <lb/>combiner, comme c’est le cas des oxides in-<lb/>termédiaires d’iridium ou de rhodium. </s> <s xml:id="echoid-s1530" xml:space="preserve">Ces cir-<lb/>constances font naître la présomption que les <lb/>oxides d’or contiennent 1, 2 et 3 atomes d’oxi-<lb/>gène. </s> <s xml:id="echoid-s1531" xml:space="preserve">L’expérience sur leur composition qui <lb/>semble la plus exacte, est la réduction de l’or <lb/>par le mercure, dans le muriate d’or; </s> <s xml:id="echoid-s1532" xml:space="preserve">laquelle <lb/>a fait voir que 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1533" xml:space="preserve">d’or, dans l’oxide, pren-<lb/>nent 12,067 d’oxigène, qui, s’il est au nombre <lb/>de trois atomes, donne pour le poids de l’atome <lb/>d’or 2486,0.</s> <s xml:id="echoid-s1534" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1535" xml:space="preserve">25. </s> <s xml:id="echoid-s1536" xml:space="preserve">Palladium (Pa). </s> <s xml:id="echoid-s1537" xml:space="preserve">Les expériences n’ont fait <lb/>connaître qu’un oxide de ce métal; </s> <s xml:id="echoid-s1538" xml:space="preserve">elles mon-<lb/>trent que 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1539" xml:space="preserve">de métal s’unissent à 14,209 <lb/>d’oxigène et à 28,15 de soufre, prenant dans ces <lb/>combinaisons un égal nombre d’atomes de l’élé-<lb/>ment électro - négatif. </s> <s xml:id="echoid-s1540" xml:space="preserve">Cet oxide, vu ses pro- <pb o="138" file="0158" n="158" rhead="SUR LA THÉORIE"/> priétés, doit contenir plus d’un atome d’oxigène: <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1541" xml:space="preserve">il en a probablement deux. </s> <s xml:id="echoid-s1542" xml:space="preserve">Si l’on s’en rapporte, <lb/>comme à l’expérience la plus sûre, à l’analyse <lb/>de l’oxide, l’atome de palladium se trouve peser <lb/>1407,5.</s> <s xml:id="echoid-s1543" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1544" xml:space="preserve">26. </s> <s xml:id="echoid-s1545" xml:space="preserve">Argent (Ag). </s> <s xml:id="echoid-s1546" xml:space="preserve">Suivant les expériences faites <lb/>sur la composition du muriate d’argent, de <lb/>l’oximuriate de potasse et du muriate de po-<lb/>tasse, 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1547" xml:space="preserve">d’argent prennent 7,3986 d’oxigène; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1548" xml:space="preserve">et comme les propriétés de cet oxide le font <lb/>ranger dans la même classe que ceux qui con-<lb/>tiennent deux atomes d’oxigène, nous admet-<lb/>trons de préférence que ces 7,3986 p. </s> <s xml:id="echoid-s1549" xml:space="preserve">d’oxigène <lb/>sont formées de deux atomes; </s> <s xml:id="echoid-s1550" xml:space="preserve">d’où il suit que <lb/>le poids de l’atome d’argent est de 2703,21.</s> <s xml:id="echoid-s1551" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1552" xml:space="preserve">27. </s> <s xml:id="echoid-s1553" xml:space="preserve">Mercure. </s> <s xml:id="echoid-s1554" xml:space="preserve">(Hg). </s> <s xml:id="echoid-s1555" xml:space="preserve">Diverses expériences faites <lb/>par M. </s> <s xml:id="echoid-s1556" xml:space="preserve">Sefstroem dans mon laboratoire, lesquelles <lb/>ne sont pas encore publiées, font connaître que <lb/>100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1557" xml:space="preserve">de mercure sont unies, dans l’oxide rouge, <lb/>à 7.</s> <s xml:id="echoid-s1558" xml:space="preserve">89, 7.</s> <s xml:id="echoid-s1559" xml:space="preserve">9 et même 7.</s> <s xml:id="echoid-s1560" xml:space="preserve">99 p. </s> <s xml:id="echoid-s1561" xml:space="preserve">d’oxigène, et que le <lb/>cinnabre est un degré de sulfuration propor-<lb/>tionnel à cet oxide. </s> <s xml:id="echoid-s1562" xml:space="preserve">L’oxidule contenant la moi-<lb/>tié de l’oxigène de l’oxide, et ressemblant beau-<lb/>coup aux oxides dans lesquels nous avons sujet <lb/>de ne supposer qu’un atome d’oxigène, nous <lb/>devons en admettre deux dans l’oxide. </s> <s xml:id="echoid-s1563" xml:space="preserve">Si le se-<lb/>cond des résultalts cités de l’analyse s’approche <lb/>le plus de la vérité, c’est-à-dire que 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1564" xml:space="preserve">de <lb/>métal prennent 7.</s> <s xml:id="echoid-s1565" xml:space="preserve">9 d’oxigène, l’atome de mer- <pb o="139" file="0159" n="159" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> cure doit peser 2531,6. </s> <s xml:id="echoid-s1566" xml:space="preserve">D’après ces mêmes expé-<lb/>riences, son poids ne peut pas être au-dessous <lb/>de 2503,13, ni au-dessus de 2536,1.</s> <s xml:id="echoid-s1567" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1568" xml:space="preserve">28. </s> <s xml:id="echoid-s1569" xml:space="preserve">Cuivre (Cu). </s> <s xml:id="echoid-s1570" xml:space="preserve">Il a deux oxides, dont la quan-<lb/>tité relative d’oxigène est comme 1 à 2. </s> <s xml:id="echoid-s1571" xml:space="preserve">Nous avons <lb/>considéré les oxidules de platine, de rhodium, <lb/>d’or et de mercure comme composés d’un atome <lb/>de radical et d’un atome d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1572" xml:space="preserve">L’oxidule <lb/>de cuivre apcartient évidemment à la classe des <lb/>corps oxidés qui se distinguent par une plus faible <lb/>affinité pour les acides dans leur premier que <lb/>dans leur second degré d’oxidation, et par la <lb/>facilité avec laquelle ces oxidules, dans certai-<lb/>nes circonstances, déposant une partie du ra-<lb/>dical à l’état métallique, passent au degré d’oxi-<lb/>dation qui a la plus forte affinité pour les acides. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1573" xml:space="preserve">Je dois rappeler ici qu’il est possible que la plu-<lb/>part d’entre eux soient composés de deux atomes <lb/>de radical sur un atome d’oxigène, ce qui est cause <lb/>peut-être que l’un des atomes du radieal tend à <lb/>se séparer. </s> <s xml:id="echoid-s1574" xml:space="preserve">Si cette conjecture était juste, il s’en-<lb/>suivrait que l’oxide de carbone contient aussi <lb/>deux atomes de radical; </s> <s xml:id="echoid-s1575" xml:space="preserve">que l’acide sulfureux, <lb/>l’acide carbonique, l’acide muriatique, et d’autres <lb/>encore, contiennent un atome de radical et un <lb/>atome d’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1576" xml:space="preserve">que l’acide sulfurique, l’acide <lb/>molybdique, ete.</s> <s xml:id="echoid-s1577" xml:space="preserve">, contiennent trois atomes d’oxi <lb/>gène sur deux de radical. </s> <s xml:id="echoid-s1578" xml:space="preserve">En comparant les <lb/>deux modes d’envisager cet objet, on trouve des <pb o="140" file="0160" n="160" rhead="SUR LA THÉORIE"/> circonstances qui parlent en faveur de l’un et de <lb/>l’autre. </s> <s xml:id="echoid-s1579" xml:space="preserve">Il m’a cependant paru qu’elles étaient <lb/>plus favorables à l’idée que ces oxides contien-<lb/>nent un atome de radical sur plusieurs atomes <lb/>d’oxigène, non-seulement parce que nous voyons <lb/>que, dans les combinaisons d’atomes composés, <lb/>la partie électro-négative a une tendance évidente <lb/>à y mettre plusieurs atomes pour un du principe <lb/>constituant électro-positiſ, mais encore parce <lb/>que les formules qui résultent lorsque ces oxi-<lb/>des forment des molécules composées du troi-<lb/>sième et du quatrième ordre, deviendront plus <lb/>compliquées s’ils contiennent deux atomes du <lb/>radical; </s> <s xml:id="echoid-s1580" xml:space="preserve">parce que l’oxidule d’or contiendrait <lb/>trois atomes de radical sur un d’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1581" xml:space="preserve">parce <lb/>que le seul sulfure de cuivre connu jusqu’à pré-<lb/>sent, est proportionnel à l’oxidule de cuivre, <lb/>et devrait, par conséquent, contenir aussi deux <lb/>atomes de cuivre sur un de soufre. </s> <s xml:id="echoid-s1582" xml:space="preserve">Comme ces <lb/>déviations, quoiqu’elles ne soient pas impossibles, <lb/>me paraissent pour le présent peu vraisembla-<lb/>bles, j’admets, par préférence, que le protoxide <lb/>de cuivre est composé d’un atome de chacun <lb/>des deux éléments. </s> <s xml:id="echoid-s1583" xml:space="preserve">D’après une expérience faite <lb/>avec les plus grands soins, pour réduire par <lb/>l’hydrogène une portion pesée d’oxide de cui-<lb/>vre, ce dernier contient 25,272 pour 100 d’oxi-<lb/>gène. </s> <s xml:id="echoid-s1584" xml:space="preserve">L’atome de cuivre pèse donc 791,39.</s> <s xml:id="echoid-s1585" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1586" xml:space="preserve">29. </s> <s xml:id="echoid-s1587" xml:space="preserve">Nickel (Ni). </s> <s xml:id="echoid-s1588" xml:space="preserve">Dans une expérience faite <pb o="141" file="0161" n="161" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> par M. </s> <s xml:id="echoid-s1589" xml:space="preserve">Rothoff, un muriate neutre de nickel, <lb/>contenant 1,88 grammes d’oxide de nickel, pro-<lb/>duisit 7,182 gr. </s> <s xml:id="echoid-s1590" xml:space="preserve">de muriate d’argent. </s> <s xml:id="echoid-s1591" xml:space="preserve">Par consé-<lb/>quent, 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1592" xml:space="preserve">de nickel sont combinées dans <lb/>l’oxide avec 27,05 d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1593" xml:space="preserve">Pour déterminer le <lb/>nombre des atomes d’oxigène dans cet oxide, il <lb/>faudrait connaître avec certitude le nombre et <lb/>la composition des oxides du nickel; </s> <s xml:id="echoid-s1594" xml:space="preserve">et quoique, <lb/>d’après les observations d’habiles chimistes, on <lb/>ait sujet de croire que le nickel a au moins quatre <lb/>oxides, ce fait mérite pourtant d’être confirmé <lb/>par un nouvel examen. </s> <s xml:id="echoid-s1595" xml:space="preserve">On sait que Tupputi a <lb/>trouvé que de la limaille de nickel, exposée par <lb/>20 à 24 degrés du pyromètre au contact de l’air, <lb/>augmente de 5 pour 100 de poids, et se con-<lb/>vertit en un oxide brun. </s> <s xml:id="echoid-s1596" xml:space="preserve">Bucholz remarqua que <lb/>du muriate de nickel se décompose à la distilla-<lb/>tion avec dégagement de gaz oximuriatique, et <lb/>qu’il se sublime en même temps un sel jaune <lb/>d’or, dont la potasse caustique sépare un oxide <lb/>jaune-paille, insoluble dans l’ammoniaque caus-<lb/>tique; </s> <s xml:id="echoid-s1597" xml:space="preserve">et enfin Rothoff a trouvé que 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1598" xml:space="preserve">de <lb/>peroxide de nickel obtenues par l’exposition du <lb/>nitrate à une douce chaleur, perdent par la cal-<lb/>cination 3,937 pour 100 de gaz oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1599" xml:space="preserve">Si l’on <lb/>compare maintenant la composition du 1<emph style="sub">er</emph>, du 3<emph style="sub">e</emph> <lb/>et du 4<emph style="sub">e</emph> oxide, on trouvera que l’oxigène qu’ils <lb/>contiennent est à-peu-près dans le rapport de 1, <lb/>4 et 5; </s> <s xml:id="echoid-s1600" xml:space="preserve">d’où l’on devrait conclure que l’oxide de <pb o="142" file="0162" n="162" rhead="SUR LA THÉORIE"/> nickel contient quatre atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1601" xml:space="preserve">Mais <lb/>comme ces expériences n’ont pas encore été suf-<lb/>fisamment confirmées pour servir de bases au <lb/>calcul, je supposerai, en attendant, que l’oxide <lb/>de nickel contient, de même que ceux de cuivre <lb/>et de cobalt, deux atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1602" xml:space="preserve">L’atome <lb/>de nickel pèse donc 739,51.</s> <s xml:id="echoid-s1603" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1604" xml:space="preserve">30. </s> <s xml:id="echoid-s1605" xml:space="preserve">Cobalt (Co). </s> <s xml:id="echoid-s1606" xml:space="preserve">Rothoff a trouvé qu’une dis-<lb/>solution neutre de muriate de cobalt contenant <lb/>2,692 gr. </s> <s xml:id="echoid-s1607" xml:space="preserve">d’oxide de cobalt, avait produit <lb/>10,299 gr. </s> <s xml:id="echoid-s1608" xml:space="preserve">de muriate d’argent. </s> <s xml:id="echoid-s1609" xml:space="preserve">Suivant cette ex-<lb/>périence, 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1610" xml:space="preserve">de cobalt prennent 27,095 p. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1611" xml:space="preserve">d’oxigène, et l’oxide en contient 21,32 pour 100. </s> <s xml:id="echoid-s1612" xml:space="preserve"><lb/>Rothoff trouva encore que 2,17 gr. </s> <s xml:id="echoid-s1613" xml:space="preserve">de peroxide <lb/>de cobalt, obtenu du nitrate de cobalt, avaient <lb/>laissé, après l’expulsion de l’oxigène au moyen <lb/>d’une chaleur soutenue, 1,963 gr. </s> <s xml:id="echoid-s1614" xml:space="preserve">d’oxide de co-<lb/>balt; </s> <s xml:id="echoid-s1615" xml:space="preserve">mais 1,963: </s> <s xml:id="echoid-s1616" xml:space="preserve">2,17:</s> <s xml:id="echoid-s1617" xml:space="preserve">: 100: </s> <s xml:id="echoid-s1618" xml:space="preserve">110,5; </s> <s xml:id="echoid-s1619" xml:space="preserve">en sorte <lb/>que 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1620" xml:space="preserve">d’oxide prennent 10,5 p. </s> <s xml:id="echoid-s1621" xml:space="preserve">d’oxigène <lb/>pour passer à l’état de peroxide, mais {21,32/2} = <lb/>10,66; </s> <s xml:id="echoid-s1622" xml:space="preserve">d’où il suit que l’oxigène dans l’oxide de <lb/>cobalt est à l’oxigène du superoxide comme 2 à 3. </s> <s xml:id="echoid-s1623" xml:space="preserve"><lb/>Nous pouvons en conclure que l’oxide de cobalt <lb/>contient deux atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1624" xml:space="preserve">Dans ce cas, <lb/>l’atome de cobalt pèse 738,00. </s> <s xml:id="echoid-s1625" xml:space="preserve">Le cobalt a un <lb/>oxide intermédiaire; </s> <s xml:id="echoid-s1626" xml:space="preserve">c’est la masse verte qui se <lb/>forme lorsque le cobalt, précipité par la potasse <lb/>caustique, est exposé à l’action de l’air. </s> <s xml:id="echoid-s1627" xml:space="preserve">Cet <lb/>oxide est probablement une combinaison de deux <pb o="143" file="0163" n="163" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> atomes de peroxide avec un atome d’oxide, puis-<lb/>qu’il peut être ainsi décomposé par les acides. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1628" xml:space="preserve">Autrement les oxides de cobalt devraient con-<lb/>tenir 4,5 et 6 atomes d’oxigène, et l’atome du <lb/>métal peserait alors deux fois plus qu’il n’a <lb/>été dit.</s> <s xml:id="echoid-s1629" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1630" xml:space="preserve">31. </s> <s xml:id="echoid-s1631" xml:space="preserve">Bismuth (Bi). </s> <s xml:id="echoid-s1632" xml:space="preserve">Dans ses expériences sur <lb/>la manière dont le bismuth se comporte avec l’oxi-<lb/>gène et avec le soufre, M. </s> <s xml:id="echoid-s1633" xml:space="preserve">Lagerhjelm trouva <lb/>que 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1634" xml:space="preserve">de ce métal se combinent avec 11,275 <lb/>d’oxigène, et que le sulfure de bismuth contient <lb/>un nombre d’atomes de soufre égal à ceux d’oxi-<lb/>gène dans l’oxide. </s> <s xml:id="echoid-s1635" xml:space="preserve">Le bismuth a un sous-oxide <lb/>pourpre, dont la composition n’a pas encore été <lb/>examinée, mais qui contient probablement la <lb/>moitié de la quantité d’oxigène de l’oxide. </s> <s xml:id="echoid-s1636" xml:space="preserve">Son <lb/>existence prouve, en tout cas, que l’oxide doit <lb/>contenir plus d’un atome d’oxigène: </s> <s xml:id="echoid-s1637" xml:space="preserve">j’en ai ad-<lb/>mis deux, ce qui m’a paru le plus probable. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1638" xml:space="preserve">Ainsi l’atome de bismuth pèse 1773, 8.</s> <s xml:id="echoid-s1639" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1640" xml:space="preserve">32. </s> <s xml:id="echoid-s1641" xml:space="preserve">Etain. </s> <s xml:id="echoid-s1642" xml:space="preserve">(Sn). </s> <s xml:id="echoid-s1643" xml:space="preserve">L’étain a deux oxides et trois <lb/>sulfures. </s> <s xml:id="echoid-s1644" xml:space="preserve">Dans ses oxides, l’oxigène est dans le <lb/>rapport de 1 à 2; </s> <s xml:id="echoid-s1645" xml:space="preserve">mais dans ses sulfures, dont <lb/>le plus haut et le plus bas sont proportionnels <lb/>aux oxides, les quantités de soufre sont entre <lb/>elles comme 2, 3 et 4. </s> <s xml:id="echoid-s1646" xml:space="preserve">Il est donc probable que <lb/>le nombre des atomes d’oxigène dans les oxides <lb/>d’étain est 2 et 4. </s> <s xml:id="echoid-s1647" xml:space="preserve">Cent parties d’étain se com-<lb/>binent dans l’oxide avec 27,2 p. </s> <s xml:id="echoid-s1648" xml:space="preserve">d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1649" xml:space="preserve">Si <pb o="144" file="0164" n="164" rhead="SUR LA THÉORIE"/> ce dernier y est pour 4 atomes, celui de l’étain <lb/>doit peser 1470,58.</s> <s xml:id="echoid-s1650" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1651" xml:space="preserve">33. </s> <s xml:id="echoid-s1652" xml:space="preserve">Plomb (Pl). </s> <s xml:id="echoid-s1653" xml:space="preserve">Les oxides de plomb ont été <lb/>plus soigneusement examinés que ceux d’aucun <lb/>autre métal, principalement par la raison que <lb/>les sels de plomb sont souvent employés dans <lb/>les analyses des matières organiques et inorga-<lb/>niques. </s> <s xml:id="echoid-s1654" xml:space="preserve">Ces expériences ont donné sur 100 p. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1655" xml:space="preserve">de plomb 7,722 d’oxigène au moins, et 7,74 au <lb/>plus; </s> <s xml:id="echoid-s1656" xml:space="preserve">j’ai adopté le nombre intermédiaire de <lb/>7,725, comme le plus approchant de la vérité. </s> <s xml:id="echoid-s1657" xml:space="preserve"><lb/>En outre, le plomb a deux degrés supérieurs <lb/>d’oxidation, dans lesquels l’oxigène est multiple <lb/>par 1 {1/2} et par 2 de celui de l’oxide. </s> <s xml:id="echoid-s1658" xml:space="preserve">Nous en con-<lb/>cluerons que le nombre des atomes d’oxigène <lb/>dans les oxides, doit être 2, 3 et 4; </s> <s xml:id="echoid-s1659" xml:space="preserve">ce qui don-<lb/>nera pour le poids de l’atome de plomb 2589,00.</s> <s xml:id="echoid-s1660" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1661" xml:space="preserve">34. </s> <s xml:id="echoid-s1662" xml:space="preserve">Fer. </s> <s xml:id="echoid-s1663" xml:space="preserve">(Fe). </s> <s xml:id="echoid-s1664" xml:space="preserve">Dans les deux oxides de fer, <lb/>l’oxigène est comme 2 à 3; </s> <s xml:id="echoid-s1665" xml:space="preserve">de ses deux sulfures, <lb/>le plus faible est proportionnel à l’oxidule, et <lb/>l’autre contient le double de soufre. </s> <s xml:id="echoid-s1666" xml:space="preserve">On peut en <lb/>conclure que le nombre des atomes d’oxigène dans <lb/>les oxides est 2 et 3; </s> <s xml:id="echoid-s1667" xml:space="preserve">et celui du soufre dans les <lb/>sulfures, 2 et 4. </s> <s xml:id="echoid-s1668" xml:space="preserve">Cent parties du fer en barre le <lb/>plus pur, contiennent ordinairement {1/2} pour 100 <lb/>de carbone, et produisent 143,5 d’oxide rouge, <lb/>qui donnent 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1669" xml:space="preserve">de fer pur et 44, 22 d’oxigène. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1670" xml:space="preserve">Si ce dernier y est au nombre de trois atomes, <lb/>celui du fer doit peser 678,43. </s> <s xml:id="echoid-s1671" xml:space="preserve">Quelques chi- <pb o="145" file="0165" n="165" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> mistes ont cru que le fer avait un degré d’oxida-<lb/>tion entre l’oxidule et l’oxide, savoir, le fer <lb/>magnétique fossile; </s> <s xml:id="echoid-s1672" xml:space="preserve">mais ce n’est qu’une combi-<lb/>naison de deux atomes d’oxide de fer avec un <lb/>atome d’oxidule, analogue aux combinaisons <lb/>entre les deux sulfures de fer, qu’on a trouvés <lb/>dans le règne minéral.</s> <s xml:id="echoid-s1673" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1674" xml:space="preserve">35. </s> <s xml:id="echoid-s1675" xml:space="preserve">Cadmium (Cd). </s> <s xml:id="echoid-s1676" xml:space="preserve">D’après les expériences de <lb/>M. </s> <s xml:id="echoid-s1677" xml:space="preserve">Stromeyer, 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1678" xml:space="preserve">de cadmium se combinent <lb/>avec 14,352 p. </s> <s xml:id="echoid-s1679" xml:space="preserve">d’oxigène: </s> <s xml:id="echoid-s1680" xml:space="preserve">comme l’oxide qui <lb/>en résulte partage les propriétés des bases sali-<lb/>fiables dans lesquelles nous supposons deux <lb/>atomes d’oxigène, l’atome de cadmium doit pe-<lb/>ser 1393,54.</s> <s xml:id="echoid-s1681" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1682" xml:space="preserve">36. </s> <s xml:id="echoid-s1683" xml:space="preserve">Zinc (Zn). </s> <s xml:id="echoid-s1684" xml:space="preserve">On sait, par les expériences <lb/>sur la composition de l’oxide de zinc, parmi les-<lb/>quelles les miennes s’accordent parfaitement avec <lb/>celles de M. </s> <s xml:id="echoid-s1685" xml:space="preserve">Gay-Lussac, que 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1686" xml:space="preserve">de zinc <lb/>prennent 24,8 p. </s> <s xml:id="echoid-s1687" xml:space="preserve">d’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1688" xml:space="preserve">et comme l’oxide <lb/>de zinc est rangé parmi les plus for@es bases <lb/>salifiables, qui contiennent très-probablement <lb/>deux atomes d’oxigène, l’atome du zinc doit pe-<lb/>ser 806,45.</s> <s xml:id="echoid-s1689" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1690" xml:space="preserve">37. </s> <s xml:id="echoid-s1691" xml:space="preserve">Manganèse (Mn). </s> <s xml:id="echoid-s1692" xml:space="preserve">Il a au moins trois <lb/>oxides dans lesquels les quantités d’oxigène sont <lb/>comme 2, 3 et 4; </s> <s xml:id="echoid-s1693" xml:space="preserve">ce qui nous autorise à les re-<lb/>garder comme contenant 2, 3 et 4 atomes d’oxi-<lb/>gène. </s> <s xml:id="echoid-s1694" xml:space="preserve">Cent parties de manganèse prennent dans <lb/>celui qui est intermédiaire 42,16 d’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1695" xml:space="preserve">mais <pb o="146" file="0166" n="166" rhead="SUR LA THÉORIE"/> si les éléments y sont combinés dans le rapport <lb/>de 3 atomes à 1, l’atome de manganèse doit peser <lb/>711,575. </s> <s xml:id="echoid-s1696" xml:space="preserve">Ce métal semble avoir un degré d’oxi-<lb/>dation entre le premier et le second desdits oxi-<lb/>des: </s> <s xml:id="echoid-s1697" xml:space="preserve">on le trouve dans la masse brune couleur de <lb/>marron, que l’on obtient en chauffant fortement <lb/>l’oxide, qui laisse alors dégager un peu de gaz <lb/>oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1698" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s1699" xml:space="preserve">Arfwedson a fait voir qu’il est formé <lb/>de deux atomes d’oxide combinés avec un atome <lb/>de l’oxidule.</s> <s xml:id="echoid-s1700" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1701" xml:space="preserve">38. </s> <s xml:id="echoid-s1702" xml:space="preserve">Cérium (Ce). </s> <s xml:id="echoid-s1703" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s1704" xml:space="preserve">Hisinger obtint d’une <lb/>quantité de muriate de l’oxidule de cérium 684 p. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1705" xml:space="preserve">d’oxidule de cérium et 1819 p. </s> <s xml:id="echoid-s1706" xml:space="preserve">de muriate d’ar-<lb/>gent: </s> <s xml:id="echoid-s1707" xml:space="preserve">suivant ces données, l’oxidule contient <lb/>14,821 centièmes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1708" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s1709" xml:space="preserve">Hisinger trouva <lb/>en outre, par l’analyse du carbonate de l’oxide <lb/>de cérium, que ce métal est combiné dans l’oxide <lb/>avec 1 {1/2} fois autant d’oxigène que dans l’oxi-<lb/>dule; </s> <s xml:id="echoid-s1710" xml:space="preserve">d’où il suit que les oxides de cérium doi-<lb/>vent contenir 2 et 3 atomes d’oxigène: </s> <s xml:id="echoid-s1711" xml:space="preserve">l’atome <lb/>de cérium pèse donc 1149,44.</s> <s xml:id="echoid-s1712" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1713" xml:space="preserve">39. </s> <s xml:id="echoid-s1714" xml:space="preserve">Urane (U). </s> <s xml:id="echoid-s1715" xml:space="preserve">D’après les expériences faites <lb/>par M. </s> <s xml:id="echoid-s1716" xml:space="preserve">Schoenberg, dans mon laboratoire, l’oxi-<lb/>gène dans les oxides d’urane est comme 2 à 3; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1717" xml:space="preserve">et une dissolution du muriate neutre d’urane <lb/>oxidulé, contenant 2,132 gr. </s> <s xml:id="echoid-s1718" xml:space="preserve">d’oxidule d’urane, <lb/>donna 2,286 gr. </s> <s xml:id="echoid-s1719" xml:space="preserve">de muriate d’argent; </s> <s xml:id="echoid-s1720" xml:space="preserve">d’après <lb/>cela, 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1721" xml:space="preserve">d’urane se combinent avec 6,3555 p. </s> <s xml:id="echoid-s1722" xml:space="preserve"><lb/>d’oxigène, pour passer à l’état d’oxidule; </s> <s xml:id="echoid-s1723" xml:space="preserve">et s’ils <pb o="147" file="0167" n="167" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> sont au nombre de deux atomes, celui d’urane <lb/>doit peser 3146,86.</s> <s xml:id="echoid-s1724" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1725" xml:space="preserve">40. </s> <s xml:id="echoid-s1726" xml:space="preserve">Zirconium (Zr). </s> <s xml:id="echoid-s1727" xml:space="preserve">Inconnu.</s> <s xml:id="echoid-s1728" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1729" xml:space="preserve">41. </s> <s xml:id="echoid-s1730" xml:space="preserve">Yttrium (Y). </s> <s xml:id="echoid-s1731" xml:space="preserve">Suivant les expériences les <lb/>plus exactes sur la capacité de saturation de l’yt-<lb/>tria, 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1732" xml:space="preserve">de sulſate d’yttria légèrement cal-<lb/>ciné produisent 145,27 p. </s> <s xml:id="echoid-s1733" xml:space="preserve">de sulfate de baryte. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1734" xml:space="preserve">Ainsi 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1735" xml:space="preserve">d’acide sulfurique saturent 100, 281 p. </s> <s xml:id="echoid-s1736" xml:space="preserve"><lb/>d’yttria, qui, par conséquent, doivent contenir <lb/>19,954 p. </s> <s xml:id="echoid-s1737" xml:space="preserve">d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1738" xml:space="preserve">L’yttria est du nombre des <lb/>bases qui paraissent contenir plus d’un atome <lb/>d’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1739" xml:space="preserve">et comme, dans la plupart de ses <lb/>propriétés, elle ressemble à l’oxidule de cé-<lb/>rium, on a quelque raison d’y supposer autant <lb/>d’atomes d’oxigène que dans celui-ci: </s> <s xml:id="echoid-s1740" xml:space="preserve">si elle en <lb/>contient deux, le poids de l’atome d’yttrium sera <lb/>805, 14.</s> <s xml:id="echoid-s1741" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1742" xml:space="preserve">42. </s> <s xml:id="echoid-s1743" xml:space="preserve">Glucium (Be). </s> <s xml:id="echoid-s1744" xml:space="preserve">Une dissolution de sulfate <lb/>neutre de glucine, contenant 1,001 gr. </s> <s xml:id="echoid-s1745" xml:space="preserve">de glu-<lb/>cine, donne 4,549 gr. </s> <s xml:id="echoid-s1746" xml:space="preserve">de sulfate de baryte: </s> <s xml:id="echoid-s1747" xml:space="preserve">donc, <lb/>100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1748" xml:space="preserve">d’acide sulfurique sont saturées par 64,048 p. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1749" xml:space="preserve">de glucine, et 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1750" xml:space="preserve">de glucine contiennent <lb/>31,154 centièmes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1751" xml:space="preserve">Quant au nombre <lb/>d’atomes d’oxigène dans la glucine, il doit y en <lb/>avoir plus d’un; </s> <s xml:id="echoid-s1752" xml:space="preserve">et il est probable qu’elle con-<lb/>tient trois atomes d’oxigène, par la raison qu’un <lb/>atome de cette terre se combine souvent avec <lb/>2 ou 4 atomes des oxides qui contiennent trois <lb/>atomes d’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1753" xml:space="preserve">par exemple, avec l’acide sul- <pb o="148" file="0168" n="168" rhead="SUR LA THÉORIE"/> furique, dans le sel soluble avec excès de base; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1754" xml:space="preserve">avec la silice et l’alumine, dans l’émeraude et <lb/>l’euclase; </s> <s xml:id="echoid-s1755" xml:space="preserve">ce qui, si la glucine ne contenait que <lb/>deux atomes d’oxigène, ne serait possible qu’au-<lb/>tant que trois atomes de la terre seraient com-<lb/>binés avec quatre atomes d’acide sulfurique dans le <lb/>sous-sel, et avec huit atomes de silice dans l’éme-<lb/>raude, cas peu vraisemblable. </s> <s xml:id="echoid-s1756" xml:space="preserve">Mais si les 31, 154 <lb/>centièmes d’oxigène de la terre sont combinés <lb/>au nombre de trois atomes, avec un atome de <lb/>glucium, ce dernier doit peser 662,56.</s> <s xml:id="echoid-s1757" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1758" xml:space="preserve">43. </s> <s xml:id="echoid-s1759" xml:space="preserve">Aluminium (Al). </s> <s xml:id="echoid-s1760" xml:space="preserve">Suivant les expériences <lb/>sur la composition du sulfate d’alumine, dans <lb/>lesquelles 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1761" xml:space="preserve">de ce sel ont donné, après <lb/>l’expulsion de l’acide par une forte chaleur, <lb/>29,934 p. </s> <s xml:id="echoid-s1762" xml:space="preserve">d’alumine, 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1763" xml:space="preserve">d’acide sulfurique <lb/>sont saturées par 42,7227 p. </s> <s xml:id="echoid-s1764" xml:space="preserve">d’alumine, laquelle, <lb/>par suite, doit contenir 46,7047 centièmes d’oxi-<lb/>gène. </s> <s xml:id="echoid-s1765" xml:space="preserve">Elle appartient aussi, par ses propriétés, aux <lb/>oxides qui contiennent plus d’un atome d’oxi-<lb/>gène; </s> <s xml:id="echoid-s1766" xml:space="preserve">et nous devons conclure qu’elle en contient <lb/>trois, de ce que, dans ses combinaisons avec d’au-<lb/>tres bases plus puissantes, à l’égard desquelles <lb/>elle est électro-négative, elle contient trois fois <lb/>leur quantité d’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1767" xml:space="preserve">par exemple, dans ses <lb/>sels doubles, avec la potasse, la soude ou l’am-<lb/>moniaque; </s> <s xml:id="echoid-s1768" xml:space="preserve">et, dans les combinaisons où elle se <lb/>trouve en d’autres proportions, le rapport de <lb/>son oxigène à celui des autres bases est le plus <pb o="149" file="0169" n="169" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> souvent un multiple de trois, comme 6,9,12, etc.</s> <s xml:id="echoid-s1769" xml:space="preserve">; <lb/>ainsi dans le gahnite et le spinelle, qui sont <lb/>composés, le premier d’oxide de zinc et d’alu-<lb/>mine, le second de magnésie et d’alumine, et <lb/>dans lesquels l’alumine joue le rôle d’un acide, <lb/>son oxigène est six fois celui de la base. </s> <s xml:id="echoid-s1770" xml:space="preserve">Mais dans <lb/>ses combinaisons avec la glucine, qui, comme <lb/>nous l’avons vu, contient très - probablement <lb/>trois atomes d’oxigène, elle ne contient que <lb/>deux fois l’oxigène de la glucine: </s> <s xml:id="echoid-s1771" xml:space="preserve">toutes ces cir-<lb/>constances semblent indiquer que l’alumine con-<lb/>tient trois atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1772" xml:space="preserve">Dans ce cas, l’a-<lb/>tome d’aluminium pèse 342,333.</s> <s xml:id="echoid-s1773" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1774" xml:space="preserve">44. </s> <s xml:id="echoid-s1775" xml:space="preserve">Magnesium (Mg). </s> <s xml:id="echoid-s1776" xml:space="preserve">Des expériences récen-<lb/>tes, faites avec exactitude, montrent que 100 p. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1777" xml:space="preserve">d’acide sulfurique sont saturées par 51,55 p. </s> <s xml:id="echoid-s1778" xml:space="preserve">de <lb/>magnésie; </s> <s xml:id="echoid-s1779" xml:space="preserve">et si ces dernières contiennent 19,963p. </s> <s xml:id="echoid-s1780" xml:space="preserve"><lb/>d’oxigène, la magnésie en contiendra 38,7057. </s> <s xml:id="echoid-s1781" xml:space="preserve"><lb/>Comme ensuite il est probable que la magnésie, <lb/>de même que d’autres bases puissantes, contient <lb/>deux atomes d’oxigène, celui de magnesium doit <lb/>peser 316,72.</s> <s xml:id="echoid-s1782" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1783" xml:space="preserve">45. </s> <s xml:id="echoid-s1784" xml:space="preserve">Calcium (Ca). </s> <s xml:id="echoid-s1785" xml:space="preserve">D’après les expériences sur <lb/>les combinaisons de la chaux avec les acides mu-<lb/>riatique et carbonique, 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1786" xml:space="preserve">de carbonate de <lb/>chaux sont formées de 43,6 p. </s> <s xml:id="echoid-s1787" xml:space="preserve">d’acide carboni-<lb/>que, et de 56,4 p. </s> <s xml:id="echoid-s1788" xml:space="preserve">de chaux, et 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1789" xml:space="preserve">de carbo-<lb/>nate de chaux donnent 109,6 p. </s> <s xml:id="echoid-s1790" xml:space="preserve">de muriate de <lb/>chaux fondu. </s> <s xml:id="echoid-s1791" xml:space="preserve">Si l’on calcule la capacité de la <pb o="150" file="0170" n="170" rhead="SUR LA THÉORIE"/> chaux pour l’oxigène, d’après la capacité de sa-<lb/>turation de l’acide carbonique, on trouvera qu’elle <lb/>est de 28,0795 centièmes du poids de la chaux, et <lb/>d’après l’acide muriatique, on la trouvera de <lb/>28,086. </s> <s xml:id="echoid-s1792" xml:space="preserve">La chaux fait partie des bases les plus <lb/>puissantes, qui, selon toute probabilité, con-<lb/>tiennent deux atomes d’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1793" xml:space="preserve">mais s’ils sont <lb/>effectivement au nombre de deux dans les 28,086, <lb/>l’atome de calcium doit peser 512,06.</s> <s xml:id="echoid-s1794" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1795" xml:space="preserve">46. </s> <s xml:id="echoid-s1796" xml:space="preserve">Strontium (Sr). </s> <s xml:id="echoid-s1797" xml:space="preserve">Suivant les expériences de <lb/>Stromeyer, 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1798" xml:space="preserve">de sulfate de strontiane don-<lb/>nent 126,54 p. </s> <s xml:id="echoid-s1799" xml:space="preserve">de sulfate de baryte, et 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1800" xml:space="preserve">de <lb/>muriate de strontiane, 181,25 p. </s> <s xml:id="echoid-s1801" xml:space="preserve">de muriate d’ar-<lb/>gent. </s> <s xml:id="echoid-s1802" xml:space="preserve">D’après la première, cette terre contient <lb/>15,36, et d’après la seconde, qui est probable-<lb/>ment la plus exacte, 15,45 pour 100 d’oxigène. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1803" xml:space="preserve">Stromeyer trouva dans plusieurs expériences sur <lb/>la composition du carbonate de strontiane 29,575 <lb/>à 29,859 p. </s> <s xml:id="echoid-s1804" xml:space="preserve">d’acide carbonique, et prit pour <lb/>terme moyen 29,687: </s> <s xml:id="echoid-s1805" xml:space="preserve">ainsi la terre contiendrait <lb/>15,331 pour 100 d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1806" xml:space="preserve">Mais il y a une trop <lb/>grande différence dans les résultats des expé-<lb/>riences sur la quantité d’acide carbonique pour <lb/>que, dans le cas présent, on puisse s’en servir <lb/>pour le calcul. </s> <s xml:id="echoid-s1807" xml:space="preserve">Si la strontiane contient deux <lb/>atomes d’oxigène, l’atome de strontium, d’après <lb/>l’expérience sur le muriate de strontiane, doit <lb/>peser 1094,6.</s> <s xml:id="echoid-s1808" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1809" xml:space="preserve">47. </s> <s xml:id="echoid-s1810" xml:space="preserve">Barium (Ba). </s> <s xml:id="echoid-s1811" xml:space="preserve">L’analyse du muriate et du <pb o="151" file="0171" n="171" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> sulfate de baryte a fait connaître que cette terre <lb/>contient 10,443 à 10,451 centièmes d’oxigène. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1812" xml:space="preserve">S’il est au nombre de deux atomes, celui de ba-<lb/>rium doit peser 1713, 86 à 1715,21. </s> <s xml:id="echoid-s1813" xml:space="preserve">Le premier <lb/>de ces nombres est employé dans la table ci-<lb/>après.</s> <s xml:id="echoid-s1814" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1815" xml:space="preserve">48. </s> <s xml:id="echoid-s1816" xml:space="preserve">Lithium (L). </s> <s xml:id="echoid-s1817" xml:space="preserve">Dans les expériences de <lb/>M. </s> <s xml:id="echoid-s1818" xml:space="preserve">Arfwedson, 4,204 gr. </s> <s xml:id="echoid-s1819" xml:space="preserve">de muriate fondu de <lb/>lithine donnèrent 13,224 gr. </s> <s xml:id="echoid-s1820" xml:space="preserve">de muriate fondu <lb/>d’argent; </s> <s xml:id="echoid-s1821" xml:space="preserve">ainsi 100 p. </s> <s xml:id="echoid-s1822" xml:space="preserve">d’acide muriatique sont sa-<lb/>turées par 66,475 p. </s> <s xml:id="echoid-s1823" xml:space="preserve">de lithine, et cet alcali con-<lb/>tient 43,903 centièmes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1824" xml:space="preserve">Comme il y a <lb/>lieu de lui attribuer, comme aux autres alcalis, <lb/>deux atomes d’oxigène, le poids de l’atome de li-<lb/>thium doit être de 255,63.</s> <s xml:id="echoid-s1825" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1826" xml:space="preserve">49. </s> <s xml:id="echoid-s1827" xml:space="preserve">Sodium (Na). </s> <s xml:id="echoid-s1828" xml:space="preserve">Cent parties de muriate de <lb/>soude donnent 244,6 p. </s> <s xml:id="echoid-s1829" xml:space="preserve">de muriate d’argent; </s> <s xml:id="echoid-s1830" xml:space="preserve">d’où <lb/>il suit que la soude contient 25,5805 centièmes <lb/>d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1831" xml:space="preserve">Comme le sodium forme un superoxide <lb/>dont la quantité d’oxigène est à celle de la soude <lb/>comme 3 à 2, la soude doit contenir deux atomes <lb/>d’oxigène, et celui de sodium pèse 581,84.</s> <s xml:id="echoid-s1832" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1833" xml:space="preserve">50. </s> <s xml:id="echoid-s1834" xml:space="preserve">Potassium (K). </s> <s xml:id="echoid-s1835" xml:space="preserve">Cent parties de muriate <lb/>de potasse donnent 192,4 p. </s> <s xml:id="echoid-s1836" xml:space="preserve">de muriate d’ar-<lb/>gent; </s> <s xml:id="echoid-s1837" xml:space="preserve">d’où il suit que la potasse contient 16,9516 <lb/>centièmes d’oxigène; </s> <s xml:id="echoid-s1838" xml:space="preserve">et comme il y a lieu de pré-<lb/>sumer que la potasse contient le même nombre <lb/>d’atomes que la soude, l’atome de potassium pèse <lb/>979,83.</s> <s xml:id="echoid-s1839" xml:space="preserve"/> </p> <pb o="152" file="0172" n="172" rhead="SUR LA THÉORIE"/> <p> <s xml:id="echoid-s1840" xml:space="preserve">J’ai indiqué dans les tables la composition des <lb/>principaux acides binaires et de leurs sels. </s> <s xml:id="echoid-s1841" xml:space="preserve">On y <lb/>trouvera les suivants:</s> <s xml:id="echoid-s1842" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1843" xml:space="preserve">L’acide citrique (<emph style="ol">C</emph>), formé de 4 H + 4 C + <lb/>40.</s> <s xml:id="echoid-s1844" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1845" xml:space="preserve">L’acide tartarique (<emph style="ol">T</emph>), 5 H + 4 C + 5 O.</s> <s xml:id="echoid-s1846" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1847" xml:space="preserve">L’acide acétique (<emph style="ol">A</emph>), 6 H + 4 C + 3 O.</s> <s xml:id="echoid-s1848" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1849" xml:space="preserve">L’acide oxalique est composé de H + 12 C + <lb/>18 O; </s> <s xml:id="echoid-s1850" xml:space="preserve">mais comme sa capacité de saturation <lb/>n’est pas {1/18}, mais {1/3}, de l’oxigène qu’il contient, <lb/>pour éviter des formules compliquées, où les ato-<lb/>mes des bases devraient être multipliés, {1/6} de l’a-<lb/>tome d’acide oxalique est désigné dans les tables <lb/>par <emph style="ol">O</emph>, au moyen de quoi les formules de la <lb/>composition des oxalates seront analogues à celles <lb/>des autres sels.</s> <s xml:id="echoid-s1851" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1852" xml:space="preserve">Acide succinique (<emph style="ol">S</emph>u) 4 H + 4 C + 3 O.</s> <s xml:id="echoid-s1853" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1854" xml:space="preserve">Acide formique (<emph style="ol">F</emph>) 2 H + 2 C + 3 O.</s> <s xml:id="echoid-s1855" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1856" xml:space="preserve">Acide benzoïque (<emph style="ol">B</emph>) 12 H + 15 C + 3 O.</s> <s xml:id="echoid-s1857" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1858" xml:space="preserve">Acide mucique (<emph style="ol">M</emph>u) 10 H + 6 C + 3 O.</s> <s xml:id="echoid-s1859" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1860" xml:space="preserve">Acide gallique (<emph style="ol">G</emph>) 6 H + 6 C + 3 O.</s> <s xml:id="echoid-s1861" xml:space="preserve"/> </p> <pb o="153" file="0173" n="173" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> </div> <div xml:id="echoid-div20" type="section" level="1" n="11"> <head xml:id="echoid-head15" xml:space="preserve">OBSERVATIONS</head> <p style="it"> <s xml:id="echoid-s1862" xml:space="preserve">Sur la nomenclature employée dans les <lb/>tables suivantes, et sur la manière de <lb/>se servir de ces tables.</s> <s xml:id="echoid-s1863" xml:space="preserve"/> </p> </div> <div xml:id="echoid-div21" type="section" level="1" n="12"> <head xml:id="echoid-head16" xml:space="preserve">I. LA NOMENCLATURE.</head> <p> <s xml:id="echoid-s1864" xml:space="preserve"><emph style="sc">Dans</emph> la première édition de ces tables, desti-<lb/>nées uniquement à l’usage de mes compatriotes, <lb/>j’avais choisi la nomenclature latine par deux <lb/>raisons: </s> <s xml:id="echoid-s1865" xml:space="preserve">1° La nomenclature suédoise n’est point <lb/>aussi commode, à beaucoup près, que la no-<lb/>menclature latine, pour classer ensemble sous <lb/>une même lettre initiale tous les corps analogues; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1866" xml:space="preserve">classification qui a le grand avantage de faciliter <lb/>beaucoup l’usage des tables. </s> <s xml:id="echoid-s1867" xml:space="preserve">2° J’ai toujours cru <lb/>qu’il était d’une grande importance pour la <lb/>science, d’avoir une nomenclature fondamen-<lb/>tale générale latine, sur laquelle on pût régler <lb/>les nomenclatures de chaque langue en particu-<lb/>lier. </s> <s xml:id="echoid-s1868" xml:space="preserve">L’usage de ces tables présentait une occa-<lb/>sion de rendre cette nomenclature plus familière <lb/>aux chimistes. </s> <s xml:id="echoid-s1869" xml:space="preserve">En réimprimant les tables en <lb/>France, dont la nomenclature chimique a tant <lb/>d’analogie avec la nomenclature latine, peut-être <lb/>aurais-je dû traduire cette dernière en français; </s> <s xml:id="echoid-s1870" xml:space="preserve"><lb/>mais bien que cela paraisse aisé au premier coup- <pb o="154" file="0174" n="174" rhead="SUR LA THÉORIE"/> d’œil, cette traduction aurait demandé plus de <lb/>temps que mon court séjour en France ne me <lb/>permet d’en employer. </s> <s xml:id="echoid-s1871" xml:space="preserve">D’ailleurs, ne devais-je <lb/>pas craindre de faire des omissions et des fautes <lb/>de copie difficiles à découvrir dans un aussi im-<lb/>mense nombre de chiffres? </s> <s xml:id="echoid-s1872" xml:space="preserve">Telles sont les raisons <lb/>qui m’ont conduit à ne faire que réimprimer ces <lb/>tables telles qu’elles étaient, dans l’espérance que <lb/>la grande analogie entre les nomenclatures la-<lb/>tine et française facilitera l’usage de la première.</s> <s xml:id="echoid-s1873" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1874" xml:space="preserve">L’on sait que la nomenclature fondamentale <lb/>dont nous nous servons est due au génie de <lb/>M. </s> <s xml:id="echoid-s1875" xml:space="preserve">Guyton de Morveau, et qu’elle a été adop-<lb/>tée à la suite des rectifications faites par une com-<lb/>mission des membres de l’Institut. </s> <s xml:id="echoid-s1876" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s1877" xml:space="preserve">Guyton <lb/>eut l’heureuse idée de changer le chaos de noms <lb/>bizarres qui existait de son temps, en un sys-<lb/>tème de définitions, ou en noms qui indiquaient <lb/>la nature même des composés qu’ils représen-<lb/>taient, et il rendit par-là un service immense à <lb/>la science. </s> <s xml:id="echoid-s1878" xml:space="preserve">On a cependant reproché à ce prin-<lb/>cipe de nomenclature, qu’il est sujet à changer <lb/>avec les idées théoriques qui lui servent de base; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1879" xml:space="preserve">mais cet inconvénient n’est qu’imaginaire, puis-<lb/>que, lorsqu’on est assez heureux pour pouvoir <lb/>rectifier une idée théorique, il faut bien aussi <lb/>changer sa définition. </s> <s xml:id="echoid-s1880" xml:space="preserve">A la vérité, des chimistes <lb/>contemporains, du plus grand talent, ont émis <lb/>l’idée qu’il vaut mieux se servir de noms insigni- <pb o="155" file="0175" n="175" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> fiants, et qui, par cette raison, doivent rester <lb/>sans changement; </s> <s xml:id="echoid-s1881" xml:space="preserve">mais ils se flatteraient en vain <lb/>que des noms de cette sorte pussent se maintenir <lb/>plus long-temps dans la science que d’autres qui <lb/>ne donneraient pas une idée exacte des corps <lb/>qu’ils désigneraient <anchor type="note" xlink:href="" symbol="(1)"/>. </s> <s xml:id="echoid-s1882" xml:space="preserve">Une fois que la belle base philosophique donnée à la langue de la <lb/>science sera détruite, les savants ne s’entendront <lb/>pas entre eux, et les auteurs ne cesseront point <lb/>de changer les noms qui leur déplaisent. </s> <s xml:id="echoid-s1883" xml:space="preserve">A peine <lb/>avait - on hasardé de donner à une substance <lb/>long-temps connue le nouveau nom de chlorine, <lb/>qu’un autre chimiste le changea en chlore, un <lb/>troisième en halogène, et un quatrième en aetzel. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1884" xml:space="preserve">L’avantage qu’il y a à se servir d’un système de <lb/>noms généralement entendus est si grand qu’on <lb/>doit bien se garder de le perdre.</s> <s xml:id="echoid-s1885" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1886" xml:space="preserve">La nomenclature latine, dite antiphlogistique, <lb/>qui sert de base à la nomenclature française, est <lb/>un véritable chef-d’œuvre. </s> <s xml:id="echoid-s1887" xml:space="preserve">Celui qui, avec un <lb/>peu de connaissance de la chimie, la parcourt, <lb/>la connaît tout de suite; </s> <s xml:id="echoid-s1888" xml:space="preserve">et elle contient pour <lb/>ainsi dire une partie principale de la théorie de <lb/>la science. </s> <s xml:id="echoid-s1889" xml:space="preserve">Cette théorie ayant cependant fait <lb/>des progrès immenses après la première publi-<lb/>cation de cette nomenclature, il a fallu aug-<lb/>menter cette dernière en conséquence. </s> <s xml:id="echoid-s1890" xml:space="preserve">Je vais <lb/> <anchor type="note" xlink:label="note-0175-01a" xlink:href="note-0175-01"/> <pb o="156" file="0176" n="176" rhead="SUR LA THÉORIE"/> exposer ces modifications, dont j’ai d’ailleurs déjà <lb/>donné un Mémoire détaillé, dans le Journal de <lb/>Physique d’octobre 1811.</s> <s xml:id="echoid-s1891" xml:space="preserve"/> </p> <div xml:id="echoid-div21" type="float" level="2" n="1"> <note symbol="(1)" position="foot" xlink:label="note-0175-01" xlink:href="note-0175-01a" xml:space="preserve"> Je citerai, par exemple, ferrane, ferranea, phos-<lb/>gène, acide chyazique, etc.</note> </div> </div> <div xml:id="echoid-div23" type="section" level="1" n="13"> <head xml:id="echoid-head17" style="it" xml:space="preserve">1° Les corps considérés comme simples.</head> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>A. <emph style="sc">Oxigenium</emph>.....#<emph style="sc">Oxigène</emph>. <lb/>B. <emph style="sc">Metalloida</emph>.....#<emph style="sc">Les métalloϊdes</emph>. <lb/>Sulphur........#Soufre. <lb/>Phosphorus......#Phosphore. <lb/>Radicale muriaticum...#Radical de l’acide muria- \\ tique. <lb/>---nitricum.....#-------nitrique. <lb/>---fluoricum....#-------fluorique. <lb/>---Boracicum, Boron.#Bore. <lb/>---Carbonicum...#Carbone. <lb/>Hydrogenium.....#Hydrogène. <lb/>C. <emph style="sc">Metalla</emph>.......#<emph style="sc">Métaux</emph>. <lb/></note> </div> <div xml:id="echoid-div24" type="section" level="1" n="14"> <head xml:id="echoid-head18" style="it" xml:space="preserve">a) Electro-negativa.</head> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Selenium.........#Sélénium. <lb/>Arsenicum.......#Arsenic. <lb/>Molybdœnum.....#Molybdène. <lb/>Chromium.......#Chrôme. <lb/>Wolframium......#Tungstène. <lb/>Stibium........#Antimoine. <lb/>Tellurium.......#Tellure. <lb/>Tantalum.......#Tantale. <lb/>Silicium........#Silicium. <lb/>Titanium.......#Titane. <lb/>Osmium........#Osmium. <lb/></note> <pb o="157" file="0177" n="177" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> </div> <div xml:id="echoid-div25" type="section" level="1" n="15"> <head xml:id="echoid-head19" style="it" xml:space="preserve">b) Electro-positiva.</head> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Iridium........#Iridium. <lb/>Platinum........#Platine. <lb/>Aurum........#Or. <lb/>Rhodium.......#Rhodium. <lb/>Palladium.......#Palladium. <lb/>Hydrargyrum.....#Mercure. <lb/>Argentum.......#Argent. <lb/>Cuprum........#Cuivre. <lb/>Plumbum.......#Plomb. <lb/>Stannum........#Étain. <lb/>Bismuthum.......#Bismuth. <lb/>Niccolum.......#Nickel. <lb/>Cobaltum.......#Cobalt. <lb/>Uranium........#Urane. <lb/>Ferrum........#Fer. <lb/>Cadmium.......#Cadmium. <lb/>Zincum........#Zinc. <lb/>Manganium......#Manganèse. <lb/>Cerium........#Cerium. <lb/>Zirconium.......#Zirconium. <lb/>Yttrium........#Yttrium. <lb/>Beryllium.......#Glucium. <lb/>Aluminium.......#Aluminium. <lb/>Magnesium.......#Magnésium. <lb/>Calcium........#Calcium. <lb/>Strontium.......#Strontium. <lb/>Barium........#Barium. <lb/>Lithium........#Lithium. <lb/>Natrium........#Sodium. <lb/>Kalium........#Potassium. <lb/></note> <p> <s xml:id="echoid-s1892" xml:space="preserve">Les raisons pour lesquelles je me suis servi de <lb/>préférence, en quelques endroits, de change- <pb o="158" file="0178" n="178" rhead="SUR LA THÉORIE"/> ments faits dans les noms des corps élémen-<lb/>taires par des chimistes allemands, et qui n’ont <lb/>point été adoptés pour la nomenclature fran-<lb/>çaise, ont été développées dans mon Mémoire <lb/>imprimé dans le Journal de physique d’octo-<lb/>bre 1811. </s> <s xml:id="echoid-s1893" xml:space="preserve">Ces changements datent de si loin, et <lb/>l’on s’en est servi si généralement en Allemagne, <lb/>que j’ai cru devoir en faire usage.</s> <s xml:id="echoid-s1894" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1895" xml:space="preserve">Ainsi j’emploie le mot wolſramium au lieu <lb/>du mot tungstène, parce que ce dernier est le <lb/>nom suédois de la chaux wolframiatée, et veut <lb/>dire une pierre pesante; </s> <s xml:id="echoid-s1896" xml:space="preserve">ce qui est une mauvaise <lb/>étymologie pour le nom d’une substance métal-<lb/>lique. </s> <s xml:id="echoid-s1897" xml:space="preserve">Wolframium a bien aussi une racine go-<lb/>thique, mais il est devenu presque sans signifi-<lb/>cation. </s> <s xml:id="echoid-s1898" xml:space="preserve">L’expression de stibium ayant déjà été ad-<lb/>mise par Guyton, c’est un nouveau motif pour moi <lb/>de la conserver. </s> <s xml:id="echoid-s1899" xml:space="preserve">J’admets le nom de tantalum, <lb/>et je ne me sers point de celui de columbium, <lb/>parce que le corps que Hatchette a décrit sous ce <lb/>dernier nom n’est point du tantale, bien qu’il en <lb/>contienne: </s> <s xml:id="echoid-s1900" xml:space="preserve">l’oxide de tantale ne donne point <lb/>de verre bleu avec le sel microcosmique et ne <lb/>chasse point par la voie humide l’acide car-<lb/>bonique des carbonates, comme l’oxide de co-<lb/>lumbium. </s> <s xml:id="echoid-s1901" xml:space="preserve">Je dis manganium, et non pas man-<lb/>ganesium, parce que ce dernier nom est trop <lb/>sujet à être confondu avec magnesium, qui est <lb/>le radical de la terre du même nom. </s> <s xml:id="echoid-s1902" xml:space="preserve">D’ailleurs, <pb o="159" file="0179" n="179" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> comme on a prouvé que le mot manganium dé-<lb/>rive du mot grec μαγγανον, j’ai cru qu’il valait <lb/>mieux changer le nom de manganèse que d’ap-<lb/>peler, avec M. </s> <s xml:id="echoid-s1903" xml:space="preserve">Davy, le radical de la magnésie, <lb/>magnium. </s> <s xml:id="echoid-s1904" xml:space="preserve">Depuis la première découverte de <lb/>la glucine, les Allemands changèrent son nom <lb/>en beryllia, et se fondèrent sur ce que le plomb <lb/>et l’yttria donnent des sels également doux: </s> <s xml:id="echoid-s1905" xml:space="preserve">on <lb/>peut encore citer aujourd’hui les sels formés par <lb/>l’oxidule de cerium. </s> <s xml:id="echoid-s1906" xml:space="preserve">Comme cette observation <lb/>est exacte, et que le nom beryllia est aussi an-<lb/>cien que celui de glucine, j’ai cru devoir en faire <lb/>usage dans la nomenclature latine. </s> <s xml:id="echoid-s1907" xml:space="preserve">- On s’est <lb/>servi dans la nomenclature française, pour dési-<lb/>gner les alcalis purs, des mêmes noms que pour <lb/>les alcails du commerce. </s> <s xml:id="echoid-s1908" xml:space="preserve">De là des inconvénients, <lb/>lorsqu’on est obligé de parler de ces diverses sub-<lb/>stances alcalines. </s> <s xml:id="echoid-s1909" xml:space="preserve">De plus, le mot potasse, qui <lb/>dérive d’un mot allemand et suédois, lequel veut <lb/>dire cendre en pot, ne se laisse point latiniser sans <lb/>trop de violence. </s> <s xml:id="echoid-s1910" xml:space="preserve">C’est pourquoi les chimistes <lb/>allemands ont été conduits à remplacer le mot <lb/>potasse pure par celui de kali, et le mot de soude <lb/>pure par celui de natron, et par conséquent à <lb/>appeler kalium et natrium les radicaux des al-<lb/>calis fixes. </s> <s xml:id="echoid-s1911" xml:space="preserve">L’on fera bien, je crois, de les con-<lb/>server dans la nomenclature latine.</s> <s xml:id="echoid-s1912" xml:space="preserve"/> </p> <pb o="160" file="0180" n="180" rhead="SUR LA THÉORIE"/> </div> <div xml:id="echoid-div26" type="section" level="1" n="16"> <head xml:id="echoid-head20" style="it" xml:space="preserve">2° Les corps composés. <lb/>A. Les oxides.</head> <p> <s xml:id="echoid-s1913" xml:space="preserve">La nomenclature antiphlogistique originaire <lb/>ne donna point de principe de dénomination <lb/>pour les différents degrés d’oxidation d’un même <lb/>métal; </s> <s xml:id="echoid-s1914" xml:space="preserve">elle les distinguait seulement par l’addi-<lb/>tion de quelque caractère extérieur; </s> <s xml:id="echoid-s1915" xml:space="preserve">par exem-<lb/>ple, oxidum plumbi semivitreum, litharge; </s> <s xml:id="echoid-s1916" xml:space="preserve">ox. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1917" xml:space="preserve">plumbi rubrum, minium. </s> <s xml:id="echoid-s1918" xml:space="preserve">Ce défaut se fit bien-<lb/>tôt sentir, et M. </s> <s xml:id="echoid-s1919" xml:space="preserve">Thomson chercha à y remédier <lb/>par une nouvelle méthode de dénomination. </s> <s xml:id="echoid-s1920" xml:space="preserve">Il <lb/>appela les différents oxides d’un même radical, <lb/>protoxide, deutoxide, tritoxide, et le dernier <lb/>peroxide. </s> <s xml:id="echoid-s1921" xml:space="preserve">Cette méthode est ingénieuse, et serait <lb/>excellente si nous connaissions le vrai nombre <lb/>des oxides de chaque métal; </s> <s xml:id="echoid-s1922" xml:space="preserve">mais@comme, pour un <lb/>grand nombre, nous n’avons connaissance que <lb/>de ceux qui se forment de préférence, et comme <lb/>l’expérience prouve que l’on découvre de temps <lb/>en temps des degrés tantôt inférieurs, tantôt in-<lb/>termédiaires aux degrés connus, cette méthode <lb/>entraînerait le plus grand inconvénient possible; </s> <s xml:id="echoid-s1923" xml:space="preserve"><lb/>car l’on serait obligé quelquefois d’ôter à une <lb/>substance, pour le transporter à une autre, le <lb/>nom qu’on aurait donné primitivement à la pre-<lb/>mière: </s> <s xml:id="echoid-s1924" xml:space="preserve">la confusion qui en naîtrait serait très-<lb/>grande. </s> <s xml:id="echoid-s1925" xml:space="preserve">On a jusqu’ici nommé l’oxide jaune de <pb o="161" file="0181" n="181" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> plomb, protoxide. </s> <s xml:id="echoid-s1926" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s1927" xml:space="preserve">Dulong a trouvé que le <lb/>plomb a un degré d’oxidation in férieur qui de-<lb/>vra nécessairement prendre le nom du protoxide; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1928" xml:space="preserve">ce qui fera changer les noms des trois autres, et <lb/>le protoxide de 1818 sera le deutoxide de 1820. </s> <s xml:id="echoid-s1929" xml:space="preserve"><lb/>C’est par cette raison que j’ai évité l’usage de cette <lb/>nomenclature dans les traductions de mes Mé-<lb/>moires, toutes les fois que cela a pu en quelque <lb/>manière dépendre de moi.</s> <s xml:id="echoid-s1930" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1931" xml:space="preserve">Depuis que l’on a commencé à calculer le <lb/>nombre d’atomes d’oxigène contenu dans les <lb/>oxides, il semblerait que ce nombre peut donner <lb/>une base de dénomination plus solide; </s> <s xml:id="echoid-s1932" xml:space="preserve">mais l’in-<lb/>certitude de nos résultats dans ces recherches est <lb/>encore trop grande pour que nous ne courions <lb/>pas le danger de rencontrer les mêmes inconvé-<lb/>nients avec cette méthode.</s> <s xml:id="echoid-s1933" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1934" xml:space="preserve">Pour éviter ces difficultés, et pouvoir en même <lb/>temps conserver le principe de défmition de la no-<lb/>menclature, j’ai cherché dans les caractères chimi-<lb/>ques des oxides une base de nomenclature moins <lb/>sujette à changer, puisqu’elle est de nature à pou-<lb/>voir être facilement vérifiée par nos observations. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1935" xml:space="preserve">Nous trouvons parmi les corps oxidés, des oxides <lb/>qui, ou ne se combinent point avec d’autres, ou <lb/>ne se combinent que rarement, et alors avec des <lb/>affinités extrêmement faibles, et qui n’acquiè-<lb/>rent une affinité plus énergique qu’en absorbant <lb/>une nouvelle dose d’oxigène: </s> <s xml:id="echoid-s1936" xml:space="preserve">ce sont les pre- <pb o="162" file="0182" n="182" rhead="SUR LA THÉORIE"/> miers oxides de plusieurs radicaux, tant électro-<lb/>négatifs qu’électro-positifs. </s> <s xml:id="echoid-s1937" xml:space="preserve">Ils sont composés, ou <lb/>d’un atome de radical et d’un atome d’oxigène, <lb/>ou de deux du premier sur un du dernier. </s> <s xml:id="echoid-s1938" xml:space="preserve">L’in-<lb/>fluence de la chaleur et des réactifs chimiques, <lb/>en séparent souvent la moitié du radical en les <lb/>portant à un degré d’oxidation supérieur. </s> <s xml:id="echoid-s1939" xml:space="preserve">Je les ai <lb/>appelés sub-oxida. </s> <s xml:id="echoid-s1940" xml:space="preserve">On m’a reproché d’avoir em-<lb/>ployé la préposition latine au lieu de la prépo-<lb/>sition grecque, parce que oxidum est d’une ori-<lb/>gine grecque; </s> <s xml:id="echoid-s1941" xml:space="preserve">mais on se sert ordinairement, <lb/>dans la nomenclature, des particules sub et super, <lb/>pour exprimer un défaut ou un excès de la sub-<lb/>stance au nom de laquelle on attache la par-<lb/>ticule; </s> <s xml:id="echoid-s1942" xml:space="preserve">et il ne serait point conséquent de les <lb/>tirer alternativement de l’une ou de l’autre lan-<lb/>gue, et de dire hypoxidum et sub-sulfuretum; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1943" xml:space="preserve">et comme c’est la langue latine qui est la racine <lb/>principale de notre nomenclature, il vaut mieux <lb/>se servir des prépositions latines.</s> <s xml:id="echoid-s1944" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1945" xml:space="preserve">Une seconde classe de corps oxidés est formée <lb/>par les oxides qui peuvent se combiner les uns avec <lb/>les autres, et que nous appelons des acides et des <lb/>bases. </s> <s xml:id="echoid-s1946" xml:space="preserve">J’appelle cette classe oxida et acida. </s> <s xml:id="echoid-s1947" xml:space="preserve">Un <lb/>grand nombre de radicaux ont plus d’un degré <lb/>d’oxidation appartenant à cette classe. </s> <s xml:id="echoid-s1948" xml:space="preserve">Notre <lb/>nomenclature fondamentale n’avait distingué par <lb/>le nom que les différents degrés d’acidification. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1949" xml:space="preserve">On le fit en appelant, par exemple, celui des <pb o="163" file="0183" n="183" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> deux oxides du soufre qui contient le plus de <lb/>son radical, acidum sulfurosum, et celui qui en <lb/>contient le moins, acidum sulfuricum, et en em-<lb/>ployant la même méthode pour les acides des <lb/>autres radicaux. </s> <s xml:id="echoid-s1950" xml:space="preserve">Or, cette même idée est appli-<lb/>cable, avec un grand avantage, aux différents <lb/>degrés de basification: </s> <s xml:id="echoid-s1951" xml:space="preserve">ainsi nous appelons, par <lb/>exemple, oxidum ſerrosum l’oxide de fer noir, <lb/>et oxidum ferricum l’oxide rouge. </s> <s xml:id="echoid-s1952" xml:space="preserve">L’avantage de <lb/>ces no ms deviendra encore plus sensible dans la <lb/>nomenclature des sels.</s> <s xml:id="echoid-s1953" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1954" xml:space="preserve">Il y a certains radicaux qui ont jusqu’à trois <lb/>oxides appartenant à cette classe, tels que le <lb/>rhodium, l’iridium, le phosphore. </s> <s xml:id="echoid-s1955" xml:space="preserve">J’ai proposé, <lb/>pour l’oxide intermédiaire, la terminaison en <lb/>eum; </s> <s xml:id="echoid-s1956" xml:space="preserve">par exemple, oxidum rhodeum, en con-<lb/>servant pour le premier la terminaison en osum: <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1957" xml:space="preserve">d’abord parce que, d’après l’esprit de la langue, <lb/>elle indique une plus grande quantité du radi-<lb/>cal, et ensuite parce que cet oxide intermédiaire <lb/>paraît jouir de propriétés un peu différentes des <lb/>deux autres. </s> <s xml:id="echoid-s1958" xml:space="preserve">Le célèbre chimiste qui a découvert <lb/>le troisième degré d’acidification du phosphore, <lb/>l’a appelé acide hypophosphoreux. </s> <s xml:id="echoid-s1959" xml:space="preserve">Le nom s’é-<lb/>carte de l’esprit de la nomenclature, qui est de <lb/>distinguer par une terminaison, et non pas par une <lb/>préposition, les différents acides d’un radical: </s> <s xml:id="echoid-s1960" xml:space="preserve"><lb/>on peut même dire que la terminaison en osum <lb/>est en contre-sens avec la signification diminu- <pb o="164" file="0184" n="184" rhead="SUR LA THÉORIE"/> tive de la particule hypo. </s> <s xml:id="echoid-s1961" xml:space="preserve">Acide perphosphoreux <lb/>serait plus correct sous ce rapport. </s> <s xml:id="echoid-s1962" xml:space="preserve">Je propose-<lb/>rais, dans la nomenclature latine, acidum phos-<lb/>phoreum pour l’acide en question.</s> <s xml:id="echoid-s1963" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1964" xml:space="preserve">Lorsqu’il n’y a qu’un seul degré d’oxidation <lb/>qui appartienne à cette classe, nous employons <lb/>de préférence la terminaison en icum; </s> <s xml:id="echoid-s1965" xml:space="preserve">par exem-<lb/>ple, acidum carbonicum, oxidum plumbicum. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1966" xml:space="preserve">Quant aux alcalis et aux terres, je regarde comme <lb/>une pédanterie de vouloir substituer, par exem-<lb/>ple, oxidum calcicum à la chaux, oxidum hy-<lb/>drogenicum à l’eau, etc.</s> <s xml:id="echoid-s1967" xml:space="preserve">; et si on les trouve <lb/>dans les tables suivantes sous ces noms, c’est afin <lb/>de pouvoir réunir sous le nom commun d’oxidum <lb/>toutes les bases salifiables, puisque cela facilite <lb/>beaucoup l’usage de ces tables pour calculer les <lb/>quantités de différents sels que l’on veut décom-<lb/>poser ou produire, lorsqu’on trouve ensemble <lb/>toutes les bases et tous les acides.</s> <s xml:id="echoid-s1968" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s1969" xml:space="preserve">La troisième classe des corps oxidés renferme <lb/>les oxides qui se sont combinés avec une telle dose <lb/>d’oxigène qu’ils ont perdu, ou la totalité, ou la <lb/>plus grande partie de leur affinité pour d’autres <lb/>oxides, et qui par conséquent, pour se combi-<lb/>ner avec la plupart des autres corps, ont besoin <lb/>de perdre un certain excès d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s1970" xml:space="preserve">Je les ai <lb/>appelés super-oxida. </s> <s xml:id="echoid-s1971" xml:space="preserve">Tels sont les oxides au maxi-<lb/>mum de potassium, de sodium, de barium, de <lb/>manganèse; </s> <s xml:id="echoid-s1972" xml:space="preserve">et cette classe augmentera proba- <pb o="165" file="0185" n="185" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> blement encore beaucoup par les dernières et <lb/>importantes découvertes de M. </s> <s xml:id="echoid-s1973" xml:space="preserve">Thénard. </s> <s xml:id="echoid-s1974" xml:space="preserve">Je con-<lb/>sidère encore comme appartenant à cette classe <lb/>les substances appelées par les chimistes mo-<lb/>dernes chlore, protoxide de chlore, iode, que <lb/>l’on trouvera dans les tables parmi les oxides <lb/>sous les noms de super-oxidum muriatosum et <lb/>muriaticum, super-oxidum iodicum; </s> <s xml:id="echoid-s1975" xml:space="preserve">noms qui <lb/>ne font que définir la manière dont l’ancienne <lb/>hypothèse envisage la nature de ces substances.</s> <s xml:id="echoid-s1976" xml:space="preserve"/> </p> </div> <div xml:id="echoid-div27" type="section" level="1" n="17"> <head xml:id="echoid-head21" style="it" xml:space="preserve">B. Combinaisons des corps combustibles.</head> <p> <s xml:id="echoid-s1977" xml:space="preserve">Lorsque deux corps combustibles se combi-<lb/>nent, la nomenclature antiphlogistique termine <lb/>le nom du principe électro-négatif par etum <anchor type="note" xlink:href="" symbol="(1)"/>, et met celui du principe positif au génitif; </s> <s xml:id="echoid-s1978" xml:space="preserve">par <lb/>exemple, sulphuretum ferri, arsenietum cobalti. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s1979" xml:space="preserve">On fit une exception pour les substances gazéi-<lb/>formes, en disant gaz hydrogène sulfuré, car-<lb/>buré, etc. </s> <s xml:id="echoid-s1980" xml:space="preserve">J’ai cru ne point devoir imiter cette <lb/>distinction dans la nomenclature dont je me suis <lb/>servi, etj’ai par conséquent dit: </s> <s xml:id="echoid-s1981" xml:space="preserve">sulphuretum hy-<lb/>drogenii (sulfure d’hydrogène), carburetum hy-<lb/>drogenii (carbure d’hydrogène).</s> <s xml:id="echoid-s1982" xml:space="preserve"/> </p> <note symbol="(1)" position="foot" xml:space="preserve">On disait au commencement uretum; de là viennent <lb/>phosphure, arseniure, carbure. J’ai conservé carburetum, <lb/>puisqu’on y est accoutumé; mais j’ai dit arsenietum, sele-<lb/>nietum, etc., parce que cela est plus court.</note> <pb o="166" file="0186" n="186" rhead="SUR LA THÉORIE"/> <p> <s xml:id="echoid-s1983" xml:space="preserve">Cette nomenclature n’a point donné de noms <lb/>particuliers pour les différentes proportions dans <lb/>lesquelles les corps combustibles peuvent se com-<lb/>biner. </s> <s xml:id="echoid-s1984" xml:space="preserve">On peut bien y suppléer par les particules <lb/>sub et super; </s> <s xml:id="echoid-s1985" xml:space="preserve">mais elles ne suffisent pas tou-<lb/>jours. </s> <s xml:id="echoid-s1986" xml:space="preserve">Si le nombre des atomes était connu avec <lb/>une entière certitude, il donnerait une excellente <lb/>base de nomenclature; </s> <s xml:id="echoid-s1987" xml:space="preserve">en attendant, je me suis <lb/>servi d’une base conventionnelle. </s> <s xml:id="echoid-s1988" xml:space="preserve">Pour la classe <lb/>des sulfures, qui est la mieux connue, j’ai donné <lb/>le nom de sulfure à la combinaison qui ren-<lb/>ferme les proportions de soufre et de métal qui <lb/>se trouvent dans les sels neutres formés par les <lb/>acides du soufre et le premier degré de basifica-<lb/>tion du métal, en y ajoutant ensuite, pour les <lb/>autres degrés, le nombre par lequel la substance <lb/>négative s’y trouve multipliée. </s> <s xml:id="echoid-s1989" xml:space="preserve">Par exemple, le <lb/>sulfure de fer au minimum, Fe S<emph style="sub">2</emph>, qui est pro-<lb/>portionnel à l’oxidum ferrosum, \2.</s> <s xml:id="echoid-s1990" xml:space="preserve">Fe, prend le <lb/>nom de sulfuretum ferri; </s> <s xml:id="echoid-s1991" xml:space="preserve">celui qui se forme lors-<lb/>qu’on précipite le sulfate d’oxide rouge par l’hy-<lb/>drosulfure d’ammoniaque, Fe S<emph style="sub">3</emph>, je l’appelle ses-<lb/>qui-sulphuretum, et la pyrite jaune, Fe S<emph style="sub">4</emph>, bisul-<lb/>furetum, parce que, dans ces deux dernières, la <lb/>quantité du soufre est multipliée par 1 {1/2} et 2. </s> <s xml:id="echoid-s1992" xml:space="preserve">Il <lb/>est clair que l’on peut s’en servir pour les phos-<lb/>phoreta, arsenieta, selenieta, etc. </s> <s xml:id="echoid-s1993" xml:space="preserve">Il y a proba-<lb/>blement des sous-sulfures, des sous-arseniu-<lb/>res, etc.</s> <s xml:id="echoid-s1994" xml:space="preserve">; mais on ne les connaît point encore, <pb o="167" file="0187" n="187" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> et la particule sub nous suffira donc probable-<lb/>ment pour les marquer si on vient à en découvrir.</s> <s xml:id="echoid-s1995" xml:space="preserve"/> </p> </div> <div xml:id="echoid-div28" type="section" level="1" n="18"> <head xml:id="echoid-head22" style="it" xml:space="preserve">C. Combinaisons des oxides entre eux. Les sels.</head> <p> <s xml:id="echoid-s1996" xml:space="preserve">La nomenclature antiphlogistique n’avait donné <lb/>aucun principe de nomenclature pour les diffé-<lb/>rents sels que produisent les divers degrés d’oxi-<lb/>dation du même radical; </s> <s xml:id="echoid-s1997" xml:space="preserve">on fit un substantif du <lb/>nom du radical de l’acide, et on y ajouta le nom <lb/>du radical de la base au génitif; </s> <s xml:id="echoid-s1998" xml:space="preserve">par exemple, <lb/>sulphas ferri. </s> <s xml:id="echoid-s1999" xml:space="preserve">Pour exprimer le degré d’acidifi-<lb/>cation du radical électro-négatif, on donna une <lb/>désinence différente à son nom, en le terminant <lb/>en as, lorsque le nom de l’acide se terminait en <lb/>icum, et en is, lorsqu’il était terminé par osum; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2000" xml:space="preserve">par exemple, phosphas, phosphis. </s> <s xml:id="echoid-s2001" xml:space="preserve">Pour le genre <lb/>de sels formés par le nouvel acide du phosphore, <lb/>je proposerai, conformément à cela, la termi-<lb/>naison en es, c’est-à-dire le nom de phosphes. </s> <s xml:id="echoid-s2002" xml:space="preserve"><lb/>Ayant trouvé que les divers oxides d’un métal <lb/>avec le même acide donnent des sels différents, on <lb/>y ajouta, comme pour les oxides, quelques ca-<lb/>ractères physiques; </s> <s xml:id="echoid-s2003" xml:space="preserve">par exemple, sulphas ferri <lb/>viridis, \2.</s> <s xml:id="echoid-s2004" xml:space="preserve">Fe \3.</s> <s xml:id="echoid-s2005" xml:space="preserve">S<emph style="sub">2</emph>, et sulphas ferri ruber, \3.</s> <s xml:id="echoid-s2006" xml:space="preserve">Fe \3.</s> <s xml:id="echoid-s2007" xml:space="preserve">S<emph style="sub">3</emph>, <lb/>murias hy drargyri, \1.</s> <s xml:id="echoid-s2008" xml:space="preserve">Hg \2.</s> <s xml:id="echoid-s2009" xml:space="preserve">M, murias hydrargyri oxi-<lb/>genatus, \2.</s> <s xml:id="echoid-s2010" xml:space="preserve">Hg \2.</s> <s xml:id="echoid-s2011" xml:space="preserve">M<emph style="sub">2</emph>, etc. </s> <s xml:id="echoid-s2012" xml:space="preserve">Les auteurs allemands, qui <lb/>de bonne heure sentirent cette défectuosité de la <pb o="168" file="0188" n="188" rhead="SUR LA THÉORIE"/> nomenclature, appelèrent, dans les deux degrés <lb/>de basification des métaux, le premier oxidu-<lb/>lum, et le second oxidum; </s> <s xml:id="echoid-s2013" xml:space="preserve">et en conséquence, <lb/>ils dirent sulfas ferri oxidulati et oxidati. </s> <s xml:id="echoid-s2014" xml:space="preserve">Cette <lb/>nomenclature précise, mais un peu longue, n’a <lb/>cependant pas été adoptée ni en France ni en <lb/>Angleterre. </s> <s xml:id="echoid-s2015" xml:space="preserve">On a commencé à se servir d’une <lb/>autre nomenclature imaginée par M. </s> <s xml:id="echoid-s2016" xml:space="preserve">Thomson, <lb/>et qui ne m’a point paru satisfaire, ni aux besoins <lb/>des chimistes, ni même aux plus légères préten-<lb/>tions des linguistes. </s> <s xml:id="echoid-s2017" xml:space="preserve">Ayant appelé les divers oxides <lb/>proto et peroxide, il imagina de mettre le nom-<lb/>bre avant le nom qui indique l’acide, et il en <lb/>forma, par exemple, protosulphas, persulfas: <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2018" xml:space="preserve">ainsi il dit protosulphate of iron et persulphate <lb/>of iron. </s> <s xml:id="echoid-s2019" xml:space="preserve">Dans l’esprit de la langue, que l’on ne <lb/>doit jamais oublier, les nombres se rapportent, <lb/>non à l’oxide, mais à l’acide: </s> <s xml:id="echoid-s2020" xml:space="preserve">ainsi le mot per-<lb/>sulphas veut dire, d’après l’acception de la no-<lb/>menclature des oxides, la plus grande quantité <lb/>d’acide sulfurique avec laquelle une quantité don-<lb/>née de fer puisse se combiner; </s> <s xml:id="echoid-s2021" xml:space="preserve">ce qui cepen-<lb/>dant n’est pas ce que l’on veut dire. </s> <s xml:id="echoid-s2022" xml:space="preserve">Pour expri-<lb/>mer les différents degrés de saturation d’un sel, il <lb/>met, conformément à la nomenclature générale, <lb/>le mot sub avant le nom de l’acide, lorsqu’il y <lb/>a excès de base, et super, lorsqu’il y a excès <lb/>d’acide. </s> <s xml:id="echoid-s2023" xml:space="preserve">Dans la nomenclature de M. </s> <s xml:id="echoid-s2024" xml:space="preserve">Thomson, <pb o="169" file="0189" n="189" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> il y a des sub-protosulphates, des sub-per-sul-<lb/>phates, jusqu’à des sub-bi-per-sulphates <anchor type="note" xlink:href="" symbol="(1)"/>. </s> <s xml:id="echoid-s2025" xml:space="preserve">Es- pérons que des noms ainsi choisis contre la signi-<lb/>fication adoptée des mots dont ils sont composés, <lb/>et contre l’esprit des langues d’où ils sont em-<lb/>pruntés, ne seront jamais généralement adoptés.</s> <s xml:id="echoid-s2026" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2027" xml:space="preserve">Dans la nomenclature dont je me suis servi <lb/>pour les tables suivantes, j’ai fait les noms des <lb/>sels en substituant le nom du genre d’acide au <lb/>mot oxidum, du nom de l’oxide électro-posi-<lb/>tif; </s> <s xml:id="echoid-s2028" xml:space="preserve">ainsi j’ai appelé les sels qui nous ont servi <lb/>d’exemples plus haut, sulphas ferrosus et sul-<lb/>phas ferricus, murias hydrargyrosus et murias <lb/>hydrargyricus.</s> <s xml:id="echoid-s2029" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2030" xml:space="preserve">Pour exprimer les différents degrés de satura-<lb/>tion de l’acide avec la base, je me suis servi de <lb/>l’idée donnée par M. </s> <s xml:id="echoid-s2031" xml:space="preserve">Wollaston, de marquer <lb/>le nombre par lequel l’acide se trouve multiplié <lb/>dans les sur-sels, ce que j’ai étendu encore aux <lb/>multiples de la base dans les sous-sels. </s> <s xml:id="echoid-s2032" xml:space="preserve">Je donne <lb/>le nom le plus simple à la combinaison regardée <lb/>comme neutre; </s> <s xml:id="echoid-s2033" xml:space="preserve">c’est-à-dire, par exemple, dans <lb/>les sulfates, les acétates, les oxalates, etc.</s> <s xml:id="echoid-s2034" xml:space="preserve">, à celle <lb/>où l’oxigène de l’acide est trois fois celui de la <lb/>base; </s> <s xml:id="echoid-s2035" xml:space="preserve">dans les carbonates, à celle où il est deux <lb/>fois; </s> <s xml:id="echoid-s2036" xml:space="preserve">dans les phosphates, à celle où il est deux fois <lb/>et {1/2} celui de la base, etc. </s> <s xml:id="echoid-s2037" xml:space="preserve">Si, dans un sur-sel, la <lb/>base est combinée avec une fois et {1/2} autant d’acide <lb/> <anchor type="note" xlink:label="note-0189-01a" xlink:href="note-0189-01"/> <pb o="170" file="0190" n="190" rhead="SUR LA THÉORIE"/> que dans le sel neutre, je mets sesqui avant le <lb/>nom de l’acide; </s> <s xml:id="echoid-s2038" xml:space="preserve">et si l’acide est doublé, tri-<lb/>plé, etc.</s> <s xml:id="echoid-s2039" xml:space="preserve">, je le fais précéder de bi, tri, quadri, etc. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2040" xml:space="preserve">Par exemple, phosphas, sesquiphosphas et bi-<lb/>phosphas baryticus; </s> <s xml:id="echoid-s2041" xml:space="preserve">de même, lorsque dans un <lb/>sous-sel la base se trouve multipliée par 1 et {1/2}, 2, <lb/>3, 4 et 6, j’ajoute au nom de la base sesqui, bi, <lb/>tri, quadri et se; </s> <s xml:id="echoid-s2042" xml:space="preserve">par exemple, phosphas sesqui-<lb/>calcicus, nitras biplumbicus, triplumbicus, se-<lb/>plumbicus.</s> <s xml:id="echoid-s2043" xml:space="preserve"/> </p> <div xml:id="echoid-div28" type="float" level="2" n="1"> <note symbol="(1)" position="foot" xlink:label="note-0189-01" xlink:href="note-0189-01a" xml:space="preserve">Thompson, Annales of philosophy, vol, X, p. 198.</note> </div> <p> <s xml:id="echoid-s2044" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s2045" xml:space="preserve">Thomson vient de proposer de donner aux <lb/>sels qui sont composés d’un atome de base et d’un <lb/>d’oxide, les noms que nous avons jusqu’ici don-<lb/>nés aux sels neutres. </s> <s xml:id="echoid-s2046" xml:space="preserve">Cette innovation jetterait la <lb/>confusion dans la langue chimique.</s> <s xml:id="echoid-s2047" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2048" xml:space="preserve">Dans les combinaisons des oxides, quine jouis-<lb/>sent pas des caractères acides bien prononcés, <lb/>avec des bases salifiables, nous formons les noms <lb/>de la même manière que si l’oxide était un acide <lb/>plus fort: </s> <s xml:id="echoid-s2049" xml:space="preserve">ainsi j’ai dit silicias, stannas, tellu-<lb/>ras, etc.</s> <s xml:id="echoid-s2050" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2051" xml:space="preserve">Je dois observer ici une petite inconséquence <lb/>que j’ai commise dans la nomenclature des sili-<lb/>cates, en donnant le nom de silicias aux combi-<lb/>naisons où l’oxigène de la base est égal à celui <lb/>de la silice. </s> <s xml:id="echoid-s2052" xml:space="preserve">L’analogie de la silice avec les acides <lb/>qui contiennent trois atomes d’oxigène, devrait <lb/>faire donner ces noms à celle où l’oxigène de la <lb/>silice est trois fois celui de la base. </s> <s xml:id="echoid-s2053" xml:space="preserve">Il est évident <pb o="171" file="0191" n="191" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> que ces silicates sont les vrais silicates neutres, <lb/>et que les premiers sont des sels avec excès de <lb/>base, puisque les alcalis, en décomposant un <lb/>silicate à l’aide de la chaleur, le ramènent tou-<lb/>jours au point où la silice et la base contiennent <lb/>d’égales quantités d’oxigène, sans le dépasser. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2054" xml:space="preserve">Cependant, comme l’étude des silicates appar-<lb/>tient principalement à la partie de la chimie qui <lb/>s’occupe de la minéralogie, et comme la nomen-<lb/>clature des nombreux degrés de saturation de la <lb/>silice devient beaucoup plus aisée par cette mé-<lb/>thode, j’ai cru devoir l’adopter. </s> <s xml:id="echoid-s2055" xml:space="preserve">Elle a encore <lb/>l’avantage d’être en harmonie avec les chiffres des <lb/>formules minéralogiques que j’ai proposées, et <lb/>dont quelques minéralogistes ont déjà commencé <lb/>à se servir.</s> <s xml:id="echoid-s2056" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2057" xml:space="preserve">Pour les combinaisons des acides entre eux, <lb/>on peut former leurs noms d’après le même prin-<lb/>cipe que ceux des sels, puisque l’acide le plus <lb/>faible est toujours électro-positif, c’est-à-dire <lb/>base, par rapport au plus fort. </s> <s xml:id="echoid-s2058" xml:space="preserve">Cependant, <lb/>comme leur nombre n’est que très-limité jus-<lb/>qu’ici, j’ai préféré conserver leurs noms d’acide, <lb/>et j’ai dit, par exemple, acidum sulphurico-ni-<lb/>trosum, acidum nitrico-nitrosum, acidum mu-<lb/>riatico-carbonicum, etc.</s> <s xml:id="echoid-s2059" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2060" xml:space="preserve">J’ai formé de la même manière les noms des <lb/>combinaisons de deux acides du même radical; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2061" xml:space="preserve">par exemple, oxidum ferroso-ferricum, manga- <pb o="172" file="0192" n="192" rhead="SUR LA THÉORIE"/> noso-manganicum, au lieu de ferras ferrosus et <lb/>manganas manganosus.</s> <s xml:id="echoid-s2062" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2063" xml:space="preserve">Le principe de la nomenclature est difficile-<lb/>ment applicable aux sels doubles, et en général <lb/>à tous les corps qui contiennent des atomes com-<lb/>posés du troisième et quatrième ordre. </s> <s xml:id="echoid-s2064" xml:space="preserve">Les dé-<lb/>finitions deviennent alors trop longues pour pou-<lb/>voir encore servir de noms, et nous disons tou-<lb/>jours alun au lieu de sulfate d’alumine et de po-<lb/>tasse. </s> <s xml:id="echoid-s2065" xml:space="preserve">C’est par la même raison qu’il faut changer <lb/>de principe de nomenclature pour la chimie or-<lb/>ganique et la chimie minéralogique, puisqu’elles <lb/>nous présentent un grand nombre de combinai-<lb/>sons qui nepeuventêtre exprimées, d’après le prin-<lb/>cipe de la nomenclature générale, que par de lon-<lb/>gues phrases. </s> <s xml:id="echoid-s2066" xml:space="preserve">Cette circonstance a été cause que <lb/>les minéralogistes ont toujours témoigné de la ré-<lb/>pugnance à employer les noms chimiques, même <lb/>pour les substances où cela se fait avec avan-<lb/>tage, parce que, disent-ils, il faut changer de <lb/>nom toutes les fois que les idées chimiques vien-<lb/>nent à changer. </s> <s xml:id="echoid-s2067" xml:space="preserve">Mais c’est au contraire là un e <lb/>manière de les contraindre à ne changer que <lb/>très-rarement, et de les mettre à l’abri des ca-<lb/>prices des auteurs qui aimeront à faire des inno-<lb/>vations inutiles. </s> <s xml:id="echoid-s2068" xml:space="preserve">Je crois même qu’il serait pos-<lb/>sible d’imaginer une nomenclature scientiſique <lb/>qui ne s’écarterait que peu de celle qui est actuel-<lb/>lement adoptée en chimie pour les sels doubles <pb o="173" file="0193" n="193" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> et triples, et en même temps pour la minéra-<lb/>logie entière. </s> <s xml:id="echoid-s2069" xml:space="preserve">Mais cela ne peut être que le tra-<lb/>vail d’une société de plusieurs savants réunis, qui <lb/>conviendraient de se servir constamment de cette <lb/>nomenclature dans leurs écrits: </s> <s xml:id="echoid-s2070" xml:space="preserve">par ce moyen, <lb/>les lecteurs s’y accoutumeraient insensiblement. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2071" xml:space="preserve">Cette entreprise rendrait un grand service à la <lb/>science.</s> <s xml:id="echoid-s2072" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2073" xml:space="preserve">Dans les tables suivantes j’ai donné quelques <lb/>exemples de sels doubles, pour lesquels j’ai <lb/>formé des noms en réunissant ceux des bases; </s> <s xml:id="echoid-s2074" xml:space="preserve">par <lb/>exemple, tartras kalico-stibicus (tartre émétique), <lb/>murias ammonico-ferrosus (sel ammoniac mar-<lb/>tial). </s> <s xml:id="echoid-s2075" xml:space="preserve">Ils ont pour la plupart été formés pour l’u-<lb/>sage de la pharmacopée. </s> <s xml:id="echoid-s2076" xml:space="preserve">Pour les sels doubles à <lb/>deux acides, j’ai combinéles noms des deux acides; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2077" xml:space="preserve">par exemple, fluo-boras, fluo-silicias.</s> <s xml:id="echoid-s2078" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2079" xml:space="preserve">Les combinaisons de l’eau appartiennent en-<lb/>core à cette classe. </s> <s xml:id="echoid-s2080" xml:space="preserve">Elles sont de trois espèces <lb/>différentes: </s> <s xml:id="echoid-s2081" xml:space="preserve">1° avec les bases, 2° avec les acides, <lb/>et 3° avec les sels.</s> <s xml:id="echoid-s2082" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2083" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s2084" xml:space="preserve">Proust, à qui la chimie doit la découverte <lb/>importante de la première de ces espèces de <lb/>combinaisons, les appela des hydrates, en for-<lb/>mant, d’après l’esprit de la nomenclature, le <lb/>nom hydras d’une manière analogue à sulfas, ni-<lb/>tras, etc. </s> <s xml:id="echoid-s2085" xml:space="preserve">On découvrit bientôt après que l’eau se <lb/>combine aussi avec des acides, et l’on appela ces <lb/>combinaisons acides hydratés, hydrates d’acides.</s> <s xml:id="echoid-s2086" xml:space="preserve"> <pb o="174" file="0194" n="194" rhead="SUR LA THÉORIE"/> Cependant, comme l’expérience a prouvé main-<lb/>tenant que l’oxide de l’hydrogène se combine <lb/>avec les acides de la même manière que les oxides <lb/>de potassium ou de fer, mais en neutralisant in-<lb/>finiment moins leurs qualités acides, il faut con-<lb/>sidérer l’eau comme y jouant le rôle de corps <lb/>électro-positif, c’est-à-dire comme base, et for-<lb/>mer le nom d’après cette idée. </s> <s xml:id="echoid-s2087" xml:space="preserve">Il faut donc dire, <lb/>par exemple, sulfas hydricus pour l’acide sulfu-<lb/>rique concentré, murias hydricus pour le gaz <lb/>acide muriatique, acetas hydricus pour l’acide <lb/>acétique cristallisé, etc. </s> <s xml:id="echoid-s2088" xml:space="preserve">C’est par cette raison <lb/>que dans les tables on ne trouve sous les noms <lb/>des acides que le poids des acides anhydres; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2089" xml:space="preserve">pour les acides combinés avec l’eau, on les cher-<lb/>chera parmi les sels formés par chaque acide.</s> <s xml:id="echoid-s2090" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2091" xml:space="preserve">La troisième classe renferme les sels combinés <lb/>avec l’eau, ou ce que l’on a appelé l’eau de cristal-<lb/>lisation. </s> <s xml:id="echoid-s2092" xml:space="preserve">Je n’ai point proposé de nom particulier <lb/>pour cette singulière combinaison qui distingue <lb/>l’oxide d’hydrogène de tous les autres oxides. </s> <s xml:id="echoid-s2093" xml:space="preserve">On <lb/>ne doit cependant point confondre avec celle-ci des <lb/>sels doubles où l’eau, tout comme un autre corps <lb/>oxidé, joue tantôt le rôle d’acide, tantôt le rôle <lb/>de base. </s> <s xml:id="echoid-s2094" xml:space="preserve">ainsi, par exemple, la crème de tartre <lb/>est décidément un sel double composé d’un <lb/>atome de tartrate d’eau et d’un de tartrate de <lb/>potasse, parce qu’on n’en peut point éloigner <lb/>l’eau sans y substituer une autre base. </s> <s xml:id="echoid-s2095" xml:space="preserve">Dans les <pb o="175" file="0195" n="195" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> tables, je l’ai cependant nommé bitartras kali-<lb/>cus cum aqua, parce que les sels doubles n’y trou-<lb/>vèrent point de place, et parce qu’il était es-<lb/>sentiel de ne point l’y omettre. </s> <s xml:id="echoid-s2096" xml:space="preserve">Le carbonate de <lb/>cuivre bleu, la magnesia alba, etc.</s> <s xml:id="echoid-s2097" xml:space="preserve">, sont des sels <lb/>doubles composés de carbonate et d’hydrate. </s> <s xml:id="echoid-s2098" xml:space="preserve">J’ai <lb/>hasardé de les appeler hydro-carbonates, d’une <lb/>manière analogue aux autres sels doubles à deux <lb/>acides.</s> <s xml:id="echoid-s2099" xml:space="preserve"/> </p> </div> <div xml:id="echoid-div30" type="section" level="1" n="19"> <head xml:id="echoid-head23" style="it" xml:space="preserve">D. Les combinaisons de corps non oxidés avec des oxides.</head> <p> <s xml:id="echoid-s2100" xml:space="preserve">Il me reste à dire encore quelques mots sur <lb/>la nomenclature d’une espèce de combinaisons <lb/>jusqu’ici trop peu examinée; </s> <s xml:id="echoid-s2101" xml:space="preserve">celle où un corps <lb/>combustible se combine avec des corps oxidés; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2102" xml:space="preserve">par exemple, les combinaisons du soufre, du <lb/>sulfure d’hydrogène, du sulfure de carbone avec <lb/>des bases salifiables. </s> <s xml:id="echoid-s2103" xml:space="preserve">Dans ces combinaisons, c’est <lb/>toujours le corps non oxidé qui est négatif, c’est-<lb/>à-dire qui joue le rôle d’acide, puisqu’il paraît <lb/>que si le contraire tendait à avoir lieu, l’oxide <lb/>électro-négatif serait nécessairement réduit, au <lb/>moins en partie, par le corps électro-positif non <lb/>oxidé. </s> <s xml:id="echoid-s2104" xml:space="preserve">Pour distinguer ces combinaisons de celles <lb/>où le corps électro-positif n’est point oxidé, j’ai <lb/>terminé le nom du radical de la même manière <lb/>que dans les sels. </s> <s xml:id="echoid-s2105" xml:space="preserve">Ainsi, par exemple, j’ai dit <lb/>sulfuretum kalii, lorsque le potassium y est en <pb o="176" file="0196" n="196" rhead="SUR LA THÉORIE"/> état métallique, et sulfuretum kalicum, lorsqu’il <lb/>est oxidé et forme la potasse.</s> <s xml:id="echoid-s2106" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2107" xml:space="preserve">Quand le corps électro-négatif est composé <lb/>de deux corps non oxidés, la nomenclature com-<lb/>bine le nom de ces derniers en commençant par <lb/>le moins électro-négatif; </s> <s xml:id="echoid-s2108" xml:space="preserve">par exemple, hydro-<lb/>sulfuretum, hydroselenietum, carbosulfuretum.</s> <s xml:id="echoid-s2109" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2110" xml:space="preserve">Je n’ai pas cru devoir terminer le nom com-<lb/>biné des deux corps électro-négatifs de la même <lb/>manière que si ces corps étaient oxidés. </s> <s xml:id="echoid-s2111" xml:space="preserve">Le prin-<lb/>cipe de la nomenclature étant que le nom sera <lb/>une définition concise, ce serait une fausse dé-<lb/>finition que d’appeler, comme on a dernière-<lb/>ment proposé de le faire, hydrosulfate, une hy-<lb/>drosulfure, parce que l’acception de la termi-<lb/>naison en ate, indique non-seulement l’état oxidé, <lb/>mais encore la présence d’un acide en icum. </s> <s xml:id="echoid-s2112" xml:space="preserve">On <lb/>l’a fait pour rapprocher la nouvelle explication <lb/>de la nature des muriates, appelés hydrochlo-<lb/>rates, de celle des hydrosulfures; </s> <s xml:id="echoid-s2113" xml:space="preserve">mais on ferait <lb/>mieux de changer ce nom en hydrochlorures, <lb/>par la double raison que ce dernier nom est d’ac-<lb/>cord avec l’esprit de la nomenclature, et qu’il <lb/>est plus facile de changer des noms nouvelle-<lb/>ment proposés, que ceux qui ont été déjà long-<lb/>temps adoptés dans la science.</s> <s xml:id="echoid-s2114" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2115" xml:space="preserve">Au premier coup - d’œil on pourrait croire <lb/>qu’en fait de nomenclature il suffit de s’entendre, <pb o="177" file="0197" n="197" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> et cela est indubitablement vrai pour toute es-<lb/>pèce de mot pris au hasard; </s> <s xml:id="echoid-s2116" xml:space="preserve">mais il n’en est pas <lb/>de même pour un système de dénominations ba-<lb/>sées sur un principe scientifique, dont les avan-<lb/>tages finiront par être entièrement anéantis dès <lb/>que l’on se permettra de s’écarter du principe. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2117" xml:space="preserve">La précision et la conséquence dans les noms, <lb/>contribuent beaucoup à conserver la précision <lb/>et la conséquence dans les idées; </s> <s xml:id="echoid-s2118" xml:space="preserve">la confusion <lb/>dans les uns ne manquera pas d’en jeter aussi <lb/>dans les autres.</s> <s xml:id="echoid-s2119" xml:space="preserve"/> </p> </div> <div xml:id="echoid-div31" type="section" level="1" n="20"> <head xml:id="echoid-head24" xml:space="preserve">II. SUR LA MANIÈRE DE SE SERVIR DES TABLES.</head> <p> <s xml:id="echoid-s2120" xml:space="preserve">Dans les opérations chimiques, il est presque <lb/>toujours nécessaire de calculer les quantités rela-<lb/>tives des corps qu’il faut employer pour pro-<lb/>duire l’effet qu’on se propose d’obtenir. </s> <s xml:id="echoid-s2121" xml:space="preserve">Ces cal-<lb/>culs ne sont pas difficiles; </s> <s xml:id="echoid-s2122" xml:space="preserve">on n’a besoin, pour <lb/>les faire, que des poids des corps élémentaires: <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2123" xml:space="preserve">mais comme ils exigent beaucoup de temps, l’on <lb/>a cru devoir présenter dans ces tables l’énuméra-<lb/>tion alphabétique des corps avec le poids de <lb/>leurs atomes. </s> <s xml:id="echoid-s2124" xml:space="preserve">Auprès du nom de chaque sub-<lb/>stance, on trouve dans la première colonne une <lb/>formule chimique qui exprime le nombre d’a-<lb/>tomes simples et composés contenus dans cette <lb/>substance; </s> <s xml:id="echoid-s2125" xml:space="preserve">la seconde colonne fait voir le poids <pb o="178" file="0198" n="198" rhead="SUR LA THÉORIE"/> de l’atome, et les trois suivantes la composition <lb/>en centièmes. </s> <s xml:id="echoid-s2126" xml:space="preserve">La colonne qui contient les bases <lb/>salifiables et les corps combustibles, c’est-à-dire <lb/>le corps électro-positif de la combinaison, est <lb/>marquée par + E; </s> <s xml:id="echoid-s2127" xml:space="preserve">celle qui contient le corps <lb/>électro-positif, par exemple, l’acide dans les sels, <lb/>l’oxigène dans les oxides, le soufre dans les sul-<lb/>fures, etc.</s> <s xml:id="echoid-s2128" xml:space="preserve">, est marquée par - E; </s> <s xml:id="echoid-s2129" xml:space="preserve">la dernière co-<lb/>lonne est destinée à marquer le poids de l’eau <lb/>lorsqu’une combinaison en contient. </s> <s xml:id="echoid-s2130" xml:space="preserve">J’ai eu <lb/>soin de n’omettre aucune des combinaisons dont <lb/>l’eau fait partie, toutes les fois que la propor-<lb/>tion des principes en était bien connue. </s> <s xml:id="echoid-s2131" xml:space="preserve">Sous <lb/>un grand nombre de substances, j’ai placé le poids <lb/>de {1/3} et {2/3} d’un atome; </s> <s xml:id="echoid-s2132" xml:space="preserve">la raison en est simple: <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2133" xml:space="preserve">si, par exemple, il faut décomposer un sel <lb/>qui contient deux atomes d’acide par un qui <lb/>en contient trois, il est clair que les poids re-<lb/>latifs de ces sels doivent être entre eux comme <lb/>le poids de l’atome du premier est aux deux tiers <lb/>du poids de l’atome du dernier. </s> <s xml:id="echoid-s2134" xml:space="preserve">Comme, dans <lb/>plusieurs combinaisons, il entre 2, 3, 4, 5, 6 <lb/>atomes d’une substance, on trouve aussi le poids <lb/>de ces multiples de l’atome à tous les endroits <lb/>où il m’a paru que cette addition présente quelque <lb/>avantage.</s> <s xml:id="echoid-s2135" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2136" xml:space="preserve">Je vais à présent expliquer par quelques exem-<lb/>ples la manière de se servir de ces tables. </s> <s xml:id="echoid-s2137" xml:space="preserve">Sup-<lb/>posons que nous voulions produire de l’acétate <pb o="179" file="0199" n="199" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> de potasse par la double décomposition du sul-<lb/>fate de potasse et de l’acétate de plomb, et que <lb/>nous opérions sur 25 p. </s> <s xml:id="echoid-s2138" xml:space="preserve">de sulfate, il s’agit de <lb/>savoir la quantité d’acétate de plomb cristallisé <lb/>qu’il faut pour les décomposer, et la quantité <lb/>d’acétate de potasse qui en résulte. </s> <s xml:id="echoid-s2139" xml:space="preserve">Nous com-<lb/>mençons par chercher le poids de l’atome du <lb/>sulfate de potasse (sulfas kalicus) dans la table, <lb/>ce poids est 2182. </s> <s xml:id="echoid-s2140" xml:space="preserve">15; </s> <s xml:id="echoid-s2141" xml:space="preserve">nous cherchons ensuite ce-<lb/>lui de l’acétate de plomb (acetas plumbicus cum <lb/>aqua), qui est 4750. </s> <s xml:id="echoid-s2142" xml:space="preserve">84. </s> <s xml:id="echoid-s2143" xml:space="preserve">Or, le premier est au <lb/>dernier comme les 25 p. </s> <s xml:id="echoid-s2144" xml:space="preserve">du sulfate de potasse <lb/>sont à la quantité d’acétate de plomb que nous <lb/>cherchons; </s> <s xml:id="echoid-s2145" xml:space="preserve">ce qui se trouve par la simple règle <lb/>de trois 2182. </s> <s xml:id="echoid-s2146" xml:space="preserve">15: </s> <s xml:id="echoid-s2147" xml:space="preserve">4750. </s> <s xml:id="echoid-s2148" xml:space="preserve">24 = 25: </s> <s xml:id="echoid-s2149" xml:space="preserve">54. </s> <s xml:id="echoid-s2150" xml:space="preserve">43. </s> <s xml:id="echoid-s2151" xml:space="preserve">Main-<lb/>tenant, pour trouver la quantité d’acétate de <lb/>potasse obtenu, nous cherchons (à l’acétas ka-<lb/>licus) le poids de son atome, 2462. </s> <s xml:id="echoid-s2152" xml:space="preserve">07: </s> <s xml:id="echoid-s2153" xml:space="preserve">il est <lb/>évident que le poids de l’atome de sulfate de po-<lb/>tasse est à celui de l’atome de l’acétate comme <lb/>25 est au nombre que nous cherchons, c’est-à-<lb/>dire 2182. </s> <s xml:id="echoid-s2154" xml:space="preserve">15: </s> <s xml:id="echoid-s2155" xml:space="preserve">2462. </s> <s xml:id="echoid-s2156" xml:space="preserve">07 = 25: </s> <s xml:id="echoid-s2157" xml:space="preserve">28. </s> <s xml:id="echoid-s2158" xml:space="preserve">21, qui est le <lb/>poids de l’acétate de potasse obtenu.</s> <s xml:id="echoid-s2159" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2160" xml:space="preserve">Dans l’exemple précédent, nous nous sommes <lb/>servis de deux sels dont les bases contiennent un <lb/>nombre égal d’atomes d’oxigène, et par consé-<lb/>quent sont combinées avec un égal nombre d’a-<lb/>tomes de l’acide; </s> <s xml:id="echoid-s2161" xml:space="preserve">mais il y a des sels qui ne con-<lb/>tiennent qu’un atome d’acide, et il y en a d’au- <pb o="180" file="0200" n="200" rhead="SUR LA THÉORIE"/> tres qui en contiennent trois. </s> <s xml:id="echoid-s2162" xml:space="preserve">La formule chi-<lb/>mique sert à indiquer le nombre des atomes, tant <lb/>de l’oxigène dans la base, que de celui des atomes <lb/>de l’acide dans le sel; </s> <s xml:id="echoid-s2163" xml:space="preserve">et j’ai tâché de les ramener <lb/>tous à l’équivalent des sels qui contiennent deux <lb/>atomes d’oxigène dans la base, et par conséquent <lb/>deux atomes d’acide, en marquant pour les sels <lb/>à un atome d’acide, le poids de deux atomes de <lb/>sel, et pour ceux qui en contiennent trois, <lb/>celui des {2/3} d’un atome du sel, comme je viens <lb/>de le dire plus haut.</s> <s xml:id="echoid-s2164" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2165" xml:space="preserve">Supposons maintenant que nous voulons dé-<lb/>composer 50 p. </s> <s xml:id="echoid-s2166" xml:space="preserve">de sulfate d’alumine neutre par <lb/>de l’acétate de plomb cristallisé, et que nous en <lb/>employons des quantités qui sont dans le rap-<lb/>port du poids de leurs atomes, la troisième par-<lb/>tie du sulfate d’alumine restera en excès, parce <lb/>que l’alumine contient trois atomes d’oxigène, <lb/>et que les sels formés par elle contiennent par <lb/>conséquent trois atomes d’acide. </s> <s xml:id="echoid-s2167" xml:space="preserve">Il faut donc, <lb/>pour calculer les quantités relatives des deux sels, <lb/>prendre {2/3} du poids de l’atome du sulfate d’alu-<lb/>mine. </s> <s xml:id="echoid-s2168" xml:space="preserve">Nous chercherons en conséquence le sul-<lb/>fas aluminicus dans les tables, et nous y trouve-<lb/>rons que {2/3} de son atome pèsent 1430. </s> <s xml:id="echoid-s2169" xml:space="preserve">53. </s> <s xml:id="echoid-s2170" xml:space="preserve">Notre <lb/>calcul sera donc 1430. </s> <s xml:id="echoid-s2171" xml:space="preserve">53: </s> <s xml:id="echoid-s2172" xml:space="preserve">4750. </s> <s xml:id="echoid-s2173" xml:space="preserve">80 = 50: </s> <s xml:id="echoid-s2174" xml:space="preserve">162. </s> <s xml:id="echoid-s2175" xml:space="preserve">25; <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2176" xml:space="preserve">c’est-à-dire que ce dernier nombre sera la quan-<lb/>tité qu’il faudra de l’acétate de plomb cristallisé.</s> <s xml:id="echoid-s2177" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2178" xml:space="preserve">S’il fallait décomposer un poids donné, par <pb o="181" file="0201" n="201" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> exemple, du sulfate de l’oxide rouge de fer (sul-<lb/>fas ferricus) avec du succinate d’ammoniaque, <lb/>comme ce serait le cas où l’un des sels contien-<lb/>drait trois atomes d’acide, tandis que l’autre <lb/>n’en contiendrait qu’un seul, on prendrait un <lb/>atome du premier et trois du dernier. </s> <s xml:id="echoid-s2179" xml:space="preserve">C’est par <lb/>une telle raison que la table indique le poids de <lb/>trois atomes des sels qui ne contiennent qu’un <lb/>atome d’acide.</s> <s xml:id="echoid-s2180" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2181" xml:space="preserve">On peut considérer comme une règle générale <lb/>pour le calcul de la décomposition mutuelle des <lb/>sels, que les deux premiers termes du calcul <lb/>doivent être composés de poids qui correspon-<lb/>dent à un nombre égal d’atomes de chaque acide. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2182" xml:space="preserve">Il faut cependant observer que les arséniates, les <lb/>phosphates et les chromates font une exception, <lb/>en ce qu’un atome de leurs acides est équivalent <lb/>à deux atomes des autres acides.</s> <s xml:id="echoid-s2183" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2184" xml:space="preserve">Lorsqu’il s’agit de décomposer un sel par un <lb/>acide, le calcul est le même. </s> <s xml:id="echoid-s2185" xml:space="preserve">La plupart des <lb/>acides que nous employons étant des acides com-<lb/>binés avec l’eau, on peut les considérer comme <lb/>des sels à base d’eau, et la décomposition qu’ils <lb/>produisent rentre parfaitement dans la classe <lb/>des doubles décompositions dont je viens de don-<lb/>ner des exemples. </s> <s xml:id="echoid-s2186" xml:space="preserve">Si, par exemple, nous sup-<lb/>posons qu’on veuille décomposer 40 p. </s> <s xml:id="echoid-s2187" xml:space="preserve">d’oxalate <lb/>de plomb par de l’acide sulfurique, pour en re-<lb/>tirer l’acide oxalique, nous cherchons le poids de <pb o="182" file="0202" n="202" rhead="SUR LA THÉORIE"/> l’atome d’oxalate de plomb = 3692.</s> <s xml:id="echoid-s2188" xml:space="preserve">5. </s> <s xml:id="echoid-s2189" xml:space="preserve">La for-<lb/>mule \2.</s> <s xml:id="echoid-s2190" xml:space="preserve">Pb <emph style="ol">O</emph>^2 fait voir qu’il contient deux atomes <lb/>d’acide: </s> <s xml:id="echoid-s2191" xml:space="preserve">il faut donc, pour le remplacer, deux <lb/>atomes d’acide sulfurique. </s> <s xml:id="echoid-s2192" xml:space="preserve">Nous cherchons à <lb/>sulphas hydricus le poids de deux atomes, qui <lb/>est 1227.</s> <s xml:id="echoid-s2193" xml:space="preserve">2. </s> <s xml:id="echoid-s2194" xml:space="preserve">Or, 3692.</s> <s xml:id="echoid-s2195" xml:space="preserve">5: </s> <s xml:id="echoid-s2196" xml:space="preserve">1227.</s> <s xml:id="echoid-s2197" xml:space="preserve">2 = 40: </s> <s xml:id="echoid-s2198" xml:space="preserve">13.</s> <s xml:id="echoid-s2199" xml:space="preserve">3. </s> <s xml:id="echoid-s2200" xml:space="preserve">En <lb/>cherchant dans la table le poids de deux atomes <lb/>d’acide oxalique cristallisé (oxalas hydricus cum <lb/>aqua), nous le trouvons 1578.</s> <s xml:id="echoid-s2201" xml:space="preserve">16. </s> <s xml:id="echoid-s2202" xml:space="preserve">Or, comme <lb/>le poids de l’atome d’oxalate de plomb est à ce-<lb/>lui de deux atomes d’acide oxalique cristallisé: <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2203" xml:space="preserve">40 est au nombre cherché, c’est-à-dire 3692.</s> <s xml:id="echoid-s2204" xml:space="preserve">5: </s> <s xml:id="echoid-s2205" xml:space="preserve"><lb/>1578.</s> <s xml:id="echoid-s2206" xml:space="preserve">16 = 40 : </s> <s xml:id="echoid-s2207" xml:space="preserve">17.</s> <s xml:id="echoid-s2208" xml:space="preserve">1. </s> <s xml:id="echoid-s2209" xml:space="preserve">Or donc, 40 p. </s> <s xml:id="echoid-s2210" xml:space="preserve">d’oxalate <lb/>de plomb donneront 17.</s> <s xml:id="echoid-s2211" xml:space="preserve">1 p. </s> <s xml:id="echoid-s2212" xml:space="preserve">d’acide oxalique <lb/>cristallisé.</s> <s xml:id="echoid-s2213" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2214" xml:space="preserve">Ce ne sont pas seulement les décompositions <lb/>doubles, mais encore toutes les compositions et <lb/>décompositions qui se calculent avec une égale <lb/>facilité au moyen de ces tables; </s> <s xml:id="echoid-s2215" xml:space="preserve">et il ne faut <lb/>que des connaissances générales en chimie pour <lb/>trouver la manière de disposer son calcul, puis-<lb/>que la formule chimique indique toujours le nom-<lb/>bre d’atomes contenus dans le corps qui doit être <lb/>composé ou décomposé. </s> <s xml:id="echoid-s2216" xml:space="preserve">J’ajouterai encore quel-<lb/>ques exemples pour guider les commencants.</s> <s xml:id="echoid-s2217" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2218" xml:space="preserve">Nous voulons précipiter le cuivre de 40 p. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2219" xml:space="preserve">de sulfate de cuivre cristallisé, par le fer métal-<lb/>lique; </s> <s xml:id="echoid-s2220" xml:space="preserve">il s’agit de savoir le poids du fer qui se <lb/>dissoudra pour le précipiter. </s> <s xml:id="echoid-s2221" xml:space="preserve">Or, le sulfate de <pb o="183" file="0203" n="203" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> cuivre contient un atome de cuivre, il faut <lb/>donc aussi un atome de fer pour le remplacer. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2222" xml:space="preserve">Mais le poids du sulfate est au poids du fer dans <lb/>le même rapport que 40 au nombre que nous <lb/>voulons trouver. </s> <s xml:id="echoid-s2223" xml:space="preserve">Cherchons donc le poids de <lb/>l’atome du sulphas cupricus cum aqua, 3126.</s> <s xml:id="echoid-s2224" xml:space="preserve">38, <lb/>et celui de fer, 678.</s> <s xml:id="echoid-s2225" xml:space="preserve">43, nous obtiendrons cette <lb/>proportion 3126.</s> <s xml:id="echoid-s2226" xml:space="preserve">38: </s> <s xml:id="echoid-s2227" xml:space="preserve">678.</s> <s xml:id="echoid-s2228" xml:space="preserve">43 = 40: </s> <s xml:id="echoid-s2229" xml:space="preserve">8.</s> <s xml:id="echoid-s2230" xml:space="preserve">68.</s> <s xml:id="echoid-s2231" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2232" xml:space="preserve">On veut produire du sublimé corrosif en em-<lb/>ployant 12 p. </s> <s xml:id="echoid-s2233" xml:space="preserve">de mercure; </s> <s xml:id="echoid-s2234" xml:space="preserve">il s’agit de savoir <lb/>la quantité des divers matériaux qui doivent être <lb/>employés, et le poids du produit qui en résul-<lb/>tera. </s> <s xml:id="echoid-s2235" xml:space="preserve">Pour cette opération, il faut convertir le <lb/>mercure en sulfate d’oxide rouge de mercure, <lb/>et décomposer ce dernier en le sublimant avec <lb/>du muriate de soude. </s> <s xml:id="echoid-s2236" xml:space="preserve">Or, le mercure absorbe <lb/>deux atomes d’oxigène pour devenir oxide rouge <lb/>(\2.</s> <s xml:id="echoid-s2237" xml:space="preserve">Hg); </s> <s xml:id="echoid-s2238" xml:space="preserve">et en réduisant l’acide sulfurique en acide <lb/>sulfureux, il faut, pour oxider un atome de mer-<lb/>cure, deux atomes d’acide sulfurique, et deux <lb/>autres atomes pour neutraliser l’oxide obtenu, <lb/>c’est-à-dire en tout quatre atomes. </s> <s xml:id="echoid-s2239" xml:space="preserve">Comme l’a-<lb/>cide que l’on doit employer est l’acide combiné <lb/>avec de l’eau, on cherche au sulphas hydricus le <lb/>poids de ces atomes. </s> <s xml:id="echoid-s2240" xml:space="preserve">Or, le poids de l’atome de <lb/>mercure est à celui de quatre atomes d’acide sul-<lb/>furique concentré, comme douze est à la quan-<lb/>tité d’acide qu’il faut employer, c’est-à-dire <lb/>2531.</s> <s xml:id="echoid-s2241" xml:space="preserve">6: </s> <s xml:id="echoid-s2242" xml:space="preserve">2454.</s> <s xml:id="echoid-s2243" xml:space="preserve">4 = 12: </s> <s xml:id="echoid-s2244" xml:space="preserve">11.</s> <s xml:id="echoid-s2245" xml:space="preserve">63. </s> <s xml:id="echoid-s2246" xml:space="preserve">Le poids de l’a- <pb o="184" file="0204" n="204" rhead="SUR LA THÉORIE"/> tome de mercure est à celui de l’atome du sul-<lb/>fate de l’oxide (sulphas hydrargyricus), comme le <lb/>poids du mercure employé est au poids du sulfate <lb/>obtenu, c’est-à-dire 2531.</s> <s xml:id="echoid-s2247" xml:space="preserve">6: </s> <s xml:id="echoid-s2248" xml:space="preserve">3733.</s> <s xml:id="echoid-s2249" xml:space="preserve">92 = 12: </s> <s xml:id="echoid-s2250" xml:space="preserve">17.</s> <s xml:id="echoid-s2251" xml:space="preserve">7. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2252" xml:space="preserve">Pour déterminer la quantité du muriate de soude <lb/>nécessaire pour la décomposition du sulfate de <lb/>mercure, on peut également dire: </s> <s xml:id="echoid-s2253" xml:space="preserve">un atome de <lb/>mercure est à un atome de muriate de soude, <lb/>comme 12, c’est-à-dire, le poids du mercure em-<lb/>ployé, est au nombre cherché; </s> <s xml:id="echoid-s2254" xml:space="preserve">ou bien un atome de <lb/>sulfate de mercure, est à un atome de muriate de <lb/>soude, comme 17.</s> <s xml:id="echoid-s2255" xml:space="preserve">7, c’est-à-dire, le poids du sulfate <lb/>de mercure obtenu, est au nombre que nous cher-<lb/>chons: </s> <s xml:id="echoid-s2256" xml:space="preserve">le résultat des deux méthodes sera le même. </s> <s xml:id="echoid-s2257" xml:space="preserve"><lb/>Nous nous servirons ici de la première. </s> <s xml:id="echoid-s2258" xml:space="preserve">Or, ayant <lb/>trouvé le poids de murias natricus 1467.</s> <s xml:id="echoid-s2259" xml:space="preserve">14, notre <lb/>calcul sera 2531.</s> <s xml:id="echoid-s2260" xml:space="preserve">6: </s> <s xml:id="echoid-s2261" xml:space="preserve">1467.</s> <s xml:id="echoid-s2262" xml:space="preserve">14 = 12: </s> <s xml:id="echoid-s2263" xml:space="preserve">6.</s> <s xml:id="echoid-s2264" xml:space="preserve">95. </s> <s xml:id="echoid-s2265" xml:space="preserve">La <lb/>quantité du sublimé corrosif peut également être <lb/>trouvée de plusieurs manières; </s> <s xml:id="echoid-s2266" xml:space="preserve">mais la plus <lb/>simple est de dire qu’un atome de mercure est à <lb/>un de muriate de mercure oxidé (murias hydrar-<lb/>gyricus = 3416.</s> <s xml:id="echoid-s2267" xml:space="preserve">9), comme douze est au nombre <lb/>cherché, c’est-à-dire 2531,6: </s> <s xml:id="echoid-s2268" xml:space="preserve">3416.</s> <s xml:id="echoid-s2269" xml:space="preserve">9 = 12: </s> <s xml:id="echoid-s2270" xml:space="preserve">16.</s> <s xml:id="echoid-s2271" xml:space="preserve">2; </s> <s xml:id="echoid-s2272" xml:space="preserve"><lb/>d’où il s’ensuit que 12 p. </s> <s xml:id="echoid-s2273" xml:space="preserve">de mercure donneront <lb/>16.</s> <s xml:id="echoid-s2274" xml:space="preserve">2 p. </s> <s xml:id="echoid-s2275" xml:space="preserve">de sublimé corrosif.</s> <s xml:id="echoid-s2276" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2277" xml:space="preserve">Il s’agit de savoir combien de vitriol de fer il <lb/>faut employer pour précipiter 60 p. </s> <s xml:id="echoid-s2278" xml:space="preserve">d’or de sa <lb/>dissolution. </s> <s xml:id="echoid-s2279" xml:space="preserve">Un atome d’oxide d’or contient trois <lb/>atomes d’oxigène. </s> <s xml:id="echoid-s2280" xml:space="preserve">Un atome de sulfate de fer <pb o="185" file="0205" n="205" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> oxidulé (sulphas ferrosus) qui contient un atome <lb/>d’oxidule de fer (oxidum ferrosum), absorbe un <lb/>atome d’oxigène, en convertissant l’oxidule en <lb/>oxide: </s> <s xml:id="echoid-s2281" xml:space="preserve">or donc il faut trois atomes de sulfate de <lb/>fer oxidulé pour réduire un atome d’or; </s> <s xml:id="echoid-s2282" xml:space="preserve">d’où il <lb/>s’ensuit que le poids d’un atome d’or, 2486.</s> <s xml:id="echoid-s2283" xml:space="preserve">0, <lb/>est à celui de trois atomes du sulfate ( sulfas <lb/>ferrosus cum aqua), 10399.</s> <s xml:id="echoid-s2284" xml:space="preserve">14, comme 60 au <lb/>nombre cherché, c’est-à-dire 2586.</s> <s xml:id="echoid-s2285" xml:space="preserve">0: </s> <s xml:id="echoid-s2286" xml:space="preserve">10399.</s> <s xml:id="echoid-s2287" xml:space="preserve">14 <lb/>= 60: </s> <s xml:id="echoid-s2288" xml:space="preserve">250.</s> <s xml:id="echoid-s2289" xml:space="preserve">98.</s> <s xml:id="echoid-s2290" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2291" xml:space="preserve">Un sel neutre dont la base est inconnue, ou <lb/>composée d’un mélange de plusieurs bases dans <lb/>un rapport inconnu, est décomposé par un acide <lb/>plus fort, de manière à donner avec cet acide <lb/>un sel neutre. </s> <s xml:id="echoid-s2292" xml:space="preserve">Il s’agit de connaître la quantité <lb/>d’acide qui vient d’être déplacé; </s> <s xml:id="echoid-s2293" xml:space="preserve">par exemple, <lb/>un fluate anhydre est décomposé par l’acide sul-<lb/>furique de maniére à donner un sulfate neutre <lb/>anhydre. </s> <s xml:id="echoid-s2294" xml:space="preserve">Nous avons déterminé le poids du fluate, <lb/>et en déterminant celui du sulfate, nous le trou-<lb/>vons plus pesant de 18. </s> <s xml:id="echoid-s2295" xml:space="preserve">Or, comme le poids de <lb/>la base est le même, et comme l’acide fluorique <lb/>a été remplacé par un égal nombre d’atomes <lb/>d’acide sulfurique, la différence n’est due qu’à la <lb/>différence des poids des acides. </s> <s xml:id="echoid-s2296" xml:space="preserve">Il est évident que <lb/>la différence entre les poids des atomes des deux <lb/>acides est au poids de l’atome de l’acide fluo-<lb/>rique comme 18 est à la quantité d’acide fluo-<lb/>rique contenue dans le sel examiné. </s> <s xml:id="echoid-s2297" xml:space="preserve">Or, un <pb o="186" file="0206" n="206" rhead="SUR LA THÉORIE"/> atome d’acide sulfurique pèse = 501.</s> <s xml:id="echoid-s2298" xml:space="preserve">16, et un <lb/>atome d’acide fluorique = 275.</s> <s xml:id="echoid-s2299" xml:space="preserve">03. </s> <s xml:id="echoid-s2300" xml:space="preserve">La différence <lb/>est 226.</s> <s xml:id="echoid-s2301" xml:space="preserve">13. </s> <s xml:id="echoid-s2302" xml:space="preserve">Notre calcul sera donc 226.</s> <s xml:id="echoid-s2303" xml:space="preserve">13: <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2304" xml:space="preserve">275. </s> <s xml:id="echoid-s2305" xml:space="preserve">03 = 18: </s> <s xml:id="echoid-s2306" xml:space="preserve">21.</s> <s xml:id="echoid-s2307" xml:space="preserve">89. </s> <s xml:id="echoid-s2308" xml:space="preserve">Notre fluate est donc com-<lb/>posé de 21.</s> <s xml:id="echoid-s2309" xml:space="preserve">89 centièmes d’acide et de 78.</s> <s xml:id="echoid-s2310" xml:space="preserve">11 <lb/>centièmes de base.</s> <s xml:id="echoid-s2311" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2312" xml:space="preserve">Si l’on veut calculer la composition d’un mu-<lb/>riate d’après la nouvelle théorie de sa constitu-<lb/>tion, on n’a qu’à prendre le poids de l’atome du <lb/>métal au lieu de son oxide, et le poids des atomes <lb/>de superoxidum muriatosum (le chlore), au lieu <lb/>de celui des atomes d’acide muriatique.</s> <s xml:id="echoid-s2313" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2314" xml:space="preserve">Tous ces calculs, fort simples, ne sont que <lb/>des proportions. </s> <s xml:id="echoid-s2315" xml:space="preserve">On se sert généralement en <lb/>Angleterre, pour arriver au même but, lors-<lb/>qu’on n’a pas besoin d’une extrême précision, <lb/>d’une échelle logarithmique faite en buis, et qui, <lb/>presque dans un @lin-d’œil, donne le résultat du <lb/>calcul. </s> <s xml:id="echoid-s2316" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s2317" xml:space="preserve">Wollaston eut le premier l’idée de <lb/>se servir de cette échelle pour les calculs chimi-<lb/>ques, et tous les chimistes connaissent l’heureux <lb/>emploi qu’il en a fait dans son ingénieuse échelle <lb/>des équivalents chimiques, qui se trouve pro-<lb/>bablement dans tous les laboratoires. </s> <s xml:id="echoid-s2318" xml:space="preserve">Mais cette <lb/>échelle ne peut comprendre qu’un petit nombre <lb/>de substances, qui encore doivent être des équi-<lb/>valents; </s> <s xml:id="echoid-s2319" xml:space="preserve">de manière que lorsque, par exemple, <lb/>un métal a deux oxides salifiables, on ne peut <lb/>trouver sur l’échelle que les sels de l’un des deux.</s> <s xml:id="echoid-s2320" xml:space="preserve"/> </p> <pb o="187" file="0207" n="207" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> <p> <s xml:id="echoid-s2321" xml:space="preserve">L’usage de l’échelle logarithmique est fort com-<lb/>mode toutes les fois qu’il s’agit de déterminer <lb/>les quantités à employer dans des préparations <lb/>chimiques, où l’on ne pèse pas des milligrammes, <lb/>et je m’en sers constamment dans mon labora-<lb/>toire. </s> <s xml:id="echoid-s2322" xml:space="preserve">Voici comment je m’y prends. </s> <s xml:id="echoid-s2323" xml:space="preserve">Je cherche <lb/>dans les tables les nombres qui doivent servir de <lb/>base à mon calcul. </s> <s xml:id="echoid-s2324" xml:space="preserve">Or, ces nombres étant com-<lb/>posés pour la plupart de six chiffres, j’en re-<lb/>jette les trois derniers, en augmentant d’une <lb/>unité le dernier de ceux qui restent, au cas que <lb/>le premier des chiffres rejetés surpasse 5, comme <lb/>on fait ordinairement dans le calcul décimal. </s> <s xml:id="echoid-s2325" xml:space="preserve">J’ai <lb/>muni mon échelle d’un index mobile par lequel je <lb/>marque le premier nombre sur l’échelle pendant <lb/>que je cherche l’autre: </s> <s xml:id="echoid-s2326" xml:space="preserve">c’est un expédient qui <lb/>est nécessaire, surtout quand on n’a pas encore <lb/>pris l’habitude de se servir de l’instrument. <lb/></s> <s xml:id="echoid-s2327" xml:space="preserve">Supposons maintenant que nous voulions faire, <lb/>à l’aide de l’échelle, les calculs que nous avons <lb/>exposés tout-à-l’heure en parlant de la prépara-<lb/>tion du sublimé corrosif. </s> <s xml:id="echoid-s2328" xml:space="preserve">Nous marquons donc <lb/>avec l’index, sur la règle supérieure de l’instru-<lb/>ment, le poids de l’atome de mercure, qui est <lb/>253, et nous cherchons le nombre 12 (quantité <lb/>de mercure qui doit être employée) sur la règle <lb/>inférieure, en levant la règle jusqu’à ce que 12 <lb/>soit exactement au-dessous de 253. </s> <s xml:id="echoid-s2329" xml:space="preserve">Voici ce que <lb/>ce seul trait nous apprend:</s> <s xml:id="echoid-s2330" xml:space="preserve"/> </p> <pb o="188" file="0208" n="208" rhead="SUR LA THÉORIE"/> <p> <s xml:id="echoid-s2331" xml:space="preserve">Au-dessous du poids de quatre atomes d’acide <lb/>sulfurique concentré, 245, sur la règle supé-<lb/>rieure, on trouve sur la règle inférieure 11.</s> <s xml:id="echoid-s2332" xml:space="preserve">63 <lb/>pour la quantité d’acide qu’il faut employer.</s> <s xml:id="echoid-s2333" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2334" xml:space="preserve">Sous le poids d’un atome de sulfate de mer-<lb/>cure, 373, on trouve 17,3 pour la quantité de <lb/>sulfate obtenu.</s> <s xml:id="echoid-s2335" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2336" xml:space="preserve">Sous le poids d’un atome de muriate de soude, <lb/>147, on trouve 6.</s> <s xml:id="echoid-s2337" xml:space="preserve">95 pour la quantité qu’il en <lb/>faut employer.</s> <s xml:id="echoid-s2338" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2339" xml:space="preserve">Sous le poids d’un atome de muriate de mer-<lb/>cure oxidé, 342, on trouve 16.</s> <s xml:id="echoid-s2340" xml:space="preserve">2 pour la quantité <lb/>que l’on en doit obtenir.</s> <s xml:id="echoid-s2341" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2342" xml:space="preserve">Sous le poids de deux atomes d’oxigène, 200, <lb/>on trouve 0.</s> <s xml:id="echoid-s2343" xml:space="preserve">949 pour la quantité d’oxigène ab-<lb/>sorbé par le mercure.</s> <s xml:id="echoid-s2344" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2345" xml:space="preserve">Sous le poids de deux atomes d’acide muria-<lb/>tique, 62.</s> <s xml:id="echoid-s2346" xml:space="preserve">5, on trouve 3.</s> <s xml:id="echoid-s2347" xml:space="preserve">25 pour la quantité <lb/>d’acide muriatique contenu dans le sublimé cor-<lb/>rosif.</s> <s xml:id="echoid-s2348" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2349" xml:space="preserve">Sous le poids de deux atomes d’acide sulfu-<lb/>reux, 80, on trouve 3.</s> <s xml:id="echoid-s2350" xml:space="preserve">8 pour la quantité d’acide <lb/>sulfureux dégagé dans l’expérience.</s> <s xml:id="echoid-s2351" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2352" xml:space="preserve">Sous le poids d’un atome de sulfate de soude, <lb/>178, on trouve 8.</s> <s xml:id="echoid-s2353" xml:space="preserve">45 pour la quantité de sulfate <lb/>de soude obtenu dans l’opération.</s> <s xml:id="echoid-s2354" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2355" xml:space="preserve">Sous le poids d’un atome de soude, 78, on <pb o="189" file="0209" n="209" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/> trouve 3.</s> <s xml:id="echoid-s2356" xml:space="preserve">7 pour la quantité de soude dans le sul-<lb/>fate de soude obtenu.</s> <s xml:id="echoid-s2357" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2358" xml:space="preserve">Sous le poids de deux atomes d’acide sulfu-<lb/>rique anhydre, 100, on trouve 4.</s> <s xml:id="echoid-s2359" xml:space="preserve">75 pour la quan-<lb/>tité d’acide sulfurique combinée, d’abord avec <lb/>l’oxide de mercure, et ensuite avec la soude.</s> <s xml:id="echoid-s2360" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2361" xml:space="preserve">Tous ces résultats seront trouvés au bout de <lb/>deux minutes, et sans qu’on ait à craindre d’a-<lb/>voir fait une erreur de chiffres, tandis qu’en les <lb/>calculant de la manière ordinaire, il faudrait au <lb/>moins un quart d’heure pour un homme habitué <lb/>à calculer, et qui aurait pu encore commettre <lb/>des fautes. </s> <s xml:id="echoid-s2362" xml:space="preserve">Je ne parle pas des calculs qui se font <lb/>par les logarithmes, dont les chimistes prati-<lb/>ciens ne se serviront probablement que rare-<lb/>ment, et qui d’ailleurs demandent aussi beau-<lb/>coup plus de temps que l’usage de l’échelle.</s> <s xml:id="echoid-s2363" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2364" xml:space="preserve">Il est clair qu’il faut se convaincre que l’é-<lb/>chelle dont on se sert est exacte, et encore ne <lb/>doit-elle pas avoir les divisions trop serrées. </s> <s xml:id="echoid-s2365" xml:space="preserve">La <lb/>longueur de deux pieds m’a paru la plus conve-<lb/>nable; </s> <s xml:id="echoid-s2366" xml:space="preserve">on peut alors fort bien distinguer jus-<lb/>qu’à quatre chiffres.</s> <s xml:id="echoid-s2367" xml:space="preserve"/> </p> <p> <s xml:id="echoid-s2368" xml:space="preserve">M. </s> <s xml:id="echoid-s2369" xml:space="preserve">Wollaston a imaginé une nouvelle échelle <lb/>logarithmique destinée principalement à l’usage <lb/>des chimistes : </s> <s xml:id="echoid-s2370" xml:space="preserve">cette échelle a la longueur de <lb/>onze pouces anglais; </s> <s xml:id="echoid-s2371" xml:space="preserve">mais les deux côtés sont <lb/>une échelle continue. </s> <s xml:id="echoid-s2372" xml:space="preserve">Ce n’est pas ici la place de <pb o="190" file="0210" n="210" rhead="SUR LA THÉORIE, etc."/> décrire la manière ingénieuse dont M. </s> <s xml:id="echoid-s2373" xml:space="preserve">Wollaston <lb/>a surmonté toutes les difficultés qui, au premier <lb/>abord, paraissaient inséparables d’une telle cons-<lb/>truction; </s> <s xml:id="echoid-s2374" xml:space="preserve">il me suffit d’indiquer cette éc helle <lb/>comme la plus commode pour la chimie.</s> <s xml:id="echoid-s2375" xml:space="preserve"/> </p> <pb file="0211" n="211"/> </div> <div xml:id="echoid-div32" type="section" level="1" n="21"> <head xml:id="echoid-head25" xml:space="preserve">TABLES ALPHABÉTIQUES</head> <p> <s xml:id="echoid-s2376" xml:space="preserve">Qui montrent le poids de l’atome de la plupart <lb/>des substances inorganiques, ainsi que leur <lb/>composition en centièmes.</s> <s xml:id="echoid-s2377" xml:space="preserve"/> </p> <pb file="0212" n="212"/> <pb o="1" file="0213" n="213"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/>ETAS aluminicus. # \3.Al <emph style="ol">A</emph>^3 # 2565.68 # 25.04 # 74.96 <lb/># {2/3} # 1710.45 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6<emph style="ol">A</emph> # 856.56 # 25.15 # 74.85 <lb/># 2 # 1713.12 <lb/>cum aqu.. # \.NH^6<emph style="ol">A</emph> + Aq. # 969.83 # 22.21 # 66.11 # 11.68 <lb/># 2 # 1939.66 <lb/># 3 # 2909.49 <lb/>argenticus... # \2.Ag <emph style="ol">A</emph>^2 # 4185.45 # 69.36 # 30.64 <lb/>auricus.... # \3.Au <emph style="ol">A</emph>^3 # 4709.4 # 59.16 # 40.84 <lb/># {2/3} # 3139.6 <lb/>aurosus.... # \.Au <emph style="ol">A</emph> # 3235.1 # 80.20 # 19.80 <lb/># 2 # 6470.2 <lb/>baryticus... # \2.Ba <emph style="ol">A</emph>^2 # 3196.1 # 59.88 # 40.12 <lb/>beryllicus... # \3.Be <emph style="ol">A</emph>^3 # 2885.9 # 33.36 # 66.64 <lb/># {2/3} # 1923.9 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi <emph style="ol">A</emph>^2 # 3256.0 # 60.62 # 39.38 <lb/>cadmicus... # \2.Cd <emph style="ol">A</emph>^2 # 2875.78 # 55.41 # 44.59 <lb/>calcicus... # \2.Ca <emph style="ol">A</emph>^2 # 1994.3 # 35.71 # 64.29 <lb/>cericus.... # \3.Cc <emph style="ol">A</emph>^3 # 3372.8 # 42.97 # 57.03 <lb/># {2/3} # 2248.5 <lb/>cerosus.... # \2.Ce <emph style="ol">A</emph>^2 # 2631.6 # 51.28 # 48.72 <lb/>chromosus.. # \3.Ch <emph style="ol">A</emph>^3 # 2927.0 # 34.29 # 65.71 <lb/># {2/3} # 1951.3 <lb/>coblaticus... # \2.Co <emph style="ol">A</emph>^2 # 2220.2 # 42.25 # 57.75 <lb/>cupricus... # \2.Cu <emph style="ol">A</emph>^2 # 2273.6 # 43.60 # 56.40 <lb/>cum aquâ.. # \2.Cu <emph style="ol">A</emph>^2 + 2 Aq. # 2511.9 # 39.65 # 51.29 # 9.06 <lb/>tricupricus c. a. # \2.Cu^3<emph style="ol">A</emph>^2 + 6 Aq. # 4936.0 # 60.25 # 25.98 # 13.77 <lb/></note> <pb o="2" file="0214" n="214"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Acetas</emph> cuprosus.. # \.Cu <emph style="ol">A</emph> # 1532.5 # 58.17 # 41.83 <lb/># 2 # 3065.0 <lb/># 3 # 4597.5 <lb/>ferricus.... # \3.Fe <emph style="ol">A</emph>^3 # 2901.8 # 33.72 # 66.28 <lb/># {2/3} # 1934.5 <lb/>ferrosus... # \2.Fe <emph style="ol">A</emph>^2 # 2160.6 # 40.65 # 59.35 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg <emph style="ol">A</emph>^2 # 4013.8 # 68.05 # 31.95 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg <emph style="ol">A</emph> # 3272.7 # 80.41 # 19.59 <lb/># 2 # 6545.4 <lb/># 3 # 9818.1 <lb/>hydricus \\ (gr. sp. 1.063) # <emph style="ol">A</emph> + Aq. # 754.4 ## 84.98 # 1<gap/> <lb/>trihydricus.. \\ (gr. sp. 1.0791) # <emph style="ol">A</emph> + 3 Aq. # 980.9 ## 65.36 # 3<gap/> <lb/>kalcicus... # \2.K <emph style="ol">A</emph>^2 # 2462.0 # 47.92 # 52.08 <lb/>lithicus.... # \2.L <emph style="ol">A</emph>^2 # 1737.87 # 26.22 # 73.78 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg <emph style="ol">A</emph>^2 # 1798.9 # 28.72 # 71.28 <lb/>manganicus.. # \3.Mn <emph style="ol">A</emph>^3 # 2935.0 # 34.47 # 65.53 <lb/># {2/3} # 1956.7 <lb/>manganosus.. # \2.Mn <emph style="ol">A</emph>^2 # 2193.8 # 41.55 # 58.45 <lb/>natricus... # \2.Na <emph style="ol">A</emph>^2 # 2064.0 # 37.88 # 62.12 <lb/>cum aquâ.. # \2.Na <emph style="ol">A</emph>^2 + 1 Aq. # 3423.2 # 22.83 # 37.46 # 3<gap/> <lb/>niccolicus... # \2.Ni; <emph style="ol">A</emph>^2 # 2221.7 # 42.29 # 57.71 <lb/>palladicus.. # \2.Pa <emph style="ol">A</emph>^2 # 2889.7 # 55.62 # 44.38 <lb/>platinicus... # \2.Pt <emph style="ol">A</emph>^2 # 2697.47 # 52.47 # 47.53 <lb/>platinosus... # Pt <emph style="ol">A</emph> # 1956.35 # 67.23 # 32.77 <lb/># 2 # 3912.70 <lb/># 3 # 5869.05 <lb/></note> <pb o="3" file="0215" n="215"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/>ETAS plumbicus. # \2.Pb <emph style="ol">A</emph>^2 # 4071.2 # 68.50 # 31.50 <lb/>cum aquâ.. # \2.Pb <emph style="ol">A</emph>^2 + 6 Aq. # 4750.8 # 58.71 # 26.99 # 14.30 <lb/>triplumbicus.. # \2.P b^3 <emph style="ol">A</emph>^2 # 9649.2 # 86.71 # 13.29 <lb/>seplumbicus.. # \2.Pb^3 <emph style="ol">A</emph> # 9008.1 # 92.88 # 7.12 <lb/>rhodicus... # \3.R <emph style="ol">A</emph>^3 # 3723.5 # 48.35 # 51.65 <lb/># {2/3} # 2482.34 <lb/>rhodosus... # R, <emph style="ol">A</emph> # 2241.2 # 71.39 # 28,61 <lb/># 2 # 4482.4 <lb/># 3 # 6723.6 <lb/>stannicus... # \2.S\2.t <emph style="ol">A</emph>^4 # 4435.1 # 42.18 # 57.82 <lb/>stannosus... # \2.St <emph style="ol">A</emph>^2 # 2952.8 # 56.58 # 43.42 <lb/>stibicus.... # \3.Sb <emph style="ol">A</emph>^3 # 3836.3 # 49.86 # 50.14 <lb/># {2/3} # 2557.5 <lb/>stronticus... # \2.Sr <emph style="ol">A</emph>^2 # 2576.8 # 50.24 # 49.76 <lb/>telluricus... # \2.Te <emph style="ol">A</emph>^2 # 2288.7 # 43.98 # 56.02 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U <emph style="ol">A</emph>^3 # 5370.3 # 64.19 # 35.81 <lb/># {2/3} # 3580.2 <lb/>uranosus... # \2.U <emph style="ol">A</emph>^2 # 4629.1 # 72.30 # 27.70 <lb/>yttricus.... # \2.Y <emph style="ol">A</emph>^2 # 2287.3 # 43.94 # 56.06 <lb/>zincicus... # \2.Zn <emph style="ol">A</emph>^2 # 2288.7 # 43.98 # 56.02 <lb/>zirconicus... <lb/><gap/>CIDUM aceticum. # H^6 C^4 O^3 = <emph style="ol">A</emph> # 641.12 # C = 47.00 # O = 46.79 # H = 6.21 <lb/># <emph style="ol">A</emph>^2 # 1282.24 <lb/># <emph style="ol">A</emph>^3 # 1923.36 <lb/># <emph style="ol">A</emph>^4 # 2564.48 <lb/>arsenicicum.. # A s +5 O = \5.As # 1440.77 # 65.30 # 34.70 <lb/># \5.As^2 # 2881.54 <lb/></note> <pb o="4" file="0216" n="216"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Acidum</emph> arsenicicum # \4.As^3 # 4322.31 <lb/># \5.As^4 # 5763.08 <lb/>arsenicosum.. # As + 3 O = \3.As # 1240.77 # 75.82 # 24.18 <lb/># \3.As^2 # 2481.54 <lb/># \3.As^3 # 3722.31 <lb/># \3.As^4 # 4963.08 <lb/>benzoicum.. # H^12 C^15 O^3 = <emph style="ol">B</emph> # 1509.55 # C = 74.86 # O = 19.87 # H = 5.<gap/> <lb/># <emph style="ol">B</emph>^2 # 3019.10 <lb/># <emph style="ol">B</emph>^3 # 4528.65 <lb/># <emph style="ol">B</emph>^4 # 6838.20 <lb/>boracicum.. # B O^2 = \2.B # 269.65 # 25.83 # 74.17 <lb/># \2.B^2 # 539.31 <lb/># \2.B^3 # 808.96 <lb/># \2.B^4 # 1078.62 <lb/>carbonicum.. # C O^2 = \2.C # 275.33 # 27.36 # 72.64 <lb/># \2.C^2 # 550.66 <lb/># \2.C^3 # 825.99 <lb/># \2.C^4 # 1101.32 <lb/>chromicum.. # Ch O^6 = \5.Ch # 1303.64 # 53.98 # 46.02 <lb/># \6.Ch^2 # 2607.28 <lb/># \6.Ch^3 # 3910.92 <lb/>citricum... # H^4 C^4 O^4 = <emph style="ol">C</emph> # 727.85 # C = 41.40 # O = 54.96 # H = 3 <lb/># <emph style="ol">C</emph>^2 # 1455.70 <lb/># <emph style="ol">C</emph>^3 # 2183.55 <lb/># <emph style="ol">C</emph>^4 # 2911.40 <lb/>cristallisatum. # H^3 C^3 O^3 + Aq. # 659.16 # # 82.82 # 17<gap/> <lb/>fatisc.... # H^6 C^6 O^6 + Aq. # 1205.05 # # 90.60 # 9<gap/> <lb/>fluoricum... # FO^2 = \2.F # 275.03 # 27.28 # 72.72 <lb/></note> <pb o="5" file="0217" n="217"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/>CIDUM fluoricum. # \2.F^2 # 550.06 <lb/># \2.F^3 # 825.09 # 50.49 <lb/># \2.F^4 # 1100.12 # 40.89 # \2.F 50.49 <lb/>fluo-boracicum. # \2.F \2.B # 544.68 # \2.B = 49.51 # \2.F = 50.49 <lb/>fluo-silicicum. # \2.F^3 \3.Si^2 # 2017.93 # \3.Si^2 = 59.11 # \2.F^3 = 40.89 <lb/>formicum... # H^2 C^2 O^3 = <emph style="ol">F</emph> # 463.93 # C = 32.47 # O = 64.67 # H = 2.86 <lb/># <emph style="ol">F</emph>^2 # 927.86 <lb/># <emph style="ol">F</emph>^3 # 1391.79 <lb/># <emph style="ol">F</emph>^4 # 1855.72 <lb/>gallicum... # H^6 C^6 O^3 = <emph style="ol">G</emph> # 791.78 # C = 57.08 # O = 37.89 # H = 5.03 <lb/># <emph style="ol">G</emph>^2 # 1583.55 <lb/># <emph style="ol">G</emph>^3 # 2375.34 <lb/># <emph style="ol">G</emph>^4 # 3167.12 <lb/>iodicum... # IO^2 = \2.I # 1466.70 # 86.36 # 13.64 <lb/># \2.I^2 # 2933.40 <lb/># \2.I^3 # 4400.10 <lb/># \2.I^4 # 5866.80 <lb/>molybdicum. # MoO^3 = \3.Mo # 896.80 # 66.55 # 33.45 <lb/># \3.Mo^2 # 1793.60 <lb/># \3.Mo^3 # 2690.40 <lb/># \3.Mo^4 # 3587.20 <lb/>molybdosum. # \2.MoO^2 = \2.Mo # 796.80 # 74.90 # 25.10 <lb/># \2.Mo^2 # 1593.60 <lb/># \2.Mo^3 # 2390.40 <lb/># \2.Mo^4 # 3187.20 <lb/>mucicum... # H^10 C^6 O^8 = <emph style="ol">M</emph>u # 1318.32 # C = 34.28 # O = 60.68 # H = 5.04 <lb/># <emph style="ol">M</emph>u^2 # 2636.64 <lb/># <emph style="ol">M</emph>u^3 # 3954.96 <lb/></note> <pb o="6" file="0218" n="218"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Acidum</emph> mucicum. # <emph style="ol">M</emph>u^4 # 5273.28 <lb/>muriatico - car- \\ bonicum.. # \2.C \2.M # 617.98 # \2.C = 44.55 # \2.M = 55.45 <lb/>muriatico-phos \\ phoricum.. # \5.P \2.M^5 # 2605.55 # \5.P = 34.25 # \2.M^5 = 65.75 <lb/>muriatico phos- \\ phorosum. # \3.P \2.M^3 # 1720.25 # \3.P = 40.24 # \2.M^3 = 59.76 <lb/>muriatico-sele- \\ nicum... # \2.Se \2.M^2 # 1381.21 # \2.Se = 50.38 # \2.M^2 = 49.62 <lb/>muriatico-sulphu- \\ roso-carbonicum. # \2.C \2.M + \2.S \2.M # 1361.79 # \2.M \2.C = 45.38 # \2.M \2.S = 54.62 <lb/>muriaticum.. # \2.M # 342.65 # 41.63 # 58.37 <lb/># \2.M^2 # 685.30 <lb/># \2.M^3 # 1027.95 <lb/># \2.M^4 # 1370.60 <lb/>nitricum... # NO^6 = \6.N # 677.26 # 11.41 # 88.59 <lb/># \.N O^5 # # \.N = 26.17 # O = 73.83 <lb/># \6.N^2 # 1354.52 <lb/># \6.N^3 # 2031.78 <lb/># \6.N^4 # 2709.04 <lb/>nitrosum... # N O^4 = \4.N # 477.26 # 16.19 # 83.81 <lb/># \.N O^3 # # \.N = 37.14 # O = 62.86 <lb/># \4.N^2 # 954.52 <lb/># \4.N^3 # 1431 78 <lb/># \4.N^4 # 1909.04 <lb/>oxalicum... # HC^12 O^18 = 6 <emph style="ol">O</emph> # 27106 # C = 33.35 # O = 66.41 # H = O. <lb/># <emph style="ol">O</emph> # 451.76 <lb/># <emph style="ol">O</emph>^2 # 903.52 <lb/># <emph style="ol">O</emph>^3 # 1355 28 <lb/># <emph style="ol">O</emph>^4 # 1807.04 <lb/></note> <pb o="7" file="0219" n="219"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/>CIDUM oximuriati- \\ cum.... # MO^8 = \8.M # 942.65 # 15.13 # 84.87 <lb/># \8.M^2 # 1885.30 <lb/># \8.M^3 # 2827.95 <lb/>oximuriatosum. # MO^6 = \6.M # 742.65 # 19.21 # 80.79 <lb/># \6.M^2 # 1485.30 <lb/># \6.M^3 # 2227.65 <lb/>oxiiodicum.. # IO^8 = \8.I # 2066.70 # 61.29 # 38.71 <lb/># \8.I^2 # 4133.40 <lb/># \8.I^3 # 6200.10 <lb/># \7.I^4 # 8266.80 <lb/>phosphoricum. # PO^5 = \5.P # 892.30 # 43.97 # 56.03 <lb/># \5.P^2 # 1784.60 <lb/># \5.P^3 # 2676.90 <lb/># \5.P^4 # 3569.20 <lb/>phosphorosum # PO^3 = \3.P # 692.30 # 56.67 # 43.33 <lb/># \3.P^2 # 1384.60 <lb/># \3.P^3 # 2076.90 <lb/># \3.P^4 # 2769.20 <lb/>prussiacum.. # C^2 NH^2 = <emph style="ol">P</emph> # 339.56 # C = 44.37 # N = 51.72 # H = 3.92 <lb/># <emph style="ol">P</emph>^2 # 679.12 <lb/># <emph style="ol">P</emph>^3 # 1018.68 <lb/># <emph style="ol">P</emph>^4 # 1358.24 <lb/>selenicum.. # Se O^2 = \2.Se # 695.91 # 71.26 # 28.74 <lb/># \2.Se^2 # 1391.82 <lb/># \2.Se^3 # 2087.73 <lb/># \2.Se^4 # 2793.64 <lb/># \2.Se^6 # 4175.46 <lb/></note> <pb o="8" file="0220" n="220"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Acidum</emph> stibicum.. # SbO^5 = \5.Sb # 2112.90 # 76.34 # 23.66 <lb/>stibiosum... # SbO^4 = \4.Sb # 2012.90 # 80.13 # 19.87 <lb/>succinicum.. # H^4 C^4 O^3 = <emph style="ol">S</emph> # 627.85 # C = 47.99 # O = 47.78 # H = 4.2<unsure/> <lb/># <emph style="ol">S</emph>^2 # 1255.70 <lb/># <emph style="ol">S</emph>^3 # 1883.55 <lb/># <emph style="ol">S</emph>^4 # 2511.40 <lb/>sulphuricum. # SO^3 = \3.S # 501.16 # 40.14 # 59.86 <lb/># \3.S^2 # 1002.32 <lb/># \3.S^3 # 1503.48 <lb/># \3.S^4 # 2004.64 <lb/>sulphurosum. # SO^2 = \2.S # 401.16 # 50.14 # 49.86 <lb/># \2.S^2 # 802.32 <lb/># \2.S^3 # 1203.48 <lb/># \2.S^4 # 1604.64 <lb/>tartaricum.. # H^5 C^4 O^5 = <emph style="ol">T</emph> # 834.49 # C = 36.11 # O = 59.92 # H = 3.<gap/> <lb/># <emph style="ol">T</emph>^2 # 1668.98 <lb/># <emph style="ol">T</emph>^3 # 2503.47 <lb/># <emph style="ol">T</emph>^4 # 3337.96 <lb/>tantalicum.. # TaO = \.Ta # 1923.15 # 94.8 # 5.2 <lb/>wolframicum. # WO^3 = \3.W # 1507.69 # 80.10 # 19.90 <lb/># \3.W^2 # 3015.38 <lb/># \3.W^3 # 4523.07 <lb/># \3.W^4 # 6030.76 <lb/>Alumina.... # Al O^3 = \3.Al # 642.33 # 53.30 # 46.70 <lb/><emph style="sc">Aluminium</emph>.... # Al # 342.33 <lb/>Ammoniacum.. # NH^6 + O = \.NH^6 # 214.57 # N = 36.00 # O = 46.60 # H = 17<gap/> <lb/># 2 # 429.14 <lb/># 3 # 643.71 <lb/></note> <pb o="9" file="0221" n="221"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/>Ammoniacum.. # 4 # 858.28 <lb/>Aqua...... # H^2 O = Aq. # 112.4354 <lb/># 2 # 224.8708 <lb/># 3 # 337.3062 <lb/># 4 # 449.7416 <lb/># 5 # 562.1770 <lb/># 6 # 674.6124 <lb/># 7 # 787.0478 <lb/># 8 # 899.4832 <lb/># 9 # 1011.9186 <lb/><gap/>GENTUM.... # Ag # 2703.21 <lb/><gap/>SENIAS aluminicus # \3.Al^2 \5.As^3 # 5606.95 # 22.91 # 77.09 <lb/># {1/3} # 1868.98 <lb/>ammonicus.. # 2 NH^6 \5.As # 1871.65 # 23.03 # 76.97 <lb/># 3 # 5614.95 <lb/>cum aquâ.. # 2\.NH^6 \5.As + 2 Aq. # 2098.18 # 20.53 # 68.67 # 10.80 <lb/>argenticus... # \2.Ag \5.As # 4343.98 # 66.83 # 33.17 <lb/>auricus.... # \3.Au^2 \5.As^3 # 9894.31 # 56.32 # 43.68 <lb/># {1/3} # 3298.1 <lb/>aurosus.... # \2.Au^2 \5.As # 6612.77 # 78.21 # 21.79 <lb/>baryticus... # \2.Ba \5.As # 3354.63 # 57.05 # 42.95 <lb/>sesquibaryticus. # \2.Ba^3 \5.As^2 # 8623.12 # 66.58 # 33.42 <lb/>beryllicus... # \3.Be^2 \5.As^3 # 6247.43 # 30.81 # 69.19 <lb/># {1/3} # 2082.48 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \5.As # 3414.57 # 57.81 # 42.19 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \5.As # 3034.31 # 52.52 # 47.48 <lb/>calcicus... # \2.Ca \5.As # 2152.83 # 33.07 # 66.93 <lb/>cum aquâ.. # \2.Ca \5.As + 6 Aq. # 2832.43 # 25.14 # 50.87 # 23.99 <lb/></note> <pb o="10" file="0222" n="222"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Arsenias</emph> cericus.. # \3.Ce^2 \5.As^3 # 7221.19 # 40.14 # 59.86 <lb/># {2/5<unsure/>} # 2407.06 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \5.As # 2790.21 # 48.36 # 51.64 <lb/>chromosus.. # \3.Ch^2 \5.As^3 # 6329.58 # 31.71 # 68.29 <lb/># {1/3} # 2109.86 <lb/>cobalticus... # \2.Co \5.As # 2378.77 # 39.43 # 60.57 <lb/>sesquicobalticus # \2.Co^3 \5.As^2 # 5695.54 # 49.41 # 50.59 <lb/>cum aquâ.. # \2.Co^3 \5.As^2 + 12 Aq # 7054.75 # 39.88 # 40.85 # 19<gap/> <lb/>cupricus... # \2.Cu \5.As # 2432.16 # 40.76 # 59.24 <lb/>cuprosus... # \.Cu^2 \5.As # 3223.55 # 55.30 # 44.70 <lb/># 3 # 9670.65 <lb/>ferricus.... # \3.Fe^2 \5.As^3 # 6279.17 # 31.16 # 68.84 <lb/># {1/3} # 2093.06 <lb/>ferrosus... # \2.Fe \5.As # 2319.20 # 37.88 # 62.12 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \5.As # 4172.37 # 65.47 # 34.53 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg^2 \5.As # 6703.97 # 78.51 # 21.49 <lb/># 3 # 20111.91 <lb/>kalicus.... # \2.K \5.As # 2620.60 # 45.02 # 54.98 <lb/>biarsenias kalicus. # \2.K \5.As^2 # 4061.37 # 29.05 # 70.95 <lb/>lithicus.... # \2.L \5.As # 1896.40 # 24.03 # 75.97 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \5.As # 1957.49 # 26.40 # 73.60 <lb/>manganicus.. # \2.Mn^2 As^3 # 6345.46 # 31.88 # 68.12 <lb/># {1/3} # 2115.15 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \5.As # 2352.34 # 38.75 # 61.25 <lb/>natricus... # \2.Na \5.As # 2222.61 # 35.18 # 64.82 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \5.As # 2380.28 # 39.47 # 60.53 <lb/>palladicus... # \2.Pa \5.As # 3048.27 # 52.74 # 47.26 <lb/>platinicus... # \2.Pt \5.As # 2856.00 # 49.55 # 50.45 <lb/></note> <pb o="11" file="0223" n="223"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">ENIAS</emph> platinosus. # \.Pt^2 \5.As # 4071.22 # 64.61 # 35.37 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb \5.As # 4229.77 # 65.94 # 34.06 <lb/>sesquiplumbicus # \2.Pb^3 \5.As^2 # 11248.54 # 74.38 # 25.62 <lb/>rhodicus... # \3.R^2 \5.As^3 # 7922.51 # 45.44 # 54.56 <lb/># {1/3} # 2640.84 <lb/>rhodosus... # \.R^2 \5.As # 4640.97 # 68.96 # 31.04 <lb/># 3 # 13922.91 <lb/>stannicus... # \4.Sn \5.As^2 # 4752.12 # 39.36 # 60.64 <lb/>stannosus... # \2.Sn \5.As # 3111.35 # 53.69 # 46.31 <lb/>stibicus.... # \3.Sb^2 \5.As^3 # 8148.11 # 46.95 # 53.05 <lb/># {1/3} # 2716.04 <lb/>stronticus... # \2.Sr \5.As # 2735.37 # 47.33 # 52.67 <lb/>telluricus... # \2.Te \5.As # 2447.22 # 41.13 # 58.87 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U^2 \5.As^3 # 11216.03 # 61.46 # 38.54 <lb/># {1/3} # 3738.68 <lb/>uranosus... # \2.U \5.As # 4787.63 # 69.91 # 30.09 <lb/>yttricus.... # \2.Y \5.As # 2445.91 # 41.09 # 58.91 <lb/>zincicus... # \2.Zn \5.As # 2447.22 # 41.13 # 58.87 <lb/>zirconicus... <lb/><gap/><emph style="sc">RSENICUM</emph>.... # As # 940.77 <lb/><gap/><emph style="sc">RSENIETUM</emph> cobalti. # Co As # 1678.77 # 43.96 # 56.04 <lb/>ferri..... # Fe As # 1619.20 # 41.90 # 58.10 <lb/><gap/>iarsenietum ferri. # Fe As^2 # 2559.97 # 26.50 # 73.50 <lb/><gap/>rsenio-sulphuretum \\ ferri.... # Fe As^2 + FeS^4 # 4043.04 # Fe = 33.5 # As = 46.5 # S = 20.0 <lb/><gap/>rsenietum hydro- \\ genii.... # H^6 As? # 980.57 # 4.06 # 95.94 <lb/>Niccoli.... # Ni As # 1680.28 # 44.01 # 55.99 <lb/></note> <pb o="12" file="0224" n="224"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Arseniis</emph> aluminicus # \3.Al \3.As^3 # 4364.63 # 14.72 # 85.28 <lb/># {2/3} # 2909.75 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 \3.As # 1456.21 # 14.79 # 85.21 <lb/># 2 # 2912.42 <lb/># 3 # 4368.63 <lb/>argenticus.. # \2.Ag \3.As^3 # 5384.75 # 53.92 # 46.08 <lb/>auricus.... # \3.Au \3.As^3 # 6508.31 # 42.81 # 57.19 <lb/># {2/3} # 4338.87 <lb/>aurosus.... # \.Au \3.As # 3826.77 # 67.58 # 32.42 <lb/># 2 # 7653.54 <lb/># 3 # 11480.31 <lb/>baryticus... # \2.Ba \3.As^2 # 4395.40 # 43.54 # 56.46 <lb/>beryllicus... # \3.Be \3.As^3 # 4684.87 # 20.55 # 79.45 <lb/># {2/3} # 3123.25 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \3.As^2 # 4455.34 # 44.30 # 55.70 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \3.As^2 # 2834.31 # 56.22 # 43.78 <lb/>calcicus... # \2.Ca \3.As^2 # 3193.60 # 22.30 # 77.70 <lb/>cericus.... # \3.Ce \3.As^3 # 5171.75 # 28.03 # 71.97 <lb/># {2/3} # 3447.83 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \3.As^2 # 3830.98 # 53.22 # 64.78 <lb/>chromosus.. # \3.Ch \3.As^3 # 4725.95 # 21.24 # 78.76 <lb/># {2/3} # 3150.63 <lb/>cobalticus... # \2.Co \3.As^2 # 3419.54 # 27.43 # 72.57 <lb/>cupricus... # \2.Cu \3.As^2 # 3472.93 # 28.55 # 71.45 <lb/>cuprosus... # \.Cu \3.As # 2132.16 # 41.81 # 58.19 <lb/># 2 # 4264.32 <lb/># 3 # 6396.48 <lb/>ſerricus.... # \3.Fe \3.As^3 # 4700.74 # 20.81 # 79.19 <lb/></note> <pb o="13" file="0225" n="225"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">ENIIS</emph> ferricus.. # {2/3} # 3133.82 <lb/>ferrosus... # \2.Fe \3.As^2 # 3359.97 # 26.14 # 73.86 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \3.As^2 # 5213.14 # 52.40 # 47.60 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg \3.As # 3872.37 # 67.96 # 32.04 <lb/># 2 # 7744.74 <lb/># 3 # 11617.11 <lb/>kalicus.... # \2.K \3.As^2 # 3661.37 # 32.22 # 67.78 <lb/>lithicus.... # \2.L \3.As^2 # 1696.40 # 26.86 # 73.14 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \3.As^2 # 2998.26 # 17.24 # 82.76 <lb/>manganicus.. # \3.Mn \3.As^3 # 4733.88 # 21.37 # 78.63 <lb/># {1/3} # 3155.92 <lb/>manganosus.. # \2.Mg \3.As^2 # 3393.11 # 41.91 # 58.09 <lb/>natricus... # \2.Na \3.As^2 # 3263.38 # 23.96 # 76.04 <lb/>palladicus.. # \2.Pa \3.As^2 # 4089.04 # 39.31 # 60.69 <lb/>platinicus... # \2.Pt \3.As^2 # 3896.77 # 36.32 # 63.68 <lb/>platinosus... # \.Pt \3.As # 2556.00 # 51.46 # 48.54 <lb/># 2 # 5112.0 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb \3.As^2 # 5270.54 # 52.92 # 47.08 <lb/>biplumbicus.. # \2.Pb \3.As # 4029.77 # 69.21 # 30.79 <lb/>rhodicus... # \3.R \3.As^3 # 4281.64 # 42.04 # 57.96 <lb/># {2/3} # 2854.43 <lb/>stannicus... # \4.Sn \3.As^4^2; # 6833.66 # 27.37 # 72.63 <lb/>stannosus... # \2.Sn \3.As^2 # 4152.12 # 40.23 # 59.77 <lb/>stibicus.... # \3.Sb \3.As^3 # 5635.21 # 33.95 # 66.05 <lb/># {2/3} # 3756.81 <lb/>stronticus... # \2.Sr \3.As^2 # 3776.14 # 34.28 # 65.72 <lb/>telluricus... # \2.Te \3.As^2 # 3487.99 # 28.85 # 71.15 <lb/>titanicus... <lb/></note> <pb o="14" file="0226" n="226"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Arseniis</emph> uranicus. # \3.U \3.As^3 # 7169.17 # 48.08 # 51.92 <lb/># {2/3} # 4779.45 <lb/>uranosus... # \2.U \3.As^2 # 5828.40 # 57.42 # 42.58 <lb/>yttricus.... # \2.Y \3.As^2 # 3486.68 # 28.83 # 71.17 <lb/>zincicus... # \2.Zn \3.As^2 # 3487.99 # 28.85 # 71.15 <lb/>zirconicus... <lb/><emph style="sc">Aurum</emph>...... # Au # 2486.00 <lb/>Baryta..... # Ba O^2 = \2.Ba # 1913.86 # 89.55 # 10.45 <lb/><emph style="sc">Barium</emph>...... # Ba # 1713.86 <lb/><emph style="sc">Benzoas</emph> aluminicus. # \3.Al <emph style="ol">B</emph>^3 # 5170.97 # 12.42 # 87.58 <lb/># {2/3} # 3447.31 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 <emph style="ol">B</emph> # 1724.99 # 12.49 # 87.51 <lb/># 2 # 3449.98 <lb/># 3 # 5174.97 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6 <emph style="ol">B</emph> + Aq. # 1838.26 # 11.72 # 82.12 <lb/># 2 # 3676.52 <lb/># 3 # 5514.78 <lb/>argenticus.. # \2.Ag <emph style="ol">B</emph>^2 # 5922.31 # 49.02 # 50.98 <lb/>auricus.... # \3.Au <emph style="ol">B</emph>^3 # 7314.65 # 36.53 # 63.47 <lb/># {2/3} # 4876.43 <lb/>aurosus.... # \.Au <emph style="ol">B</emph> # 4095.55 # 63.14 # 36.86 <lb/># 2 # 8191.10 <lb/># 3 # 12286.65 <lb/>baryticus... # \2.Ba <emph style="ol">B</emph>^2 # 4932.96 # 38.80 # 61.20 <lb/>beryllicus... # \3.Be <emph style="ol">B</emph>^3 # 5491.21 # 17.53 # 82.47 <lb/># {2/3} # 3660.81 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi <emph style="ol">B</emph>^2 # 4992.90 # 39.53 # 60.47 <lb/>cadmicus... # \2.Cd <emph style="ol">B</emph>^2 # 4612.64 # 34.55 # 65.45 <lb/></note> <pb o="15" file="0227" n="227"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">ZOAS</emph> calcicus.. # \2.Ca <emph style="ol">B</emph>^2 # 3731.16 # 19.09 # 80.91 <lb/>cericus.... # \3.Ce <emph style="ol">B</emph>^3 # 5978.09 # 24.25 # 75.75 <lb/># {2/3} # 3985.39 <lb/>cerosus.... # \2.Ce <emph style="ol">B</emph>^2 # 4368.54 # 30.89 # 69.11 <lb/>chromosus.. # \3.Ch <emph style="ol">B</emph>^3 # 5532.29 # 18.14 # 81.86 <lb/># {2/3} # 3688.19 <lb/>cobalticus... # \2.Co <emph style="ol">B</emph>^2 # 3957.10 # 23.70 # 76.30 <lb/>cupricus... # \2.Cu <emph style="ol">B</emph>^2 # 4010.49 # 24.72 # 75.28 <lb/>cuprosus... # \.Cu <emph style="ol">B</emph> # 2400.94 # 37.13 # 62.87 <lb/># 2 # 4801.88 <lb/># 3 # 7202.82 <lb/>ſerricus.... # \3.Fe <emph style="ol">B</emph>^3 # 5507.08 # 17.77 # 82.23 <lb/># {2/3} # 3671.38 <lb/>sesquiferricus. # \3.Fe <emph style="ol">B</emph>^2 # 3997.53 # 24.48 # 75.52 <lb/># {2/3} # 2665.02 <lb/>ferrosus... # \2.Fe <emph style="ol">B</emph>^2 # 3897.53 # 22.54 # 77.46 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg <emph style="ol">B</emph>^2 # 5750.70 # 47.50 # 52.50 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg <emph style="ol">B</emph> # 4141.15 # 63.55 # 36.45 <lb/># 2 # 8282.30 <lb/># 3 # 12423.45 <lb/>kalicus.... # \2.Ka <emph style="ol">B</emph>^2 # 4198.93 # 28.10 # 71.90 <lb/>lithicus.... # \2.L B^2 # 3474.73 # 13.11 # 86.89 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg <emph style="ol">B</emph>^2 # 3535.82 # 14.61 # 85.39 <lb/>manganicus.. # \3.Mn <emph style="ol">B</emph>^3 # 5540.22 # 18.26 # 81.74 <lb/># {2/3} # 3693.48 <lb/>manganosus.. # \2.Mn <emph style="ol">B</emph>^2 # 3930.67 # 23.19 # 76.81 <lb/>natricus... # \2.Na <emph style="ol">B</emph>^2 # 3800.94 # 20.57 # 79.43 <lb/>Palladicus.. # \2.Pa <emph style="ol">B</emph>^2 # 4626.60 # 34.74 # 65.26 <lb/></note> <pb o="16" file="0228" n="228"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau<gap/> <lb/><emph style="sc">Benzoas</emph> platinicus. # \2.Pt <emph style="ol">B</emph>^2 # 4434.33 # 31.92 # 68.08 <lb/>platinosus... # \.Pt <emph style="ol">B</emph> # 2824.78 # 46.56 # 53.44 <lb/># 2 # 5649.56 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb <emph style="ol">B</emph>^2 # 5808.10 # 48.02 # 51.98 <lb/>cum aquâ.. # \2.Pb <emph style="ol">B</emph>^2 + 2 Aq. # 6034.63 # 46.21 # 50.63 <lb/>triplumbicus.. # \2.Pb^3 <emph style="ol">B</emph>^2 # 11386.10 # 73.48 # 26.52 <lb/>rhodicus... # \3.R <emph style="ol">B</emph>^3 # 6328.75 # 28.44 # 71.56 <lb/># {2/3} # 4219.17 <lb/>rhodosus... # \.R <emph style="ol">B</emph> # 3109.65 # 52.69 # 47.31 <lb/># 2 # 6219.30 <lb/># 3 # 9328.95 <lb/>stannicus... # \4.Sn <emph style="ol">B</emph>^4 # 7908.78 # 23.65 # 76.35 <lb/>stannosus... # \2.Sn <emph style="ol">B</emph>^2 # 4689.68 # 35.62 # 64.38 <lb/>stibicus.... # \3.Sb <emph style="ol">B</emph>^3 # 4932.00 # 38.79 # 61.21 <lb/># {2/3} # 3288.00 <lb/>stronticus... # \2.Sr <emph style="ol">B</emph>^2 # 4313.70 # 30.01 # 69.99 <lb/>telluricus... # \2.Te <emph style="ol">B</emph>^2 # 4025.55 # 25.00 # 75.00 <lb/>uranicus... # \3.U <emph style="ol">B</emph>^3 # 7975.51 # 43.22 # 56.78 <lb/># {2/3} # 5317.01 <lb/>uranosus... # \2.U <emph style="ol">B</emph>^2 # 6365.95 # 52.57 # 47.43 <lb/>yttricus.... # \2.Y <emph style="ol">B</emph>^2 # 4024.24 # 24.98 # 75.02 <lb/>zincicus... # \2.Zn <emph style="ol">B</emph>^2 # 4025.55 # 25.00 # 75.00 <lb/>zirconicus... <lb/>Beryllia.... # BeO^3 = \3.Be # 962.56 # 68.83 # 31.17 <lb/><emph style="sc">Beryllium</emph>.... # Be # 662.56 <lb/><emph style="sc">Bismuthum</emph>.... # Bi # 1773.8 <lb/><emph style="sc">Boracium</emph> (Boron). # B # 69.655 <lb/><emph style="sc">Boras</emph> aluminicus. # \3.Al \2.B^3 # 1451.28 # 44.26 # 55.74 <lb/></note> <pb o="17" file="0229" n="229"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/>AS aluminicus. # {2/3} # 967.52 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 \2.B # 485.09 # 44.41 # 55.59 <lb/># 2 # 970.18 <lb/># 3 # 1455.27 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6 \2.B + 2 Aq. # 711.62 # 30.28 # 37.89 # 31.83 <lb/># 2 # 1423.24 <lb/># 3 # 2134.86 <lb/>argenticus.. # \2.Ag \2.B^2 # 3442.52 # 84.33 # 15.67 <lb/>auricus.... # \3.Au \2.B^3 # 3594.96 # 77.50 # 22.50 <lb/># {2/3} # 2396.64 <lb/>aurosus.... # \.Au \2.B # 2855.65 # 90.56 # 9.44 <lb/># 2 # 5711.30 <lb/># 3 # 8566.95 <lb/>baryticus... # \2.Ba \2.B^2 # 2453.17 # 78.02 # 21.98 <lb/><gap/>iboras baryticus. # \2.Ba \2.B^4 # 2992.48 # 63.96 # 36.04 <lb/><gap/>AS bibaryticus. # \2.Ba \2.B # 2183.51 # 87.65 # 12.35 <lb/>beryllicus... # \3.Be \2.B^3 # 1771.52 # 54.33 # 45.67 <lb/># {2/3} # 1181.01 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \2.B^2 # 2513.11 # 78.54 # 21.46 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \2.B^2 # 2132.85 # 74.71 # 25.29 <lb/>calcicus... # \2.Ca \2.B^2 # 1251.37 # 56.90 # 43.10 <lb/>cericus.... # \3.Ce \2.B^3 # 2258.40 # 64.18 # 35.82 <lb/># {2/3} # 1505.60 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \2.B^2 # 1888.75 # 71.45 # 28.55 <lb/>chromosus.. # \3.Ch \2.B^3 # 1812.60 # 55.37 # 44.63 <lb/># {2/3} # 1208.40 <lb/>cobalticus... # \2.Co \2.B^2 # 1477.31 # 63.49 # 36.51 <lb/>cupricus... # \2.Cu \2.B^2 # 1530.62 # 64.76 # 35.24 <lb/></note> <pb o="18" file="0230" n="230"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau<gap/> <lb/><emph style="sc">Boras</emph> cuprosus... # \.Cu \2.B # 1160.96 # 76.77 # 23.23 <lb/># 2 # 2321.92 <lb/># 3 # 3482.88 <lb/>ferricus... # \3.Fe \2.B^3 # 1887.39 # 57.14 # 42.86 <lb/># {2/3} # 1258.26 <lb/>ferrosus... # \2.Fe \2.B^2 # 1417.74 # 61.96 # 38.04 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \2.B^2 # 3270.91 # 83.51 # 16.49 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg \2.B # 2901.25 # 90.71 # 9.29 <lb/># 2 # 5802.50 <lb/># 3 # 8703.75 <lb/>hydricus... # \2.B + Aq. # 382.92 # # 70.42 # 2<gap/> <lb/>crist.... # \2.B + 2 Aq. # 496.18 # # 54.35 # 4<gap/> <lb/>kalicus.... # \2.K \2.B^2 # 1719.14 # 68.63 # 31.37 <lb/>lithicus.... # \2.L \2.B^2 # 994.94 # 45.79 # 54.21 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \2.B^2 # 1056.03 # 48.93 # 51.07 <lb/>biboras magnesicus # \2.Mg \2.B^4 # 1595.34 # 32.39 # 67.61 <lb/>manganicus.. # \3.Mn \2.B^3 # 1820.53 # 55.56 # 44.44 <lb/># {2/3} # 1213.69 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \2.B^2 # 1450.88 # 62.83 # 37.17 <lb/>natricus... # \2.Na \2.B^2 # 1321.15 # 59.18 # 40.82 <lb/>cum aquâ.. # \2.Na \2.B^2 + 10 Aq. # 2453.82 # 31.86 # 21.98 # 4<gap/> <lb/>palladicus... # \2.Pa B^2 # 2146.81 # 74.88 # 25.12 <lb/>platinicus... # \2.Pt \2.B^2 # 1954.53 # 72.41 # 27.59 <lb/>platinosus... # \.Pt \2.B # 1584.88 # 82.99 # 17.01 <lb/># 2 # 3169.76 <lb/>plumbicus... # \2.Pb \2.B^2 # 3328.31 # 83.80 # 16.20 <lb/>rhodicus... # \3.R \2.B^3 # 2609.06 # 68.99 # 31.01 <lb/># {2/3} # 1739.37 <lb/></note> <pb o="19" file="0231" n="231"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/>AS rhodosus.. # \.R \2.B # 1869.75 # 85.59 # 14.41 <lb/># 2 # 3739.50 <lb/># 3 # 5609.25 <lb/>stannicus... # \4.Sn \2.B^4 # 2949.20 # 63.43 # 36.57 <lb/>stannosus... # \2.Sn \2.B^2 # 2209.89 # 75.60 # 24.40 <lb/>stibicus.... # \3.Sb \2.B^3 # 2721.86 # 70.28 # 29.72 <lb/># {2/3} # 1814.57 <lb/>stronticus... # \2.Sr \2.B^2 # 1833.91 # 70.59 # 29.41 <lb/>telluricus... # \2.Te \2.B^2 # 1545.76 # 65.11 # 34.89 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U \2.B^3 # 4255.82 # 80.99 # 19.01 <lb/># {2/3} # 2837.21 <lb/>uranosus... # \2.U \2.B^2 # 3886.17 # 86.12 # 13.88 <lb/>yttricus.... # \2.Y \2.B^2 # 1544.45 # 65.08 # 34.92 <lb/>zincicus... # \2.Zn \2.B^2 # 1545.76 # 65.11 # 34.89 <lb/>zirconicus... <lb/><gap/>CIUM..... # Ca # 512.06 <lb/><gap/>c....... # CaO^2 = \2.Ca # 712.06 # 71.91 # 28.09 <lb/><gap/>BONAS ammoni- \\ cus.... # \.N H^6 \2.C # 490.77 # 43.90 # 56.10 <lb/># 2 # 981.54 <lb/># 3 # 1472.31 <lb/><gap/>icarbonas ammo- \\ nicus.... # \.N H^6 \2.C^2 # 766.10 # 28.12 # 71.88 <lb/># 2 # 1532.20 <lb/># 3 # 2298.30 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6 \2.C^2 + Aq. # 879.37 # 24.50 # 62.62 # 12.88 <lb/># 2 # 1758.74 <lb/># 3 # 2638.11 <lb/></note> <pb o="20" file="0232" n="232"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Carbonas</emph> argenticus # \2.Ag \2.C^2 # 3453.87 # 84.06 # 15.94 <lb/>auricus.... # \3.Au \2.C^3 # 3611.99 # 77.13 # 22.87 <lb/># {2/3} # 2407.99 <lb/>aurosus.... # \.Au \2.C # 2861.33 # 90.38 # 9.62 <lb/># 2 # 5722.66 <lb/># 3 # 8583.99 <lb/>baryticus... # \2.Ba \2.C^2 # 2464.52 # 77.66 # 22.34 <lb/>beryllicus... # \3.Be \2.C^3 # 1788.55 # 53.82 # 46.18 <lb/># {2/3} # 1192.37 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \2.C^2 # 2524.46 # 78.19 # 21.81 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \2.C^2 # 2144.20 # 74.32 # 25.68 <lb/>calcicus... # \2.Ca \2.C^2 # 1262.72 # 56.39 # 43.61 <lb/>cericus.... # \3.Ce \2.C^3 # 2275.43 # 63.70 # 36.30 <lb/># {2/3} # 1516.95 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \2.C^2 # 1900.10 # 71.02 # .28.98 <lb/>cum aquâ.. # \2.Ce \2.C^2 + 2 Aq. # 2126.63 # 63.46 # 25.89 # 10. <lb/>chromosus.. # \3.Ch \2.C^3 # 1829.63 # 54.85 # 45.15 <lb/># {2/3} # 1215.79 <lb/>cobalticus... # \2.Co \2.C^2 # 1488.66 # 63.01 # 36.99 <lb/>cupricus... # \2.Cu \2.C^2 # 1542.05 # 64.30 # 35.70 <lb/>bicupricus... # \2.Cu \2.C # 1266.72 # 78.26 # 21.74 <lb/>cum aquâ.. # \2.Cu \2.C + Aq. # 1379.99 # 71.842 # 19.950 # 8<gap/> <lb/>cuprosus... # \.Cu \2.C # 1166.72 # 76.40 # 23.60 <lb/># 2 # 2333.44 <lb/># 3 # 3500.16 <lb/>ferricus.... # \3.Fe \2.C^3 # 1804.42 # 54.22 # 45.78 <lb/># {2/3} # 1202.95 <lb/>biferricus... # \3.Fe^2 \2.C^3 # 2782.85 # 70.32 # 29.68 <lb/></note> <pb o="21" file="0233" n="233"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/>BONAS biferricus. # {2/3} # 1855.23 <lb/>ferrosus... # \2.Fe \2.C^2 # 1429.09 # 61.47 # 38.53 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \2.C^2 # 3282.26 # 83.30 # 16.70 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg \2.C # 2906.93 # 90.53 # 9.47 <lb/># 2 # 5813.86 <lb/># 3 # 8720.79 <lb/>kalicus.... # \2.K \2.C^2 # 1730.49 # 68.18 # 31.82 <lb/><gap/>Bicarbonas kalicus # \2.K \2.C^4 # 2281.15 # 51.72 # 48.28 <lb/>cum aquâ.. # \2.K \2.C^4 + 2 Aq. # 2507.68 # 47.05 # 43.92 # 9.03 <lb/>lithicus.... # \2.L \2.C^2 # 1006.29 # 45.28 # 54.72 <lb/><gap/>Bicarbonas lithicus # \2.L \2.C^4 # 1556.95 # 29.27 # 70.73 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \2.C^2 # 1067.38 # 48.41 # 51.59 <lb/>cum aquâ.. # \2.Mg \2.C^2 + 6 Aq. # 1746.98 # 29.583 # 31.503 # 38.914 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \2.C^2 # 1462.33 # 62.34 # 37.66 <lb/>cum aquâ.. # \2.Mn \2.C^2 + 4 Aq. # 1915.30 # 47.59 # 28.75 # 23.66 <lb/>natricus... # \2.Na \2.C^2 # 1332.50 # 60.17 # 39.83 <lb/>cum aquâ.. # \2.Na \2.C^2 + 20 Aq. # 3597.77 # 21.73 # 15.31 # 62.96 <lb/><gap/>icarbonas natricus # \2.Na \2.Ca^4 # 1883.16 # 41.52 # 58.48 <lb/>cum aquâ.. # \2.Na \2.C^4 + 2 Aq. # 2109.69 # 37.06 # 52.20 # 10.74 <lb/>niccolicus... # \2.Ní \2.C^2 # 1490.17 # 63.05 # 36.95 <lb/>platinicus... # \2.Pt \2.C^2 # 1965.89 # 71.99 # 28.01 <lb/>platinosus... # \.Pt \2.C # 1590.56 # 82.69 # 17.31 <lb/># 2 # 3181.12 <lb/>plumbicus... # \2.Pb \2.C^2 # 3339.33 # 83.52 # 16.48 <lb/>rhodicus... # \3.R \2.C^3 # 2626.09 # 68.55 # 31.45 <lb/># {2/3} # 1750.73 <lb/>rhodosus... # \.R \2.C # 1875.43 # 85.32 # 14.68 <lb/># 2 # 3750.86 <lb/></note> <pb o="22" file="0234" n="234"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Carbonas</emph> rhodosus. # 3 # 5626.29 <lb/>stronticus... # \2.Sr \2.C^2 # 1845.26 # 70.16 # 29.84 <lb/>uranicus... # \3.U \2.C^3 # 4272.85 # 80.67 # 19.33 <lb/># {2/3} # 2848.57 <lb/>uranosus... # \2.U \2.C^2 # 3897.52 # 85.87 # 14.13 <lb/>yttricus... # \2.Y \2.C^2 # 1555.80 # 64.61 # 35.39 <lb/>cum aquâ.. # \2.Y \2.C^2 + 2 Aq. # 1782.33 # 56.33 # 30.90 # 12<gap/> <lb/>zincicus.... # \2.Zn \2.C^2 # 1557.11 # 64.64 # 35.36 <lb/>bizincicus... # \2.Zn \2.C # 1281.78 # 78.52 # 21.48 <lb/>zirconicus... <lb/><emph style="sc">Carbonicum</emph>.... # C # 75.33 <lb/><emph style="sc">Carbonitretum</emph> am- \\ monicum (Cya- \\ nure d’ammo- \\ niaque)... # \.N H^6 + \.N C^2 # 541.73 # 39.77 # 60.23 <lb/>baryticum.. # \2.Ba + 2 \.N C^2 # 2566.45 # 74.57 # 25.43 <lb/>calcicum... # \2.Ca + 2 \.N C^2 # 1364.65 # 52.18 # 47.82 <lb/>kalicum... # \2.K + 2 \.N C^2 # 1832.42 # 64.39 # 35.61 <lb/>kalii..... # K + 2 \.N C^2 # 1632.42 # 60.02 # 39.98 <lb/>lithicum.. # \2.L + 2 \.N C^2 # 1108.22 # 41.11 # 58.89 <lb/>lithii.... # L + 2 \.N C^2 # 908.22 # 28.15 # 71.85 <lb/>natricum... # \2.Na + 2 \.N C^2 # 1434.43 # 54.50 # 45.50 <lb/>natrii..... # Na + 2 \.N C^2 # 1234.43 # 47.13 # 52.87 <lb/><emph style="sc">Carbosulphuretum</emph> \\ aluminicum.. # \3.Al + CS^2 # 1119.97 # 57.35 # 42.65 <lb/>ammonicum.. # 3 N \.H^6 + CS^2 # 1123.97 # 57.50 # 42.50 <lb/>baryticum.. # 3 \2.Ba + 2 CS^2 # 6696.88 # 85.74 # 14.26 <lb/>calcicum... # 3 \2.Ca + 2 CS^2 # 3091.48 # 69.10 # 30.90 <lb/>ferricum... # \3.Fe + CS^2 # 1456.08 # 67.20 # 32.80 <lb/></note> <pb o="23" file="0235" n="235"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/>RBOSULPHURETUM \\ hydrargyricum # 3<unsure/> \2.Hg + 2 CS^2 # 9150.10 # 89.56 # 10.44 <lb/>hydrargyrosum # 3<unsure/> \.Hg + CS^2 # 8372.45 # 94.29 # 5.71 <lb/>kalicum... # 3 \2.K + 2 CS^2 # 4972.44 # 71.18 # 28.82 <lb/>manganosum. # 3 \2.Mn + 2 CS^2 # 3990.01 # 76.06 # 23.94 <lb/>natricum... # 3 \2.N + 2 CS^2 # 3778.47 # 62.08 # 37.92 <lb/>plumbicum.. # 3 \2.Pb + 2 CS^2 # 9322.30 # 89.75 # 10.25 <lb/>stronticum.. # 3 \2.Sr + 2 CS^2 # 4839.10 # 80.26 # 19.74 <lb/><gap/>BURETUM hydro- \\ genii.... # H^2 C # 88.60 # 14.98 # 85.02 <lb/>bihydrogenicum # H^4 C # 101.86 # 26.05 # 73.95 <lb/><gap/>IUM..... # Ce # 1149.44 <lb/><gap/>ROMAS aluminicu # \3.Al^2 \6.Ch^3 # 5195.55 # 24.73 # 75.27 <lb/># {1/3} # 1731.85 <lb/>ammonicus.. # 2 \.N H^6 + \6.Ch # 1734.52 # 24.84 # 75.16 <lb/>argenticus... # \2.Ag \6.Ch # 4206.85 # 69.01 # 30.99 <lb/>auricus.... # \3.Au^2 \6.Ch^3 # 9482.91 # 58.76 # 41.24 <lb/># {1/3} # 3160.97 <lb/>aurosus.... # \.Au^2 \6.Ch # 6475.64 # 79.87 # 20.13 <lb/>baryticus... # \2.Ba \6.Ch # 3217.50 # 59.48 # 40.52 <lb/>beryllicus... # \3.Be^2 \6.Ch^3 # 5836.03 # 32.99 # 67.01 <lb/># {1/3} # 1945.34 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \6.Ch # 3277.44 # 60.22 # 39.78 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \6.Ch # 2897.18 # 55.00 # 45.00 <lb/>calcicus... # \2.Ca \6.Ch # 2015.70 # 35.33 # 64.67 <lb/>cericus.... # \3.Ce^2 \6.Ch^3 # 6809.79 # 42.57 # 57.43 <lb/># {1/3} # 2269.93 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \6.Ch # 2653.08 # 50.86 # 49.14 <lb/></note> <pb o="24" file="0236" n="236"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Chromas</emph> cobalticus. # \2.Co \6.Ch # 2241.64 # 41.84 # 58.16 <lb/>cupricus... # \2.Cu \6.Ch # 2195.03 # 40.61 # 59.39 <lb/>cuprosus... # \.Cu^2 \6.Ch # 3086.42 # 57.76 # 42.24 <lb/>ferricus.... # \3.Fe^2 \6.Ch^3 # 5867.77 # 33.35 # 66.65 <lb/># {1/3} # 1955.92 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \6.Ch # 4035.24 # 67.69 # 32.31 <lb/>hydrargyrosus. # \2.Hg^2 \6.Ch # 6566.84 # 80.15 # 19.85 <lb/>hydricus... # \6.Ch + 2 Aq. # 1530.17 # # 85.19 # 1<gap/> <lb/>kalicus.... # \2.K \6.Ch # 2483.47 # 47.51 # 52.49 <lb/>lithicus.... # \2.L \6.Ch # 1759.27 # 25.90 # 74.10 <lb/>magnesicus... # \2.Mg \6.Ch # 1820.36 # 28.39 # 71.61 <lb/>manganicus.. # \3.Mn^2 \6.Ch^3 # 5934.05 # 34.09 # 65.91 <lb/># {1/3} # 1978.02 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \6.Ch # 2215.21 # 41.15 # 58.85 <lb/>natricus... # \2.Na \6.Ch # 2085.48 # 37.49 # 62.51 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \6.Ch # 2243.15 # 41.88 # 58.12 <lb/>palladicus.. # \2.Pa \6.Ch # 2911.14 # 55.22 # 44.78 <lb/>platinicus... # \2.Pt \6.Ch # 2718.87 # 52.05 # 47.95 <lb/>platinosus... # \.Pt^2 \6.Ch # 3934.10 # 67.17 # 32.83 <lb/>plumbicus... # \2.Pb \6.Ch # 4092.64 # 68.15 # 31.85 <lb/>rhodicus... # \3.R^2 \6.Ch^3 # 7511.11 # 47.93 # 52.07 <lb/># {1/3} # 2503.70 <lb/>rhodosus... # \.R^2 \6.Ch # 4503.84 # 71.05 # 28.95 <lb/>stannicus... # \4.Sn \6.Ch^2 # 4477.86 # 41.77 # 58.23 <lb/>stannosus... # \2.Sn \6.Ch # 2974.22 # 56.17 # 43.83 <lb/>stibicus.... # \3.Sb^2 \6.Ch^3 # 7736.71 # 49.45 # 50.55 <lb/># {1/3} # 2578.90 <lb/>stronticus... # \2.Sr \6.Ch # 2598.24 # 49.83 # 50.17 <lb/></note> <pb o="25" file="0237" n="237"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">OMAS</emph> telluricus. # \2.Te \6.Ch # 2310.09 # 43.57 # 56.43 <lb/>titanicus... <lb/>Uranicus... # \3.U^2 \6.Ch^3 # 10804.63 # 63.80 # 36.20 <lb/># {1/3} # 3601.54 <lb/>Uranosus... # \2.U \6.Ch # 4650.50 # 71.97 # 28.03 <lb/>yttricus.... # \2.Y \6.Ch # 2308.78 # 43.54 # 56.46 <lb/>zincicus... # \2.Zn \6.Ch # 2310.09 # 43.57 # 56.43 <lb/>zirconicus... <lb/><gap/><emph style="sc">OMIUM</emph>.... # Ch # 703.64 <lb/><gap/><emph style="sc">RAS</emph> aluminicus. # \3.Al <emph style="ol">C</emph>^3 # 2825.87 # 22.73 # 77.27 <lb/># {2/3} # 1883.91 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 <emph style="ol">C</emph> # 943.33 # 22.84 # 77.16 <lb/># 2 # 1886.66 <lb/># 3 # 2829.99 <lb/>argenticus... # \2.Ag <emph style="ol">C</emph>^2 # 4358.91 # 66.60 # 33.40 <lb/>auricus.... # \3.Au <emph style="ol">C</emph>^3 # 4969.55 # 56.06 # 43.94 <lb/># {2/3} # 3313.03 <lb/>baryticus... # \2.Ba <emph style="ol">C</emph>^2 # 3369.56 # 56.80 # 43.20 <lb/>beryllicus... # \3.Be <emph style="ol">C</emph>^3 # 3146.11 # 30.60 # 69.40 <lb/># {2/3} # 2097.41 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi <emph style="ol">C</emph>^2 # 3429.5 # 57.55 # 42.45 <lb/>cadmicus... # \2.Cd <emph style="ol">C</emph>^2 # 3049.24 # 52.26 # 47.74 <lb/>calcicus... # \2.Ca <emph style="ol">C</emph>^2 # 2167.76 # 32.85 # 67.15 <lb/>cericus.... # \3.Ce <emph style="ol">C</emph>^3 # 3632.99 # 39.73 # 60.27 <lb/># {2/3} # 2421.99 <lb/>cerosus.... # \2.Ce <emph style="ol">C</emph>^2 # 2805.14 # 48.11 # 51.89 <lb/>chromosus.. # \3.Ch <emph style="ol">C</emph>^3 # 3187.19 # 31.49 # 68.51 <lb/># {2/3} # 2124.79 <lb/></note> <pb o="26" file="0238" n="238"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Citras</emph> cobalticus. # \2.Co <emph style="ol">C</emph>^2 # 2393.7 # 39.19 # 60.81 <lb/>cupricus... # \2.Cu <emph style="ol">C</emph>^2 # 2447.09 # 40.51 # 59.49 <lb/>cuprosus... # \2.Cu <emph style="ol">C</emph> # 1619.24 # 55.05 # 44.95 <lb/># 2 # 3238.48 <lb/># 3 # 4857.72 <lb/>ferricus.... # \3.Fe <emph style="ol">C</emph>^3 # 3161.98 # 30.94 # 69.06 <lb/># {2/3} # 2107.99 <lb/>ferrosus... # \2.Fe <emph style="ol">C</emph>^2 # 2334.13 # 37.63 # 62.37 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg <emph style="ol">C</emph>^2 # 4187.3 # 65.24 # 34.76 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg <emph style="ol">C</emph> # 3359.45 # 78.33 # 21.67 <lb/># 2 # 6718.90 <lb/># 3 # 10078.35 <lb/>hydricus (vide \\ Acid. citric.) <lb/>kalicus.... # \2.K <emph style="ol">C</emph>^2 # 2635.5 # 44.77 # 55.23 <lb/>lithicus.... # \2.L <emph style="ol">C</emph>^2 # 1911.33 # 23.84 # 76.16 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg <emph style="ol">C</emph>^2 # 1972.42 # 26.20 # 73.80 <lb/>manganosus.. # \2.Mn <emph style="ol">C</emph>^2 # 2467.27 # 41.00 # 59.00 <lb/>natricus... # \2.Na <emph style="ol">C</emph>^2 # 2237.54 # 34.94 # 65.06 <lb/>niccolicus... # \2.Ni <emph style="ol">C</emph>^2 # 2395.21 # 39.22 # 60.78 <lb/>palladicus... # \2.Pa <emph style="ol">C</emph>^2 # 3063.2 # 52.48 # 47.52 <lb/>platinicus... # \2.Pt <emph style="ol">C</emph>^2 # 2870.93 # 49.30 # 50.70 <lb/>platinosus... # \.Pt <emph style="ol">C</emph> # 2043.08 # 64.37 # 35.63 <lb/># 2 # 4086.16 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb <emph style="ol">C</emph>^2 # 4244.70 # 65.71 # 34.29 <lb/>rhodicus... # \3.R <emph style="ol">C</emph>^3 # 3983.65 # 45.19 # 54.81 <lb/># {2/3} # 2655.77 <lb/>rhodosus... # \.R <emph style="ol">C</emph> # 2327.95 # 68.72 # 31.28 <lb/></note> <pb o="27" file="0239" n="239"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Fau. <lb/><gap/>s rhodosus.. # 2 # 4655.90 <lb/># 3 # 6983.85 <lb/><gap/>tannicus... # \4.Sn <emph style="ol">C</emph>^4 # 4781.98 # 39.12 # 60.88 <lb/><gap/>tannosus... # \2.Sn <emph style="ol">C</emph>^2 # 3126.3 # 53.44 # 46.56 <lb/><gap/>tibicus.... # \3.Sb <emph style="ol">C</emph>^3 # 4096.45 # 46.70 # 53.30 <lb/># {2/3} # 2730.97 <lb/><gap/>tronticus... # \2.Sr <emph style="ol">C</emph>^2 # 2750.3 # 47.07 # 52.93 <lb/><gap/>elluricus... # \2.Te <emph style="ol">C</emph>^2 # 2462.15 # 40.88 # 59.12 <lb/><gap/>itanicus... <lb/><gap/>ranicus... # \3.U <emph style="ol">C</emph>^3 # 5630.41 # 61.22 # 38.78 <lb/># {2/3} # 3753.61 <lb/><gap/>ranosus... # \2.U <emph style="ol">C</emph>^2 # 4802.60 # 69.69 # 30.31 <lb/><gap/>ttricus... # \2.Y <emph style="ol">C</emph>^2 # 2460.80 # 40.84 # 59.16 <lb/><gap/>incicus... # \2.Zn <emph style="ol">C</emph>^2 # 2462.15 # 40.88 # 59.12 <lb/><gap/>irconicus... <lb/><gap/><emph style="sc">LTUM</emph>.... # Co # 738.00 <lb/><gap/><emph style="sc">UM</emph>..... # Cu # 791.39 <lb/><gap/><emph style="sc">UM</emph>..... # Fe # 678.43 <lb/><gap/>s aluminicus. # \3.Al^2 \2.F^3 # 2107.73 # 60.85 # 39.15 <lb/># {1/3} # 702.58 <lb/><gap/>mmonicus.. # 2 \.N H^6 + \2.F # 705.91 # 61.04 # 38.96 <lb/>cum aquâ.. # 2 \.N H^6 + \2.F + 2 Aq # 932.44 # 46.21 # 29.50 # 24.29 <lb/><gap/>rgenticus... # \2.Ag \2.F # 3178.24 # 91.35 # 8.65 <lb/><gap/>auricus.... # \3.Au^2 \2.F^3 # 6397.09 # 87.10 # 12.90 <lb/># {1/3} # 2132.36 <lb/><gap/>aurosus... # \.Au^2 \2.F # 5447.03 # 49.51 # 50.49 <lb/><gap/>aryticus... # \2.Ba \2.F # 2188.89 # 87.44 # 12.56 <lb/><gap/>eryllicus... # \3.Be^2 \2.F^3 # 2750.21 # 70.00 # 30.00 <lb/></note> <pb o="28" file="0240" n="240"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Fluas</emph> beryllicus.. # {1/3} # 916.74 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \2.F # 2248.83 # 87.77 # 12.23 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \2.F # 1868.51 # 85.28 # 14.72 <lb/>calcicus... # \2.Ca \2.F # 987.09 # 72.14 # 27.86 <lb/>cericus.... # \3.Ce^2 \2.F^3 # 3723.97 # 77.84 # 22.16 <lb/># {1/3} # 1241.32 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \2.F # 1624.47 # 83.07 # 16.93 <lb/>chromosus.. # \3.Ch^2 \2.F^3 # 2832.37 # 70.87 # 29.13 <lb/># {1/3} # 944.12 <lb/>cobalticus... # \2.Co \2.F # 1213.03 # 77.33 # 22.67 <lb/>cupricus... # \2.Cu \2.F # 1266.42 # 78.28 # 21.72 <lb/>cuprosus... # \.Cu^2 \2.F # 2057.81 # 86.63 # 13.37 <lb/>ferricus... # \3.Fe^2 \2.F^3 # 2781.95 # 70.34 # 29.66 <lb/># {1/3} # 927.36 <lb/>ferrosus... # \2.Fe \2.F # 1153.46 # 76.10 # 23.90 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \2.F # 3006.63 # 90.85 # 9.15 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg^2 \2.F # 5538.23 # 95.03 # 4.97 <lb/>hydricus... # \2.F + 2 Aq. # 501.56 # # 54.83 # 45<gap/> <lb/>kalicus.... # \2.K \2.F # 1454.86 # 81.10 # 18.90 <lb/>lithicus.... # \2.L \2.F # 730.66 # 62.36 # 37.64 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \2.F # 791.75 # 65.26 # 34.74 <lb/>manganicus.. # \3.Mn^2 \2.F^3 # 2848.23 # 71.03 # 28.97 <lb/># {1/3} # 949.41 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \2.F # 1186.60 # 76.82 # 23.18 <lb/>natricus... # \2.Na \2.F # 1056.87 # 73.92 # 26.08 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \2.F # 1214.54 # 77.35 # 22.65 <lb/>palladicus... # \2.Pa \2.F # 1882.53 # 85.39 # 14.61 <lb/>platinicus... # \2.Pt \2.F # 1690.26 # 83.73 # 16.27 <lb/></note> <pb o="29" file="0241" n="241"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids. \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">AS</emph> platinosus.. # \.Pt^2 \2.F # 2905.49 # 90.53 # 9.47 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb \2.F # 3064.03 # 91.02 # 8.98 <lb/>rhodicus... # \3.R^2 \2.F^3 # 4425.29 # 81.36 # 18.64 <lb/># {1/3} # 1475.10 <lb/>rhodosus... # \2.R^2 \2.F # 3475.23 # 92.09 # 7.91 <lb/>stannicus... # \4.Sn \2.F^2 # 2420.64 # 77.28 # 22.72 <lb/>stannosus... # \2.Sn \2.F # 1945.61 # 85.86 # 14.14 <lb/>stibicus.... # \3.Sb^2 \2.F^3 # 4650.89 # 82.26 # 17.74 <lb/># {1/3} # 1550.30 <lb/>stronticus... # \2.Sr \2.F # 1569.63 # 82.48 # 17.52 <lb/>telluricus... # \2.Te \2.F # 1281.48 # 78.54 # 21.46 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U^2 \2.F^3 # 7718.85 # 89.31 # 10.69 <lb/># {1/3} # 2572.95 <lb/>uranosus... # \.U^2 \2.F # 3621.89 # 92.41 # 7.59 <lb/>yttricus.... # \2.Y \2.F # 1280.17 # 78.52 # 21.48 <lb/>zincicus... # \2.Zn \2.F # 1281.48 # 78.54 # 21.46 <lb/>zirconicus... <lb/><gap/><emph style="sc">UORICUM</emph>.... # Fl # 75.03 <lb/><gap/><emph style="sc">RMIAS</emph> aluminicus. # \3.Al <emph style="ol">F</emph>^3 # 2034.11 # 31.58 # 68.42 <lb/># {2/3} # 1356.07 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 <emph style="ol">F</emph> # 679.37 # 31.71 # 68.29 <lb/># 2 # 1358.74 <lb/># 3 # 2038.11 <lb/>argenticus.. # \2.Ag <emph style="ol">F</emph>^2 # 3831.07 # 75.78 # 24.22 <lb/>auricus.... # \3.Au <emph style="ol">F</emph>^3 # 4177.79 # 66.69 # 33.31 <lb/># {2/3} # 2785.19 <lb/>aurosus.... # \.Au <emph style="ol">F</emph> # 3049.93 # 84.79 # 15.21 <lb/></note> <pb o="30" file="0242" n="242"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Formias</emph> aurosus.. # 2 # 6099.86 <lb/># 3 # 9149.79 <lb/>baryticus... # \2.Ba <emph style="ol">F</emph>^2 # 2841.72 # 67.35 # 32.65 <lb/>beryllicus... # \3.Be <emph style="ol">F</emph>^3 # 2354.35 # 81.31 # 18.69 <lb/># {2/3} # 1569.57 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi <emph style="ol">F</emph>^2 # 2901.66 # 68.02 # 31.98 <lb/>cadmicus... # \2.Cd <emph style="ol">F</emph>^2 # 2521.40 # 63.20 # 36.80 <lb/>calcicus.... # \2.Ca <emph style="ol">F</emph>^2 # 1639.92 # 43.42 # 56.58 <lb/>cericus.... # \3.Ce <emph style="ol">F</emph>^3 # 2841.23 # 51.01 # 48.99 <lb/># {2/3} # 1894.17 <lb/>cerosus.... # \2.Ce <emph style="ol">F</emph>^2 # 2277.30 # 59.26 # 40.74 <lb/>chromosus.. # \3.Ch <emph style="ol">F</emph>^3 # 2395.43 # 41.90 # 58.10 <lb/># {2/3} # 1596.97 <lb/>cobalticus... # \2.Co <emph style="ol">F</emph>^2 # 1865.86 # 50.27 # 49.73 <lb/>cupricus... # \2.Cu <emph style="ol">F</emph>^2 # 1919.25 # 51.66 # 48.34 <lb/>cuprosus... # \.Cu <emph style="ol">F</emph> # 1355.32 # 65.77 # 34.23 <lb/># 2 # 2710.64 <lb/># 3 # 4065.96 <lb/>ferricus.... # \3.Fe <emph style="ol">F</emph>^3 # 2370.22 # 41.28 # 58.72 <lb/># {2/3} # 1780.15 <lb/>ferrosus... # \2.Fe <emph style="ol">F</emph>^2 # 1806.29 # 48.63 # 51.37 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg <emph style="ol">F</emph>^2 # 3659.46 # 74.64 # 25.36 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg <emph style="ol">F</emph> # 3095.53 # 85.01 # 14.99 <lb/># 2 # 6191.06 <lb/># 3 # 9286.59 <lb/>hydricus... # Aq <emph style="ol">F</emph> # 577.20 # # 80.38 # 19.6<gap/> <lb/># 2 # 1154.40 <lb/># 3 # 1731.60 <lb/></note> <pb o="31" file="0243" n="243"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">RMIAS</emph> kalicus.. # \2.K <emph style="ol">F</emph>^2 # 2107.69 # 55.98 # 44.02 <lb/>lithicus.... # \2.L <emph style="ol">F</emph>^2 # 1383.49 # 32.93 # 67.07 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg <emph style="ol">F</emph>^2 # 1444.58 # 35.77 # 64.23 <lb/>manganicus.. # \3.Mn <emph style="ol">F</emph>^3 # 2403.36 # 41.96 # 58.04 <lb/># {2/3} # 1602.24 <lb/>manganosus.. # \2.Mn <emph style="ol">F</emph>^2 # 1839.43 # 49.56 # 50.44 <lb/>natricus... # \2.Na <emph style="ol">F</emph>^2 # 1709.70 # 45.73 # 54.27 <lb/>niccolicus.. # \2.Ni <emph style="ol">F</emph>^2 # 1867.37 # 50.31 # 49.69 <lb/>palladicus.. # \2.Pa <emph style="ol">F</emph>^2 # 2535.36 # 63.40 # 36.60 <lb/>platinicus... # \2.Pt <emph style="ol">F</emph>^2 # 2343.09 # 60.40 # 39.60 <lb/>platinosus... # \.Pt <emph style="ol">F</emph> # 1779.16 # 73.93 # 26.07 <lb/># 2 # 3558.32 <lb/>plumbicus... # \2.Pb <emph style="ol">F</emph>^2 # 3716.86 # 75.04 # 24.96 <lb/>rhodicus... # \3.R <emph style="ol">F</emph>^3 # 3191.89 # 56.40 # 43.60 <lb/># {2/3} # 2127.93 <lb/>rhodosus... # \.R <emph style="ol">F</emph> # 2064.03 # 77.52 # 22.48 <lb/># 2 # 4128.06 <lb/># 3 # 6192.09 <lb/>stannicus... # \4.Sn <emph style="ol">F</emph>^4 # 3726.30 # 50.20 # 49.80 <lb/>stannosus... # \2.Sn <emph style="ol">F</emph>^2 # 2598.44 # 64.29 # 35.71 <lb/>stibicus.... # \3.Sb <emph style="ol">F</emph>^3 # 3304.69 # 57.88 # 42.12 <lb/># {2/3} # 2203.13 <lb/>stronticus... # \2.Sr <emph style="ol">F</emph> # 2222.46 # 58.25 # 41.75 <lb/>telluricus... # \2.Te <emph style="ol">F</emph>^2 # 1934.31 # 52.03 # 47.97 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U <emph style="ol">F</emph>^3 # 4838.65 # 71.24 # 28.76 <lb/># {2/3} # 3225.77 <lb/>uranosus... # \2.U <emph style="ol">F</emph>^2 # 4274.72 # 78.29 # 21.71 <lb/></note> <pb o="32" file="0244" n="244"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Formias</emph> yttricus.. # \2.Y <emph style="ol">F</emph>^2 # 1933.00 # 52.00 # 48.00 <lb/>zincicus... # \2.Zn <emph style="ol">F</emph>^2 # 1934.31 # 52.03 # 47.97 <lb/>zirconicus.. <lb/><emph style="sc">Gallas</emph> aluminicus. # \3.Al <emph style="ol">G</emph>^3 # 3017.66 # 21.28 # 78.72 <lb/># {2/3} # 2011.77 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 <emph style="ol">G</emph> # 1007.22 # 21.39 # 78.61 <lb/># 2 # 2014.44 <lb/># 3 # 3021.66 <lb/>argenticus.. # \2.Ag <emph style="ol">G</emph>^2 # 4486.77 # 64.71 # 35.29 <lb/>baryticus... # \2.Ba <emph style="ol">G</emph>^2 # 3497.42 # 54.72 # 45.28 <lb/>beryllicus... # \3.Be <emph style="ol">G</emph>^3 # 3337.90 # 28.84 # 71.16 <lb/># {2/3} # 2225.27 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi <emph style="ol">G</emph>^2 # 3557.36 # 55.48 # 44.52 <lb/>cadmicus... # \2.Cd <emph style="ol">G</emph>^2 # 3177.10 # 50.16 # 49.84 <lb/>calcicus.... # \2.Ca <emph style="ol">G</emph>^2 # 2295.62 # 31.02 # 68.98 <lb/>cericus.... # \3.Ce <emph style="ol">G</emph>^3 # 3824.78 # 37.90 # 62.10 <lb/># {2/3} # 2549.85 <lb/>cerosus.... # \2.Ce <emph style="ol">G</emph>^2 # 2933.00 # 46.01 # 53.99 <lb/>chromosus.. # \3.Ch <emph style="ol">G</emph>^3 # 3378.98 # 29.70 # 70.30 <lb/># {2/3} # 2252.65 <lb/>cobalticus... # \2.Co <emph style="ol">G</emph>^2 # 2521.56 # 37.20 # 62.80 <lb/>cupricus... # \2.Cu <emph style="ol">G</emph>^2 # 2574.95 # 38.50 # 61.50 <lb/>cuprosus... # \.Cu <emph style="ol">G</emph> # 1683.17 # 52.96 # 47.04 <lb/># 2 # 3366.34 <lb/># 3 # 5049.51 <lb/>ferricus.... # \3.Fe <emph style="ol">G</emph>^3 # 3353.77 # 29.17 # 70.83 <lb/># {9/3} # 2235.85 <lb/>ferrosus... # \2.Fe <emph style="ol">G</emph>^2 # 2461.99 # 35.68 # 64.32 <lb/></note> <pb o="33" file="0245" n="245"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">LAS</emph> hydrargyri- \\ cus.... # \2.Hg <emph style="ol">G</emph>^2 # 4315.16 # 63.30 # 36.70 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg <emph style="ol">G</emph> # 3423.38 # 76.87 # 23.13 <lb/># 2 # 6846.76 <lb/># 3 # 10270.14 <lb/>kalicus.... # \2.K <emph style="ol">G</emph>^2 # 2763.39 # 42.70 # 57.30 <lb/>lithicus.... # \2.L <emph style="ol">G</emph>^2 # 2039.19 # 22.34 # 77.66 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg <emph style="ol">G</emph>^2 # 2100.28 # 24.60 # 73.40 <lb/>manganosus.. # \2.Mn <emph style="ol">G</emph>^2 # 2495.13 # 36.53 # 63.47 <lb/>natricus... # \2.Na <emph style="ol">G</emph>^2 # 2365.40 # 33.05 # 66.95 <lb/>niccolicus... # \2.Ni <emph style="ol">G</emph>^2 # 2523.07 # 37.24 # 62.76 <lb/>palladicus... # \2.Pa <emph style="ol">G</emph>^2 # 3191.06 # 50.37 # 49.63 <lb/>platinicus... # \2.Pt <emph style="ol">G</emph>^2 # 2998.79 # 47.19 # 52.81 <lb/>platinosus... # \.Pt <emph style="ol">G</emph> # 2107.01 # 62.42 # 37.58 <lb/># 2 # 4214.01 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb <emph style="ol">G</emph>^2 # 4372.56 # 63.78 # 36.22 <lb/>rhodicus... # \3.R <emph style="ol">G</emph>^3 # 4175.44 # 43.11 # 56.89 <lb/># {2/3} # 2783.63 <lb/>rhodosus... # \.R <emph style="ol">G</emph> # 2391.88 # 66.90 # 33.10 <lb/># 2 # 4783.76 <lb/># 3 # 7175.64 <lb/>stannicus... # \4.Sn <emph style="ol">G</emph>^4 # 5037.70 # 37.13 # 62.87 <lb/>stannosus... # \2.Sn <emph style="ol">G</emph>^2 # 3254.14 # 51.34 # 48.66 <lb/>stibicus.... # \3.Sb <emph style="ol">G</emph>^3 # 4288.24 # 44.61 # 55.39 <lb/># {2/3} # 2858.83 <lb/>stronticus... # \2.Sr <emph style="ol">G</emph>^2 # 2878.16 # 44.98 # 55.02 <lb/>telluricus... # \2.Te <emph style="ol">G</emph>^2 # 2590.01 # 38.86 # 61.14 <lb/>titanicus... <lb/></note> <pb o="34" file="0246" n="246"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Gallas</emph> uranicus.. # \3.U <emph style="ol">G</emph>^3 # 5822.20 # 59.11 # 40.89 <lb/># {2/3} # 4881.47 <lb/>uranosus... # \2.U <emph style="ol">G</emph>^2 # 4930.42 # 67.88 # 32.12 <lb/>yttricus.... # \2.Y <emph style="ol">G</emph>^2 # 2588.70 # 38.83 # 61.17 <lb/>zincicus... # \2.Zn <emph style="ol">G</emph>^2 # 2590.01 # 38.86 # 61.14 <lb/>zirconicus... <lb/><emph style="sc">Hydrargyrum</emph>... # Hg # 2531.60 <lb/><emph style="sc">Hydras</emph> aluminicus. # \3.Al + 3 Aq. # 979.63 # 65.37 # # 3<gap/> <lb/># {2/3} # 653.08 <lb/>baryticus... # \2.Ba + 2 Aq. # 2138.73 # 89.47 # # 1<gap/> <lb/>cum aquâ... # \2.Ba Aq^2 + 8 Aq. # 3038.21 # 62.99 # # 3<gap/> <lb/>calcicus... # \2.Ca + 2 Aq. # 936.93 # 75.00 # # 2<gap/> <lb/>chromosus.. # \3.Ch + 3 Aq. # 1340.95 # 74.84 # # 2<gap/> <lb/># {2/3} # 893.96 <lb/>cupricus... # \2.Cu + 2 Aq. # 1216.26 # 81.51 # # 1<gap/> <lb/>ferricus.... # 2 \3.Fe + 3 Aq. # 2294.17 # 85.30 # # 1<gap/> <lb/># {1/3} # 764.72 <lb/>ferrosus... # \2.Fe + 2 Aq. # 1103.30 # 79.62 # # 2<gap/> <lb/>kalicus.... # \2.K + 2 Aq. # 1404.70 # 84.00 # # 1<gap/> <lb/>lithicus.... # \2.L + 2 Aq. # 680.50 # 66.95 # # 3<gap/> <lb/>magnesicus.. # \2.Mg + 2 Aq. # 741.59 # 69.68 # # 3<gap/> <lb/>manganicus.. # \3.Mn + Aq. # 1124.00 # 90.00 # # 1<gap/> <lb/># {2/3} # 749.32 <lb/>manganosus.. # \2.Mn + 2 Aq. # 1136.94 # 80.21 # # 1<gap/> <lb/>natricus... # \2.Na + 2 Aq. # 1006.71 # 77.66 # # 2<gap/> <lb/>stannosus... # \2.Sn + 2 Aq. # 1895.45 # 88.14 # # 1<gap/> <lb/>stronticus... # \2.Sr + 2 Aq. # 1521.13 # 85.21 # # 1<gap/> <lb/></note> <pb o="35" file="0247" n="247"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">RAS</emph> Zincicus.. # \2.Zn + 2 Aq. # 1231.32 # 81.74 # # 18.26 <lb/><gap/><emph style="sc">ROGENIUM</emph>... # H. # 6.2177 <lb/># 2 # 12.4354 <lb/># 3 # 18.6531 <lb/><gap/><emph style="sc">ROSELENIETUM</emph> \\ ammonicum. # N\.H^6 + H^2 Se # 723.79 # 29.76 # 70.24 <lb/># 2 # 1447.58 <lb/># 3 # 2171.37 <lb/>baryticum.. # \2.Ba + 2 H^2 Se # 2930.56 # 65.31 # 34.69 <lb/>beryllicum.. # \3.Be + 3 H^2 Se # 2487.61 # 38.69 # 61.31 <lb/># {2/3} # 1658.41 <lb/>calcicum... # \2.Ca + 2 H^2 Se # 1728.76 # 41.19 # 58.81 <lb/>cerosum... # \2.Ce + 2 H^2 Se # 2366.14 # 57.03 # 42.97 <lb/>kalicum... # \2.K + 2 H^2 Se # 2196.53 # 53.71 # 46.29 <lb/>lithicum... # \2.L + 2 H^2 Se # 1472.33 # 30.94 # 69.06 <lb/>magnesicum.. # \2.Mg + 2 H^2 Se # 1533.42 # 33.69 # 66.31 <lb/>manganosum. # \2.Mn + 2 H^2 Se # 1928.27 # 47.27 # 52.73 <lb/>natricum... # \2.Na + 2 H^2 Se # 1798.55 # 43.47 # 56.53 <lb/>stronticum.. # \2.Sr + 2 H^2 Se # 2311.90 # 56.01 # 43.99 <lb/>zincicum... # \2.Zn + 2 H^2 Se # 2023.15 # 49.75 # 50.25 <lb/><gap/><emph style="sc">DROSULPHURE-</emph> \\ <emph style="sc">UM</emph> ammonicum. # NH^6 + H^2 S # 429.04 # 50.21 # 49.79 <lb/># 2 # 858.08 <lb/># 3 # 1287.12 <lb/>baryticum... # \2.Ba + 2 H^2 S # 2341.06 # 81.76 # 18.24 <lb/>beryllicum.. # \3.Be + 3 H^2 S # 1603.36 # 60.03 # 39.97 <lb/># {2/3} # 1068.91 <lb/>calcicum... # \2.Ca + H^2 S # 1139.26 # 62.50 # 37.50 <lb/>cerosum... # \2.Ce + 2 H^2 S # 1776.61 # 75.95 # 24.05 <lb/>kalicum... # \2.K + 2 H^2 S # 1607.03 # 73.42 # 26.58 <lb/></note> <pb o="36" file="0248" n="248"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Hydrosulphure-</emph> \\ <emph style="sc">TUM</emph> lithicum. # \2.L + 2 H^2 S # 882.83 # 51.61 # 48.39 <lb/>magnesicum.. # \2.Mg + 2 H^2 S # 943.92 # 54.74 # 45.26 <lb/>manganosum. # \2.Mn + 2 H^2 S # 1338.77 # 68.09 # 31.91 <lb/>natricum... # \2.Na + 2 H^2 S # 1209.04 # 64.66 # 35.34 <lb/>niccolicum.. # \2.Ni + 2 H^2 S # 1366.71 # 68.74 # 31.26 <lb/>stronticum.. # \2.Sr + 2 H^2 S # 1721.80 # 75.19 # 24.81 <lb/>zincicum... # \2.Zn + 2 H^2 S # 1433.65 # 70.00 # 30.00 <lb/><emph style="sc">Hydrotelluretum</emph> \\ ammonicum. # 2 \.NH^6 + H^4 Te # 1262.20 # 34.13 # 65.87 <lb/># 2 # 2524.40 <lb/># 3 # 3786.60 <lb/>baryticum.. # \2.Ba + H^4 Te # 2745.18 # 69.72 # 30.28 <lb/>calcicum... # \2.Ca + H^4 Te # 1543.38 # 46.13 # 53.87 <lb/>kalicum.... # \2.K + H^4 Te # 2011.15 # 58.66 # 41.34 <lb/>lithicum... # \2.L + H^4 Te # 1286.95 # 35.40 # 64.60 <lb/>natricum... # \2.Na + H^4 Te # 1613.16 # 48.53 # 51.47 <lb/>stronticum.. # \2.Sr + H^4 Te # 2125.72 # 60.89 # 39.11 <lb/><emph style="sc">Hyperoximurias</emph> \\ kalicus... # \2.K \10.M^2? # 3465.13 # 34.05 # 65.95 <lb/>Idem..... # \2.K \9.M^2? # 3266.13 # 36.15 # 63.85 <lb/><emph style="sc">Iodas</emph> aluminicus.. # \3.Al \2.I^3 # 5042.42 # 12.74 # 87.26 <lb/># {2/3} # 3361.61 <lb/>ammonicus.. # N\.H^6 \2.I # 1682.14 # 12.81 # 87.19 <lb/># 2 # 3364.28 <lb/># # 5046.42 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6 \2.I + Aq. # 1794.58 # 12.00 # 81.74 # 6<gap/> <lb/># 2 # 3589.16 <lb/># 3 # 5383.74 <lb/></note> <pb o="37" file="0249" n="249"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">AS</emph> argenticus.. # \2.Ag \2.I^2 # 5836.61 # 49.73 # 50.27 <lb/>baryticus... # \2.Ba \2.I^2 # 4847.26 # 39.48 # 60.52 <lb/>beryllicus... # \3.Be \2.I^3 # 5362.66 # 17.95 # 82.05 <lb/># {2/3} # 3578.44 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \2.I^2 # 4907.2 # 40.22 # 59.78 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \2.I^2 # 4526.94 # 35.20 # 64.80 <lb/>calcicus.... # \2.Ca \2.I^2 # 3645.46 # 19.53 # 80.47 <lb/>cericus.... # \3.Ce \2.I^3 # 5849.54 # 24.78 # 75.22 <lb/># {2/3} # 3899.69 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \2.I^2 # 4282.54 # 31.50 # 68.50 <lb/>chromosus.. # \3.Ch \2.I^3 # 5403.74 # 18.57 # 81.43 <lb/># {2/3} # 3602.49 <lb/>cobalticus... # \2.Co \2.I^2 # 3871.4 # 24.23 # 75.77 <lb/>cupricus... # \2.Cu \2.I^2 # 3924.79 # 25.26 # 74.74 <lb/>cuprosus... # \.Cu \2.I # 2358.09 # 37.80 # 62.20 <lb/># 2 # 4716.18 <lb/># 3 # 7074.27 <lb/>ferricus.... # \3.Fe \2.I^3 # 5378.53 # 18.19 # 81.81 <lb/># {2/3} # 3785.69 <lb/>ferrosus... # \2.Fe \2.I^2 # 3811.83 # 23.04 # 76.96 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \2.I^2 # 5665.0 # 48.22 # 51.78 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg \2.I # 4098.3 # 64.21 # 35.79 <lb/># 2 # 8196.6 <lb/># 3 # 12294.9 <lb/>hydricus... # Aq. \2.I # 1579.14 # # 92.88 # 7.12 <lb/># 2 # 3159.94 <lb/># 3 # 4739.91 <lb/>kalicus.... # \2.K \2.I^2 # 4113.23 # 28.68 # 71.32 <lb/></note> <pb o="38" file="0250" n="250"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Iodas</emph> lithicus... # \2.L \2.I^2 # 3389.03 # 13.46 # 86.54 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \2.I^2 # 3450.12 # 14.98 # 85.02 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \2.I^2 # 3844.97 # 23.71 # 76.29 <lb/>natricus... # \2.Na \2.I^2 # 3715.24 # 21.04 # 78.96 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \2.I^2 # 3872.91 # 24.26 # 75.74 <lb/>palladicus.. # \2.Pa \2.I^2 # 4540.9 # 35.40 # 64.60 <lb/>platinicus... # \2.Pt \2.I^2 # 4348.63 # 32.54 # 67.46 <lb/>platinosus... # \.Pt \2.I # 2781.93 # 47.28 # 59.72 <lb/># 2 # 5563.86 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb \2.I^2 # 5722.4 # 48.74 # 51.26 <lb/>rhodicus... # \3.R \2.I^3 # 6200.2 # 29.03 # 70.97 <lb/># {2/3} # 4133.5 <lb/>rhodosus... # \.R \2.I # 3066.8 # 52.17 # 47.83 <lb/># 2 # 6133.6 <lb/># 3 # 9200.4 <lb/>stannicus... # \4.Sn \2.I^4 # 7737.38 # 24.18 # 75.82 <lb/>stannosus... # \2.Sn \2.I^2 # 4603.98 # 36.29 # 63.71 <lb/>stibicus.... # \3.Sb \2.I^3 # 6313.0 # 30.30 # 69.70 <lb/># {2/3} # 4208.7 <lb/>stronticus... # \2.Sr \2.I^2 # 4228.0 # 30.62 # 69.38 <lb/>telluricus... # \2.Te \2.I^2 # 3939.85 # 25.55 # 74.45 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U \2.I^3 # 7846.96 # 43.93 # 56.07 <lb/># {2/3} # 5231.29 <lb/>uranosus... # \2.U \2.I^2 # 6280.26 # 53.29 # 46.71 <lb/>yttricus.... # \2.Y \2.I^2 # 3938.54 # 25.52 # 74.48 <lb/>zincicus... # \2.Zn \2.I^2 # 3939.85 # 25.55 # 74.45 <lb/>zirconicus... <lb/></note> <pb o="39" file="0251" n="251"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # - E. # + E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">CUM</emph>..... # I # 1266.7 <lb/><gap/><emph style="sc">IUM</emph>..... # Ir <lb/><gap/>ali...... # KO^2 = \2.K # 1179.83 # 83.05 # 16.95 <lb/><gap/><emph style="sc">IUM</emph>..... # K # 979.83 <lb/><gap/>ithion..... # LO^2 = \2.L # 455.63 # 56.10 # 43.90 <lb/><gap/><emph style="sc">HIUM</emph>..... # L # 255.63 <lb/><gap/>agnesia.... # MgO^2 = \2.Mg # 516.72 # 61.29 # 38.71 <lb/><gap/><emph style="sc">NESIUM</emph>.... # Mg # 316.72 <lb/><gap/><emph style="sc">GANIUM</emph>.... # Mn # 711.57 <lb/><gap/><emph style="sc">YBDÆNUM</emph>... # Mo # 596.80 <lb/><gap/><emph style="sc">LYBDAS</emph> alumini- \\ cus.... # \3.Al \3.Mo^3 # 3332.7 # 19.27 # 80.73 <lb/># {2/3} # 2221.8 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6\3.Mo # 1112.24 # 19.37 # 80.63 <lb/># 2 # 2224.48 <lb/># 3 # 3336.72 <lb/>bimolybdas am- \\ monicus.. # \.NH^6\3.Mo^2 # 2009.04 # 10.72 # 89.28 <lb/># 2 # 4018.08 <lb/># 3 # 6027.12 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6 \3.Mo^2 + 2 Aq # 2122.31 # 10.16 # 84.54 # 5.3@ <lb/># 2 # 4244.62 <lb/># 3 # 6366.93 <lb/>argenticus.. # \2.Ag \3.Mo^2 # 4696.81 # 61.81 # 38.19 <lb/>auricus.... # \3.Au \3.Mo^3 # 5476.4 # 50.87 # 49.13 <lb/># {2/3} # 3650.9 <lb/>aurosus.... # \.Au \3.Mo # 3482.8 # 74.25 # 25.75 <lb/># 2 # 6965.6 <lb/># 3 # 10448.4 <lb/></note> <pb o="40" file="0252" n="252"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Molybdas</emph> baryticus. # \2.Ba \3.Mo^2 # 3707.46 # 51.62 # 48.38 <lb/>beryllicus... # \3.Be \3.Mo^3 # 3652.96 # 26.35 # 73.65 <lb/># {2/3} # 2435.31 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \3.Mo^2 # 3767.4 # 52.39 # 47.61 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \3.Mo^2 # 3387.14 # 47.05 # 52.95 <lb/>calcicus... # \2.Ca \3.Mo^2 # 2505.66 # 28.42 # 71.58 <lb/>cericus.... # \3.Ce \3.Mo^3 # 4139.84 # 35.01 # 64.99 <lb/># {2/3} # 2759.89 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \3.Mo^2 # 3143.04 # 42.93 # 57.07 <lb/>chromosus.. # \3.Ch \3.Mo^3 # 3694.04 # 27.17 # 72.83 <lb/># {2/3} # 2462.69 <lb/>cobalticus... # \2.Co \3.Mo^2 # 2731.6 # 34.34 # 65.66 <lb/>cupricus... # \2.Cu \3.Mo^2 # 2784.99 # 35.40 # 64.60 <lb/>cuprosus... # \.Cu \3.Mo # 1788.19 # 49.85 # 50.15 <lb/># 2 # 3576.38 <lb/># 3 # 5364.57 <lb/>ferricus.... # \3.Fe \3.Mo^3 # 3668.83 # 26.67 # 73.33 <lb/># {2/3} # 2445.89 <lb/>ferrosus... # \2.Fe \3.Mo^2 # 2672.03 # 32.87 # 67.13 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \3.Mo^2 # 4525.2 # 60.36 # 39.64 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg \3.Mo # 3528.4 # 74.58 # 25.42 <lb/># 2 # 7056.8 <lb/># 3 # 10585.2 <lb/>kalicus.... # \2.K \3.Mo^2 # 2973.43 # 39.68 # 60.32 <lb/>lithicus.... # \2.L \3.M^2 # 2249.23 # 20.26 # 79.74 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \3.Mo^2 # 2310.32 # 22.36 # 77.64 <lb/>manganicus.. # \3.Mn \3.Mo^3 # 3701.97 # 27.33 # 72.67 <lb/># {2/3} # 2467.98 <lb/></note> <pb o="41" file="0253" n="253"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">YBDAS</emph> mangano- \\ sus.... # \2.Mn \3.Mo^2 # 2705.17 # 33.70 # 66.30 <lb/>natricus... # \2.Na \3.Mo^2 # 2575.44 # 30.36 # 69.64 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \3.Mo^2 # 2733.11 # 34.38 # 65.62 <lb/>palladicus.. # \2.Pa \3.Mo^2 # 3401.1 # 47.26 # 52.74 <lb/>platinicus... # \2.Pt \3.Mo^2 # 3208.83 # 44.10 # 55.90 <lb/>platinosus... # \.Pt \3.Mo # 2212.03 # 59.46 # 40.54 <lb/># 2 # 4424.05 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb \3.Mo^2 # 4582.6 # 60.86 # 39.14 <lb/>rhodicus... # \3.Rh \3.Mo^3 # 4490.5 # 40.09 # 59.91 <lb/># {2/3} # 2993.7 <lb/>rhodosus... # \.Rh \3.Mo # 2496.9 # 64.08 # 35.92 <lb/># 2 # 4993.8 <lb/># 3 # 7490.7 <lb/>stannicus... # \4.Sn \3.Mo^4 # 5457.78 # 34.12 # 65.88 <lb/>stannosus... # \2.Sn \3.Mo^2 # 3464.18 # 48.22 # 51.78 <lb/>stibicus.... # \3.Sb \3.Mo^3 # 4603.3 # 41.55 # 58.45 <lb/># {2/3} # 3068.9 <lb/>stronticus... # \2.Sr \3.Mo^2 # 3088.2 # 41.92 # 58.08 <lb/>telluricus... # \2.Te \3.Mo^2 # 2800.05 # 35.94 # 64.06 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U \3.Mo^3 # 6137.26 # 56.16 # 43.84 <lb/># {2/3} # 4091.51 <lb/>uranosus... # \2.U \3.Mo^2 # 5140.46 # 65.11 # 34.89 <lb/>yttricus.... # \2.Y \3.Mo^2 # 2798.74 # 35.91 # 64.09 <lb/>zincicus... # \2.Zn \3.Mo^2 # 2800.05 # 35.94 # 64.06 <lb/>zirconicus... <lb/><gap/><emph style="sc">CAS</emph> aluminicus. # \3.Al <emph style="ol">M</emph>u^3 # 4597.28 # 13.97 # 86.03 <lb/></note> <pb o="42" file="0254" n="254"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Mucas</emph> aluminicus. # {2/3} # 3064.85 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 <emph style="ol">M</emph>u # 1533.76 # 14.00 # 86.00 <lb/># 2 # 3067.52 <lb/># 3 # 4601.28 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6 <emph style="ol">M</emph>u + Aq. # 1647.03 # 13.09 # 80.08 # 6<gap/> <lb/># 2 # 3294.06 <lb/># 3 # 4941.09 <lb/>argenticus.. # \2.Ag <emph style="ol">M</emph>u^2 # 5539.85 # 52.41 # 47.59 <lb/>auricus.... # \3.Au <emph style="ol">M</emph>u^3 # 6740.96 # 41.33 # 58.67 <lb/># {2/3} # 4493.97 <lb/>aurosus.... # \.Au <emph style="ol">M</emph>u # 3904.32 # 66.23 # 33.77 <lb/># 2 # 7808.64 <lb/># 3 # 11712.96 <lb/>baryticus... # \2.Ba <emph style="ol">M</emph>u^2 # 4550.50 # 42.06 # 57.94 <lb/>beryllicus... # \3.Be <emph style="ol">M</emph>u^3 # 4917.52 # 19.57 # 80.43 <lb/># {2/3} # 3278.35 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi <emph style="ol">M</emph>u^2 # 4610.44 # 42.81 # 57.19 <lb/>cadmicus... # \2.Cd <emph style="ol">M</emph>u^2 # 4230.18 # 37.67 # 62.33 <lb/>calcicus... # \2.Ca <emph style="ol">M</emph>u^2 # 3348.70 # 21.26 # 78.74 <lb/>cericus.... # \3.Ce <emph style="ol">M</emph>u^3 # 5404.40 # 26.82 # 73.18 <lb/># {2/3} # 3602.93 <lb/>cerosus.... # \2.Ce <emph style="ol">M</emph>u^2 # 3986.08 # 33.85 # 66.15 <lb/>chromosus.. # \3.Ch <emph style="ol">M</emph>u^3 # 4958.60 # 20.24 # 79.76 <lb/># {2/3} # 3305.73 <lb/>cobalticus... # \2.Co <emph style="ol">M</emph>u^2 # 3574.64 # 26.24 # 73.76 <lb/>cupricus... # \2.Cu <emph style="ol">M</emph>u^2 # 3628.03 # 27.33 # 72.67 <lb/>cuprosus... # \.Cu <emph style="ol">M</emph> # 2209.71 # 40.34 # 59.66 <lb/># 2 # 4419.42 <lb/></note> <pb o="43" file="0255" n="255"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">CAS</emph> cuprosus.. # 3 # 6629.13 <lb/>ferricus... # \3.Fe <emph style="ol">M</emph>u^3 # 4933.39 # 19.83 # 80.17 <lb/># {2/3} # 3288.93 <lb/>ferrosus... # \2.Fe <emph style="ol">M</emph>u^2 # 3515.07 # 24.99 # 75.01 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg <emph style="ol">M</emph>u^2 # 5368.24 # 50.88 # 49.12 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg <emph style="ol">M</emph>u # 3949.92 # 66.62 # 33.38 <lb/># 2 # 7899.84 <lb/># 3 # 11849.76 <lb/>kalicus.... # \2.K <emph style="ol">M</emph>u^2 # 3816.47 # 31.07 # 68.93 <lb/>lithicus.... # \2.L <emph style="ol">M</emph>u^2 # 3092.27 # 14.73 # 85.27 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg <emph style="ol">M</emph>u^2 # 3153.36 # 16.39 # 83.61 <lb/>manganicus.. # \3.Mn <emph style="ol">M</emph>u^3 # 4966.53 # 20.37 # 79.63 <lb/># {2/3} # 3311.02 <lb/>manganosus.. # \2.Mn <emph style="ol">M</emph>u^2 # 3548.21 # 25.69 # 74.31 <lb/>natricus... # \2.Na <emph style="ol">M</emph>u^2 # 3418.48 # 22.87 # 77.13 <lb/>niccolicus... # \2.Ni <emph style="ol">M</emph>^2 # 3576.15 # 26.27 # 73.73 <lb/>palladicus... # \2.Pa <emph style="ol">M</emph>u^2 # 4244.14 # 37.88 # 62.12 <lb/>platinicus... # \2.Pt <emph style="ol">M</emph>u^2 # 4051.87 # 34.93 # 65.07 <lb/>platinosus... # \.Pt <emph style="ol">M</emph>u # 2633.55 # 49.94 # 50.06 <lb/># 2 # 5267.10 <lb/>plumbicus... # \2.Pb <emph style="ol">M</emph>u^2 # 5425.64 # 51.40 # 48.60 <lb/>rhodicus... # \3.R <emph style="ol">M</emph>u^3 # 5755.06 # 31.28 # 68.72 <lb/># {2/3} # 3836.71 <lb/>rhodosus... # \.R <emph style="ol">M</emph>u^3 # 2918.42 # 54.83 # 45.17 <lb/># 2 # 5836.84 <lb/># 3 # 8755.26 <lb/>stannicus... # \4.Sn <emph style="ol">M</emph>u^4 # 7143.86 # 26.18 # 73.82 <lb/>stannosus... # \2.Sn <emph style="ol">M</emph>u^2 # 4307.22 # 38.79 # 61.21 <lb/></note> <pb o="44" file="0256" n="256"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Mucas</emph> stibicus... # \3.Sb <emph style="ol">M</emph>u^3 # 5867.86 # 32.60 # 67.40 <lb/># {2/3} # 3911.91 <lb/>stronticus... # \2.Sr <emph style="ol">M</emph>u^2 # 3931.24 # 32.93 # 67.07 <lb/>telluricus... # \2.Te <emph style="ol">M</emph>u^2 # 3643.09 # 27.63 # 72.37 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U <emph style="ol">M</emph>u^3 # 7401.82 # 46.57 # 53.43 <lb/># {2/3} # 4934.55 <lb/>uranosus... # \2.U <emph style="ol">M</emph>u^2 # 5983.50 # 55.93 # 44.07 <lb/>yttricus.... # \2.Y <emph style="ol">M</emph>u^2 # 3641.78 # 27.60 # 72.40 <lb/>zincicus... # \2.Zn <emph style="ol">M</emph>u^2 # 3643.09 # 27.63 # 72.37 <lb/>zirconicus... <lb/><emph style="sc">Murias</emph> aluminicus. # \3.Al \2.Mu^3 # 1670.27 # 38.46 # 61.54 <lb/># {2/3} # 1113.51 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 \2.M # 558.09 # 38.60 # 61.40 <lb/># 2 # 1116.18 <lb/># 3 # 1674.27 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6 \2.M + Aq. # 670.53 # 32.13 # 51.10 # 16<gap/> <lb/># 2 # 1342.72 <lb/># 3 # 2014.08 <lb/>argeuticus.. # \2.Ag \2.M^2 # 3588.51 # 80.903 # 19.097 <lb/>auricus.... # \3.Au \2.M^3 # 3813.95 # 73.05 # 26.95 <lb/># {2/3} # 2542.63 <lb/>aurosus.... # \.Au \2.M # 2928.65 # 88.30 # 11.70 <lb/># 2 # 5857.30 <lb/># 3 # 8785.95 <lb/>baryticus... # \2.Ba \2.M^2 # 2599.16 # 73.63 # 26.37 <lb/>cum aquâ.. # \2.Ba \2.M^2 + 4 Aq. # 3048.90 # 62.77 # 22.48 <lb/>beryllicus... # \3.Be \2.M^3 # 1990.51 # 48.36 # 51.64 <lb/></note> <pb o="45" file="0257" n="257"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">RIAS</emph> beryllicus. # {2/3} # 1327.01 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \2.M^2 # 2659.10 # 74.23 # 25.77 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \2.M^2 # 2278.84 # 69.93 # 30.07 <lb/>calcicus... # \2.Ca \2.M^2 # 1397.36 # 50.96 # 49.04 <lb/>cum aquâ.. # \2.Ca \2.M^2 + 12 Aq. # 2746.58 # 25.93 # 24.95 # 49.12 <lb/>cericus.... # \3.Ce \2.M^3 # 2477.39 # 58.51 # 41.49 <lb/># {2/3} # 1651.59 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \2.M^2 # 2034.74 # 66.32 # 33.68 <lb/>chromosus.. # \3.Ch \2.M^3 # 2031.59 # 49.40 # 50.60 <lb/># {2/3} # 1354.39 <lb/>cobalticus... # \2.Co \2.M^2 # 1623.3 # 57.78 # 42.22 <lb/>cupricus... # \2.Cu \2.M^2 # 1676.69 # 59.13 # 40.87 <lb/>cum aquâ.. # \2.Cu \2.M^2 + 8 Aq. # 2576.17 # 38.48 # 26.60 # 34.92 <lb/>quadricupricus. # \2.Cu^2 \2.M # 2325.43 # 85.27 # 14.73 <lb/>cum aquâ.. # \2.Cu^2 \2.M + 4 Aq. # 2775.17 # 71.45 # 12.35 # 16.20 <lb/>cuprosus... # \.Cu \2.M # 1234.04 # 72.23 # 27.77 <lb/># 2 # 2468.08 <lb/># 3 # 3702.12 <lb/>ferricus.... # \3.Fe \2.M^2 # 2006.38 # 48.77 # 51.23 <lb/># {2/3} # 1337.59 <lb/>ferrosus... # \3.Fe \2.M^3 # 1563.73 # 56.18 # 43.82 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \2.M^2 # 3416.9 # 79.94 # 20.06 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg \2.M # 2974.25 # 88.48 # 11.52 <lb/># 2 # 5948.50 <lb/># 3 # 8922.75 <lb/>hydricus... # Aq \2.M # 455.09 # # 75.29 # 24.71 <lb/># 2 # 911.84 <lb/># 3 # 1367.76 <lb/></note> <pb o="46" file="0258" n="258"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/>kalicus.... # \2.K \2.M^2 # 1865.13 # 63.26 # 36.74 <lb/>lithicus.... # \2.L \2.M^2 # 1140.93 # 39.93 # 60.07 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \2.M^2 # 1202.02 # 42.99 # 57.01 <lb/>cum aquâ.. # \2.Mg \2.M^2 + 10 Aq. # 2326.37 # 22.21 # 29.46 # 48<gap/> <lb/>manganicus.. # \3.Mn \2.M^3 # 2039.52 # 49.60 # 50.40 <lb/># {2/3} # 1359.68 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \2.M^2 # 1596.87 # 57.08 # 42.92 <lb/>cum aquâ.. # \2.Mn \2.M^2 + 10 Aq. # 2721.22 # 33.50 # 25.18 # 41<gap/> <lb/>natricus... # \2.Na \2.M^2 # 1467.14 # 53.29 # 46.71 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \2.M^2 # 1624.81 # 57.82 # 42.18 <lb/>cum aquâ.. # \2.Ni \2.M^2 + 10 Aq. # 2749.16 # 34.17 # 24.93 # 40<gap/> <lb/>palladicus... # \2.Pa \2.M^2 # 2292.8 # 70.11 # 29.89 <lb/>platinicus... # \2.Pt \2.M^2 # 2100.53 # 67.37 # 32.63 <lb/>platinosus... # \.Pt \2.M # 1657.88 # 79.33 # 20.67 <lb/># 2 # 3315.76 <lb/>plumbicus... # \2.Pb \2.M^2 # 3474.3 # 80.28 # 19.72 <lb/>quadriplumbicus. # \2.Pb^2 \2.M # 5920.65 # 94.21 # 5.79 <lb/>cum aquâ.. # \2.Pb^2 \2.M + 4 Aq. # 6370.39 # 87.56 # 5.38 # 7<gap/> <lb/>octoplumbicus \\ (Turner’s Yellow). # \2.Pb^4 \2.M # 11498.65 # 97.02 # 2.98 <lb/>rhodicus... # \3.R \2.M^3 # 2485.4 # 72.43 # 27.57 <lb/>rhodosus... # \.R \2.M # 1942.75 # 82.36 # 17.64 <lb/># 2 # 3885.50 <lb/># 3 # 5828.25 <lb/>stannicus... # \4.Sn \2.M^4 # 3241.18 # 57.71 # 42.29 <lb/>stannosus... # \2.Sn \2.M^2 # 2355.88 # 70.91 # 29.09 <lb/>stibicus.... # \3.Sb \2.M^3 # 2940.85 # 65.05 # 34.95 <lb/># {2/3} # 1960.57. <lb/></note> <pb o="47" file="0259" n="259"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">RIAS</emph> strouticus. # \2.Sr \2.M^2 # 1979.9 # 65.39 # 34.61 <lb/>cum aquâ.. # \2.Sr \2.M^2 + 12 Aq. # 5329.12 # 38.89 # 20.58 # 40.53 <lb/>telluricus... # \2.Te \2.M^2 # 1691.75 # 59.49 # 40.51 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U \2.M^3 # 4474.81 # 77.03 # 22.97 <lb/># {2/3} # 2983.21 <lb/>uranosus... # \2.U \2.M^2 # 4032.16 # 83.00 # 17.00 <lb/>yttricus.... # \2.Y \2.M^2 # 1690.44 # 59.46 # 40.5 <lb/>zincicus... # \2.Zn \2.M^2 # 1691.75 # 59.49 # 40.51 <lb/>zirconicus... <lb/><gap/><emph style="sc">RIATI<unsure/>CUM</emph>... # M # 142.65 <lb/><gap/><emph style="sc">TRIUM</emph>..... # Na # 581.84 <lb/><gap/>Vatrum.... # Na O^2 = \2.Na # 781.84 # 74.42 # 25.58 <lb/><gap/><emph style="sc">CCOLUM</emph>.... # Ni # 739.51 <lb/><gap/><emph style="sc">TRAS</emph> aluminicus. # \3.Al \6.N^3 # 2674.10 # 24.02 # 75.98 <lb/># {2/3} # 1782.73 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 \6.N # 891.83 # 24.06 # 75.94 <lb/># 2 # 1783.66 <lb/># 3 # 2675.49 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6 \6.N + Aq. # 1004.27 # 21.37 # 67.44 # 11.19 <lb/># 2 # 2008.54 <lb/># 3 # 3012.81 <lb/>argenticus.. # \2.Ag \6.N^2 # 4257.73 # 68.19 # 31.81 <lb/>auricus.... # \3.Au \6.N^3 # 4817.78 # 57.83 # 42.17 <lb/># {2/3} # 3211.85 <lb/>aurosus... # \.Au \6.N # 3263.26 # 79.25 # 20.75 <lb/># 2 # 6526.52 <lb/></note> <pb o="48" file="0260" n="260"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Nitras</emph> baryticus.. # \2.Ba \6.N^2 # 3268.38 # 58.56 # 41.44 <lb/>beryllicus... # \3.Be \6.N^3 # 2994.34 # 32.15 # 67.85 <lb/># {2/3} # 1996.23 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \6.N^2 # 3328.32 # 59.30 # 40.70 <lb/>cum aquâ.. # \2.Bi \6.N^2 + 6 Aq. # 4002.03 # 49.31 # 33.84 # 16.<gap/> <lb/>cadmicus... # \2.Cd \6.N^2 # 2948.06 # 54.05 # 45.95 <lb/>cum aquâ.. # \2.Cd \6.N^2 + 8 Aq. # 3847.54 # 41.42 # 35.20 # 23.<gap/> <lb/>calcicus... # \2.Ca \6.N^2 # 2066.58 # 34.46 # 65.54 <lb/>cericus.... # \3.Ce \6.N^3 # 3481.22 # 41.64 # 58.36 <lb/># {2/3} # 2320.31 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \6.N^2 # 2703.96 # 49.91 # 50.09 <lb/>chromosus.. # \3.Ch \6.N^3 # 3035.42 # 33.06 # 66.94 <lb/># {2/3} # 2023.61 <lb/>cobalticus... # \2.Co \6.N^2 # 2292.52 # 40.92 # 59.03 <lb/>cupricus... # \2.Cu \6.N^2 # 2345.91 # 42.26 # 57.74 <lb/>tricupricus.. # \2.Cu^3 \6.N^2 # 4328.69 # 68.71 # 31.29 <lb/>cum aquâ.. # \4.Cu^3 \6.N^2 + 2 Aq. # 4553.56 # 65.31 # 29.75 # 4<gap/> <lb/>ferricus... # \3.Fe \6.N^3 # 3010.21 # 32.50 # 67.50 <lb/># {2/3} # 2006.81 <lb/>ferrosus... # \2.Fe \6.N^2 # 2232.95 # 39.34 # 60.66 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \6.N^2 # 4086.12 # 66.85 # 33.15 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg \6.N # 3308.86 # 79.53 # 20.47 <lb/># 2 # 6617.72 <lb/># 3 # 9926.58 <lb/>hydricus... # Aq \6.N # 789.70 # # 85.76 # 14<gap/> <lb/># 2 # 1579.40 <lb/># 3 # 2369.10 <lb/>kalicus.... # \2.K \6.N^2 # 2534.85 # 46.55 # 53.45 <lb/></note> <pb o="49" file="0261" n="261"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">RAS</emph> lithicus... # \2.L \6.N^2 # 1810.15 # 25.17 # 74.83 <lb/>magnesicus... # \2.Mg \6.N^2 # 1871.24 # 27.61 # 72.39 <lb/>manganicus.. # \3.Mn \6.N^3 # 3043.35 # 33.24 # 66.76 <lb/># {2/3} # 2028.90 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \6.N^2 # 2266.09 # 40.23 # 59.77 <lb/>natricus... # \2.Na \6.N^2 # 2136.36 # 36.60 # 63.40 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \6.N^2 # 2294.03 # 40.95 # 59.05 <lb/>cum aquâ .. # \2.Ni \6.N^2 + 12 Aq. # 3643.25 # 25.79 # 37.18 # 37.03 <lb/>palladicus.. # \2.Pa \6.N^2 # 2962.02 # 54.27 # 45.73 <lb/>platinicus... # \2.Pt \6.N^2 # 2769.75 # 51.10 # 48.90 <lb/>platinosus... # \.Pt \6.N # 1992.49 # 66.00 # 34.00 <lb/># 2 # 3984.98 <lb/>plumbicus... # \.Pb \6.N^2 # 4143.52 # 67.31 # 32.69 <lb/>biplumbicus.. # \2.Pb \6.N # 3466.26 # 80.46 # 19.54 <lb/>triplumbicus.. # \2.Pb^3 \6.N^2 # 9721.52 # 86.07 # 13.93 <lb/>cum aquâ.. # \2.Pb^3 \6.N^2 + 3 Aq. # 10058.83 # 83.18 # 13.47 # 3.35 <lb/>seplumbicus.. # \2.Pb^3 \6.N # 9044.26 # 92.51 # 7.49 <lb/>cum aquâ.. # 2\2.Pb^3 \6.N + 3 Aq. # 18425.83 # 90.82 # 7.35 # 1.83 <lb/>rhodicus... # \3.R \6.N^3 # 3831.88 # 46.98 # 53.02 <lb/># {2/3} # 2554.59 <lb/>rhodosus... # \.R \6.N # 2277.36 # 70.26 # 29.74 <lb/># 2 # 4554.72 <lb/># 3 # 6832.08 <lb/>stannosus... # \2.Sn \6.N^2 # 3025.10 # 55.22 # 44.78 <lb/>stronticus... # \2.Sr \6.N^2 # 2649.12 # 48.87 # 51.13 <lb/>telluricus... # \2.Te \6.N^2 # 2360.97 # 42.63 # 57.37 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U \6.N^3 # 5478.64 # 62.91 # 37.09 <lb/></note> <pb o="50" file="0262" n="262"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Nitras</emph> uranicus... # {2/3} # 3652.43 <lb/>uranosus... # \2.U \6.N^2 # 4701.38 # 71.19 # 28.81 <lb/>yttricus... # \2.Y \6.N^2 # 2359.66 # 42.60 # 57.40 <lb/>zincicus... # \2.Zn \6.N^2 # 2360.97 # 42.63 # 57.37 <lb/>zirconicus... <lb/>Nitretum carbonici \\ (Cyanogène). # \.NC^2 = NO + 2 C # 327.92 # 45.94 # 54.06 <lb/><emph style="sc">Nitricum</emph>.... # N # 77.26 <lb/><emph style="sc">Nitris</emph> aluminicus. # \3.Al \4.N^3 # 2074.10 # 30.97 # 69.03 <lb/># {2/3} # 1382.73 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6\4.N # 691.83 # 31.01 # 68.99 <lb/># 2 # 1383.66 <lb/># 3 # 2075.49 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6\4.N + Aq. # 806.75 # 26.91 # 59.16 # 13<gap/> <lb/># 2 # 1613.50 <lb/># 3 # 2420.25 <lb/>argenticus... # \2.Ag \4.N^2 # 3857.73 # 75.26 # 24.74 <lb/>baryticus... # \2.Ba \4.N^2 # 2868.38 # 66.72 # 33.28 <lb/>beryllicus... # \3.Be \4.N^3 # 3394.34 # 40.20 # 59.80 <lb/># {2/3} # 1596.23 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \4.N^2 # 2928.32 # 67.40 # 32.60 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \4.N^2 # 2548.06 # 62.54 # 37.46 <lb/>calcicus... # \2.Ca \4.N^2 # 1666.58 # 42.73 # 57.27 <lb/>cericus.... # \3.Ce \4.N^3 # 2881.22 # 50.31 # 49.69 <lb/># {2/3} # 1920.81 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \4.N^2 # 2303.96 # 58.57 # 41.43 <lb/>chromosus.. # \3.Ch \4.N^3 # 2435.42 # 41.21 # 58.79 <lb/># {2/3} # 1623.61 <lb/></note> <pb o="51" file="0263" n="263"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">RIS</emph> cobalticus. # \2.Co \4.N^2 # 1892.52 # 49.56 # 50.44 <lb/>cupricus... # \2.Cu \4.N^2 # 1945.91 # 50.95 # 49.05 <lb/>cuprosus... # \.Cu \4.N # 1368.65 # 65.13 # 34.87 <lb/># 2 # 2737.30 <lb/># 3 # 4105.95 <lb/>ferricus... # \3.Fe \4.N^3 # 2410.21 # 40.60 # 59.40 <lb/># {2/3} # 1606.81 <lb/>ferrosus... # \2.Fe \4.N^2 # 1832.95 # 47.92 # 52.08 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \4.N^2 # 3686.12 # 74.11 # 25.89 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg \4.N # 3108.86 # 84.65 # 15.35 <lb/># 2 # 6217.72 <lb/># 3 # 9326.58 <lb/>hydricus... # Aq \4.N # 589.69 # # 80.93 # 19.07 <lb/># 2 # 1179.38 <lb/># 3 # 1769.07 <lb/>kalicus.... # \2.K \4.N^2 # 2134.35 # 55.28 # 44.72 <lb/>lithicus.... # \2.L \4.N^2 # 1410.15 # 32.31 # 67.69 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \4.N^2 # 1471.24 # 35.12 # 64.88 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \4.N^2 # 1866.09 # 48.85 # 51.15 <lb/>natricus... # \2.Na \4.N^2 # 1736.36 # 45.03 # 54.97 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \4.N^2 # 1894.03 # 49.60 # 50.40 <lb/>palladicus... # \2.Pa \4.N^2 # 2562.02 # 62.74 # 37.26 <lb/>platinicus... # \2.Pt \4.N^2 # 2369.75 # 59.72 # 40.28 <lb/>platinosus... # \.Pt \4.N<unsure/> # 1792.49 # 73.37 # 26.63 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb \4.N^2 # 3743.52 # 74.50 # 25.50 <lb/>cum aquâ.. # \2.Pb \4.N^2 + 2 Aq. # 3968.39 # 70.28 # 24.05 # 5.67 <lb/>biplumbicus.. # \2.Pb \4.N # 3266.26 # 85.39 # 14.61 <lb/>cum aquâ.. # \2.Pb \4.N + 2 Aq. # 3491.13 # 79.89 # 13.67 # 6.44 <lb/></note> <pb o="52" file="0264" n="264"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Nitris</emph> quadriplum \\ bicus.... # \2.Pb^2 \4.N # 6055.26 # 92.12 # 7.88 <lb/>cum aquâ.. # \2.Pb^2 \4.N + Aq. # 6167.69 # 90.44 # 7.74 # 1<gap/> <lb/>rhodicus... # \2.R \4.N^3 # 3231.88 # 55.70 # 44.30 <lb/># {2/3} # 2154.59 <lb/>rhodosus... # \.R \4.N # 2077.36 # 77.03 # 22.97 <lb/># 2 # 4154.72 <lb/># 3 # 6232.08 <lb/>stannicus... # \4.Sn \4.N^4 # 3779.62 # 49.49 # 50.51 <lb/>stannosus... # \2.Sn \4.N^2 # 2625.10 # 63.64 # 36.36 <lb/>stronticus... # \2.Sr \4.N^2 # 2249.12 # 57.56 # 42.44 <lb/>telluricus... # \2.Te \4.N^2 # 1960.97 # 51.32 # 48.68 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U \4.N^3 # 4878.64 # 70.65 # 29.35 <lb/># {2/3} # 3252.43 <lb/>uranosus... # \2.U \4.N^2 # 4301.38 # 77.81 # 22.19 <lb/>yttricus.... # \2.Y \4.N^2 # 1959.66 # 51.29 # 48.71 <lb/>zincicus... # \2.Zn \4.N^2 # 1960.97 # 51.32 # 48.68 <lb/>zirconicus... <lb/><emph style="sc">Nitrogenium</emph>... # \.N = N + O # 177.26 # 43.59 # 56.41 <lb/># 2 # 354.52 <lb/># 3 # 531.78 <lb/><emph style="sc">Osmium</emph>..... # Os <lb/><emph style="sc">Oxalas</emph> aluminicus. # \3.Al <emph style="ol">O</emph>^3 # 1997.63 # 32.15 # 67.85 <lb/># {2/3} # 1331.75 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 <emph style="ol">O</emph> # 667.21 # 32.29 # 67.71 <lb/># 2 # 1334.42 <lb/># 3 # 2001.63 <lb/></note> <pb o="53" file="0265" n="265"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">LAS</emph> ammonicus \\ fatisc.... # \.NH^6<emph style="ol">O</emph> + Aq. # 779.64 # 27.63 # 57.95 # 14.42 <lb/># 2 # 1559.28 <lb/># 3 # 2338.92 <lb/>crist.... # \.NH^6<emph style="ol">O</emph> + 2 Aq. # 892.07 # 24.15 # 50.64 # 25.21 <lb/># 2 # 1784.14 <lb/># 3 # 2676.21 <lb/>bioxalas ammo- \\ nicus... # \.NH^6<emph style="ol">O</emph>^2 + 2 Aq. # 1343.83 # 16.03 # 67.24 # 16.73 <lb/># 2 # 2691.02 <lb/># 3 # 4036.53 <lb/>argenticus.. # \2.Ag <emph style="ol">O</emph>^2 # 3806.75 # 76.26 # 23.74 <lb/>auricus.... # \3.Au <emph style="ol">O</emph>^3 # 4141.31 # 67.27 # 32.73 <lb/># {2/3} # 2760.87 <lb/>aurosus.... # \.Au <emph style="ol">O</emph> # 3037.77 # 85.13 # 14.87 <lb/># 2 # 6075.54 <lb/># 3 # 9113.31 <lb/>baryticus... # \2.Ba <emph style="ol">O</emph>^2 # 2817.40 # 67.93 # 32.07 <lb/>oxalas baryticus. # \2.Ba <emph style="ol">O</emph>^4 # 3720.94 # 51.43 # 48.57 <lb/>beryllicus... # \3.Be <emph style="ol">O</emph>^3 # 2317.87 # 41.53 # 58.47 <lb/># {2/3} # 1745.25 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi <emph style="ol">O</emph>^2 # 2877.34 # 68.60 # 31.40 <lb/>cadmicus... # \2.Cd <emph style="ol">O</emph>^2 # 2497.06 # 63.82 # 36.18 <lb/>calcicus.... # \2.Ca <emph style="ol">O</emph>^2 # 1615.58 # 44.07 # 55.93 <lb/>cum aquâ.. # \2.Ca <emph style="ol">O</emph>^2 + 2 Aq. # 1840.45 # 38.69 # 49.09 # 12.22 <lb/>cericus.... # \3.Ce <emph style="ol">O</emph>^3 # 2804.75 # 51.68 # 48.32 <lb/># {2/3} # 1869.83 <lb/>cerosus.... # \2.Ce <emph style="ol">O</emph>^2 # 2252.98 # 59.90 # 40.10 <lb/></note> <pb o="54" file="0266" n="266"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Oxalas</emph> chromosus. # \3.Ch <emph style="ol">O</emph>^3 # 2358.97 # 42.55 # 57.45 <lb/># {2/3} # 1572.65 <lb/>cobalticus... # \2.Co <emph style="ol">O</emph>^2 # 1841.54 # 50.94 # 49.06 <lb/>cum aquâ.. # \2.Co <emph style="ol">O</emph>^2 + 4 Aq. # 2291.26 # 40.94 # 39.43 # 1<gap/> <lb/>cupricus... # \2.Cu <emph style="ol">O</emph>^2 # 1894.93 # 52.32 # 47.68 <lb/>cuprosus... # \.Cu <emph style="ol">O</emph>^2 # 1342.77 # 66.36 # 33.64 <lb/># 2 # 2685.54 <lb/>ferricus.... # \3.Fe <emph style="ol">O</emph>^3 # 2333.31 # 41.91 # 58.09 <lb/># {2/3} # 1555.54 <lb/>ferrosus... # \2.Fe <emph style="ol">O</emph>^2 # 1781.54 # 49.28 # 50.72 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg <emph style="ol">O</emph>^2 # 3635.14 # 75.14 # 24.86 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg <emph style="ol">O</emph> # 3083.37 # 85.35 # 14.65 <lb/># 2 # 6166.74 <lb/># 3 # 9250.11 <lb/>hydricus... # Aq <emph style="ol">O</emph> # 564.20 # # 80.07 # 1<gap/> <lb/># 2 # 1128.40 <lb/># 3 # 1692.60 <lb/>cristallisatus. # Aq^3 <emph style="ol">O</emph> # 789.07 # # 57.25 # 4<gap/> <lb/># 2 # 1578.14 <lb/># 3 # 2367.21 <lb/># 4 # 3156.28 <lb/>kalicus.... # \2.K <emph style="ol">O</emph>^2 # 2083.37 # 56.63 # 43.37 <lb/>bioxalas kalicus. # \2.K <emph style="ol">O</emph>^4 # 2986.91 # 39.50 # 60.50 <lb/>cum aquâ.. # \2.K <emph style="ol">O</emph>^4 + 2 Aq. # 3211.74 # 31.74 # 56.26 <lb/>quadroxalas kali- \\ cus.... # \2.K <emph style="ol">O</emph>^8 # 4793.99 # 24.61 # 75.39 <lb/>cum aquâ.. # \2.K <emph style="ol">O</emph>^8 + 6 Aq. # 5468.52 # 21.59 # 66.09 # 1<gap/> <lb/>lithicus.... # \2.L <emph style="ol">O</emph>^2 # 1359.17 # 33.52 # 66.48 <lb/></note> <pb o="55" file="0267" n="267"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">LAS</emph> magnesicus. # \2.Mg <emph style="ol">O</emph>^2 # 1420.26 # 36.38 # 63.62 <lb/><gap/>ioxalas magnesi- \\ cus.... # \2.Mg <emph style="ol">O</emph>^4 # 2323.80 # 22.24 # 77.76 <lb/>manganicus.. # \3.Mn <emph style="ol">O</emph>^3 # 2366.88 # 42.74 # 57.26 <lb/># {2/3} # 1577.92 <lb/>manganosus.. # \2.Mn <emph style="ol">O</emph>^2 # 1815.11 # 50.22 # 49.78 <lb/>natricus... # \2.Na <emph style="ol">O</emph>^2 # 1685.38 # 46.39 # 53.61 <lb/>niccolicus.. # \2.Ni <emph style="ol">O</emph>^2 # 1843.05 # 50.90 # 49.02 <lb/>palladicus.. # \2.Pa <emph style="ol">O</emph>^2 # 2511.04 # 64.02 # 35.98 <lb/>platinicus... # \2.Pt <emph style="ol">O</emph>^2 # 2318.75 # 61.03 # 38.97 <lb/>platinosus... # \.Pt <emph style="ol">O</emph> # 1766.99 # 74.43 # 25.57 <lb/># 2 # 3533.98 <lb/>plumbicus... # \2.Pb <emph style="ol">O</emph>^2 # 3692.54 # 75.53 # 24.47 <lb/>rhodicus... # \3.R <emph style="ol">O</emph>^3 # 3155.41 # 57.05 # 42.95 <lb/># {2/3} # 2103.61 <lb/>rhodosus... # \.R <emph style="ol">O</emph> # 2051.87 # 77.98 # 22.02 <lb/># 2 # 4103.74 <lb/># 3 # 6155.61 <lb/>stannicus... # \4.Sn <emph style="ol">O</emph>^4 # 3677.66 # 50.86 # 49.14 <lb/>stannosus... # \2.Sn <emph style="ol">O</emph>^2 # 2574.12 # 64.90 # 35.10 <lb/>stibicus.... # \3.Sb <emph style="ol">O</emph>^3 # 3268.21 # 58.53 # 41.47 <lb/># {2/3} # 2178.81 <lb/>stronticus... # \2.Sr <emph style="ol">O</emph>^2 # 2198.14 # 58.90 # 41.10 <lb/>bioxalas stronti- \\ cus.... # \2.Sr <emph style="ol">O</emph>^4 # 3101.68 # 41.74 # 58.26 <lb/>telluricus... # \2.Te <emph style="ol">O</emph>^2 # 1909.99 # 52.69 # 47.31 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U <emph style="ol">O</emph>^3 # 4802.17 # 71.78 # 28.22 <lb/></note> <pb o="56" file="0268" n="268"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Oxalas</emph> uranicus.. # {2/3} # 3201.45 <lb/>uranosus... # \2.U <emph style="ol">O</emph>^2 # 4250.40 # 78.74 # 21.26 <lb/>yttricus.... # \2.Y <emph style="ol">O</emph>^2 # 1908.68 # 52.66 # 47.34 <lb/>zincicus... # \2.Zn <emph style="ol">O</emph>^2 # 1909.99 # 52.69 # 47.31 <lb/>zirconicus.. <lb/><emph style="sc">Oxtdum</emph> aluminicum # \3.Al # 642.32 # 53.29 # 46.71 <lb/># {2/3} # 428.21 <lb/># 2 # 1284.64 <lb/># 3 # 1926.96 <lb/># 4 # 2569.28 <lb/># 6 # 3853.92 <lb/>argenticum.. # \2.Ag # 2903.21 # 93.11 # 6.89 <lb/># 2 # 5806.42 <lb/># 3 # 8709.63 <lb/># 4 # 11612.84 <lb/># 6 # 17419.26 <lb/>superoxidum ar- \\ genticum.. # \3.Ag? # 3003.21 # 90.01 # 9.99 <lb/>aureum.... # \2.Au? # 2686.00 # 92.55 # 7.45 <lb/>auricum... # \3.Au # 2786.00 # 89.23 # 10.77 <lb/># {2/3} # 1857.33 <lb/># 2 # 5572.00 <lb/># 4 # 11144.00 <lb/>aurosum... # \.Au # 2586.00 # 96.13 # 3.87 <lb/># 2 # 5172.00 <lb/># 3 # 7758.00 <lb/>baryticum.. # \2.Ba # 1913.86 # 89.55 # 10.45 <lb/># 2 # 3827.72 <lb/></note> <pb o="57" file="0269" n="269"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">IDUM</emph> baryticum. # 3 # 5741.58 <lb/># 4 # 7655.44 <lb/>superoxidum ba- \\ ryticum... # \3.Ba? # 2013.86 # 85.04 # 14.96 <lb/>beryllicum.. # \3.Be # 962.56 # 68.83 # 31.17 <lb/># {2/3} # 641.71 <lb/># 2 # 1925.12 <lb/># 3 # 2887.68 <lb/>bismuticum.. # \2.Bi # 1973.80 # 89.87 # 10.13 <lb/># 2 # 3947.60 <lb/># 3 # 5921.40 <lb/># 4 # 7895.2 <lb/>suboxidum bis-- \\ muticum.. # \.Bi? # 1873.80 # 94.66 # 5.34 <lb/>cadmicum... # \2.Cd # 1593.54 # 87.45 # 12.55 <lb/># 2 # 3187.08 <lb/># 3 # 4780.62 <lb/># 4 # 6374.16 <lb/>calcicum... # \2.Ca # 712.06 # 71.91 # 28.09 <lb/># 2 # 1424.12 <lb/># 3 # 2136.18 <lb/># 4 # 2848.24 <lb/>carbonicum.. # \.C # 175.33 # 42.96 # 57.04 <lb/>cericum... # \3.Ce # 1449.44 # 79.30 # 20.70 <lb/># {2/3} # 966.29 <lb/># 2 # 2898.88 <lb/># 3 # 4348.32 <lb/>cerosum... # \2.Ce # 1349.44 # 85.18 # 14.82 <lb/></note> <pb o="58" file="0270" n="270"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Oxidum</emph> cerosum.. # 2 # 2698.88 <lb/># 3 # 4148.32 <lb/># 4 # 5397.76 <lb/>chromicum.. # \4.Ch # 1103.64 # 63.76 # 36.24 <lb/>chromosum.. # \3.Ch # 1003.64 # 70.11 # 29.89 <lb/># {2/3} # 669.09 <lb/># 2 # 2007.28 <lb/># 3 # 3010.92 <lb/>cobalticum.. # \2.Co # 938.00 # 78.68 # 21.32 <lb/># 2 # 1876.00 <lb/># 3 # 2814.00 <lb/># 4 # 3752.00 <lb/>superoxidum co- \\ balticum.. # \3.Co # 1038.00 # 71.10 # 28.90 <lb/># {2/3} # 692.00 <lb/>(oxidum cobalti \\ viride)... # \2.Co + \3.Co^2 # 3014.00 # 73.46 # 26.54 <lb/>cupricum... # \2.Gu # 991.39 # 79.83 # 20.17 <lb/># 2 # 1982.78 <lb/># 3 # 2974.17 <lb/># 4 # 3965.56 <lb/>cuprosum... # \.Cu # 891.39 # 88.78 # 11.22 <lb/># 2 # 1782.78 <lb/># 3 # 2674.17 <lb/>ferricum... # \3.Fe # 978.43 # 69.34 # 30.66 <lb/># {9/3} # 652.29 <lb/># 2 # 1956.86 <lb/># 3 # 2935.29 <lb/></note> <pb o="59" file="0271" n="271"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">XIDUM</emph> ferricum. # 4 # 3913.72 <lb/># 6 # 5870.58 <lb/>ſerrosum... # \2.Fe # 878.43 # 77.23 # 22.77 <lb/># 2 # 1756.86 <lb/># 3 # 2635.29 <lb/># 4 # 3513.72 <lb/>ferroso-ferricum. # \2.Fe + \3.Fe^2 # 2835.29 # 71.785 # 28.215 <lb/>hydrargyricum # \2.Hg # 2731.6 # 92.68 # 7.32 <lb/># 2 # 5463.2 <lb/># 3 # 8194.8 <lb/># 4 # 10926.4 <lb/>hydrargyrosum # \.Hg # 2631.6 # 96.20 # 3.80 <lb/># 2 # 5263.2 <lb/># 3 # 7894.8 <lb/>hydrogenicum \\ (Vide Aqua). # H^2O = Aq. # 112.835 # 11.06 # 88.94 <lb/>superoxidum \\ iodicum.. # \3.I # 1566.70 # 80.85 # 19.15 <lb/># {2/3} # 1044.47 <lb/>irideum... <lb/>iridicum... <lb/>iridosum... <lb/>kalicum... # \2.K # 1179.83 # 83.05 # 16.95 <lb/># 2 # 2359.66 <lb/># 3 # 3539.49 <lb/># 4 # 4719.32 <lb/>suboxidum ka- \\ licum... # \.K # 1079.83 # 90.74 # 9.26 <lb/></note> <pb o="60" file="0272" n="272"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/>superoxidum \\ kalicum.. # \6.K # 1579.83 # 62.02 # 37.98 <lb/><emph style="sc">Oxidum</emph> lithicum. # \2.L # 455.63 # 56.10 # 43.90 <lb/># 2 # 911.26 <lb/># 3 # 1366.89 <lb/># 4 # 1822.52 <lb/>magnesicum.. # \2.Mg # 516.72 # 61.29 # 38.71 <lb/># 2 # 1033.44 <lb/># 3 # 1550.16 <lb/># 4 # 2066.88 <lb/>manganicum. # \3.Mn # 1011.57 # 70.34 # 29.66 <lb/># {2/3} # 674.38 <lb/>manganosum. # \2.Mn # 911.57 # 78.06 # 21.94 <lb/># 2 # 1823.14 <lb/># 3 # 2734.71 <lb/># 4 # 3646.28 <lb/>manganoso-man- \\ ganicum.. # \2.Mn + \3.Mn^2 # 2934.71 # 72.75 # 27.25 <lb/>superoxidum \\ manganicum. # \4.Mn # 1111.57 # 64.01 # 35.99 <lb/>molybdicum. # \.Mo # 696.80 # 85.65 # 14.35 <lb/>superoxidum \\ muriaticum. # \4.M # 542.65 # 26.29 # 73.71 <lb/>superoxidum \\ muriatosum. # \3.M # 442.65 # 32.23 # 67.77 <lb/># 2 # 885.30 <lb/># 3 # 1337.95 <lb/># 4 # 1770.60 <lb/>natricum... # \2.Na # 781.84 # 74.42 # 25.58 <lb/># 2 # 1563.68 <lb/></note> <pb o="61" file="0273" n="273"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">UM</emph> natricum. # 3 # 2345.52 <lb/># 4 # 3127.36 <lb/><gap/>uperoxidum \\ natrieum.. # \3.Na # 881.84 # 65.98 # 34.02 <lb/><gap/>uboxidum na- \\ tricum... # \.Na # 681.84 # 85.33 # 14.67 <lb/><gap/>iccolicum.. # \2.Ni # 939.51 # 78.71 # 21.29 <lb/># 2 # 1879.02 <lb/># 3 # 2818.53 <lb/># 4 # 3758.04 <lb/><gap/>uperoxidum \\ niccolicum. # \3.Ni? # 1039.51 # 71.14 # 28.86 <lb/><gap/>nitricum (gaz \\ nitrosum).. # \3.N # 377.26 # 20.48 # 79.52 <lb/># \.N + 2O # # 46.99 # 53.01 <lb/><gap/>nitrosum... # \2.N # 277.26 # 27.87 # 72.13 <lb/># \.N + O # # 63.93 # 36.07 <lb/><gap/>suboxidum ni- \\ tricum... # \.N # 177.26 # 43.536 # 56.414 <lb/># 2 # 354.52 <lb/># 3 # 531.78 <lb/><gap/>osmicum... <lb/>palladicum.. # \2.Pa # 1607.50 # 87.56 # 12.44 <lb/>platinicum.. # \2.Pt # 1415.23 # 85.87 # 14.13 <lb/>platinosum.. # \.Pt # 1315.23 # 92.40 # 7.60 <lb/># 2 # 2630.45 <lb/># 3 # 3945.68 <lb/>plumbicum.. # \2.Pb # 2789.00 # 92.829 # 7.171 <lb/># 2 # 5578.00 <lb/># 3 # 8367.00 <lb/></note> <pb o="62" file="0274" n="274"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Ea<gap/> <lb/><emph style="sc">Oxidum</emph> plumbicum # 4 # 11156.00 <lb/>superoxidum \\ plumbicum. # \4.Pb # 2989.00 # 86.62 # 13.38 <lb/># {1/3} # 1494.50 <lb/>superoxidum \\ plumbosum. # \3.Pb # 2889.00 # 89.62 # 10.38 <lb/># {2/3} # 1926.00 <lb/>rhodeum... # \2.R # 1700.10 # 88.24 # 11.76 <lb/>rhodicum... # \3.R # 1800.10 # 83.33 # 16.67 <lb/># {2/3} # 1200.07 <lb/>rhodosum... # \.R # 1600.10 # 93@75 # 6.25 <lb/># 2 # 3200.20 <lb/># 3 # 4800.30 <lb/>silicicum... # \3.Si # 596.42 # 49.70 # 50.30 <lb/># {2/3} # 397.61 <lb/># 2 # 1192.84 <lb/># 3 # 1789.26 <lb/># 4 # 2385.68 <lb/># 6 # 3578.52 <lb/>stannicum... # \4.Sn # 1870.58 # 78.67 # 21.33 <lb/># {1/2} # 935.29 <lb/>stannosum.. # \2.Sn # 1670.58 # 88.03 # 11.97 <lb/># 2 # 3341.16 <lb/># 3 # 5011.74 <lb/># 4 # 6682.32 <lb/>stronticum.. # \2.Sr # 1294.60 # 84.55 # 15.45 <lb/># 2 # 2589.20 <lb/># 3 # 3883.80 <lb/></note> <pb o="63" file="0275" n="275"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">DUM</emph> stronticum. # 4 # 5178.40 <lb/>stibicum... # \3.Sb # 1912.90 # 84.32 # 15.68 <lb/># {2/3} # 1275.27 <lb/># 2 # 3825.80 <lb/>sulphuricum.. # \.S # 301.16 # 66.80 # 33.20 <lb/>sulphurosum. # S^2 O # 502.32 # 80.09 # 19.91 <lb/>tantalicum.. # \.Ta # 1923.15 # 94.8 # 5.2 <lb/>telluricum.. # \2.Te # 1006.45 # 80.13 # 19.87 <lb/>titanicum... <lb/>titanosum... <lb/>uranicum... # \3.U # 3446.86 # 91.30 # 8.70 <lb/># {2/3} # 2297.91 <lb/># 2 # 6893.72 <lb/># 3 # 10340.58 <lb/>uranosum.. # \2.U # 3346.86 # 94.02 # 5.98 <lb/># 2 # 6693.72 <lb/># 3 # 10040.58 <lb/># 4 # 13387.44 <lb/>wolframicum.. # \2.W # 1407.69 # 85.79 # 14.21 <lb/>yttricum... # \2.Y # 1005.14 # 80.10 # 19.90 <lb/># 2 # 2010.28 <lb/># 3 # 3015.42 <lb/>zincicum... # \2.Zn # 1006.45 # 80.13 # 19.87 <lb/># 2 # 2012.90 <lb/># 3 # 3019.35 <lb/># 4 # 4025.80 <lb/>zirconicum.. <lb/><gap/><emph style="sc">IODAS</emph> aluminicus # \3.Al \8.I # 6842.42 # 9.39 # 90.61 <lb/></note> <pb o="64" file="0276" n="276"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Ea<gap/> <lb/><emph style="sc">Oxiodas</emph> aluminicus. # {2/3} # 4561.61 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 \8.I # 2282.14 # 9.44 # 90.56 <lb/># 2 # 4564.28 <lb/># 3 # 6846.42 <lb/>argenticus... # \2.Ag \8.I^2 # 7036.61 # 41.26 # 58.74 <lb/>auricus.... # \3.Au \8.I^3 # 8986.10 # 31.00 # 69.00 <lb/># {2/3} # 5990.7 <lb/>baryt<unsure/>icus... # \2.Ba \8.I^2 # 6047.26 # 31.65 # 68.35 <lb/>beryllicus... # \3.Be \8.I^3 # 7162.66 # 13.44 # 86.56 <lb/># # 4775.11 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \8.I^2 # 6107.20 # 32.32 # 67.68 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \8.I^2 # 5726.94 # 27.83 # 72.17 <lb/>calcicus.... # \2.Ca \8.I^2 # 4845.46 # 14.70 # 85.30 <lb/>cericus.... # \3.Ce \8.I^3 # 7649.54 # 18.05 # 81.05 <lb/># {2/3} # 5099.69 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \8.I^2 # 5482.84 # 24.61 # 75.39 <lb/>chromosus.. # \3.Ch \8.I^3 # 7203.74 # 13.93 # 86.07 <lb/># {2/3} # 4802.49 <lb/>cobalticus... # \2.Co \8.I^2 # 5071.40 # 18.50 # 81.50 <lb/>cupricus... # \2.Cu \8.I^2 # 5124.79 # 19.35 # 80.65 <lb/>ferricus.... # \3.Fe \8.I^3 # 7178.53 # 13.63 # 86.37 <lb/># {2/3} # 4787.69 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \8.I^2 # 6865.00 # 39.79 # 60.21 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg \8.I # 4698.30 # 56.01 # 43.99 <lb/># 2 # 9396.60 <lb/># 3 # 14094.90 <lb/>kalicus.... # \2.K \8.I^2 # 5313.23 # 22.21 # 77.79 <lb/>lithicus.... # \2.L \8.I^2 # 4589.03 # 9.93 # 90.07 <lb/></note> <pb o="65" file="0277" n="277"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">ODAS</emph> magnesicus # \2.Mg \8.I^2 # 4650.12 # 11.11 # 88.89 <lb/>manganicus.. # \3.Mn \8.I^3 # 7211.67 # 14.03 # 85.97 <lb/># {2/3} # 4807.78 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \8.I^2 # 5044.97 # 18.07 # 81.93 <lb/>natricus... # \2.Na \8.I^2 # 4915.24 # 15.91 # 84.09 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \8.I^2 # 5072.91 # 18.52 # 81.48 <lb/>palladicus.. # \2.Pa \8.I^2 # 5740.90 # 28.00 # 72.00 <lb/>platinicus... # \2.Pt \8.I^2 # 5548.63 # 25.50 # 74.50 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb \8.I^2 # 6922.40 # 40.29 # 59.71 <lb/>rhodicus... # \3.R \8.I^3 # 8000.20 # 22.50 # 77.50 <lb/># {2/3} # 5333.47 <lb/>stannicus... # \4.Sn \8.I^4 # 10137.38 # 18.45 # 81.55 <lb/>stronticus... # \2.Sr \8.I^2 # 5428.00 # 23.85 # 76.15 <lb/>telluricus... # \2.Te \8.I^2 # 5199.85 # 20.51 # 79.49 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U \8.I^3 # 9646.96 # 35.73 # 64.27 <lb/># {2/3} # 6431.31 <lb/>yttricus.... # \2.Y \8.I^2 # 5138.54 # 19.56 # 80.44 <lb/>zincicus... # \2.Zn \8.I^2 # 5199.85 # 20.51 # 79.49 <lb/>zirconicus... <lb/><gap/><emph style="sc">IGENIUM</emph>.... # O # 100.00 <lb/><gap/><emph style="sc">IMURIAS</emph> alumini- \\ cus.... # \3.Al \8.M^3 # 3470.27 # 18.51 # 81.49 <lb/># {2/3} # 2313.51 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 \8.M # 1158.09 # 18.60 # 81.40 <lb/># 2 # 2316.18 <lb/># 3 # 3474.27 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6\4.M + Aq. # 1269.65 # 16.90 # 74.24 # 8.85 <lb/></note> <pb o="66" file="0278" n="278"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Oxymurias</emph> argenti- \\ cus..... # \2.Ag \8.M^2 # 4788.51 # 60.63 # 39.37 <lb/>auricus.... # \3.Au \8.M^3 # 5613.95 # 49.63 # 50.37 <lb/># {2/3} # 3742.63 <lb/>baryticus... # \2.Ba \8.M^2 # 3799.16 # 50.38 # 49.62 <lb/>beryllicus... # \3.Be \8.M^3 # 3790.51 # 25.39 # 74.61 <lb/># {2/3} # 2527.01 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \8.M^2 # 3859.10 # 51.15 # 48.85 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \8.M^2 # 3478.84 # 45.83 # 54.17 <lb/>calcicus... # \2.Ca \8.M^2 # 2597.36 # 27.41 # 72.59 <lb/>cericus.... # \3.Ce \8.M^3 # 4277.39 # 33.89 # 66.11 <lb/># {2/3} # 2851.79 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \8.M^2 # 3234.74 # 41.72 # 58.28 <lb/>chromosus.. # \3.Ch \8.M^3 # 3831.59 # 26.19 # 73.81 <lb/># {2/3} # 2554.39 <lb/>cobalticus... # \2.Co \8.M^2 # 2823.30 # 33.22 # 66.78 <lb/>cupricus... # \2.Cu \8.M^2 # 2876.69 # 34.46 # 65.54 <lb/>ferricus.... # \3.Fe \8.M^3 # 3806.38 # 25.70 # 74.30 <lb/># {2/3} # 2537.59 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \8.M^2 # 4616.90 # 59.17 # 40.83 <lb/>kalicus.... # \2.K \8.M^2 # 3065.13 # 38.49 # 61.51 <lb/>lithicus.... # \2.L \7.M^2 # 2340.93 # 19.46 # 80.54 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \8.M^2 # 2402.02 # 21.51 # 78.49 <lb/>manganicus.. # \3.Mn \8.M^3 # 3839.52 # 26.35 # 73.65 <lb/># {2/3} # 2559.68 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \8.M^2 # 2796.87 # 32.59 # 67.41 <lb/>natricus... # \2.Na \8.M^2 # 2667.14 # 29.31 # 70.69 <lb/>ni<unsure/>ccolicus... # \2.Ni \8.M^2 # 2824.81 # 33.26 # 66.74 <lb/></note> <pb o="67" file="0279" n="279"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">YMURIAS</emph> palladi- \\ cus.... # \2.Pa \8.M<unsure/>^2 # 3492.8 # 46.02 # 53.98 <lb/>platinicus... # \2.Pt \8.M^2 # 4515.75 # 58.25 # 41.75 <lb/>rhodicus... # \3.R \8.M^3 # 4628.05 # 38.90 # 61.10 <lb/># {2/3} # 3085.37 <lb/>stannicus... # \4.Sn \8.M^4 # 5641.18 # 33.16 # 66.84 <lb/>stronticus... # \2.Sr \8.M^2 # 3179.90 # 40.71 # 59.29 <lb/>telluricus... # \2.Te \8.M^2 # 2891.75 # 34.80 # 65.20 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U \8.M^3 # 6274.81 # 54.93 # 45.07 <lb/>yttricus.... # \2.Y \8.M^2 # 2890.44 # 34.77 # 65.23 <lb/>zincicus... # \2.Zn \8.M^2 # 2891.75 # 34.80 # 65.20 <lb/>zirconicus... <lb/><gap/><emph style="sc">XIMURIIS</emph> calcicus. # \2.Ca \6.M^2 # 2197.36 # 32.41 # 67.59 <lb/>kalicus.... # \2.K \6.M^2 # 2665.13 # 44.27 # 55.73 <lb/>lithicus.... # \2.L \6.M^2 # 1940.93 # 23.47 # 76.53 <lb/>natricus... # \2.Na \6.M^2 # 2267.14 # 34.49 # 65.51 <lb/><gap/><emph style="sc">LLADIUM</emph>.... # Pa # 1407.50 <lb/><gap/><emph style="sc">OSPHAS</emph> alumini- \\ cus.... # \3.Al^2 \5.P^3 # 3961.54 # 32.43 # 67.57 <lb/># {1/3} # 1320.51 <lb/>bi-aluminicus. # \3.Al^4 \5.P^3 # 5246.18 # 48.94 # 51.06 <lb/>cum aquâ.. # \3.Al^4 \5.P^3 + 12 Aq. # 6595.40 # 38.95 # 40.59 # 20.46 <lb/>ammonicus.. # 2\.NH^6 + \5.P # 1321.44 # 32.47 # 67.53 <lb/>cum aquâ.. # 2\.NH^6 + \5.P + Aq # 1546.31 # 27.75 # 57.70 # 14.55 <lb/># {1/2} # 718.22 <lb/><gap/>iphosphas ammo- \\ nicus.... # \.NH^6\5.P # 1106.87 # 19.39 # 80.61 <lb/># 2 # 2213.74 <lb/></note> <pb o="68" file="0280" n="280"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Forinules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau <lb/><emph style="sc">Phosphas</emph> \\ biphosphas ammo. \\ nicus.... # 3 # 3320.61 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6\5.P + 2 Aq. # 1331.74 # 16.11 # 67.00 # 1<gap/> <lb/># 2 # 2663.58 <lb/># 3 # 3995.22 <lb/>sesquiammonicus. # 3\.NH^6 + \5.P # 1536.01 # 41.91 # 58.09 <lb/># {2/3} # 1024.01 <lb/>argenticus... # \2.Ag \5.P # 3795.51 # 76.49 # 23.51 <lb/>sesquiargenticus. # \2.Ag^3 \5.P^2 # 10494.23 # 82.99 # 17.01 <lb/># {1/3} # 3498.08 <lb/>auricus.... # \3.Au^2 \5.P^3 # 8248.90 # 67.55 # 32.45 <lb/># {1/3} # 2749.63 <lb/>aurosus.... # \.Au^2 \5.P # 6064.30 # 85.29 # 14.71 <lb/>baryticus... # \2.Ba \5.P # 2806.16 # 68.20 # 31.80 <lb/>biphosphas baryti- \\ cus.... # \2.Ba \5.P^2 # 3698.46 # 51.75 # 48.25 <lb/>cum aquâ.. # \2.Ba \5.P^2 + 4 Aq. # 4148.20 # 46.14 # 43.02 # 1<gap/> <lb/>superphosphas in- \\ termedius baryticus # \2.Ba^3 \5.P^4 # 9310.78 # 61.67 # 38.33 <lb/>subphosphas bary- \\ ticus intermedius. # \2.Ba^5 \4.P^4 # 13138.50 # 72.83 # 27.17 <lb/>sesquibaryticus. # \2.Ba^3 \5.P^2 # 7526.18 # 76.29 # 23.71 <lb/>beryllicus... # \3.Be^2 \5.P^3 # 4602.02 # 43.16 # 56.84 <lb/># {1/3} # 1534.01 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \5.P^2 # 2866.10 # 68.87 # 31.13 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \5.P^2 # 2485.84 # 64.11 # 35.89 <lb/>calcicus... # \2.Ca \5.P^2 # 1604.36 # 44.38 # 55.62 <lb/>cum aquâ.. # \2.Ca \5.P + 4 Aq. # 2054.10 # 34.66 # 43.44 # 2<gap/> <lb/></note> <pb o="69" file="0281" n="281"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">OSPHAS</emph> \\ phosphas calcicus # \2.Ca \5.P^2 # 2496.66 # 28.52 # 71.48 <lb/>sesquiphosphas \\ calcicus.. # \2.Ca^2 \5.P^3 # 4101.02 # 34.73 # 65.27 <lb/># {1/3} # 2050.51 <lb/>bphosphas inter- \\ medius calcicus \\ (Ossium)... # \2.Ca^4 \5.P^3 # 5525.14 # 51.55 # 48.45 <lb/># {1/4} # 1381.28 <lb/>sesquicalcicus \\ (fossilis).. # \2.Ca^3 \5.P^2 # 3920.78 # 54.48 # 45.52 <lb/># {1/3} # 1306.93 <lb/>cericus.... # \3.Ce^2 \5.P^3 # 5575.78 # 51.99 # 48.01 <lb/># {1/3} # 1858.59 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \5.P # 2241.74 # 60.20 # 39.80 <lb/>chromosus.. # \3.Ch^2 \5.P^3 # 4684.18 # 42.85 # 57.15 <lb/># {1/3} # 1561.39 <lb/>cobalticus... # \2.Co \5.P # 1830.30 # 51.25 # 48.75 <lb/>cupricus... # \2.Cu \5.P # 1883.69 # 52.63 # 47.37 <lb/>cuprosus... # \.Cu^2 \5.P # 2675.08 # 66.64 # 33.36 <lb/>ferricus.... # \3.Fe^2 \5.P^3 # 4633.76 # 42.23 # 57.77 <lb/># {1/3} # 1544.59 <lb/>ferrosus... # \2.Fe \5.P # 1770.73 # 49.<unsure/>61 # 50.39 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \5.P # 3623.9 # 75.38 # 24.62 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg^2 \5.P # 6155.50 # 85.50 # 14.50 <lb/>kalicus.... # \2.K \5.P # 2072.13 # 56.94 # 43.06 <lb/><gap/>iphosphas kalicus. # \2.K \5.P^2 # 2964.43 # 39.80 # 60.20 <lb/>lithicus.... # \2.L \5.P # 1347.93 # 33.80 # 66.20 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \5.P # 1409.02 # 36.67 # 63.33 <lb/></note> <pb o="70" file="0282" n="282"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau<gap/> <lb/><emph style="sc">Phosphas</emph> \\ biphosphas magne- \\ sicus.... # \2.Mg \5.P^2 # 2301.32 # 22.45 # 77.55 <lb/>manganicus.. # \3.Mn^2 \5.P^3 # 4700.04 # 43.05 # 56.95 <lb/># {1/3} # 1566.68 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \4.P # 1803.87 # 50.53 # 49.47 <lb/>natricus... # \2.Na \5.P # 1674.14 # 46.70 # 53.30 <lb/>cum aquâ.. # \2.Na \5.P + 24 Aq. # 4372.60 # 17.88 # 20.41 # 6<gap/> <lb/>biphosphas natri- \\ cus.... # \2.Na \5.P # 2566.44 # 30.46 # 69.54 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \5.P^2 # 1831.81 # 51.29 # 48.71 <lb/>palladicus.. # \2.Pa \5.P # 2499.80 # 64.31 # 35.69 <lb/>platinicus... # \2.Pt \5.P # 3522.75 # 74.67 # 25.33 <lb/>platinosus... # \.Pt^2 \5.P # 5953.20 # 85.01 # 14.99 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb \5.P # 3681.30 # 75.76 # 24.24 <lb/>superphosphas \\ plumbicus. # \2.Pb^3 \5.P^4 # 11936.20 # 70.10 # 29.90 <lb/># {1/3} # 3978.73 <lb/>sesquiplumbicus. # \2.Pb^3 \5.P^2 # 10151.66 # 82.42 # 17.58 <lb/># {1/3} # 3383.87 <lb/>rhodicus... # \3.R^2 \5.P^3 # 6277.10 # 57.35 # 42.65 <lb/># {1/3} # 2092.37 <lb/>rhodosus... # \.R^2 \5.P # 4092.50 # 78.20 # 21.80 <lb/>stannicus... # \4.Sn \5.P^2 # 3655.18 # 51.18 # 48.82 <lb/>stannosus... # \2.Sn \5.P # 2562.88 # 65.18 # 34.82 <lb/>stibicus.... # \3.Sb^2 \5.P^3 # 6502.70 # 58.83 # 41.17 <lb/># {1/3} # 2167.57 <lb/>stronticus... # \2.Sr \5.P # 2186.90 # 59.20 # 40.80 <lb/>telluricus... # \2.Te \5.P # 1898.75 # 53.01 # 46.99 <lb/></note> <pb o="71" file="0283" n="283"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">SPHAS</emph> titanicus. \\ uranicus... # \3.U^2 \5.P^3 # 9570.62 # 72.03 # 27.97 <lb/># {1/3} # 3190.21 <lb/>uranosus... # \2.U \5.P # 4239.16 # 78.95 # 21.05 <lb/>zincicus... # \2.Zn \5.P # 1898.75 # 53.01 # 46.99 <lb/>zirconicus... <lb/><gap/><emph style="sc">SPHIS</emph> aluminicus # \3.Al^2 \3.P^3 # 3361.54 # 38.22 # 61.78 <lb/># {1/3} # 1120.51 <lb/>ammonicus.. # 2\.NH^6 + \3.P # 1121.44 # 38.27 # 61.73 <lb/>cum aquâ.. # 2\.NH^6 + \3.P + 2 Aq # 1346.31 # 31.88 # 51.42 # 16.70 <lb/>argenticus.. # \2.Ag \3.P # 3595.51 # 80.75 # 19.25 <lb/>baryticus... # \2.Ba \3.P # 2606.16 # 73.44 # 26.56 <lb/>cum aquâ.. # \2.Ba \3.P + 2 Aq. # 2831.03 # 67.60 # 24.46 # 7.94 <lb/>beryllicus... # \3.Be^2 \3.P^3 # 4002.02 # 48.10 # 51.90 <lb/># {1/3} # 1334.01 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \3.P # 2666.1 # 74.03 # 25.97 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \3.P # 2285.84 # 69.70 # 30.30 <lb/>calcicus... # \2.Ca \3.P # 1404.36 # 50.70 # 49.30 <lb/>cericus.... # \3.Ce^2 \3.P^3 # 4975.78 # 58.26 # 41.74 <lb/># {1/3} # 1658.59 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \3.P # 2041.74 # 66.17 # 33.83 <lb/>chromosus.. # \3.Ch^2 \3.P^3 # 4084.18 # 49@15 # 50.85 <lb/># {1/3} # 1361.39 <lb/>cobalticus... # \2.Co \3.P # 1630.30 # 57.54 # 42.46 <lb/>cupricus... # \2.Cu \3.P # 1683.69 # 58.88 # 41.12 <lb/>cuprosus... # \.Cu^2 \3.P # 2475.08 # 72.03 # 27.97 <lb/>ferricus... # \3.Fe^2 \3.P^3 # 4033.76 # 48.51 # 51.49 <lb/># {1/3} # 1344.59 <lb/></note> <pb o="72" file="0284" n="284"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Phosphis</emph> ferrosus. # \2.Fe \3.P # 1570.73 # 55.93 # 44.07 <lb/>hydricus... # Aq^2 \3.P # 917.17 # 24.52 # 75.48 <lb/>kalicus.... # \2.K \3.P # 1872.13 # 63.02 # 36.98 <lb/>lithicus.... # \2.L \3.P # 1147.93 # 39.69 # 60.31 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \3.P # 1209.02 # 42.74 # 57.26 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \3.P # 1603.87 # 56.83 # 43.17 <lb/>natricus... # \2.Na \3.P # 1474.14 # 53.04 # 46.96 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \3.P # 1631.81 # 57.57 # 42.43 <lb/>palladicus... # \2.Pa \3.P # 2299.80 # 69.90 # 30.10 <lb/>plumbicus... # \2.Pb \3.P # 3481.30 # 80.11 # 19.89 <lb/>cum aquâ.. # \2.Pb \3.P + Aq. # 3593.74 # 77.60 # 19.27 <lb/>stannicus... # \4.Sn \3.P^2 # 3255.18 # 57.46 # 42.54 <lb/>stannosus... # \2.Sn \3.P # 2362.88 # 70.70 # 29.30 <lb/>stibicus.... # \3.Sb^2 \3.P^3 # 5902.70 # 64.82 # 35.18 <lb/># {2/3} # 1967.57 <lb/>telluricus... # \2.Te \3.P # 1698.75 # 59.25 # 40.75 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U^2 \3.P^3 # 8970.62 # 76.85 # 23.15 <lb/># {2/3} # 2990.21 <lb/>uranosus... # \2.U \3.P # 4039.16 # 82.86 # 17.14 <lb/>yttricus.... # \2.Y \3.P # 1697.44 # 59.22 # 40.78 <lb/>zincicus... # \2.Zn \3.P # 1698.75 # 59.25 # 40.75 <lb/>zirconicus... <lb/><emph style="sc">Phosphoretum</emph> hy- \\ drogenii.. # H^6 P # 429.61 # 8.69 # 91.31 <lb/>sesquiposphoretum \\ hydrogenii. # H^4 P? # 417.17 # 5.96 # 94.04 <lb/>biferricum.. # Fe^2 P # 1749.16 # 77.57 # 22.43 <lb/></note> <pb o="73" file="0285" n="285"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">SPHORETUM</emph> ba- \\ ryticum.. # Ba P? # 2106.16 # 81.37 # 18.63 <lb/>calcicum... # Ca P? # 904.36 # 56.62 # 43.38 <lb/>kalicum... # K P? # 1372.13 # 71.41 # 28.59 <lb/><gap/><emph style="sc">SPHORUS</emph>.... # P # 392.30 <lb/><gap/><emph style="sc">INUM</emph>.... # Pt # 1215.23 <lb/><gap/><emph style="sc">MBUM</emph>.... # Pb # 2589.00 <lb/><gap/><emph style="sc">SSIAS</emph> aluminicus # \3.Al <emph style="ol">P</emph>^3 # 1661.00 # 38.67 # 61.33 <lb/># {2/3} # 1107.33 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 <emph style="ol">P</emph> # 555.00 # 38.82 # 61.18 <lb/># 2 # 1110.00 <lb/># 3 # 1665.00 <lb/>argeuticus.. # \2.Ag <emph style="ol">P</emph>^2 # 3582.33 # 81.04 # 18.96 <lb/>baryticus... # \2.Ba <emph style="ol">P</emph>^2 # 2592.98 # 73.81 # 26.19 <lb/>beryllicus... # \3.Be <emph style="ol">P</emph>^3 # 1981.24 # 48.58 # 51.42 <lb/># {2/3} # 1320.83 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi <emph style="ol">P</emph>^2 # 2652.92 # 74.40 # 25.60 <lb/>cadmicus... # \2.Cd <emph style="ol">P</emph>^2 # 2272,66 # 70.12 # 29.88 <lb/>calcicus... # \2.Ca <emph style="ol">P</emph>^2 # 1391.18 # 51.18 # 48.82 <lb/>cericus.... # \3.Ce <emph style="ol">P</emph>^3 # 2468.12 # 58.73 # 41.27 <lb/># {2/3} # 1645.41 <lb/>cerosus.... # \2.Ce <emph style="ol">P</emph>^2 # 2028.56 # 66.52 # 33.48 <lb/>chromosus.. # \3.Ch <emph style="ol">P</emph>^3 # 2022.32 # 49.63 # 50.37 <lb/># {2/3} # 1348.21 <lb/>cobalticus... # \2.Co <emph style="ol">P</emph>^2 # 1617.12 # 58.00 # 42.00 <lb/>cupricus... # \2.Cu <emph style="ol">P</emph>^2 # 1670.51 # 59.35 # 40.65 <lb/>cuprosus... # \.Cu <emph style="ol">P</emph> # 1230.95 # 72.41 # 27.59 <lb/># 2 # 2461.90 <lb/></note> <pb o="74" file="0286" n="286"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Prussias</emph> cuprosus. # 3 # 3692.85 <lb/>ferricus.... # \3.Fe <emph style="ol">P</emph>^3 # 1997.11 # 48.99 # 51.01 <lb/># {2/3} # 1331.41 <lb/>ferrosus... # \2.Fe <emph style="ol">P</emph>^2 # 1557.55 # 56.40 # 43.60 <lb/>ferroso-ferric us # \2.F <emph style="ol">P</emph>^2 + 2\3.Fe <emph style="ol">P</emph>^3 # 5551.77 # \2.Fe <emph style="ol">P</emph>^2 = \\ 28.06 # 2\3.Fe <emph style="ol">P</emph>^3 = \\ 71.94 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg <emph style="ol">P</emph>^2 # 3410.32 # 80.09 # 19.91 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg <emph style="ol">P</emph> # 2971.16 # 88.57 # 11.43 <lb/># 2 # 5942.32 <lb/># 3 # 8913.48 <lb/>kalicus.... # \2.K <emph style="ol">P</emph>^2 # 1858.95 # 63.47 # 36.53 <lb/>lithicus.... # \2.L <emph style="ol">P</emph>^2 # 1134.75 # 40.15 # 59.85 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg <emph style="ol">P</emph>^2 # 1195.84 # 43.22 # 56.78 <lb/>manganosus.. # \2.Mn <emph style="ol">P</emph>^2 # 1590.69 # 57.31 # 42.69 <lb/>natricus... # \2.Na <emph style="ol">P</emph>^2 # 1460.96 # 53.52 # 46.48 <lb/>niccolicus... # \2.Ni <emph style="ol">P</emph>^2 # 1618.63 # 58.04 # 41.96 <lb/>palladicus... # \2.Pa <emph style="ol">P</emph>^2 # 2286.62 # 70.30 # 29.70 <lb/>platinicus... # \2.Pt <emph style="ol">P</emph>^2 # 2094.35 # 67.57 # 32.43 <lb/>platinosus... # \.Pt <emph style="ol">P</emph> # 1654.79 # 79.48 # 20.52 <lb/># 2 # 3309.58 <lb/>plumbicus... # \2.Pb <emph style="ol">P</emph>^2 # 3468.12 # 80.42 # 19.58 <lb/>rhodicus... # \3.R <emph style="ol">P</emph>^3 # 2818.78 # 63.86 # 36.14 <lb/># {2/3} # 1879.19 <lb/>rhodosus... # \.R <emph style="ol">P</emph> # 1939.66 # 82.49 # 17.51 <lb/># 2 # 3879.32 <lb/># 3 # 5818.98 <lb/>stannicus... # \4.Sn <emph style="ol">P</emph>^4 # 3228.82 # 57.93 # 42.07 <lb/>stannosus... # \2.Sn <emph style="ol">P</emph>^2 # 2349.70 # 71.10 # 28.90 <lb/></note> <pb o="75" file="0287" n="287"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">SSIAS</emph> stibicus.. # \3.Sb <emph style="ol">P</emph>^3 # 2931.58 # 65.25 # 34.75 <lb/># {2/3} # 1954.39 <lb/>stronticus... # \2.Sr <emph style="ol">P</emph>^2 # 1973.72 # 65.59 # 34.41 <lb/>telluricus... # \2.Te <emph style="ol">P</emph>^2 # 1685.57 # 59.71 # 40.29 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U <emph style="ol">P</emph>^3 # 4465.54 # 77.19 # 22.81 <lb/># {2/3} # 2977.03 <lb/>uranosus... # \2.U <emph style="ol">P</emph>^2 # 4025.98 # 83.13 # 16.87 <lb/>yttricus... # \2.Y <emph style="ol">P</emph>^2 # 1684.26 # 59.68 # 40.32 <lb/>zincicus.... # \2.Zn <emph style="ol">P</emph>^2 # 1685.57 # 59.71 # 40.29 <lb/>zirconicus... <lb/><gap/><emph style="sc">ODIUM</emph>..... # R # 1500.10 <lb/><gap/><emph style="sc">LENIAS</emph> aluminicus # \3.Al \2.Se^3 # 2730.05 # 23.53 # 76.47 <lb/># {2/3} # 1820.03 <lb/><gap/>iselenias alumini- \\ cus.... # \3.Al \2.Se^6 # 4817.78 # 13.13 # 86.87 <lb/># {2/3} # 3211.85 <lb/>ammonicus.. # H^6\.N\2.Se # 911.35 # 23.64 # 76.36 <lb/># 2 # 1822.70 <lb/># 3 # 2734.05 <lb/><gap/>iselenias ammoni- \\ cus.... # H^6\.N\.Se^2 # 1607.26 # 13.40 # 86.60 <lb/># 2 # 3214.52 <lb/># 3 # 4821.78 <lb/>argenticus... # \2.Ag \2.Se^2 # 4295.03 # 67.59 # 32.41 <lb/>auricus.... # \3.Au \2.Se^3 # 4873.73 # 57.16 # 42.84 <lb/># {2/3} # 3249.15 <lb/>aurosus.... # \.Au \2.Se # 3281.91 # 78.80 # 21.20 <lb/></note> <pb o="76" file="0288" n="288"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Selenias</emph> aurosus.. # 2 # 6563.82 <lb/># 3 # 9845.73 <lb/>baryticus... # \2.Ba \2.Se^2 # 3305.68 # 57.90 # 42.10 <lb/>biselenias baryticus # \2.Ba \2.Se^4 # 4697.50 # 40.74 # 59.26 <lb/>beryllicus... # \3.Be \2.Se^3 # 3050.29 # 31.56 # 68.44 <lb/># {2/3} # 2033.53 <lb/>biselenias beryllicus # \3.Be \3.Se^6 # 5138.02 # 18.73 # 81.27 <lb/># {2/3} # 3425.35 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \2.Se^2 # 3365.62 # 58.65 # 41.35 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \2.Se^2 # 2985.36 # 53.38 # 46.62 <lb/>calcicus... # \2.Ca \2.Se^2 # 2103.88 # 33.84 # 66.16 <lb/>biselenias calcicus. # \2.Ca \2.Se^4 # 3495.70 # 20.37 # 79.63 <lb/>cericus.... # \3.Ce \2.Se^3 # 3537.17 # 40.98 # 59.02 <lb/># {2/3} # 2358.11 <lb/>biselenias cericus. # \3.Ce \3.Se^6 # 5624.90 # 25.77 # 74.23 <lb/># {2/3} # 3749@93 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \2.Se^2 # 2741.26 # 49.23 # 50.77 <lb/>biselenias cerosus. # \2.Ce \2.Se^4 # 4133.08 # 32.65 # 67.35 <lb/>cobalticus... # \2.Co \2.Se^2 # 2329.82 # 40.26 # 59.74 <lb/>biselenias cobalticus # \2.Co \2.Se^4 # 3721.64 # 25.20 # 74.80 <lb/>cupricus... # \2.Cu \2.Se^2 # 2383.21 # 41.60 # 58.40 <lb/>cuprosus... # \.Cu \2.Se # 1587.30 # 56.16 # 43.84 <lb/># 2 # 3174.60 <lb/># 3 # 4761.90 <lb/>ferricus.... # \3.Fe \2.Se^3 # 3066.16 # 31.91 # 68.09 <lb/># {2/3} # 2044.11 <lb/>biselenias ferricus. # \3.Fe \2.Se^6 # 5153.89 # 18.98 # 81.02 <lb/># {2/3} # 3435.93 <lb/></note> <pb o="77" file="0289" n="289"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">ENIAS</emph> ferrosus. # \2.Fe \2.Se^2 # 2270.25 # 38.69 # 61.31 <lb/><gap/>selenias ferrosus. # \2.Fe \2.Se^4 # 3662.07 # 23.99 # 76.01 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \2.Se^2 # 4123.42 # 66.25 # 33.75 <lb/><gap/>selenias hydrar- \\ gyricus... # \2.Hg \2.Se^4 # 5515.24 # 49.53 # 50.47 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg \2.Se # 3327.51 # 79.09 # 20.91 <lb/># 2 # 6655.02 <lb/># 3 # 9982.53 <lb/>kalicus.... # \2.K \2.Se^2 # 2571.65 # 45.88 # 54.12 <lb/><gap/>selenias kalicus. # \2.K \2.Se^4 # 3963.47 # 29.77 # 70.23 <lb/>lithicus.... # \2.L \2.Se^2 # 1847.45 # 24.66 # 75.34 <lb/><gap/>selenias lithicus. # \2.Le \2.Se^4 # 3239.27 # 14.07 # 85.93 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \2.Se^2 # 1908.54 # 27.07 # 72.93 <lb/><gap/>selenias magnesi- \\ cus.... # \2.Mg \2.Se^4 # 3300.36 # 15.66 # 84.34 <lb/>manganicus.. # \3.Mn \2.Se^3 # 3099.30 # 32.64 # 67.36 <lb/># {2/3} # 2066.20 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \2.Se^2 # 2303.39 # 39.58 # 60.42 <lb/><gap/>selenias manga- \\ nosus... # \2.Mn \2.Se^4 # 3695.21 # 24.67 # 75.33 <lb/>natricus... # \2.Na \2.Se^2 # 2173.66 # 35.97 # 64.03 <lb/><gap/>selenias natricus. # \2.Na \2.Se^4 # 3565.48 # 21.93 # 78.07 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \2.Se^2 # 2331.33 # 40.30 # 59.70 <lb/><gap/>selenias niccoli- \\ cus.... # \2.Ni \2.Se^4 # 3723.15 # 25.23 # 74.77 <lb/>palladicus... # \2.Pa \2.Se^2 # 2999.32 # 53.61 # 46.39 <lb/>platinicus... # \2.Pt \2.Se^2 # 2807.05 # 50.42 # 49.58 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb \2.Se^2 # 4180.82 # 66.71 # 33.29 <lb/>rhodicus... # \3.R \2.Se^3 # 3887.83 # 46.30 # 53.70 <lb/></note> <pb o="78" file="0290" n="290"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Selenias</emph> rhodicus. # {2/3} # 2591.89 <lb/>stannicus... # \4.Sn \2.Se^4 # 4654.22 # 40.19 # 59.81 <lb/>stannosus... # \2.Sn \2.Se^2 # 3062.40 # 54.55 # 45.45 <lb/>stibicus.... # \3.Sb \2.Se^3 # 4000.63 # 47.82 # 52.18 <lb/># {2/3} # 2667.09 <lb/>stronticus... # \2.Sr \2.Se^2 # 2686.42 # 48.19 # 51.81 <lb/>biselenias stronticus # \2.Sr \2.Se^4 # 4078.24 # 31.74 # 68.26 <lb/>telluricus... # \2.Te \2.Se^2 # 2398.27 # 41.97 # 58.03 <lb/>uranicus... # \3.U \2.Se^3 # 5534.59 # 62.28 # 37.72 <lb/># {2/3} # 3689.73 <lb/>biselenias uranicus. # \3.U \2.Se^6 # 7622.32 # 45.22 # 54.78 <lb/># {2/3} # 5081.55 <lb/>uranosus... # \2.U \2.Se^2 # 4738.68 # 70.63 # 29.37 <lb/>yttricus.... # \2.Y \2.Se^2 # 2396.96 # 41.93 # 58.07 <lb/>zincicus... # \2.Zn \2.Se^2 # 2398.27 # 41.97 # 58.03 <lb/>biselenias ziucicus. # \2.Zn \2.Se^4 # 3790.09 # 26.55 # 73.45 <lb/>zirconicus... <lb/><emph style="sc">Selenietum</emph> argen- \\ ti..... # Ag Se^2 # 3695.03 # 73.16 # 26.84 <lb/>biselenietum ar- \\ genti.... # Ag Se^4 # 4686.85 # 57.68 # 42.32 <lb/>bismuthi... # Bi Se^2 # 2765.62 # 64.14 # 35.86 <lb/>cobalti.... # Co Se^2 # 1729.82 # 42.66 # 57.34 <lb/>cupri..... # Cu Se # 1287.30 # 61.47 # 38.53 <lb/>biselenietum cupri. # Cu Se^2 # 1783.21 # 44.38 # 55.62 <lb/>ferri..... # Fe Se^2 # 1670.25 # 40.62 # 59.38 <lb/>biselenietum ferri. # Fe Se^4 # 2662.07 # 25.48 # 74.52 <lb/>hydrargyri.. # Hg Se^2 # 3523.42 # 71.85 # 28.15 <lb/></note> <pb o="79" file="0291" n="291"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">ENIETUM</emph> hydro- \\ genii.... # H^2 Se # 508.35 # 2.44 # 97.56 <lb/># 2 # 1016.70 <lb/># 3 # 1525.05 <lb/>kalii..... # K Se^2 # 1971.65 # 49.70 # 50.30 <lb/>manganii... # Mn Se^2 # 1703.39 # 41.77 # 58.23 <lb/>natrii.... # Na Se^2 # 1573.66 # 36.97 # 63.03 <lb/>niccoli.... # Ni Se^2 # 1731.33 # 42.71 # 57.29 <lb/>palladii.... # Pa Se^2 # 2399.32 # 58.66 # 41.34 <lb/>platini.... # Pt Se^2 # 2207.05 # 55.06 # 44.94 <lb/>plumbi.... # Pb Se^2 # 3580.82 # 72.30 # 27.70 <lb/>stanni.... # Sn Se^2 # 2462.40 # 59.72 # 40.28 <lb/>stibii..... # Sb Se^2 # 2604.72 # 61.92 # 38.08 <lb/>tellurii.... # Te Se^2 # 1798.27 # 44.84 # 55.16 <lb/>zinci..... # Zn Se^2 # 1798.27 # 44.84 # 55.16 <lb/><gap/><emph style="sc">ENIUM</emph>.... # Se # 495.91 <lb/># 2 # 991.82 <lb/># 4 # 1983.64 <lb/><gap/><emph style="sc">ICA</emph>...... # Si O^3 = \3.Si # 596.42 # 49.70 # 50.30 <lb/><gap/><emph style="sc">ICIAS</emph> aluminicus. # \3.Al \3.Si # 1238.74 # 51.85 # 48.15 <lb/># 2 # 2477.48 <lb/># 4 # 4954.96 <lb/># 6 # 7432.44 <lb/><gap/>licias aluminicus. # \3.Al \3.Si^2 # 1835.16 # 35.00 # 65.00 <lb/># 2 # 3670.32 <lb/># 4 # 7340.64 <lb/># 6 # 11010.96 <lb/><gap/>silicias aluminicus # \3.Al \3.Si^3 # 2431.58 # 26.42 # 73.58 <lb/></note> <pb o="80" file="0292" n="292"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Silicias</emph> \\ trisilicias aluminicus. # 2 # 4863.16 <lb/># 4 # 9726.32 <lb/># 6 # 14589.48 <lb/>bialuminicus. # \3.Al^2 \3.Si # 1881.06 # 68.29 # 31.71 <lb/># {1/3} # 627.02 <lb/>trialumiuicus. # \3.Al^3 \3.Si # 2523.38 # 76.36 # 23.64 <lb/>baryticus... # \2.Ba^3 \3.Si^2 # 6934.42 # 82.80 # 17.20 <lb/># {1/3} # 2311.47 <lb/>bisilicias baryticus. # \2.Ba^3 \3.Si^4 # 8127.26 # 70.65 # 29.35 <lb/># {1/3} # 2709.09 <lb/>trisilicias baryticus. # \2.Ba \3.Si^2 # 3106.70 # 61.60 # 38.40 <lb/>bibaryticus.. # \2.Ba^3 \3.Si # 6338.00 # 90.59 # 9.41 <lb/># {1/3} # 2112.67 <lb/>beryllicus... # \3.Be \3.Si # 1558.98 # 61.74 # 38.26 <lb/>bisilicias beryllicus # \3.Be \3.Si^2 # 2155.40 # 44.66 # 55.34 <lb/>trisilicias beryllicus # \3.Be \3.Si^3 # 2751.82 # 34.98 # 65.02 <lb/>quadrisilicias beryl- \\ licus.... # \3.Be \3.Si^4 # 3348.24 # 28.75 # 71.25 <lb/># {1/3} # 840.51 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi^3 \3.Si^2 # 7114.24 # 83.23 # 16.77 <lb/>cadmicus... # \2.Cd^3 \3.Si^2 # 5973.46 # 80.03 # 19.97 <lb/># {1/3} # 1991.15 <lb/>calcicus... # \2.Ca^3 \3.Si^2 # 3329.02 # 64.17 # 35.83 <lb/># {1/3} # 110967 <lb/>bisilicias calcicus. # \2.Ca^3 \3.Si^4 # 4521.86 # 47.24 # 52.76 <lb/># {1/3} # 1507.29 <lb/>trisilicias calcicus. # \2.Ca \3.Si^2 # 1904.90 # 37.35 # 62.65 <lb/></note> <pb o="81" file="0293" n="293"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">ICIAS</emph> bicalcicus. # \2.Ca^3 \2.Si # 2732.60 # 78.17 # 21.83 <lb/># {1/3} # 910.87 <lb/>cericus.... # \3.Ce \3.Si # 2045.86 # 70.85 # 29.15 <lb/># {2/3} # 1363.91 <lb/>cerosus.... # \2.Ce^3 \3.Si^2 # 5241.16 # 77.24 # 22.76 <lb/># {1/3} # 1780.39 <lb/>chromosus.. # \3.Ch \3.Si # 1600.06 # 62.73 # 37.27 <lb/># {2/3} # 1066.71 <lb/>cobalticus... # \2.Co^3 \3.Si^2 # 4006.84 # 70.23 # 29.77 <lb/># {1/3} # 1335.61 <lb/>cupricus... # \2.Cu^3 \3.Si^2 # 4167.01 # 71.37 # 28.63 <lb/># {1/3} # 1389.00 <lb/>ferricus.... # \3.Fe \3.Si # 1574.85 # 62.13 # 37.87 <lb/># {2/3} # 1049.90 <lb/>ferrosus... # \2.Fe^3 \3.Si^2 # 3828.13 # 68.84 # 31.16 <lb/># {1/3} # 1242.71 <lb/><gap/>ilicias ferrosus. # \2.Fe^3 \3.Si^4 # 5020.97 # 52.49 # 47.51 <lb/># {1/3} # 1673.66 <lb/><gap/>silicias ferrosus. # \2.Fe \3.Si^2 # 2071.27 # 42.41 # 57.59 <lb/>cum aquâ.. # \2.Fe \3.Si^2 + 4 Aq. # 2521.01 # 34.84 # 47.32 # 17.84 <lb/>biferrosus... # \2.Fe^3 \3.Si # 3231.71 # 81.54 # 18.46 <lb/># {1/3} # 1077.23 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg^3 \3.Si^2 # 9387.64 # 87.29 # 12.71 <lb/># {1/3} # 3129.21 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg^3 \3.Si # 8491.22 # 92.98 # 7.02 <lb/>kalicus.... # \2.Ka^3 \3.Si^2 # 4732.33 # 74.79 # 25.21 <lb/># {1/3} # 1577.44 <lb/><gap/>isilicias kalicus. # \2.Ka^3 \3.Si^4 # 5925.17 # 59.74 # 40.26 <lb/></note> <pb o="82" file="0294" n="294"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Silicias</emph> \\ bisilicias kalicus. # {1/3} # 1975.06 <lb/>trisilicias kalicus. # \2.Ka \3.Si^2 # 2372.67 # 49.73 # 50.27 <lb/>sesilicias kalicus. # \2.Ka \3.Si^4 # 4758.40 # 24.80 # 75.20 <lb/>bikalicus... # \2.Ka^3 \3.Si # 4135.91 # 85.58 # 14.42 <lb/># {1/3} # 1345.30 <lb/>lithicus.... # \2.L^3 \3.Si^2 # 2559.73 # 53.40 # 46.60 <lb/># {1/3} # 853.24 <lb/>bisilicias lithicus. # \2.L^3 \3.Si^4 # 3752.57 # 36.43 # 63.57 <lb/>trisilicias lithicus. # \2.L \3.Si^2 # 1648.57 # 27.65 # 72.35 <lb/>sesilicias lithicus. # \2.L \3.Si^4 # 2841.31 # 16.03 # 83.97 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg^3 \3.Si^2 # 2743.00 # 56.51 # 43.49 <lb/># {1/3} # 914.33 <lb/>bisilicias magnesi- \\ cus.... # \2.Mg^3 \3.Si^4 # 3935.84 # 39.39 # 60.61 <lb/># {1/3} # 1311.95 <lb/>trisilicias magnesi- \\ cus.... # \2.Mg \3.Si^2 # 1709.56 # 30.23 # 69.77 <lb/>bimagnesicus. # \2.Mg^3 \3.Si # 2146.58 # 72.24 # 27.76 <lb/># {1/3} # 715.53 <lb/>manganicus.. # \3.Mn \3.Si # 1607.99 # 62.91 # 37.09 <lb/># {1/3} # 1071.99 <lb/>manganosus.. # \2.Mn^3 \3.Si^2 # 3927@55 # 69.63 # 30.37 <lb/># {1/3} # 1309.18 <lb/>cum aquâ.. # \2.Mn^3 \3.Si^2 + 6 Aq. # 4602.26 # 59.42 # 25.92 <lb/>bisilicias manga- \\ nosus... # \2.Mn^3 \3.Si^4 # 5120.39 # 53.41 # 46.59 <lb/># {1/3} # 1706.80 <lb/>bimanganosus. # \2.Mn^3 \3.Si # 3331.13 # 82.10 # 17.90 <lb/></note> <pb o="83" file="0295" n="295"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">ICIAS</emph> bimangano- \\ sus.... # {1/3} # 1110.38 <lb/>natricus... # \2.Na^3 \3.Si^2 # 3538.36 # 66.29 # 33.71 <lb/># {1/3} # 1179.45 <lb/><gap/>bisilicias natricus. # \2.Na^3 \3.Si^4 # 4731.20 # 49.58 # 50.42 <lb/># {1/3} # 1577.07 <lb/><gap/>trisilicias natricus. # \2.Na \3.Si^2 # 1974.68 # 39.59 # 60.41 <lb/>binatricus... # \2.Na^3 \3.Si # 2941.94 # 79.73 # 20.27 <lb/># {1/3} # 980.65 <lb/>niccolicus... # \2.Ni^3 \3.Si^2 # 4011.37 # 70.26 # 29.74 <lb/># {1/3} # 1337.12 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb^3 \3.Si^2 # 9559.84 # 87.52 # 12.48 <lb/># {1/3} # 3186.61 <lb/>stronticus... # \2.Sr^3 \3.Si^2 # 5076.64 # 76.50 # 23.50 <lb/># {1/3} # 1692.21 <lb/>uranicus... # \3.U \3.Si # 4043.28 # 85.25 # 14.75 <lb/>uranosus... # \2.U^3 \3.Si^2 # 11233.42 # 89.38 # 10.62 <lb/># {1/3} # 3744.47 <lb/>yttricus.... # \2.Y^3 \3.Si^2 # 4208.26 # 71.65 # 28.35 <lb/># {1/3} # 1402.75 <lb/>zincicus... # \2.Zn^3 \3.Si^2 # 4212.19 # 71.68 # 28.32 <lb/># {1/3} # 1404.06 <lb/>cum aquâ.. # \2.Zn^3 \3.Si^2 + 3 Aq. # 4549.48 # 66.37 # 26.23 # 7.40 <lb/>zirconicus... <lb/><gap/><emph style="sc">LICIUM</emph>..... # Si # 296.42 <lb/><gap/><emph style="sc">T<unsure/>ANNUM</emph>..... # Sn # 1470.58 <lb/><gap/><emph style="sc">T<unsure/>IBIUM</emph>..... # Sb # 1612.90 <lb/><gap/><emph style="sc">TIBIAS</emph> aluminicus. # \3.Al \5.Sb^3 # 6981.02 # 9.20 # 90.80 <lb/></note> <pb o="84" file="0296" n="296"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Stibias</emph> aluminicus. # {2/3} # 4654.01 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 \5.Sb # 2328.34 # 9.25 # 90.75 <lb/># 2 # 4656.68 <lb/>argenticus... # \2.Ag \5.Sb^2 # 7129.01 # 40.72 # 59.28 <lb/>baryticus... # \2.Ba \5.Sb^2 # 6139.66 # 31.17 # 68.83 <lb/>beryllicus... # \3.Be \5.Sb^3 # 7301.26 # 13.18 # 86.82 <lb/># {2/3} # 4867.51 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \5.Sb^2 # 5819.34 # 27.38 # 72.62 <lb/>calcicus.... # \2.Ca \5.Sb^2 # 4937.86 # 14.42 # 85.58 <lb/>cobalticus... # \2.Co \5.Sb^2 # 5163.80 # 18.16 # 81.84 <lb/>cupricus... # \2.Cu \5.Sb^2 # 5217.19 # 19.00 # 81.00 <lb/>ferricus.... # \3.Fe \5.Sb^3 # 7317.13 # 13.37 # 86.63 <lb/># {2/3} # 4878.09 <lb/>ferrosus... # \2.Fe \5.Sb^2 # 5104.23 # 17.21 # 82.79 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \5.Sb^2 # 6957.40 # 39.26 # 60.74 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg \5.Sb # 4744.50 # 55.47 # 44.53 <lb/># 2 # 9489.00 <lb/># 3 # 14233.50 <lb/>hydricus... # Aq \5.Sb # 2226.17 # 5.09 # 94.91 <lb/># 2 # 4452.34 <lb/># 3 # 6678.51 <lb/>kalicus.... # \2.K \5.Sb^2 # 5405.63 # 21.83 # 78.17 <lb/>bistibias kalicus. # \2.K \5.Sb^4 # 9631.43 # 12.25 # 87.75 <lb/>lithicus.... # \2.L \5.Sb^2 # 4681.43 # 9.73 # 90.27 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \5.Sb^2 # 4742.52 # 10.89 # 89.11 <lb/>manganicus.. # \3.Mn \5.Sb^3 # 7350.27 # 13.76 # 86.24 <lb/># {2/3} # 4900.18 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \5.Sb^2 # 5137.37 # 17.75 # 82.25 <lb/></note> <pb o="85" file="0297" n="297"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">IBIAS</emph> natricus.. # \2.Na \5.Sb^2 # 5007.64 # 15.61 # 84.39 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \5.Sb^2 # 5165.31 # 18.19 # 81.81 <lb/>palladicus... # \2.Pa \5.Sb^2 # 5833.30 # 27.56 # 72.44 <lb/>platinicus... # \2.Pt \5.Sb^2 # 5641.03 # 25.09 # 74.91 <lb/>platinosus... # \.Pt \5.Sb # 3428.13 # 38.37 # 61.63 <lb/># 2 # 6856.26 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb \4.Sb^2 # 7014.80 # 40.04 # 59.96 <lb/><gap/>istibias plumbicus # \2.Pb \5.Sb^4 # 11240.60 # 24.81 # 75.19 <lb/>rhodicus... # \3.R \5.Sb^3 # 8138.80 # 22.12 # 77.88 <lb/># {2/3} # 5425.87 <lb/>rhodosus... # \.R \5.Sb # 3713.00 # 43.09 # 56.91 <lb/># 2 # 7426.00 <lb/># 3 # 11139.00 <lb/>stannicus... # \4.Sn \5.Sb^4 # 10322.18 # 18.12 # 81.88 <lb/>stannosus... # \2.Sn \5.Sb^2 # 5896.38 # 28.33 # 71.67 <lb/>stronticus... # \2.Sr \5.Sb^2 # 5520.40 # 23.45 # 76.55 <lb/>uranicus... # \3.U \5.Sb^3 # 9785.56 # 35.2 # 64.78 <lb/># {2/3} # 6523.71 <lb/>uranosus... # \2.U \5.Sb^2 # 7572.66 # 44.20 # 55.80 <lb/>yttricus... # \2.Y \5.Sb^2 # 5330.94 # 20.73 # 79.27 <lb/>zincicus... # \2.Zn \5.Sb^2 # 5232.25 # 19.24 # 80.76 <lb/>zirconicus.. <lb/><gap/><emph style="sc">RONTIA</emph>..... # Sr O^2 = \2.Sr # 1294.60 # 84.55 # 15.45 <lb/><gap/><emph style="sc">T<unsure/>RONTIUM</emph>.... # Sr # 1094.60 <lb/><gap/><emph style="sc">T<unsure/>CCINAS</emph> alumini- \\ cus.... # \3.Al <emph style="ol">S</emph>^3 # 2525.87 # 25.43 # 74.57 <lb/># {2/3} # 1683.91 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 <emph style="ol">S</emph> # 842.42 # 25.47 # 74.53 <lb/></note> <pb o="86" file="0298" n="298"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Succinnas</emph> ammoni- \\ cus.... # 2 # 1684.84 <lb/># 3 # 2527.26 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6 <emph style="ol">S</emph> + 2 Aq. # 1067.29 # 20.10 # 58.83 # 21<gap/> <lb/># 2 # 2134.58 <lb/># 3 # 3201.87 <lb/>ar@enticus... # \2.Ag <emph style="ol">S</emph>^2 # 4158.91 # 69.81 # 30.19 <lb/>auricus.... # \3.Au <emph style="ol">S</emph>^3 # 4669.55 # 59.66 # 40.34 <lb/># {2/3} # 3113.03 <lb/>aurosus.... # \.Au <emph style="ol">S</emph> # 3213.85 # 80.46 # 19.54 <lb/># 2 # 6427.70 <lb/># 3 # 9641.55 <lb/>baryticus... # \2.Ba <emph style="ol">S</emph>^2 # 3169.56 # 60.38 # 39.62 <lb/>beryllicus... # \3.Be <emph style="ol">S</emph>^3 # 2846.11 # 33.82 # 66.18 <lb/># {2/3} # 1864.07 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi <emph style="ol">S</emph>^2 # 3229.50 # 61.12 # 38.88 <lb/>cadmicus... # \2.Cd <emph style="ol">S</emph>^2 # 2849.24 # 55.93 # 44.07 <lb/>calcicus... # \2.Ca <emph style="ol">S</emph>^2 # 1967@76 # 36.19 # 63.81 <lb/>cericus.... # \3.Ce <emph style="ol">S</emph>^3 # 3332.99 # 43.49 # 56.51 <lb/># {2/3} # 2221.99 <lb/>cerosus.... # \2.Ce <emph style="ol">S</emph>^2 # 2605.14 # 51.80 # 48.20 <lb/>chromosus.. # \3.Ch <emph style="ol">S</emph>^3 # 2887.19 # 34.76 # 65.24 <lb/># {2/3} # 1924.79 <lb/>cobalticus... # \2.Co <emph style="ol">S</emph>^2 # 2193.70 # 42.76 # 57.24 <lb/>cupricus... # \2.Cu <emph style="ol">S</emph>^2 # 2247.09 # 44.12 # 55.88 <lb/>cuprosus... # \.Cu <emph style="ol">S</emph> # 1519.24 # 58.67 # 41.33 <lb/># 2 # 3038.48 <lb/>ferricus.... # \3.Fe <emph style="ol">S</emph>^3 # 2861.98 # 34.19 # 65.81 <lb/></note> <pb o="87" file="0299" n="299"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">CCINAS</emph> ferricus. # {2/3} # 1907.99 <lb/>biferricus... # \3.Fe <emph style="ol">S</emph>^2 # 2234.13 # 43.79 # 56.21 <lb/># {2/3} # 1489.42 <lb/>triferricus... # \3.Fe <emph style="ol">S</emph> # 1606.28 # 60.91 # 39.09 <lb/># {2/3} # 1070.85 <lb/>ferrosus... # \2.Fe <emph style="ol">S</emph>^2 # 2134.13 # 41.16 # 58.84 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg <emph style="ol">S</emph>^2 # 3987.30 # 68.51 # 31.49 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg <emph style="ol">S</emph> # 3259.45 # 80.74 # 19.26 <lb/># 2 # 6518.90 <lb/># 3 # 9778.35 <lb/>kalicus.... # \2.K <emph style="ol">S</emph>^2 # 2435.53 # 48.44 # 51.56 <lb/>lithicus.... # \2.L <emph style="ol">S</emph>^2 # 1711.33 # 26.62 # 73.38 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg <emph style="ol">S</emph>^2 # 1772.42 # 29.15<unsure/> # 70.85 <lb/>manganicus.. # \3.Mn <emph style="ol">S</emph>^3 # 2895.12 # 34.94 # 65.06 <lb/># {2/3} # 1930.08 <lb/>manganosus.. # \2.Mn <emph style="ol">S</emph>^2 # 2167.27 # 42.06 # 57.94 <lb/>natricus... # \2.Na <emph style="ol">S</emph>^2 # 2037.54 # 38.37 # 61.63 <lb/>niccolicus... # \2.Ni <emph style="ol">S</emph>^2 # 2195.21 # 42.80 # 57.20 <lb/>palladicus... # \2.Pa <emph style="ol">S</emph>^2 # 2863.20 # 56.14 # 43.86 <lb/>platinicus... # \2.Pt <emph style="ol">S</emph>^2 # 2670.93 # 52.99 # 47.01 <lb/>platinosus... # \.Pt <emph style="ol">S</emph> # 1943.08 # 67.69 # 32.51 <lb/># 2 # 3886.16 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb <emph style="ol">S</emph>^2 # 4044.70 # 68.95 # 31.05 <lb/>triplumbicus.. # \2.Pb^3 <emph style="ol">S</emph>^2 # 9622.70 # 86.95 # 13.05 <lb/>rhodicus... # \3.R <emph style="ol">S</emph>^3 # 3683.65 # 48.87 # 51.13 <lb/># {2/3} # 2455@77 <lb/>rhodosus... # \.R <emph style="ol">S</emph> # 2227.95 # 71.82 # 28.18 <lb/># 2 # 4455.90 <lb/></note> <pb o="88" file="0300" n="300"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Succinas</emph> rhodosus. # 3 # 6683.85 <lb/>stannicus... # \4.Sn <emph style="ol">S</emph>^4 # 4381.98 # 42.69 # 57.31 <lb/>stannosus... # \2.Sn <emph style="ol">S</emph>^2 # 2926.28 # 57.09 # 42.91 <lb/>stibicus.... # \3.Sb <emph style="ol">S</emph>^3 # 3796.45 # 50.39 # 49.61 <lb/># {2/3} # 2530.97 <lb/>stronticus... # \2.Sr <emph style="ol">S</emph>^2 # 2550.30 # 50.76 # 49.24 <lb/>telluricus... # \2.Te <emph style="ol">S</emph>^2 # 2262.15 # 44.49 # 55.51 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U <emph style="ol">S</emph>^3 # 5330.41 # 64.66 # 35.34 <lb/># {2/3} # 3553.61 <lb/>uranosus... # \2.U <emph style="ol">S</emph>^2 # 4602.56 # 72.72 # 27.28 <lb/>yttricus.... # \2.Y <emph style="ol">S</emph>^2 # 2260.84 # 44.46 # 55.54 <lb/>zincicus... # \2.Zn <emph style="ol">S</emph>^2 # 2262.15 # 44.49 # 55.51 <lb/>zirconicus... <lb/><emph style="sc">Sulphas</emph> aluminicus. # \3.Al \3.S^3 # 2145.80 # 29.93 # 70.07 <lb/># {2/3} # 1430.53 <lb/>trialuminicus. # \3.Al \3.S # 1143.48 # 56.17 # 43.83 <lb/># {2/3} # 762.32 <lb/>cum aquâ.. # \3.Al \3.S + 3 Aq. # 1480.79 # 43.37 # 33.85 # 22.<gap/> <lb/># {2/3} # 987.20 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 \3.S # 715.73 # 29.98 # 70.02 <lb/># 2 # 1431.46 <lb/># 3 # 2147.19 <lb/>cristallis.. # \.NH^6 \3.S + 2 Aq. # 940.60 # 22.80 # 53.29 # 23.<gap/> <lb/># 2 # 1881.20 <lb/># 3 # 2821.80 <lb/>fatisc... # \.NH^6 \3.S + Aq. # 828.17 # 25@91 # 60.51 # 13.<gap/> <lb/># 2 # 1556.34 <lb/></note> <pb o="89" file="0301" n="301"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">PHAS</emph> ammon. ſati. # 3 # 2484.51 <lb/>argenticus... # \2.Ag \3.S^2 # 3905.53 # 74.34 # 25.66 <lb/>auricus.... # \3.Au \3.S^3 # 4289.48 # 64.95 # 35.05 <lb/># {2/3} # 2859.65 <lb/>aurosus.... # \.Au \3.S # 3087.16 # 83.77 # 16.23 <lb/># 2 # 6174.32 <lb/>baryticus... # \2.Ba \3.S^2 # 2916.18 # 65.63 # 34.37 <lb/>beryllicus... # \3.Be \3.S^3 # 2466.04 # 39.03 # 60.97 <lb/># {2/3} # 1644.03 <lb/>sesquiberyllicus. # \3.Be \3.S^2 # 1964.88 # 48.99 # 51.01 <lb/># {2/3} # 1309.92 <lb/>triberyllicus.. # \3.Be \3.S # 1463.72 # 65.76 # 34.24 <lb/># {2/3} # 975.81 <lb/>cum aquâ.. # \3.Be \3.S + 3 Aq. # 1801.02 # 53.44 # 27.83 # 18.73 <lb/># {2/3} # 1202.35 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \3.S^2 # 2976.12 # 66.32 # 33.68 <lb/>tribismuticus. # \2.Bi \3.S # 2474.96 # 79.75 # 20.25 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \3.S^2 # 2595.86 # 61.39 # 38.61 <lb/>cum aquâ.. # \2.Cd \3.S^2 + 8 Aq. # 3495.34 # 45.60 # 28.67 # 25.73 <lb/>calcicus.... # \2.Ca \3.S^2 # 1714.38 # 41.53 # 58.47 <lb/>cum aquâ.. # \2.Ca \3.S^2 + 4 Aq. # 2164.12 # 32.91 # 46.31 # 20.78 <lb/>cericus.... # \3.Ce \3.S^3 # 2952.92 # 49.08 # 50.92 <lb/># {2/3} # 1968.61 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \3.S^2 # 2351.76 # 57.38 # 42.62 <lb/>chromosus.. # \3.Ch \3.S^3 # 2507.12 # 40.03 # 59.97 <lb/># {2/3} # 1671.41 <lb/>cobalticus... # \2.Co \3.S^2 # 1940.32 # 48.34 # 51.66 <lb/>cupricus... # \2.Cu \3.S^2 # 1993.71 # 49.73 # 50.27 <lb/></note> <pb o="90" file="0302" n="302"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Sulphas</emph> cupricus c. \\ aquâ.... # \2.Cu \3.S^2 + 10 Aq. # 3126.38 # 31.80 # 32.14 # 36.<gap/> <lb/>tricupricus.. # \2.Cu^3 \3.S^2 # 3976.49 # 74.79 # 25.21 <lb/># {1/3} # 1325.50 <lb/>cum aquâ.. # \2.Cu^3 \3.S^2 + 6 Aq. # 4651.10 # 63.94 # 21.55 # 14.<gap/> <lb/># {1/3} # 1550.33 <lb/>cuprosus... # \.Cu \3.S # 1392.55 # 64.01 # 35.99 <lb/># 2 # 2785.10 <lb/>ferricus.... # \3.Fe \3.S^3 # 2481.91 # 39.42 # 60.58 <lb/># {2/3} # 1654.61 <lb/>seferricus... # \3.Fe^2 \3.S # 2458.02 # 79.61 # 20.39 <lb/># {1/3} # 819@34 <lb/>cum aquâ.. # \3.Fe^2 \3.S + 6 Aq. # 3132.63 # 62.46 # 16.00 # 21.<gap/> <lb/># {1/3} # 1044.21 <lb/>dodeca-ferricus. # \3.Fe^4 \3.S # 4414.88 # 88.65 # 11.35 <lb/># {1/6} # 735.81 <lb/>cum aquâ (fer \\ sulfat<unsure/>é résinite). # \3.Fe^4 \3.S + 12 Aq. # 5764.10 # 67.90 # 8.69 # 23.<gap/> <lb/># {1/6} # 960.69 <lb/>ferrosus... # \2.Fe \3.S^2 # 1880.75 # 46.71 # 53.29 <lb/>cum aquâ.. # \2.Fe \3.S^2 + 14 Aq. # 3454.84 # 25.43 # 29.01 # 45<gap/> <lb/>ferroso-ſerricus. # \2.Fe \3.S^2 + 2\3.Fe \3.S^3 # 6844.57 # {\2.Fe 12.83 \\ \3.Fe 28.59} # \3.S 58.58 <lb/>biferroso-ferricus. # \2.Fe^3 \3.S^4 + 6\3.Fe \3.S^2 # 16524.43 # {\2.Fe 15.85 \\ \3.Fe 35.55} # \3.S 48.60 <lb/>cum aquâ.. # \.Fe^3 \3.S^4 + 8<unsure/>\3.Fe \3.S^2 \\ + 72 Aq. # 24619.96 # {\2.Fe 10.71 \\ \3.Fe 23.86} # \3.S 32.58 # Aq. 3<gap/> <lb/>hydrargyricus. # \.Hg \3.S^2 # 2733.92 # 73.16 # 26.84 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg \3.S # 3132.76 # 84.00 # 16.00 <lb/></note> <pb o="91" file="0303" n="303"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">LPHAS</emph> hydrargy- \\ rosus.... # 2 # 6265.52 <lb/># 3 # 9398.28 <lb/>Hydricus... \\ (oleum vitrioli, \\ gr. sp. 1.848) # Aq \3.S # 613.60 # # 81.68 # 18.32 <lb/># 2 # 1227.20 <lb/># 3 # 1840.80 <lb/># 4 # 2454.40 <lb/># 6 # 3681.60 <lb/>cristallis.. # Aq \3.S + Aq. # 726.04 # # 69.03 # 30.97 <lb/>kalicus.... # \2.K \3.S^2 # 2182.15 # 54.07 # 45.93 <lb/>bisulphas kalicus. # \2.K \3.S^4 # 3184.47 # 37.05 # 62.95 <lb/>lithicus.... # \2.L \3.S^2 # 1457.95 # 31.25 # 68.75 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \3.S^2 # 1519.04 # 34.02 # 65.98 <lb/>cum aquâ.. # \2.Mg \3.S^2 + 10 Aq. # 2643.39 # 19.54 # 37.92 # 42.54 <lb/>manganicus.. # \3.Mn \3.S^3 # 2515.05 # 40.22 # 59.78 <lb/># {2/3} # 1676.70 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \3.S^2 # 1913.89 # 47.63 # 52.37 <lb/>cum aquâ.. # \2.Mn \3.S^2 + 10 Aq. # 3038.24 # 30.00 # 33.00 # 37.00 <lb/>natricus... # \2.Na \3.S^2 # 1784.16 # 43.82 # 56.18 <lb/>cum aquâ.. # \2.Na \3.S^2 + 20 Aq. # 4032.86 # 19.39 # 24.85 # 55.76 <lb/>bisulphas natricus. # \2.Na \3.S^4 # 2786.48 # 28.06 # 71.94 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \3.S^2 # 1941.83 # 48.38 # 51.62 <lb/>cum aquâ.. # \2.Ni \3.S^2 + 14 Aq. # 3515.92 # 26.72 # 28.51 # 44.77 <lb/>palladicus.. # \2.Pa \3.S^2 # 2609.82 # 61.59 # 38.41 <lb/>platinicus... # \2.Pt \3.S^2 # 2417.55 # 58.54 # 41.46 <lb/>platinosus... # \.Pt \3.S # 1816.39 # 72.41 # 27.59 <lb/># 2 # 3632.78 <lb/></note> <pb o="92" file="0304" n="304"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Sulphas</emph> plumbicus. # \2.Pb \3.S^2 # 3791.32 # 73.56 # 26.44 <lb/>rhodicus.. # \3.R \3.S^3 # 3303.58 # 54.49 # 45.51 <lb/># {2/3} # 2202.39 <lb/>rhodosus... # \.R \3.S # 2101.26 # 76.15 # 23.85 <lb/># 2 # 4202.52 <lb/># 3 # 6303.78 <lb/>stannicus... # \4.Sn \3.S^4 # 3875.22 # 48.27 # 51.73 <lb/>stannosus... # \2.Sn \3.S^2 # 2672.90 # 62.50 # 37.50 <lb/>stibicus.... # \3.Sb \3.S^3 # 3416.38 # 55.99 # 44.01 <lb/># {2/3} # 2277.79 <lb/>stronticus... # \2.Sr \3.S^2 # 2296.92 # 56.36 # 43.64 <lb/>telluricus... # \2.Te \3.S^2 # 2008.77 # 50.10 # 49.90 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U \3.S^3 # 4950.34 # 69.63 # 30.37 <lb/># {2/3} # 3300.23 <lb/>sesquiuranicus. # \3.U \3.S^2 # 4449.18 # 77.47 # 22.53 <lb/>cum aquâ.. # \2.U \3.S^2 + 6 Aq. # 5123.79 # 67.27 # 19.56 # 13.<gap/> <lb/>uranosus.. # \2.U \3.S^2 # 4349.18 # 76.95 # 23.05 <lb/>yttricus... # \2.Y \3.S^2 # 2007.46 # 50.07 # 49.93 <lb/>zincicus... # \2.Zn \3.S^2 # 2008.77 # 50.10 # 49.90 <lb/>cum aquâ.. # \2.Zn \3.S^2 + 10 Aq. # 3133.12 # 32.12 # 31.99 # 35.8 <lb/>zirconicus.. <lb/><emph style="sc">Sulphis</emph> aluminicus. # \3.Al \2.S^3 # 1845.80 # 34.80 # 65.20 <lb/># {2/3} # 1230.57 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 \2.S # 615.73 # 34.85 # 65.15 <lb/># 2 # 1231.46 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6\2.S + Aq. # 728.17 # 29.47 # 55.09 # 15.4<gap/> <lb/># 2 # 1459.74 <lb/></note> <pb o="93" file="0305" n="305"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">PHIS</emph> ammonicus \\ cum aquâ.. # 3 # 2189.61 <lb/>argenticus... # \2.Ag \2.S^2 # 3705.53 # 78.35 # 21.65 <lb/>auricus.... # \3.Au \2.S^3 # 3989.48 # 69.83 # 30.17 <lb/># {2/3} # 2659.65 <lb/>baryticus... # \2.Ba \2.S^2 # 2716.18 # 70.46 # 29.54 <lb/>beryllicus... # \3.Be \2.S^3 # 2166.04 # 44.44 # 55.56 <lb/># {2/3} # 1433.03 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \2.S^2 # 2776.12 # 71.10 # 28.90 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \2.S^2 # 2395.86 # 66.51 # 33.49 <lb/>calcicus... # \2.Ca \2.S^2 # 1514.38 # 47.02 # 52.98 <lb/>cericus.... # \3.Ce \2.S^3 # 2652.92 # 54.64 # 45.36 <lb/># {2/3} # 1768.61 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \2.S^2 # 2151.76 # 62.71 # 37.29 <lb/>chromosus.. # \3.Ch \2.S^3 # 2207.12 # 82.76 # 17.24 <lb/># {2/3} # 1471.41 <lb/>cobalticus... # \2.Co \2.S^2 # 1740.32 # 53.90 # 46.10 <lb/>cupricus... # \2.Cu \2.S^2 # 1793.71 # 55.27 # 44.73 <lb/>cuprosus... # \.Cu \2.S # 1292.55 # 68.96 # 31.04 <lb/># 2 # 2585.10 <lb/># 3 # 3877.65 <lb/>ferricus.... # \3.Fe \2.S^3 # 2181.91 # 44.84 # 55.16 <lb/># {2/3} # 1454.61 <lb/>ferrosus... # \2.Fe \2.S^2 # 1680.75 # 52.27 # 47.73 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \2.S^2 # 2533.92 # 77.30 # 22.70 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg \2.S # 3032.76 # 86.77 # 13.23 <lb/># 2 # 6065.52 <lb/># 3 # 9098.28 <lb/></note> <pb o="94" file="0306" n="306"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Sulphis</emph> kalicus.. # \2.K \2.S^2 # 1982.15 # 59.52 # 40.48 <lb/>lithicus.... # \2.L \2.S^2 # 1257.95 # 36.22 # 63.78 <lb/>magnesicus.. # \2.M<unsure/>g \2.S^2 # 1319.04 # 39.17 # 60.83 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \2.S^2 # 1713.89 # 53.19 # 46@81 <lb/>natricus... # \2.Na \2.S^2 # 1584.16 # 49.35 # 50.65 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \2.S^2 # 1741.83 # 53.94<unsure/> # 46.06 <lb/>palladicus.. # \2.Pa \2.S^2 # 2409.82 # 66.71 # 33.29 <lb/>platinicus... # \2.Pt \2.S^2 # 2217.55 # 63.82 # 36@18 <lb/>platinosus.. # \.Pt \2.S # 1716.39 # 76.63 # 23.37 <lb/># 2 # 3432.78 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb \2.S^2 # 3591.32 # 77.66 # 22.34 <lb/>rhodicus... # \3.R \2.S^3 # 3003.58 # 59.93 # 40.07 <lb/># {2/3} # 2002.39 <lb/>rhodosus... # \.R \2.S # 2001.26 # 79.95 # 20.05 <lb/># 2 # 4002.52 <lb/>stannicus... # \4.Sn \2.S^4 # 3475.22 # 53.83 # 46.17 <lb/>stannosus... # \2.Sn \2.S^2 # 2472.90 # 67.56 # 32.44 <lb/>stronticus... # \2.Sr \2.S^2 # 2096.92 # 61.74 # 38.26 <lb/>telluricus... # \2.Te \2.S^2 # 1808.77 # 55.64 # 44.36 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U \2.S^3 # 4650.34 # 74.12 # 25.88 <lb/># {2/3} # 3100.23 <lb/>uranosus... # \2.U \2.S^2 # 4149.18 # 80.66 # 19.34 <lb/>yttricus.... # \2.Y \2.S^2 # 1807.46 # 55.61 # 44.39 <lb/>zincicus... # \2.Zn \2.S^2 # 1808.77 # 55.64 # 44.36 <lb/>zirconicus... <lb/><emph style="sc">Sulphur</emph>..... # S # 201.16 <lb/># 2 # 402.32 <lb/></note> <pb o="95" file="0307" n="307"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">LPHUR</emph>..... # 3 # 603.48 <lb/># 4 # 804.64 <lb/><gap/><emph style="sc">LPHURETUM</emph> ar- \\ genti.... # Ag S^2 # 3105.53 # 87.05 # 12.95 <lb/>arsenici (realgar). # As S^2 # 1343.09 # 70.04 # 29.96 <lb/><gap/>esquisulphuretum<unsure/> \\ arsenici (orpi- \\ ment).... # As S^3 # 1544.25 # 60.92 # 39.08 <lb/>auri..... # Au S^3 # 3089.48 # 80.47 # 19.53 <lb/># {2/3} # 2059.65 <lb/>bismuti.... # Bi S^2 # 2176.12 # 81.51 # 18.49 <lb/>cadmii.... # Cd S^2 # 1795.86 # 77.59 # 22.41 <lb/>carbonici... # C S^2 # 477.65 # 15.77 # 84.23 <lb/># 2 # 955.30 <lb/># 3 # 1432.95 <lb/>cobalti.... # Co S^2 # 1140.32 # 64.64 # 35.36 <lb/>cupri..... # Cu S # 992.55 # 79.73 # 20.27 <lb/># 2 # 1985.10 <lb/>sulphuretum cupri # Cu S^2 # 1193.71 # 66.297 # 33.703 <lb/>ferri..... # Fe S^2 # 1080.75 # 62.77 # 37.23 <lb/>bisulphuretum fer- \\ ri (pyrite). # Fe S^4 # 1483.07 # 45.74 # 54.26 <lb/>connubia sulphu- \\ re@i ſerri cum \\ bisulphureto \\ (pyrite m@ - \\ gnetique).. # Fe S^4 + 2 Fe @^2 \\ Fe S^4 + 6 Fe S^2 # 3644.57 \\ 7967.57 # 55.84 \\ 59.60 # 44.16 \\ 40.40 <lb/>hydrargyri.. # Hg S # 2732.76 # 92.64 # 7.36 <lb/>bisulphuretum by- \\ drargyri (ci- \\ nabre)... # Hg S^2 # 2933.92 # 86.29 # 13.71 <lb/></note> <pb o="96" file="0308" n="308"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Sulphuretum</emph> hy- \\ drogenii.. # H^2 S # 213.60 # 5.824 # 94.176 <lb/># 2 # 427.20 <lb/># 3 # 640.80 <lb/>kalii..... # K S^2 # 1382.15 # 70.89 # 29.11 <lb/>manganii... # Mn S^2 # 1113.89 # 63.88 # 36.12 <lb/>natrii.... # Na S^2 # 984.16 # 59.12 # 40.88 <lb/>niccoli.... # Ni S^2 # 1141.83 # 64.77 # 35.23 <lb/>palladii.... # Pa S^2 # 1809.82 # 77.77 # 22.23 <lb/>platini.... # Pt S # 1416.39 # 85.80 # 14.20 <lb/>bisulphuretum pla- \\ tini.... # Pt S^2 # 1617.55 # 75.13 # 24.87 <lb/>plumbi.... # Pb S^2 # 2991.32 # 86.55 # 13.45 <lb/>rhodii.... # R S # 1701.26 # 88@18 # 11.82 <lb/>bisulphuretum \\ rhodii... # R S^2 # 1902.42 # 78.85 # 21.15 <lb/>trisulphuretum \\ rhodii... # R S^3 # 2103.58 # 71.31 # 28.69 <lb/>selenii.... # Se S^2 # 898.23 # 55.21 # 44.79 <lb/>stanni.... # Sn S^2 # 1872.90 # 79.01 # 20.99 <lb/>sesquisulphure- \\ tum stanni. # Sn S^3 # 2074.06 # 70.90 # 29.10 <lb/>bisulphuretum \\ stanni (or mu- \\ sif)..... # Sn S^4 # 2275.22 # 64.63 # 35.37 <lb/>stibii..... # Sb S^3 # 2216.38 # 72.77 # 27.23 <lb/>tellurii.... # Te S^2 # 1208.77 # 66.72 # 33.28 <lb/>titanii.... <lb/>wolframii... # W S^2 # 1610.01 # 75.01 # 24.99 <lb/>zinci..... # Zn S^2 # 1208.77 # 66.72 # 33.28 <lb/></note> <pb o="97" file="0309" n="309"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">ANTALUM</emph>.... # Ta # 1823.15 <lb/><gap/><emph style="sc">ARTRAS</emph> aluminicus. # \3.Al <emph style="ol">T</emph>^3 # 3145.79 # 20.42 # 79.58 <lb/># {2/3} # 2097.19 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6 <emph style="ol">T</emph> # 1049.06 # 20.46 # 79.54 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6 <emph style="ol">T</emph>+Aq. # 1161.15 # 18.47 # 71.85 # 9.68 <lb/># 2 # 2322.30 <lb/>bitartras ammoni- \\ cus.... # \.NH^6 <emph style="ol">T</emph>^2 # 1883.55 # 11.39 # 88.61 <lb/># 2 # 3767.10 <lb/># 3 # 5650.65 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6 <emph style="ol">T</emph>^2 + 2 Aq. # 2108.42 # 10.18 # 79.16 # 10.66 <lb/># 2 # 4216.84 <lb/># 3 # 6325.26 <lb/>argenticus.. # \2.Ag <emph style="ol">T</emph>^2 # 4572.19 # 63.50 # 36.50 <lb/>baryticus... # \2.Ba <emph style="ol">T</emph>^2 # 3582.84 # 53.42 # 46.58 <lb/>beryllicus... # \3.Be <emph style="ol">T</emph>^3 # 3466.03 # 27.77 # 72.23 <lb/># {2/3} # 2310.69 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi <emph style="ol">T</emph>^2 # 3642.78 # 54.18 # 45.82 <lb/>cadmicus... # \2.Cd <emph style="ol">T</emph>^2 # 3262.52 # 48.84 # 51.16 <lb/>calcicus... # \2.Ca <emph style="ol">T</emph>^2 # 2381.04 # 29.91 # 70.09 <lb/>cum aquâ.. # \2.Ca <emph style="ol">T</emph>^2 + 8 Aq. # 3280.52 # 21.71 # 50.87 # 27.42 <lb/>cericus.... # \3.Ce <emph style="ol">T</emph>^3 # 3952.91 # 36.67 # 63.33 <lb/># {2/3} # 2635.27 <lb/>cerosus.... # \2.Ce <emph style="ol">T</emph>^2 # 3018.42 # 44.71 # 55.29 <lb/>chromosus.. # \3.Ch <emph style="ol">T</emph>^3 # 3507.11 # 28.62 # 71.38 <lb/># {2/3} # 2338.07 <lb/>cobalticus... # \2.Co <emph style="ol">T</emph>^2 # 2606.98 # 35.98 # 64.02 <lb/>cupricus... # \2.Cu <emph style="ol">T</emph>^2 # 2660.37 # 37.27 # 62.73 <lb/></note> <pb o="98" file="0310" n="310"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Tartras</emph> cuprosus. # \.Cu <emph style="ol">T</emph> # 1725.88 # 51.65 # 48.35 <lb/># 2 # 3451.76 <lb/># 3 # 5177.64 <lb/>ferricus... # \3.Fe <emph style="ol">T</emph>^3 # 3481.90 # 28.10 # 71.90 <lb/># {2/3} # 2321.27 <lb/>ferrosus... # \2.Fe <emph style="ol">T</emph>^2 # 2547.41 # 34.48 # 65.52 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg <emph style="ol">T</emph>^2 # 4400.58 # 62.07 # 37.93 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg <emph style="ol">T</emph> # 3466.09 # 75.92 # 24.08 <lb/># 2 # 6932.18 <lb/># 3 # 10398.27 <lb/>hydricus... # Aq <emph style="ol">T</emph> # 947.76 # 11.95 # 88.05 <lb/># 2 # 1895.52 <lb/># 3 # 2843.28 <lb/>kalicus.... # \2.K <emph style="ol">T</emph>^2 # 2848.81 # 41.41 # 58.59 <lb/>bitartras kalicus. # \2.K <emph style="ol">T</emph>^4 # 4517.79 # 26.12 # 73.88 <lb/>cum aquâ.. # \2.K <emph style="ol">T</emph>^4 + 2 Aq. # 4742.66 # 24.88 # 70.38 <lb/>lithicus.... # \2.L <emph style="ol">T</emph>^2 # 2124.61 # 21.45 # 78.55 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg <emph style="ol">T</emph>^2 # 2185.70 # 23.64 # 76.36 <lb/>cum aquâ.. # \2.Mg <emph style="ol">T</emph>^2 + 2 Aq. # 2410.57 # 21.43 # 69.24 <lb/>manganosus.. # \2.Mn <emph style="ol">T</emph>^2 # 2580.55 # 35.32 # 64.68 <lb/>natricus... # \2.Na <emph style="ol">T</emph>^2 # 2450.82 # 31.90 # 68.10 <lb/>cum aquâ.. # \2.Na <emph style="ol">T</emph>^2 + 2 Aq. # 2675.69 # 29.22 # 62.38 <lb/>bitartras natricus. # \2.Na <emph style="ol">T</emph>^4 # 4119.80 # 18.98 # 81.02 <lb/>cum aquâ.. # \2.Na <emph style="ol">T</emph>^4 + 2 Aq. # 4344.67 # 18.00 # 76.83 <lb/>niccolicus... # \2.Ni <emph style="ol">T</emph>^2 # 2608.49 # 36.02 # 63.98 <lb/>palladicus... # \2.Pa <emph style="ol">T</emph>^2 # 3276.48 # 49.06 # 50.94 <lb/>platinicus... # \2.Pt <emph style="ol">T</emph>^2 # 3084.21 # 45.89 # 54.11 <lb/>platinosus... # \.Pt <emph style="ol">T</emph> # 2149.72 # 61.18 # 38.82 <lb/></note> <pb o="99" file="0311" n="311"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">ARTRAS</emph> platinosus. # 2 # 4299.44 <lb/>plumbicus... # \2.Pb <emph style="ol">T</emph>^2 # 4457.98 # 62.56 # 37.44 <lb/>rhodicus... # \3.R <emph style="ol">T</emph>^3 # 4303.57 # 41.83 # 58.17 <lb/># {2/3} # 2869.05 <lb/>rhodosus... # \.R <emph style="ol">T</emph> # 2434.59 # 65.72 # 34.28 <lb/># 2 # 4869.18 <lb/># 3 # 7303.77 <lb/>stannicus... # \4.Sn <emph style="ol">T</emph>^4 # 5208.54 # 35.91 # 64.09 <lb/>stannosus... # \2.Sn <emph style="ol">T</emph>^2 # 3339.56 # 52.27 # 47.73 <lb/>stibicus.... # \3.Sb <emph style="ol">T</emph>^3 # 4416.37 # 43.31 # 56.69 <lb/># {2/3} # 2944.25 <lb/>stronticus... # \2.Sr <emph style="ol">T</emph>^2 # 2963.58 # 43.68 # 56.32 <lb/>telluricus... # \2.Te <emph style="ol">T</emph>^2 # 2675.43 # 37.62 # 62.38 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U <emph style="ol">T</emph>^3 # 5950.33 # 57.93 # 42.07 <lb/># {2/3} # 3966.89 <lb/>uranosus... # \2.U <emph style="ol">T</emph>^2 # 5015.84 # 66.73 # 33.27 <lb/>yttricus.... # \2.Y <emph style="ol">T</emph>^2 # 2674.12 # 37.59 # 62.41 <lb/>zincicus... # \2.Zn <emph style="ol">T</emph>^2 # 2675.43 # 37.62 # 62.38 <lb/>zirconicus... <lb/><gap/>T<unsure/><emph style="sc">ELLURIAS</emph> ammoni- \\ cus.... # \.NH^6\2.Te # 1221.89 # 17.63 # 82.37 <lb/># 2 # 2443.78 <lb/># 3 # 3665.67 <lb/>baryticus... # \2.Ba \2.Te^2 # 3926.76 # 48.74 # 51.26 <lb/>calcicus... # \2.Ca \2.Te^2 # 2724.96 # 72.24 # 27.76 <lb/>kalicus.... # \2.K \2.Te^2 # 3192.73 # 36.95 # 63.05 <lb/>lithicus.... # \2.L \2.T^2 # 2468.53 # 18.46 # 81.54 <lb/></note> <pb o="100" file="0312" n="312"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Tellurias</emph> natricus. # \2.Na \2.Te^2 # 2794.74 # 27.98 # 72.02 <lb/>plumbicus... # \2.Pb \2.Te^2 # 4801.90 # 58.08 # 41.92 <lb/>etc., etc. <lb/><emph style="sc">Telluretum</emph> argen- \\ ti..... # Ag Te^2 # 4316.11 # 62.63 # 37.37 <lb/>auri..... # Au Te^3 # 4905.35 # 50.68 # 49.32 <lb/>bitelluretum auri. # Au Te^6 # 7324.70 # 33.94 # 66.06 <lb/>hydrogenii.. # ? H^4 Te # 831.32 # 2.99 # 97.01 <lb/>kalii..... # K Te^2 # 2592.73 # 37.79 # 62.21 <lb/>plumbi.... # Pb Te^2 # 4201.90 # 62.49 # 37.51 <lb/>etc., etc. <lb/><emph style="sc">Tellurium</emph>.... # Te # 806.45 <lb/><emph style="sc">Titanium</emph>..... # Ti <lb/><emph style="sc">Uranium</emph>..... # U # 3146.86 <lb/><emph style="sc">Wolframium</emph>... # W # 1207.69 <lb/><emph style="sc">Wolframias</emph> alumi- \\ nicus.... # \3.Al \3.W^3 # 5165.39 # 12.44 # 87.56 <lb/># {2/3} # 3443.59 <lb/>ammonicus.. # \.NH^6\3.W # 1722.26 # 12.46 # 87.54 <lb/># 2 # 3444.52 <lb/># 3 # 5166.78 <lb/>biwolſramias am- \\ monicus.. # \.NH^6 \3.W^2 # 3230.00 # 6.65 # 93.35 <lb/># 2 # 6460.00 <lb/># 3 # 9690.00 <lb/>cum aquâ.. # \.NH^6\3.W^2 + 2 Aq. # 3454.82 # 6.21 # 87.28 # 6.5 <lb/># 2 # 6909.84 <lb/># 3 # 10364.46 <lb/>argenticus.. # \2.Ag \3.W^2 # 5918.59 # 49.05 # 50.95 <lb/></note> <pb o="101" file="0313" n="313"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">LFRAMIAS</emph> auri- \\ cus.... # \3.Au \3.W^3 # 7309.07 # 38.12 # 61.88 <lb/># {2/3} # 4872.71 <lb/>aurosus.... # \.Au \3.W # 4093.69 # 63.17 # 36.83 <lb/># 2 # 8187.38 <lb/># 3 # 12281.07 <lb/>baryticus... # \2.Ba \3.W^2 # 4929.24 # 38.83 # 61.17 <lb/>beryllicus... # \3.Be \3.W^3 # 5485.63 # 17.55 # 82.45 <lb/># {2/3} # 3657.09 <lb/>bismuticus.. # \2.Bi \3.W^2 # 4989.18 # 39.56 # 60.44 <lb/>cadmicus... # \2.Cd \3.W^2 # 4608.92 # 34.59 # 65.41 <lb/>calcicus... # \2.Ca \3.W^2 # 3727.44 # 19.10 # 80.90 <lb/>cericus.... # \2.Ce \3.W^3 # 5972.51 # 24.27 # 75.73 <lb/># {2/3} # 3981.67 <lb/>cerosus.... # \2.Ce \3.W^2 # 4364.82 # 30.92 # 69.08 <lb/>cobalticus... # \2.Co \3.W^2 # 3953.38 # 23.73 # 76.27 <lb/>cupricus... # \2.Cu \3.W^2 # 4006.77 # 24.74 # 75.26 <lb/>cuprosus.. # \2.Cu \3.W # 2399.08 # 37.16 # 62.84 <lb/># 2 # 4798.16 <lb/># 3 # 71<unsure/>97.24 <lb/>ſerricus.... # \3.Fe \3.W^3 # 5501.50 # 17.78 # 82.22 <lb/># {2/3} # 3667.67 <lb/>ferrosus... # \2.Fe \3.W^2 # 3893.81 # 22.56 # 77.44 <lb/>hydrargyricus. # \2.Hg \3.W^2 # 5746.98 # 47.53 # 52.47 <lb/>hydrargyrosus. # \.Hg \3.W # 4139.29 # 63.58 # 36.42 <lb/># 2 # 8278.58 <lb/># 3 # 12417.87 <lb/>kalicus.... # \2.K \3.W^2 # 4195.21 # 28.12 # 71.88 <lb/></note> <pb o="102" file="0314" n="314"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><emph style="sc">Wolframias</emph> \\ biwolſramias ka- \\ licus.... # \2.K \3.W^4 # 7210.59 # 16.36 # 83.64 <lb/>lithicus.... # \2.L \3.W^2 # 3471.01 # 13.13 # 86.87 <lb/>magnesicus.. # \2.Mg \3.W^2 # 3532.10 # 14.63 # 85.37 <lb/>manganicus.. # \3.Mn \3.W^3 # 5534.64 # 18.28 # 81.72 <lb/># {2/3} # 3689.76 <lb/>manganosus.. # \2.Mn \3.W^2 # 3926.95 # 23.21 # 76.79 <lb/>natricus... # \2.Na \3.W^2 # 3797.22 # 20.59 # 79.41 <lb/>biwolframias na- \\ tricus... # \2.Na \3.W^4 # 6812.60 # 11.48 # 88.52 <lb/>niccolicus... # \2.Ni \3.W^2 # 3954.89 # 23.76 # 76.24 <lb/>palladicus... # \2.Pa \3.W^2 # 4622.88 # 34.77 # 65.23 <lb/>platinicus... # \2.Pt \3.W^2 # 4430.61 # 31.94 # 68.06 <lb/>platinosus... # \.Pt \3.W # 2822.92 # 46.59 # 53.41 <lb/># 2 # 5645.84 <lb/>plumbicus.. # \2.Pb \3.W^2 # 5804.38 # 48.05 # 51.95 <lb/>biwolframias \\ plumbicus. # \2.Pb \3.W^4 # 8819.76 # 31.62 # 68.38 <lb/>rhodicus... # \3.R \3.W^3 # 6323.17 # 28.47 # 71.53 <lb/># {2/3} # 4215.45 <lb/>rhodosus... # \.R \3.W # 3107.79 # 51.49 # 48.51 <lb/># 2 # 6215.58 <lb/># 3 # 9323.37 <lb/>stannicus... # \4.Sn \3.W^4 # 7901.34 # 23.67 # 76.33 <lb/>stannosus... # \2.Sn \3.W^2 # 4685.96 # 35.65 # 64.35 <lb/>stibicus.... # \3.Sb \3.W^3 # 6435.97 # 29.72 # 70.28 <lb/># {2/3} # 4290.65 <lb/>stronticus... # \2.Sr \3.W^2 # 4309.98 # 30.04 # 69.96 <lb/></note> <pb o="103" file="0315" n="315"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. # Poids \\ de l’atome. # + E. # - E. # Eau. <lb/><gap/><emph style="sc">D<unsure/>LFRAMIAS</emph> tellu- \\ ricus.... # \2.Te \3.W^2 # 4021.83 # 25.02 # 74.98 <lb/>titanicus... <lb/>uranicus... # \3.U \3.W^3 # 7969.93 # 43.25 # 56.75 <lb/># {2/3} # 5313.29 <lb/>uranosus... # \2.U \3.W^2 # 6362.24 # 52.61 # 47.39 <lb/>yttricus.... # \2.Y \3.W^2 # 4020.52 # 25.00 # 75.00 <lb/>zincicus... # \2.Zn \3.W^2 # 4021.83 # 25.02 # 74.98 <lb/>zirconicus... <lb/>Yttria..... # YO^2 = \2.Y # 1005.14 # 80.10 # 19.90 <lb/><gap/><emph style="sc">TRIUM</emph>..... # Y # 805.14 <lb/><gap/><emph style="sc">NCUM</emph>..... # Zn # 806.45 <lb/>Zirconia.... # Zr O^x <lb/><gap/><emph style="sc">RCONIUM</emph>.... # Zr <lb/></note> <pb o="104" file="0316" n="316"/> </div> <div xml:id="echoid-div33" type="section" level="1" n="22"> <head xml:id="echoid-head26" style="it" xml:space="preserve">Exemples de la composition de quelques sels doubles.</head> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. <lb/>Carbonas magnesico-calcicus, bitterspat, \\ dolomic........ # \2.Ca \2.C^2 + \2.Mg \2.C^2 <lb/>Fluosilicias ammonicus........ # (3\.NH^6 + 2\3.Si) + (3\.NH^6 + 3\2.F) <lb/>hydricus......... # 3\2.FAq^2 + 2\3.Si^2\2.F^3 <lb/>kalicus.......... # 3\2.K\2.F + 2\3.Si^2\2.F^3 <lb/>Oxalas ammonico-cupricus...... # 2\.NH^6 <emph style="ol">O</emph>Aq^2 + \2.Cu <emph style="ol">O</emph>^2 Aq^2 <lb/>triammonico-cupricus.... # 2(3\.NH^6+<emph style="ol">O</emph>Aq^3) +\2.Cu^3<emph style="ol">O</emph>^2 Aq^6 <lb/>Oxalas kalico-cupricus c. aq. var. 1: ma. # \2.K <emph style="ol">O</emph>^2 Aq + \2.Cu <emph style="ol">O</emph>^2 Aq <lb/>var. 2: da. # \2.K <emph style="ol">O</emph>^2 Aq^2 + \2.Cu <emph style="ol">O</emph>^2 Aq^2 <lb/>natrico-cupricus...... # \2.Na <emph style="ol">O</emph>^2 Aq+\2.Cu <emph style="ol">O</emph>^2 Aq <lb/>Murias ammonico-ferrosus...... # 2\.NH^6 \2.M+\2.Fe \2.M^2 <lb/>hydrargyricus... # 2\.NH^6 \2.MAq+\2.Hg \2.M^2 <lb/>platinicus...... # 2\.NH^6\2.MAq+\2.Pt \2.M^2 <lb/>kalico-platinicus...... # \2.K \2.M^2+\2.Pt \2.M^2 <lb/>natrico-platinicus..... # \2.N<unsure/> \2.M^2+\2.Pt \2.M^2 <lb/>Hydro-carbonas cupricus....... # \2.Cu Aq^2 + 2\2.Cu \2.C^2 <lb/>magnesicus...... \\ (magnesia alba). # \2.Mg Aq^8 + 3\2.Mg \2.C^2 <lb/>zincicus....... # \2.Zn Aq^6 + 3 \2.Zn \2.C <lb/>Murio-carbonas plumbicus...... # \2.Pb \2.M^2+\2.Pb \2.C^2 <lb/>Sulphas aluminico-ammonicus.... # \.NH^6\3.S+\3.Al \3.S^3 <lb/>kalicus...... # \2.K \3.S^2 + 2\3.Al \3.S^3 <lb/>cum aquâ.. # \2.K \3.S^2 + 2\3.Al \3.S^3 + 48 Aq. <lb/>natricus..... # \2.Na \3.S^2 + 2\3.Al \3.S^3 <lb/>ammonico-cupricus..... # 2\.NH^6\3.SAq^2+\2.Cu \3.S^2 Aq^10 <lb/>triammonico-cupricus.... \\ (cuprum ammoniacum) # 4 (3 NH^6 + \3.S) +\2.Cu^3\3.S^2 Aq^6 <lb/>ammonico-kalicus..... # \2.K \3.S^2 + 2 \.NH^6 \3.S Aq^2 <lb/></note> <pb o="105" file="0317" n="317"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/><gap/>oids de l’atome. # La base \\ la plus forte. # La base ou l’acide \\ le plus faible. # L’acide le plus \\ fort. # Eau. <lb/>2330.10 # 30.56 # 22.18 # 47.26 <lb/>3305.37 # 39.95 # 36.09 # 24.96 <lb/>5535.58 # 43.10 # 44.72 # 12.18 <lb/>8400.44 # 42.13 # 28.47 # 29.40 <lb/>3902.20 # 11.00 # 25.40 # 46.31 # 17.29 <lb/>7417.91 # 17.36 # 40.09 # 24.36 # 18.19 <lb/>4203.14 # 28.07 # 23.59 # 42.99 # 5.35 <lb/>4428.01 # 26.64 # 22.39 # 40.81 # 10.16 <lb/>3805.15 # 20.55 # 26.05 # 47.49 # 5.91 <lb/>2678.18 # 16.02 # 32.80 # 51.18 <lb/>4756.23 # 9.02 # 57.43 # 28.82 # 4.73 <lb/>3439.86 # 12.48 # 41.14 # 39.84 # 6.54 <lb/>3965.66 # 29.75 # 35.69 # 34.56 <lb/>3567.67 # 21.91 # 39.67 # 38.42 <lb/>4300.37 # # 69.16 # 25.61 # 5.23 <lb/>4618.36 # 44.75 ## 35.77 # 19.48 <lb/>5526.42 # 72.85 ## 14.94 # 12.21 <lb/>6813.96 # 81.86 # 8.08 # 10.06 <lb/>2861.54 # 7.50 # 22.45 # 70.05 <lb/>6473.75 # 18.23 # 19.84 # 61.93 <lb/>11870.77 # 9.94 # 10.82 # 33.77 # 45.47 <lb/>6075.76 # 12.87 # 21.14 # 65.99 <lb/>4999.31 # 8.58 # 19.83 # 40.10 # 31.49 <lb/>9230.65 # 27.89 # 32.22 # 32.58 # 7.31 <lb/>4063.37 # 29.04 # 10.56 # 49.33 # 11.07 <lb/></note> <pb o="106" file="0318" n="318"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. <lb/>Sulphas ammonico-magnesicus c. aquâ. # 2\.NH^6\3.SAq^2 + \2.Mg\3.S^2 Aq^10 <lb/>calcico-natricus (Glauberit). # \2.Na \3.S^2 + \2.Ca \3.S^2 <lb/>cuprico-kalicus...... # \2.K \3.S^2 + \2.Cu \3.S^2 <lb/>cum aquâ.. # \2.K \3.S^2 Aq^2 + \2.Cu \3.S^2 Aq^10 <lb/>ferrico-kalicus...... # \2.K \3.S^2 + 2\3.Fe \3.S^3 <lb/>Tartras kalico-ferrosus........ # \2.K <emph style="ol">T</emph>^2 + \2.Fe <emph style="ol">T</emph>^2 <lb/>kalico-natricus........ # \2.K <emph style="ol">T</emph>^2 + \2.Na <emph style="ol">T</emph>^2 <lb/>cum aquâ.. # \2.K <emph style="ol">T</emph>^2 + \2.Na <emph style="ol">T</emph>^2 Aq^20? <lb/>stibicus....... # 3\2.K <emph style="ol">T</emph>^2 Aq^2 + 4\3.Sb <emph style="ol">T</emph>^3 Aq^3? <lb/>Tritartroboras kalicus (cremor tartari \\ solubilis)..... # \2.K \2.B^6 + 2\2.K <emph style="ol">T</emph>^6 <lb/>natricus......... # \2.Na \2.B^6 + 2\2.Na <emph style="ol">T</emph>^6 <lb/>Wolframias ferroso-manganosus.... \\ (wolf<unsure/>ram) # \2.Mn \3.W^2 + 3 \2.Fe \2.W^2 <lb/></note> <pb o="107" file="0319" n="319"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/><gap/>oids de l’atome. # La base \\ la plus forte. # La base ou l’acide \\ le plus faible. # L’acide \\ le plus fort. # Eau. <lb/>4524.64 # 9.48 # 11.42 # 44.30 # 34.80 <lb/>3498.54 # 22.35 # 20.35 # 57.30 <lb/>4175.86 # 28.25 # 23.74 # 48.01 <lb/>5525.12 # 21.36 # 17.94 # 36.28 # 24.42 <lb/>7145.97 # 16.51 # 27.38 # 56.11 <lb/>5396.22 # 21.86 # 16.28 # 61.86 <lb/>5299.63 # 22.26 # 14.75 # 62.99 <lb/>7548.39 # 15.63 # 10.36 # 44.22 # 29.79 <lb/>28235.83 # 12.53 # 27.10 # 53.20 # 7.17 <lb/>15171.30 # 23.35 # 10.64 # 66.01 <lb/>13977.33 # 16.78 # 11.58 # 71.64 <lb/>15608.38 # 5.84 # 16.89 # 77.27 <lb/></note> <pb o="108" file="0320" n="320"/> <p style="it"> <s xml:id="echoid-s2378" xml:space="preserve">Exemples de quelques silicai<unsure/>es doubles, qui font voir comment les silicates de <lb/>mê<unsure/>mes bases peuvent varier quant à la proportion relative de leurs principe <lb/>constituants. </s> <s xml:id="echoid-s2379" xml:space="preserve">On y trouve la formule minéralogique au-dessous de la formu <lb/>chimique.</s> <s xml:id="echoid-s2380" xml:space="preserve"/> </p> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. <lb/>## SILICIAS ALUMINICO-CALCICUS. <lb/>Basis = 3 \2.Ca + 2 \3.Al = C + A <lb/>Var. 1: ma........... # {\2.Ca^3 \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si \\ CS + AS <lb/>Var. 2: da........... # {\2.Ca^3 \3.Si^4 + 2\3.Al \3.Si \\ CS^2 + AS <lb/>Var. 3: a.?.......... # {\2.Ca^3 \3.Si^4 + 2\3.Al \3.Si^2 \\ CS^2 + AS^2 <lb/>Var. 4: ta........... # {3\2.Ca \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si \\ CS^3 + AS <lb/>Var. 5: ta........... # {3\2.Ca \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si^2 \\ CS^3 + AS^2 <lb/>Var. 6: ta........... # {3\2.Ca \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si^3 \\ CS^3 + AS^3 <lb/>Basis = 3 \2.Ca + 4 \3.Al = C + 2 A <lb/>Var. 1: ma. Zoisite....... # {\2.Ca^3 \3.Si^2 + 4\3.Al \3.Si \\ C S + 2 A S <lb/>Var. 2: da........... # {\2.Ca^3 \3.Si^4 + 4\3.Al \2.Si \\ CS^2 + 2 AS <lb/>Var. 3: tia........... # {\2.Ca^3 \3.Si^4 + 4\3.Al \3.Si^2 \\ CS^2 + 2 AS^2 <lb/>Var. 4: ta........... # {3\2.Ca \3.Si^2 + 4\3.Al \3.Si \\ CS^3 + 2 AS <lb/>Var. 5: ta........... # {3\2.Ca \3.Si^2 + 4\3.Al \3.Si^2 \\ CS^3 + 2 AS^2 <lb/>Var. 6: ta........... # {3\2.Ca \3.Si^2 + 4\3.Al \3.Si^3 \\ CS^3 + 2 AS^3 <lb/></note> <pb o="109" file="0321" n="321"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/><gap/>oids<unsure/> de l’atome. # La base \\ la plus forte. # La base ou l’acide \\ le plus faible. # L’acide \\ le plus fort. # Eau. <lb/>5806.50 # 36.79 # 22.12 # 41.09 <lb/>6999.34 # 30.52 # 18.35 # 51.13 <lb/>8192.18 # 26.08 # 15.68 # 58.24 <lb/>8192.18 # 26.08 # 15.68 # 58.24 <lb/>9385.02 # 22.76 # 13.69 # 63.55 <lb/>10577.86 # 20.20 # 12.14 # 67.66 <lb/>8283.98 # 25.78 # 31.02 # 43.20 <lb/>9476.82 # 22.54 # 27.11 # 50.35 <lb/>11862.50 # 18.11 # 21.66 # 60.23 <lb/>10669.66 # 20.02 # 24.08 # 55.90 <lb/>13055.34 # 16.36 # 19.68 # 63.96 <lb/>15441.02 # 13.83 # 16.64 # 69.53 <lb/></note> <pb o="110" file="0322" n="322"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. <lb/>Basis = \2.C + 2 \3.Al = C + 3 A <lb/>Var. 1: a. parenthine vitreux... # {\2.Ca^3 \3.Si^2 + 6 \3.Al \3.Si \\ CS + 3 AS <lb/>id. cum aquâ. Prehnite.... # {\2.Ca^3 \3.Si^2 + 6\3.Al \3.Si + 3 Aq. \\ 2 CS + 6 AS + Aq. <lb/>Var. 2: da. Zéolithe de Borkhult. # {\2.Ca^3 \3.Si^4 + 6 \3.Al \3.Si \\ CS^2 + 3 AS <lb/>Var. 3: tia........... # {\2.Ca \3.Si^4 + 6\3.Al \3.Si \\ CS^2 + 3 AS^2 <lb/>Var. 4: ta........... # {\2.Ca \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si \\ CS^3 + 3 AS <lb/>id. cum aquâ. Scolezite.... # {\2.Ca \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si + 6 Aq. \\ CS^3 + 3 AS + 3 Aq. <lb/>Var. 5: ta........... # {\2.Ca \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si^2 \\ CS^3 + 3 AS^2 <lb/>id. c. aquâ. Chabasie de Gust<unsure/>afs- \\ berg...... # {\2.Ca \3.Si^2 + 2 \3.Al \3.Si^2 + 12 Aq. \\ CS^3 + 3 AS^2 + 6 Aq. <lb/>Var. 6: ta........... # {\2.Ca \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si^3 \\ CS^3 + 3 AS^3 <lb/>id. cum aquâ. Stilbite..... # {\2.Ca \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si^3 + 12 Aq. \\ CS^3 + 3 AS^3 + 6 Aq. <lb/>## SILICIAS MAGNESICO-CALCICUS. <lb/>Pyroxène............. # {\2.Ca^3 \3.Si^4 + \3.Mg^3 \3.Si^4 \\ CS^2 + M S^2 <lb/>Amphibole (Grammatite)....... # {3\2.Ca \3.Si^2 + 2\2.Mg^3 \3.Si^4 \\ CS^3 + 2 MS^2 <lb/>Asbest.............. # {3\3.Ca<unsure/> \3.Si^2 + 4\2.Mg^3 \2.Si^4 \\ CS^3 + 4 MS^2 <lb/>## SILICIAS ALUMINICO-NATRICUS. <lb/>Basis = 3 \2.Na + 2 \3.Al = N + A <lb/>Var. 1: ma........... # {\2.Na^3 \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si \\ NS + AS <lb/></note> <pb o="111" file="0323" n="323"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/><gap/>oids<unsure/> de l’atome. # La base \\ la plus forte. # La base ou l’acide \\ le plus faible. # L’acide \\ le plus fort. # Eau. <lb/>10761.46 # 19.85 # 35.81 # 44.34 <lb/>11098.77 # 19.25 # 34.80 # 42.90 # 3.05 <lb/>11954.30 # 17.87 # 32.24 # 49.89 <lb/>15532.82 # 13.75 # 24.81 # 61.44 <lb/>4382.38 # 16.25 # 29.31 # 54.44 <lb/>5057.00 # 14.05 # 25.40 # 47.20 # 13.35 <lb/>5575.22 # 12.77 # 23.04 # 64.19 <lb/>6924.45 # 10.28 # 18.55 # 51.69 # 19.48 <lb/>6768.06 # 10.52 # 18.98 # 70.50 <lb/>8117.29 # 8.77 # 15.82 # 58.78 # 16.63 <lb/>8457.70 # 25.26 # 18.33 # 56.41 <lb/>12989.96 # 16.45 # 23.86 # 59.69 <lb/>19679.80 # 10.85 # 31.50 # 57.65 <lb/>6015.84 # 38.99 # 21.35 # 39.66 <lb/></note> <pb o="112" file="0324" n="324"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. <lb/>Var. 2: da........... # {\2.Na^3 \3.Si^4 + 2\3.Al \3.Si \\ NS^2 + A S <lb/>Var. 3: tia ?.......... # {\2.Na^3 \3.Si^4 + 2 \3.Al \3.Si^2 \\ NS^2 + A S^2 <lb/>Var. 4: ta........... # {3\2.Na \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si \\ NS^3 + A S <lb/>Var. 5: ta........... # {3\2.Na \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si^2 \\ NS^3 + AS^2 <lb/>Var. 6: ta........... # {3\2.Na \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si^3 \\ NS^3 + A S^3 <lb/>Basis = 3 \2.N + 4 \3.Al = N + 2 A <lb/>Var. 1: ma. # .Sodalite de Groënland. # .{\2.Na^3 \3.Si^2 + 4\3.Al \3.Si \\ NS + 2 AS <lb/>Var. 2: da. # .Natrolite de Vésuve.. # .{\2.Na^3 \3.Si^4 + 4\3.Al \3.Si \\ NS^2 + 2 AS <lb/>Var. 3: tia........... # {\2.Na^3 \3.Si^4 + 4\3.Al \3.Si^2 \\ NS^2 + 2 AS^2 <lb/>Var. 4: ta........... # {3\2.Na \3.Si^2 + 4\3.Al \3.Si \\ NS^3 + 2 AS <lb/>Var. 5: ta........... # {3\2.Na \3.Si^2 + 4\3.Al \3.Si^2 \\ NS^3 + 2 AS^2 <lb/>Var. 6: ta........... # {3\2.Na \3.Si^2 + 4\3.Al \3.Si^3 \\ NS^3 + 2 AS^3 <lb/>Basis = \2.N + 2 \3.Al = N + 3 A <lb/>Var. 1: ma........... # {\2.Na^3 \3.Si^2 + 6\3.Al \3.Si \\ NS + 3 AS <lb/>Var. 2: da........... # {\2.Na^3 \3.Si^4 + 6\3.Al \3.Si \\ NS^2 + 3 AS <lb/>Var. 3: tia........... # {\2.Na^3 \3.Si^4 + 6\3.Al \3.Si^2 \\ NS^2 + 3 AS^2 <lb/>Var. 4: ta........... # {\2.Na \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si \\ NS^3 + 3 AS <lb/></note> <pb o="113" file="0325" n="325"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/><gap/>oids<unsure/> de l’atome. # La base \\ la plus forte. # La base ou l’acide \\ le plus faible. # L’acide \\ le plus fort. # Eau. <lb/>7208.68 # 32.54 # 17.82 # 49.64 <lb/>8401.52 # 27.92 # 15.29 # 56.79 <lb/>8401.52 # 27.92 # 15.29 # 56.79 <lb/>9594.36 # 24.45 # 13.39 # 62.16 <lb/>10787.20 # 21.74 # 11.91 # 66.35 <lb/>8493.32 # 27.62 # 30.25 # 42.13 <lb/>9686.16 # 24.21 # 26.53 # 49.26 <lb/>12071.84 # 19.43 # 21.28 # 59.29 <lb/>10879.00 # 21.56 # 23.62 # 54.82 <lb/>13264.68 # 17.68 # 19.37 # 62.95 <lb/>15650.36 # 14.99 # 16.42 # 68.59 <lb/>10970.80 # 21.38 # 35.13 # 43.49 <lb/>12163.64 # 19.29 # 31.68 # 49.03 <lb/>15742.16 # 14.90 # 24.48 # 60.62 <lb/>4452.16 # 17.57 # 28.85 # 53.58 <lb/></note> <pb o="114" file="0326" n="326"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. <lb/>Var. 4: ta. cum aquâ. Mesotype.. # {\2.Na \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si + 4 Aq. \\ NS^3 + 3 AS + 2 Aq <lb/>Var. 5: ta........... # {\2.Na \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si^2 \\ NS^3 + 3 AS^2 <lb/>Var. 6: ta. Albite........ # {\2.Na \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si^3 \\ NS^3 + 3 AS^3 <lb/>Basis = \2.Na + 4 \3.Al = N + 6 A # {\2.Na^3 \3.Si^2 + 12 \3.Al \3.Si \\ NS + 6 AS <lb/>Basis = \2.Na + 6 \3.Al = N + 9 A \\ Tourmaline apyre. # {\2.Na^3 \3.Si^2 + 18\3.Al \3.Si \\ NS + 9 AS <lb/> # etc., etc. <lb/>## SILICIAS ALUMINICO-KALICUS. <lb/>Basis = 3 \2.K + 2 \3.Al = K + A <lb/>Var. 1: a............ # {\2.K^3 \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si \\ KS + AS <lb/>Var. 2: da........... # {\2.K^3 \3.Si^4 + 2\3.Al \3.Si \\ KS^2 + A S <lb/>Var. 3: tia?.......... # {\2.K^3 \3.Si^4 + 2\3.Al \3.Si^2 \\ KS^2 + AS^2 <lb/>Var. 4: ta........... # {3\2.K \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si \\ KS^3 + AS <lb/>Var. 5: ta........... # {3\2.K \3.Si^2 + 2\2.Al \3.Si^2 \\ KS^3 + AS^2 <lb/>Var. 6: ta........... # {3\2.K \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si^3 \\ KS^3 + AS^3 <lb/>Basis = 3 \2.K + 4 \3.Al = K + 2 A <lb/>Var. 1: ma........... # {\2.K^3 \3.Si^2 + 4\3.Al \3.Si \\ KS + 2 AS <lb/>Var. 2: da........... # {\2.K^3 \3.Si^4 + 4\3.Al \3.Si \\ KS^2 + 2 AS <lb/>Var. 3: tia........... # {\2.K^3 \3.Si^4 + 4\3.Al \3.Si^2 \\ KS^2 + 2 AS^2 <lb/></note> <pb o="115" file="0327" n="327"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Poids de l’atome. # La base \\ la plus forte. # La base ou l’acide \\ le plus faible. # L’acide \\ le plus fort. # Eau. <lb/>4905.23 # 15.93 # 26.19 # 48.64 # 9.24 <lb/>5645.00 # 13.85 # 22.76 # 63.39 <lb/>6837.84 # 11.43 # 18.79 # 69.78 <lb/>18403.24 # 12.75 # 41.88 # 45.37 <lb/>25835.68 # 9.08 # 44.75 # 46.17 <lb/>7209.81 # 49.09 # 17.82 # 33.09 <lb/>8402.65 # 42.12 # 15.29 # 42.59 <lb/>9595.49 # 36.88 # 13.39 # 49.73 <lb/>9595.49 # 36.88 # 13.39 # 49.73 <lb/>10788.33 # 32.81 # 11.91 # 55.28 <lb/>11981.17 # 29.54 # 10.72 # 59.74 <lb/>9687.29 # 36.54 # 26.52 # 36.94 <lb/>10880.13 # 32.54 # 23.61 # 43.85 <lb/>13265.81 # 26.68 # 19.37 # 53.95 <lb/></note> <pb o="116" file="0328" n="328"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. <lb/>Var. 4: ta........... # {3\2.K \3.Si^2 + 4\3.Al \3.Si \\ KS^3 + 2 AS <lb/>Var. 5: ta........... # {3\2.K \3.Si^2 + 4\3.Al \3.Si^2 \\ KS^3 + 2 AS^2 <lb/>Var. 6: ta........... # {3\2.K \3.Si^2 + 4\3.Al \3.Si^3 \\ KS^3 + 2 AS^3 <lb/>Basis = \2.K + 2 \3.Al = K + 3 A <lb/>Var. 1: ma........... # {\2.K^3 \3.Si^2 + 6\3.Al \3.Si \\ KS+ 3 AS <lb/>Var. 2. da........... # {\2.K^3 \3.Si^4 + 6\3.Al \3.Si \\ KS^2 + 3 AS <lb/>Var. 3: tia. Amphigène...... # {\2.K^3 \3.Si^4 + 6\3.Al \3.Si^2 \\ KS^2 + 3 AS^2 <lb/>Var. 4: ta........... # {\2.K \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si \\ KS^3 + 3 AS <lb/>Var. 5: ta. Méïonite....... # {\2.K \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si^2 \\ KS^3 + 3 AS^2 <lb/>Var. 6: ta. Feldspath...... # {\2.K \3.Si^2 + 2\3.Al \3.Si^3 \\ KS^3 + 3 AS^3 <lb/>Silicias manganoso-ferrosus...... # {\2.Fe^3 \3.Si^2 + \2.Mn^3 \2.Si^2 \\ f S + mg S <lb/>Bisilicias manganoso-ferrosus.... \\ (pyrosmalit) # {\2.Fe^3 \3.Si^4 + \2.Mu^3 \3.Si^4 \\ f S^2 + mg S^2 <lb/>Silicias aluminico ferrosus...... \\ (grenat ordinaire) # {\2.Fe^3 \2.Si^2 + 2\3.Al \3.Si \\ f S + AS <lb/>Silicias calcico-kalicus........ \\ (apophyllit, ichtyopht<unsure/>alm) # {\2.K \3.Si<unsure/>^4 + 8\2.Ca \3.Si^2 + 32 Aq. \\ KS^6 + 8 CS^3 + 16 Aq. <lb/>Silicias aluminico-beryllicus...... \\ (émeraude) # {\3.Be \3.Si^4 + 2 \3.Al \3.Si^2 \\ GS^4 + 2 AS^2 <lb/>Silicias aluminico-magnesicus..... \\ (pierre de savon) # {\2.Mg^3 \3.Si^4 + 2\3.Al \3.Si^2 + 12 Aq. \\ MS^2 + A S^2 + 2 Aq. <lb/></note> <pb o="117" file="0329" n="329"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Poids de l’atome. # La base \\ la plus forte. # La base ou l’acide \\ le plus faible. # L’acide \\ le plus fort. # Eau. <lb/>12072.97 # 29.32 # 21.28 # 49.40 <lb/>14458.65 # 24.48 # 17.77 # 57.75 <lb/>16844.33 # 21.02 # 15.25 # 63.73 <lb/>12164.77 # 29.10 # 31.68 # 39.22 <lb/>13357.61 # 26.50 # 28.85 # 44.65 <lb/>16936.13 # 20.89 # 22.76 # 56.35 <lb/>4850.15 # 24.32 # 26.49 # 49.19 <lb/>6042.99 # 19.52 # 21.26 # 59.22 <lb/>7235.83 # 16.31 # 17.75 # 65.94 <lb/>7755.68 # 33.98 # 35.26 # 30.76 <lb/>10141.36 # 25.98 # 26.97 # 47.05 <lb/>6305.61 # 41.80 # 20.37 # 37.83 <lb/>22429.27 # 5.26 # 25.40 # 53.18 # 16.16 <lb/>7018.56 # 13.72 # 18.30 # 67.98 <lb/>8965.36 # 17.29 # 14.33 # 53.22 # 15.16 <lb/></note> <pb o="118" file="0330" n="330"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms. # Formules. <lb/> ## BOROSILICIATES. <lb/>Datholith............. # \2.Ca \2.B^4+\2.Ca \3.Si^2 + 2 Aq. <lb/>Botryolith............. # \2.Ca \2.B^2+\2.Ca \3.Si^2 + 2 Aq. <lb/></note> <p style="it"> <s xml:id="echoid-s2381" xml:space="preserve">Noms français qui diffèrent des noms latins employés dans les <lb/>tables précédentes.</s> <s xml:id="echoid-s2382" xml:space="preserve"/> </p> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms français. # Noms latins correspondants. <lb/>Acide chlorique......... # Acidum oxymuriaticum. <lb/>-- hydriodique......... # Iodas hydricus <lb/>-- hydrochlorique....... # Murias hydricus. <lb/>-- hydrocyanique....... # Acidum prussiacum. <lb/>--hydrosulphurique...... # Sulphuretum hydrogenii. <lb/>-- iodique.......... # Acidum oxy-iodicum <lb/>-- antimonique........ # --- stibicum. <lb/>-- tungstique......... # --- wolframicum. <lb/>Antimoine........... # Stibium. <lb/>Antimoniate........... # Stibias. <lb/>Azote............. # Nitrogenium. <lb/>Carbure de soufre........ # Sulphuretum carbonici. <lb/>Chlorate............ # Oxymurias. <lb/>Chlore............. # Superoxidum muriatosum. <lb/>Chlorure............ # Murias. <lb/>Columbium.......... # Tantalum. <lb/>Cyanogène........... # Nitretum carbonici. <lb/>Cyanure............ # Carbonitretum. <lb/></note> <pb o="119" file="0331" n="331"/> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Poids de l’atome. # La base \\ la plus forte. # La base ou l’acide \\ le plus faible. # L’acide \\ le plus fort. # Eau. <lb/>3922.11 # 36.31 # 30.41 # 27.50 # 5.78 <lb/>3302.00 # 42.10 # 35.26 # 15.94 # 6.70 <lb/></note> <p style="it"> <s xml:id="echoid-s2383" xml:space="preserve">Suite des Noms français qui diffèrent des noms latins employés <lb/>dans les tables précédentes.</s> <s xml:id="echoid-s2384" xml:space="preserve"/> </p> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Noms français. # Noms latins correspondants. <lb/>Fluore............. # Fluas. <lb/>Glucine............ # Beryllia. <lb/>Glucium............ # Beryllium. <lb/>Hydrogène arsenié........ # Arsenietum hydrogenii. <lb/>----- carboné....... # Carburetum hydrogenii. <lb/>----- percarboné...... # Bicarburetum hydrogenii. <lb/>----- phosphoré...... # Phosphoretum hydrogenii. <lb/>----- sulphuré....... # Sulphuretum hydrogenii. <lb/>Hydriodate........... \\ Hydrochlorate} # N’ont point de noms correspondants. <lb/>Hydrocyanate.......... # Prussias. <lb/><gap/>odate............. # Oxiodas. <lb/><gap/>ode.............. # Superoxidum iodicum. <lb/><gap/>odure............. # Iodas. <lb/><gap/>Oxide d’antimoine........ # Oxidum stibicum. <lb/><gap/>P<unsure/>otasse............. # Kali. <lb/><gap/>P<unsure/>otassium............ # Kalium. <lb/><gap/>Protoxide de chlore........ # Superoxidum muriaticum. <lb/></note> <pb file="0332" n="332"/> </div> <div xml:id="echoid-div34" type="section" level="1" n="23"> <head xml:id="echoid-head27" xml:space="preserve">TABEE DES MATIÈRES.</head> <note position="right" xml:space="preserve"> <lb/>Exposition de la manière dont le poids de l’atome de <lb/># chaque corps simple a été déterminé...... # p. 121 <lb/>§ V. Tables qui, par ordre alphabétique, exposent le <lb/># poids des atomes inorganiques, tant simples que com-<lb/># posés, du premier et du second ordre, ainsi que leurs <lb/># compositions en centièmes........... # 1 <lb/>Exemples de quelques atomes composés, du troisième <lb/># ordre, c’est-à-dire sels doubles......... # 104 <lb/>Exemples de quelques silicates doubles....... # 108 <lb/>Exposition de quelques noms chimiques de la nomen-<lb/># clature française qui diffèrent de la nomenclature <lb/># dans les tables................ # 118 <lb/></note> </div> <div xml:id="echoid-div35" type="section" level="1" n="24"> <head xml:id="echoid-head28" xml:space="preserve">FIN DE LA TABLE DES MATIÈRES.</head> <p> <s xml:id="echoid-s2385" xml:space="preserve">De l’Imprimerie de <emph style="sc">Cellot</emph>, rue des Grands Augustins, n° 9.</s> <s xml:id="echoid-s2386" xml:space="preserve"><unsure/></s> </p> <pb file="0333" n="333"/> <pb file="0334" n="334"/> <pb file="0335" n="335"/> <pb file="0336" n="336"/> </div></text> </echo>